2014年西藏中考化学真题及解析.docx

2014年西藏中考化学试卷
一、单项选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）
1. 下列生活中的变化，属于物理变化的是（　　）
A.青稞酿酒 B.食物腐烂 C.干冰升华 D.植物的光合作用
2. 从环保的角度考虑，下列燃料中最理想的是（　　）
A.煤 B.沼气 C.酒精 D.氢气
3. 葡萄糖酸锌口服液可以促进儿童生长发育，其中“锌”是指（　　）
A.元素 B.原子 C.分子 D.单质
4. 下列物质分别放入水中，能形成溶液的是（　　）
A.面粉 B.花生油 C.味精 D.沙子
5. 某物质在氧气中燃烧，火星四溅，生成黑色的固体，该物质是（　　）
A.硫粉 B.木炭 C.红磷 D.铁丝
6. 下列有关做法不符合“低碳经济”理念的是（　　）
A.积极开发使用太阳能、风能等新能源，减少化石燃料的使用
B.汽车排气管装上催化转化器，减少空气污染
C.为了方便，将垃圾就地焚烧
D.提倡乘坐公交车或骑自行车
7. 下列物质属于混合物的是（　　）
A.液态氧 B.稀硫酸 C.蒸馏水 D.氧化镁
8. 生活中化学无处不在，下列说法正确的是（　　）
A.农业上可将KNO3作为复合肥使用 B.用甲醛浸泡海产品以保鲜
C.合金、合成纤维、合成橡胶是有机合成材料 D.人体缺钙会导致贫血
9. 在化学反应A+B→C+D.6gA与8gB恰好完全反应，生成9g D.则生成C物质的质量是（　　）
A.7g B.5g C.8g D.6g
10. 土壤酸碱度会影响农作物的生长，某地区的土壤成弱碱性，参照下表从土壤的酸碱性考虑，该地区最适宜种植的作物是（　　） 
 作物
 油菜
 甘草
 茶
 西瓜
 最适宜pH范围
 5.8−6.7
 7.2−8.5
 4.5−5.5
 6.0−7.0
A.茶 B.油菜 C.甘草 D.西瓜
11. 如图是某化学反应的微观模拟示意图“”表示氮原子，“”表示氢原子．下列判断错误的是（　　）

A.图中物质甲、乙为单质，丙为化合物 B.该反应说明化学反应中分子可以再分，原子不可再分
C.化学反应前后甲、乙、丙的分子个数比为1:3:2 D.物质丙是由一个氮原子和3个氢原子构成的
12. 将100g溶质质量分数为20%的蔗糖溶液稀释到10%，需要加入水的质量是（　　）
A.20g B.80g C.100g D.50g
13. 用如图装置（气密性良）进行试验，将水压入瓶中时，可观察到U型管中红色水柱左高右低，广口瓶中的固体物质可能是（　　）
A.氢氧化钠 B.硝酸铵 C.氧化钙 D.氯化钠
14. 将下列四组物质分别放到四份适量的水中，能完全溶解形成无色透明溶液的是（　　）
A.Na2CO3、KNO3、Na2SO4 B.FeCl3、KNO3、H2SO4
C.Na2SO4、NaCl、BaCO3 D.Ca(NO3)2、NaCl、K2CO3
15. 下列各组物质中均含有少量杂质（括号内的物质为杂质），现在要求将各物质中的杂质除去，下表中选用的试剂及操作方法都正确的是（　　）
 组别
 被提纯的物质
 所选试剂及操作方法
 A
 KCl固体（MnO2固体）
 溶解、过滤、洗涤、干燥
 B
 CO2(CO)
 点燃
 C
 CaO固体（CaCO3固体）
 加入稀盐酸再蒸发
 D
 FeSO4溶液（CuSO4溶液）
 加入过量Fe粉再过滤
A.A B.B C.C D.D
二、填空题（共7小题，每空1分，满分30分）
1. 写出下列化学符号或化学符号的意义．
（1）三个氢原子________；
（2）三氧化硫中硫元素的化合价为正六价________；
（3）2Cl−________
（4）二氧化氮________．
2. 化学与生活有着密切的联系．现有；①熟石灰②聚乙烯塑料③活性炭④氢氧化钠⑤浓硫酸五种物质，请选择合适物质的序号填空．
（1）可用于生产食品包装袋的物质是________；
（2）可用于改良酸性土壤的物质是________；
（3）可用于干燥CO2气体的物质是________；
（4）可用于防毒面具中吸附有毒气体的物质是________．
3. 日常生活中蕴含着很多化学知识，请运用所学的化学知识填空．
（1）植物为人类提供了大量的营养物质，卓玛同学不爱吃蔬菜水果，导致营养缺乏．这是由于摄入________（选填“油脂”、“维生素”、“蛋白质”）不足引起的；
（2）长期使用硬水会给生活和生产带来许多不便，可在水中加入________检验硬水和软水．若现象为________，则为软水；
（3）钢铁是常见的金属材料，铁制品长期暴露在空气中会发生腐蚀，原因是铁与空气中的________和________发生了反应．为防止铁生锈，可采取的措施有________．
4. 如图，A，B分别是某微粒的结构示意图，请回答下列问题．
