2008年武汉市中考化学试卷及答案.doc

2008年武汉市中考化学试卷
1.     第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题（选择一个正确答案，在答题卡上把代表该选项的答案涂黑。共20题，每题3分，共计60分）
1.生活中，我们经常见到下列现象，其中发生了化学变化的是（ ）
     A.酒精挥发
     B.灯泡通电发光
     C.铁生锈
     D.自行车爆胎
2.在常温下，铝与空气中的氧气起反应，生成一层致密的氧化物薄膜。其成分为Al2O3。
Al2O3中铝的化合价是（ ）
     A.-3 B.+1 C.+2 D.+3　　　　
  3.下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
     A.凡是均一、稳定的液体都是溶液 B.所有溶液中的溶剂都是水
     C.所有固体物质的溶解度都随温度的升高而增加
     D.20℃时，136g饱和食盐水中含36gNaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36g　　　
4.下列做法中，正确的是（ ）
     A.用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯
     B.将氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量
     C.给试管中的固体药品加热时，试管口略向上倾斜
     D.蒸发过程中，当蒸发皿中出现大量固体时停止加热
5.盐的水溶液不一定都呈中性，如NaHCO3溶液呈碱性。下列有关实验中，能够证明
NaHCO3溶液呈碱性的实验事实是（　　　　）
    A.观察NaHCO3溶液的颜色，呈无色
    B.向NaHCO3溶液中滴1-2滴酚酞试液，溶液变红色
     C.向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生
     D.20℃时，向饱和NaHCO3溶液中加入NaHCO3固体，固体不再继续溶解

第Ⅱ卷（共80分）
     注意事项：
     1.第Ⅱ卷共8页，用钢笔或圆珠笔（蓝色或黑色）将答案直接写在试卷上。
     2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
     二、本题包括21-25小题，共25分
     21.（4分）写出下列粒子或物质的化学符号：
     （1）两个氢原子_________；
     （2）甲烷_________；
     （3）五氧化二磷_________；
     （4）熟石灰_________。
三、本题包括26-30小题，共24分
26.（5分）元素周期表中，核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图如下图。
（1）从上图可以看出，稀有气体元素、金属元素和非金属元素的原子最外层的电子数目都各有规律。其中，金属元素原子的最外层电子的数目一般_________4个（选填“大于”、“小于”、“等于”）。
  （2）氦元素原子的质子数是_________，在通常情况下该元素的化学性质_________（选填“稳定”、“不稳定”）。
（3）某元素的原子结构示意图为 则该元素原子的核电荷数为_________；根据相关元素的原子结构示意图判断，1-18号元素中与该元素化学性质相类似的一种元素是_________（填名称、元素符号均可）。

27.（4分）实验室现有失去标签的甲、乙、丙、丁四瓶试剂，都是初中科学实验室里常见的物质。其中甲、乙均为黑色固体粉末，丙、丁为无色的酸的稀溶液。为确定成分，某科学兴趣小组的同学做了如下实验：
（１）
 固体溶解，溶液逐渐变成浅绿色。
（2）  　　　　　　

固体溶解+NaOH溶液 产生蓝色沉淀。
     则甲是_________（填化学式、名称均可，下同），乙是_________。若要证明丙是稀硫酸，则可取少量丙溶液于试管中，加入_________溶液，可观察到的现象是_________。
  28.（6分）某混合物由碳酸钠和氢氧化钠组成。实验室现有如下图所示装置各一套，装置气密性均良好。某同学合理组装各装置，实验测定该混合物中碳酸钠的质量分数。已知碱石灰为氢氧化钠与氧化钙的混合物，用于吸收反应生成的气体物质。反应前后称量丙的质量分别为m1、m2；实验前，活塞①、②均处于关闭状态。
     请根据该同学的实验操作回答有关问题。

（1）如图所示，取一定量样品放入甲中。为保证实验结果的准确性，先连接装置接口b-_________（选填字母c、d、e）；再打开①，缓缓通入氮气一段时间后关闭①。此时通过氮气的目的是_________。（2）合理连接剩余装置后打开②，缓缓滴入足量稀硫酸后关闭②。当甲中不再有气泡产生时，再打开①，缓慢通入氮气。此时通入氮气的目的是_________。
     （3）该实验中，装置乙的作用是_________。（4）不采用以上装置与原理，也能测出该混合物中碳酸钠的质量分数。请举一例，用化学方程式表示：_________。

 34.（5分）实验室现有一瓶久置的20%的氢氧化钠溶液100g。某同学取该溶液的1/10于锥形瓶中，滴加1-2滴酚酞试液，然后滴入稀盐酸，边加边振荡。当反应恰好完全时，用去稀盐酸的体积为17.40mL。
     已知：常温下，所用稀盐酸的密度为1.05g/cm3。
     可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23Cl－35.5　　　　
  （1）计算所用稀盐酸的溶质量分数。（计算结果精确到1%）____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
 （2）已知，用此方法测得的稀盐酸的溶质质量分数有误差。若该同学的实验操作及计算过程均无误，则造成该误差的原因之一可能是_________________________________。

参考答案
 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)
题号 1 2 3 4 5 
答案 C D D D B 

       化学方程式2分(化学式有误不给分。化学式正确，条件、状态符号有错漏给1分；34题除外)，其余每空各1分。
    二、本题包括21-25题，共25分。
     26．(5分)(1)小于 (2)2 稳定 (3)37钠(Na或其他合理答案)
    27．(4分)FeCuO BaCl2(或其他合理答案)有白色沉淀生成
    28．(6分)(1)d 将装置中的空气排入大气中，减少实验误差 (2)将残留在装置中的二氧化碳气体全部排入丙中，减少实验误差 (3)吸水 (4)Na2CO2+Ca(OH)2=CaC03↓+2NaOH(或其他合理答案)

    四、本题包括3l一34题，共17分。

    34．(5分)(1)设稀盐酸中溶质的质量为x。1mL=1cm3NaOH + HCl=NaCI+H2O
    40 36．5100g×1/10×20％ x
    40 36．5100g×1/10×20％ x x=1．83g
    该稀盐酸的溶质质量分数=
    1.83g17.40cm3×1.05g/cm3×100%=10%(其他合理答案参考给分)
    (2)氢氧化钠溶液部分变质 (或其他合理答案)