（1）A表示的是硫原子的结构示意图，则X=________，该元素在化学反应中易________（填“失去”或“得到”）电子形成离子；
（2）若B是某种带两个单位正电荷的阳离子的结构示意图，则Y=________．
5. 如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题．
（1）Q点的含义是________；
（2）若使接近饱和的丙溶液转变成饱和溶液，可采取的方法是________（任写一种方法）；
（3）甲中含少量乙时，可通过________的方法提纯甲；
（4）t2∘C时，将35g甲加入到50g水中，充分搅拌后，所形成溶液的质量为________g；
（5）将t2∘C的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1∘C，所得三种溶液溶质质量分数关系正确的是________（填选项字母）．
A．甲=丙<乙  B.甲=乙>丙  C.乙>甲>丙．
6. 将一定量的铜粉加入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的金属是________（填化学式），反应的化学方程式是________．
7. 以下是初中化学常见物质之间的转化关系，其中A，B，C是单质，C是年产量最高的金属．甲、乙、丙、丁、戊是化合物，甲是发酵粉的主要成分，俗称小苏打，乙俗称纯碱，丁是产生温室效应的主要气体．请依据图示回答问题．

（1）乙物质的阴离子的符号为________，戊的化学式为________；
（2）②反应中生产A、B的体积比为________；反应①的化学反应方程式为________；
（3）请写出可以实现C→B转化的化学方程式________；其反应基本类型是________反应（填基本反应类型）
三、解答题（共5小题，每空1分，满分28分）
1. 化学是一门以实验为基础的科学，请回答．
（1）点燃可燃性气体前，要先________；
（2）配制一定浓度CuSO4溶液时，玻璃棒的作用是________；
（3）稀释浓硫酸时，应该将________沿烧杯壁缓缓注入________中，并不断搅拌．
2. 如图是初中化学常用的实验装置，请按要求回答问题．
（1）A实验中要使水下白磷燃烧，必须通入________；
（2）B实验中烧杯3的作用是________，通过该实验可得出的结论是________．
（3）C实验中应等到________时才能打开止水夹，以确保实验成功．
3. 某化学兴趣小组欲利用下列装置（图1）进行相关气体制取的研究，请填空．
（1）请写出图中制定仪器的名称：①________②________；
（2）与A装置相比，B装置的优点是________；
（3）若将装置A，D相连接，可用于实验室制取________（写化学式），反应方程式为________．
（4）实验室用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，制取氨气应选择的发生装置是________（填装置序号），若用如图2所示装置收集氨气，氨气应从导管________（选填“a”或“b”）通入．
4. 为探究酸碱中和反应，同学们进行了如下实验：将稀盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，再滴入酚酞溶液，发现溶液呈无色．
【实验原理】该反应的化学方程式为________；
【提出问题】实验中未看到明显现象，同学们多反应后的溶液产生了兴趣；反应后溶液中的溶质究竟是什么？
【假设猜想】溶液中的溶质可能是：
猜想①：NaCl和HCl猜想②：NaCl和NaOH   猜想③：NaCl
（1）你认为猜想________（选填①或②或③）不合理；
（2）为了进一步探究溶质成分，曲珍同学向剩余溶液中加入了________出现了________现象，得出猜想①成立．
5. 某CO气体中混有少量的CO2，为探究CO的性质，旦曲同学在老师的指导下设计了以下实验装置，请填写下列空白．

（1）A装置的作用是________．B处玻璃管内的现象是________．
（2）C处反应的化学方程式为________；
（3）实验时，应________（选填“先”或“后”）点燃B处的酒精灯；
（4）旦曲同学对B处玻璃管内剩余固体成分产生浓厚兴趣．
【提出问题】B处玻璃管内的剩余固体是什么？
【假设猜想】猜想①：剩余固体全部是铜
猜想②：剩余固体是铜和氧化铜的混合物
【实验设计】
 实验步骤
 实验中可能出现的现象
 结论
 取B处玻璃管内少量剩余固体于试管中加入
________
 现象一：固体不溶解，溶液不变色
猜想①________（选填“成立”或“不成立” 
 现象二：
________
 猜想②成立
【拓展延伸】
(I)D处酒精灯的作用是________；
(II)根据B处反映原理，CO可用于________．
四、计算题（共2小题，共12分）
1. 螃蟹味道鲜美，营养丰富，蟹肉中含有的烟酸（化学式：C6H5NO2）是人体必需的13种维生素之一，具有扩张血管的作用。
（1）烟酸中碳、氢原子个数比为________；
（2）烟酸中氮、氧元素的质量比为________；
（3）烟酸中碳元素的质量分数为________（计算结构精确到0.1%）；
（4）246g烟酸中含氧元素的质量为________g。
2. 某品牌碳酸钠试剂中含有少量氯化钠杂质，为测定试剂中碳酸钠的质量分数，达瓦取12g样品于烧杯中，加入154.4g水充分溶解，再逐滴滴入7.3%的盐酸溶液，所加盐酸溶液的质量与产生气体质量的关系如图所示．（反应原理：Na2CO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）．请计算：
（1）完全反应时，产生二氧化碳的质量是多少？
（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
（3）完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？

参考答案与试题解析
2014年西藏中考化学试卷
一、单项选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）
1.【答案】C
【考点】化学变化和物理变化的判别
【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、青稞酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．
B、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化．
C、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、植物的光合作用过程中有新物质氧气生成，属于化学变化．
故选 C.
2.【答案】D
【考点】氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】根据酒精、氢气、煤、沼气燃烧的产物对环境的影响进行分析判断即可．
【解答】解：A、煤燃烧会产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体以及可吸入颗粒，会污染空气，故选项错误．
B、沼气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水等，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误．
C、酒精燃烧产生二氧化碳和水，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误．
D、氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是最理想的燃料，故选项正确．
故选 D.
3.【答案】A
【考点】元素的概念
【解析】根据已有的知识进行分析解答，物质是由元素组成的，据此解答．
【解答】解：物质是由元素组成的，故“锌”应理解为元素，观察选项，故选A．
4.【答案】C
【考点】溶液的相关概念、组成及其特点
【解析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．
【解答】解：A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．
B、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．
C、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确．
D、沙子不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．
故选： C.
5.【答案】D
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁的反应
【解析】A、根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项错误．
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误．
C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误．
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项正确．
故选： D.
6.【答案】C
【考点】自然界中的碳循环
【解析】“低碳经济”指的是生产时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化，据此进行分析判断即可．
【解答】A、积极开发使用太阳能、风能等新能源，减少化石燃料的使用，能减少空气污染物、二氧化碳的排放，故选项符合“低碳经济”理念。
B、汽车排气管装上催化转化器，能减少空气污染，故选项符合“低碳经济”理念。
C、将垃圾就地焚烧，会产生大量的二氧化碳、空气污染物等，故选项不符合“低碳经济”理念。
D、提倡乘坐公交车或骑自行车，能减少燃油、燃气等交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳经济”理念。
故选：C。
7.【答案】B
【考点】纯净物和混合物的概念及判别
【解析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，稀硫酸中有硫酸、水，属于混合物；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．
【解答】解：A、液态氧属于纯净物中的单质，故选项错误；
B、混合物是由两种或两种以上的物质组成，稀硫酸中有硫酸、水，属于混合物，故选项正确；
C、蒸馏水属于纯净物中氧化物，故选项错误；
D、氧化镁属于纯净物中氧化物，故选项错误；
故选B
8.【答案】A
【考点】常见化肥的种类和作用
合成材料的使用及其对人和环境的影响
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康
【解析】A、硝酸钾中含有氮、钾两种元素，属于复合肥；
B、甲醛有毒，对人体有害；
C、合金属于金属材料；
D、根据微量元素对人体的作用进行分析．
【解答】解：A、硝酸钾中含有氮、钾两种元素，属于复合肥，故说法正确；
B、甲醛有毒，用甲醛溶液浸泡海产品保鲜会对人体有害，故说法错误；
C、合金属于金属材料，故说法错误；
D、人体缺铁会导致贫血，缺钙会导致骨质疏松，故说法错误．
故选A．
9.【答案】B
【考点】质量守恒定律及其应用
【解析】根据题意“在化学反应A+B=C+D中，80gA和2gB恰好完全反应生成40gD”，依据质量守恒定律可求D的质量．
【解答】解：
根据质量守恒定律，反应A+B=C+D中，6gA与8gB恰好完全反应生成9gD时，生成D物质的质量=6g+8g−9g=5g
故选：B；
10.【答案】C
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系
【解析】土壤显微碱性，即土壤的pH略大于7，因此该地区适宜种植在碱性土壤中生长的作物；根据作物最适宜的pH范围做出判断．
【解答】解：A、茶最适宜的土壤为酸性，不适宜该地区得种植；故不正确；
B、油菜最适宜的土壤为微酸性，不适宜该地区得种植；故不正确；
C、甘草最适宜的土壤为弱碱性，适宜该地区得种植；故正确；
D、西瓜最适宜的土壤为微酸性或中性，不适宜该地区得种植；故不正确．
故选 C.
11.【答案】D
【考点】微粒观点及模型图的应用
单质和化合物的概念及判别
化学反应的实质
【解析】根据化学反应的微观模拟示意图，观察反应物、生成物的构成，分析物质的类别，根据微粒的变化，分析分子、原子的变化及各物质的微粒个数关系．
【解答】解：A、由化学反应的微观模拟示意图可知，物质甲、乙为单质，丙为化合物．故A正确；
B、由化学反应的微观模拟示意图，根据微粒的变化可知，化学反应中分子可以再分，原子不可再分．故B正确；
C、由化学反应的微观模拟示意图可知，甲、乙、丙三种物质反应的微粒个数关系是：1:3:2．故C正确；
D、由丙物质的微观构成可知，丙物质的一个分子是由一个氮原子和三个氢原子构成．故D错误．
故选 D.
12.【答案】C
【考点】用水稀释改变浓度的方法
【解析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
【解答】解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则100g×20%=(100g+x)×10%    x=100g．
故选： C.
13.【答案】B
【考点】溶解时的吸热或放热现象
生石灰的性质与用途
【解析】根据已有的知识进行分析，将水压入瓶中时，可观察到U型管中红色水柱左高右低，说明瓶内的压强减小，则加入的物质溶于水时使温度降低．
【解答】解：A、氢氧化钠溶于水温度升高，会使瓶内的压强增大，故错误；
B、硝酸铵固体溶于水吸收热量，温度降低，使瓶内的压强降低，故正确；
C、氧化钙和水反应，放出大量的热，水温度升高，会使瓶内的压强增大，故错误；
D、氯化钠固体溶于水无能量变化，温度不变，压强不变，故错误．
故选 B.
14.【答案】A
【考点】离子或物质的共存问题
【解析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
【解答】解：物质加到水中形成无色透明溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子．
A、三种溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，且不存在有色离子，符合无色透明的要求，故选项正确．
B、三种溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，但FeCl3溶液呈黄色，故选项错误．
C、碳酸钡难溶于水，放到适量的水中，溶液变浑浊，故选项错误．
D、Ca(NO3)2和K2CO3溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误．
故选：A．
15.【答案】D
【考点】物质净化与除杂的综合应用
常见气体的检验与除杂方法
盐的化学性质
【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．
C、CaO固体和CaCO3固体均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、过量Fe粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选： D.
二、填空题（共7小题，每空1分，满分30分）
1.【答案】（1）3H；
（2）+6SO3；
（3）2个氯离子；
（4）NO2
【考点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】本题解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．三个氢原子表示为3H；
（2）化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；所以三氧化硫中硫元素为正六价可表示为：+6SO3；
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．2Cl−可读作2个氯离子；
（4）物质的表示方法用表示其组成的化学式来表示，二氧化氮可用化学式表示为：NO2；
2.【答案】②；
（2）熟石灰具有碱性，常用于改良酸性土壤；故填：①；
（3）浓硫酸具有吸水性，且不和二氧化碳反应，所以浓硫酸可用于干燥CO2气体；故填：⑤；
（4）活性炭具有吸附性，所以可用于防毒面具中吸附有毒气体．故填：③．
【考点】塑料制品使用的安全
气体的干燥（除水）
常见碱的化学性质及用途
碳单质的物理性质及用途
【解析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途进行分析解答即可．
【解答】解：（1）聚乙烯塑料属于热塑性塑料，可用于生产食品包装袋；
（2）熟石灰具有碱性，常用于改良酸性土壤；
（3）浓硫酸具有吸水性，且不和二氧化碳反应，所以浓硫酸可用于干燥CO2气体；
（4）活性炭具有吸附性，所以可用于防毒面具中吸附有毒气体．
3.【答案】维生素
肥皂水,产生泡沫较多
水,氧气,在铁制品表面涂油漆
【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素
硬水与软水
金属锈蚀的条件及其防护
【解析】（1）人体需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐．蔬菜、水果中含有丰富的维生素，如果缺乏维生素会导致生长发育出现障碍，患营养缺乏症；
（2）根据检验硬水和软水用肥皂水进行解答；
（3）根据铁生锈的条件是与水和氧气同时接触进行解答．
【解答】解：（1）蔬菜和水果中主要含有维生素，某些儿童由于偏食（不爱吃蔬菜、水果），结果生长发育出现障碍，患营养缺乏症，是缺乏维生素．
（2）检验硬水和软水用肥皂水，其中产生泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水；
（3）铁生锈的条件是与水和氧气同时接触，所以为防止铁生锈，可采取的措施：在铁制品表面涂油漆．
4.【答案】6,得到
12
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】（1）根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子进行解答；最外层电子数大于等于4的在化学反应中易得到电子形成阴离子；
（2）根据在离子中，阳离子所带电荷数=核内质子数-核外电子数进行解答；
【解答】解：（1）根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子，故A表示的是硫原子的结构示意图，则X=16−8−2=6；最外层电子数大于等于4的在化学反应中易得到电子形成阴离子；故该元素的原子在化学反应中容易得到电子；
（2）在离子中，阳离子所带电荷数=核内质子数-核外电子数，所以若B是某种带两个单位正电荷的阳离子的结构示意图，则Y=2+8+2=12；
答案：（1）6；得到； （2）12．
5.【答案】表示t1∘C时，甲和丙的溶解度相等；
（2）若使接近饱和的丙溶液转变成饱和溶液，可采取的方法是：升高温度、增加溶质、减少溶剂；故答案为：增加溶质；
（3）甲中含少量乙时，可通过降温结晶的方法提纯甲，因为甲的溶解度随温度变化比乙大；故答案为：降温结晶；
（4）t2∘C时，甲的溶解度是60g，将35g甲加入到50g水中，充分搅拌后，所形成溶液的质量=30g+50g=80g；故答案为：80g；
（5）将t2∘C的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1∘C，所得三种溶液溶质质量分数关系正确的是乙>甲>丙，因为甲析出的固体比乙多，丙由饱和变为不饱和，故答案为：C；
【考点】固体溶解度曲线及其作用
结晶的原理、方法及其应用
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
【解析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；Q点表示t1∘C时，甲和丙的溶解度相等；若使接近饱和的丙溶液转变成饱和溶液，可采取的方法是：升高温度、增加溶质、减少溶剂；甲中含少量乙时，可通过降温结晶的方法提纯甲，因为甲的溶解度随温度变化比乙大；t2∘C时，甲的溶解度是60g，将35g甲加入到50g水中，充分搅拌后，所形成溶液的质量=30g+50g=80g；将t2∘C的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1∘C，所得三种溶液溶质质量分数关系正确的是乙>甲>丙，因为甲析出的固体比乙多，丙由饱和变为不饱和．
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：Q点表示t1∘C时，甲和丙的溶解度相等；
（2）若使接近饱和的丙溶液转变成饱和溶液，可采取的方法是：升高温度、增加溶质、减少溶剂；
（3）甲中含少量乙时，可通过降温结晶的方法提纯甲，因为甲的溶解度随温度变化比乙大；
（4）t2∘C时，甲的溶解度是60g，将35g甲加入到50g水中，充分搅拌后，所形成溶液的质量=30g+50g=80g；
（5）将t2∘C的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1∘C，所得三种溶液溶质质量分数关系正确的是乙>甲>丙，因为甲析出的固体比乙多，丙由饱和变为不饱和，
6.【答案】Ag,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
【考点】金属的化学性质
书写化学方程式、文字表达式
【解析】根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属可以将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析．
【解答】解：在金属活动性顺序中，位于前面的金属可以将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来，将一定量的铜粉加入到硝酸银溶液中，铜会与硝酸银发生置换反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的金属是Ag，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag．
故答案为：Ag，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag．
7.【答案】CO32−,Fe3O4
1:2,2NaHCO3≜Na2CO3+H2O+CO2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,置换
【考点】物质的鉴别、推断的综合应用
化学式的书写及意义
化学符号及其周围数字的意义
反应类型的判定
书写化学方程式、文字表达式
【解析】根据C是年产量最高的金属，所以C是铁，甲是发酵粉的主要成分，俗称小苏打，所以甲是碳酸氢钠，乙俗称纯碱，所以乙是碳酸钠，丁是产生温室效应的主要气体，所以丁是二氧化碳，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以丙是水，水在通电的条件下生成氢气和氧气，铁可以在A中燃烧，所以A是氧气，B是氢气，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，所以戊是四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳高温会生成铁和二氧化碳，所以C是铁，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．
【解答】解：（1）C是年产量最高的金属，所以C是铁，甲是发酵粉的主要成分，俗称小苏打，所以甲是碳酸氢钠，乙俗称纯碱，所以乙是碳酸钠，丁是产生温室效应的主要气体，所以丁是二氧化碳，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以丙是水，水在通电的条件下生成氢气和氧气，铁可以在A中燃烧，所以A是氧气，B是氢气，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，所以戊是四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳高温会生成铁和二氧化碳，所以C是铁，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以乙是碳酸钠，碳酸钠中的阴离子的符号为：CO32−，戊的化学式为：Fe3O4；
（2）通过推导可知，A是氧气，B是氢气，所以反应②中生产A、B的体积比为1:2，反应①是碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3======△Na2CO3+H2O+CO2↑；
（3）实现C→B转化的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应满足置换反应的条件，属于置换反应，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
三、解答题（共5小题，每空1分，满分28分）
1.【答案】验纯
搅拌，加速溶解
浓硫酸,水
【考点】氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】（1）根据可燃性气体的特点分析即可；
（2）根据玻璃棒的作用解答；
（3）根据稀释浓硫酸时，要注意稀释顺序，切不可颠倒．否则容易出现安全事故解答．
【解答】解：（1）可燃性气体在做燃烧实验前必须验纯，以防发生爆炸，
（2）配制一定浓度CuSO4溶液时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
（3）浓硫酸溶于水后能放出大量的热，因此，在稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌．切不能将顺序颠倒，这样会引发事故．切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”
答案：
（1）验纯
（2）搅拌，加速溶解
（3）浓硫酸       水
2.【答案】向白磷处通入空气或氧气
与大烧杯内的紫色石蕊试液形成对比,分子是不断运动的；氯化氢的溶液显酸性
冷却到室温
【考点】燃烧与燃烧的条件
空气组成的测定
分子的定义与分子的性质
【解析】（1）根据燃烧的条件是：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点解答；
（2）A、B烧杯所称放的物质相同，由于A烧杯被大烧杯罩住，大烧杯内气体分子运动不出来，A、B烧杯内实验的现象不同，通过实验现象的对比，更能说明分子是运动的．
（3）根据确保实验结果准确应采取的措施解答．
【解答】解：（1）向水中的白磷处通入空气或氧气时，白磷能够燃烧起来；或把烧杯中的水倒掉，使白磷暴露在空气中，白磷也能够燃烧起来．
（2）在大烧杯外放置一装有紫色石蕊试液的烧杯与大烧杯内的紫色石蕊试液形成对比；
紫色石蕊试液遇酸性物质变红，观察到1杯中紫色石蕊溶液慢慢变成红色，此现象说明浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢分子运动到烧杯1中，使溶液显酸性．
（3）确保实验结果准确应采取的措施是冷却到室温再打开止水夹．
答案：
（1）向白磷处通入空气或氧气
（2）与大烧杯内的紫色石蕊试液形成对比  分子是不断运动的；氯化氢的溶液显酸性
（3）冷却到室温
3.【答案】长颈漏斗,试管
能够随时控制反应的进行或停止
O2或CO2,2H2O2MnO2===2H2O+O2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
C,b
【考点】常见制取气体的选取方法
氧气的实验室制取
二氧化碳的实验室制法
书写化学方程式、文字表达式
【解析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）不同的实验装置，功能不同；
（3）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（4）根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置．
【解答】解：（1）①是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向反应容器中注入液体药品；②是试管，常用作反应容器．
（2）与A装置相比，B装置的优点是能够随时控制反应的进行或停止，原理是：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；                              
打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行．
（3）若将装置A，D相连接，可用于实验室制取O2或CO2，反应的化学方程式分别为：2H2O2MnO2===2H2O+O2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气时需要加热，应该用C装置作为发生装置；
若用如图2所示装置收集氨气，由于氨气的密度比空气小，氨气应从导管b通入．
4.【答案】②
锌粒,气泡
【考点】中和反应及其应用
酸的化学性质
碱的化学性质
书写化学方程式、文字表达式
【解析】（1）根据酚酞试液的颜色来分析；
（2）根据检验酸性物质存在的方法来分析．
【解答】解：稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水；
（2）证明酸性物质的存在，可加入金属锌粒，若能产生气泡，证明反应后的溶液中还有剩余的盐酸；
5.【答案】除去二氧化碳气体,黑色变成红色
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
后
稀硫酸或稀盐酸,成立,固体部分溶解，溶液由无色变蓝色,尾气处理，防止污染,做还原剂
【考点】实验探究物质的性质或变化规律
一氧化碳的化学性质
酸的化学性质
书写化学方程式、文字表达式
【解析】由题目的信息可知：A装置的作用是：除去二氧化碳气体；B处玻璃管内的现象是：黑色变成红色；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．先点燃D处的酒精灯，后点燃B处的酒精灯，是为了排出装置中的空气，避免发生爆炸；取B处玻璃管内少量剩余固体于试管中加入稀硫酸或稀盐酸，现象一：固体不溶解，溶液不变色，猜想①成立；现象二：固体部分溶解，溶液由无色变蓝色，猜想②成立；D处酒精灯的作用是：尾气处理，防止污染；根据B处反映原理，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，因此CO可用于做还原剂．
【解答】解：（1）A装置的作用是：除去二氧化碳气体；B处玻璃管内的现象是：黑色变成红色，
（2）二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；
（3）先点燃D处的酒精灯，后点燃B处的酒精灯，是为了排出装置中的空气，避免发生爆炸
（4）取B处玻璃管内少量剩余固体于试管中加入稀硫酸或稀盐酸，现象一：固体不溶解，溶液不变色，猜想①成立；现象二：固体部分溶解，溶液由无色变蓝色，猜想②成立；D处酒精灯的作用是：尾气处理，防止污染；根据B处反映原理，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，因此CO可用于做还原剂；
四、计算题（共2小题，共12分）
1.【答案】（1）6:5
（2）7:16
（3）58.5%
（4）64
【考点】化学式的书写及意义
元素质量比的计算
元素的质量分数计算
化合物中某元素的质量计算
【解析】（1）根据每个烟酸分子的构成进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（3）根据化合物中元素的质量分数的计算方法来分析．
（4）根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析．
【解答】（1）由烟酸的化学式C6H5NO2可知，1个C6H5NO2分子是由6个碳原子，5个氢原子，1个氮原子，2个氧原子组成，其中碳、氢原子的个数比为6:5。