2016年四川省德阳市中考化学试卷（含解析版）.doc

2016年四川省德阳市中考化学试卷
一、选择题
1．化学与生产、生活、社会息息相关，下列说法错误的是（　　）
A．煤的气化、焦化、液化和石油的蒸馏都属于化学变化
B．透视检测肠胃疾病时可口服钡餐（BaSO4），钡餐不会对人体造成危害
C．用煤炭作燃料时先脱硫，可减少二氧化硫的排放，降低酸雨的发生率
D．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印等属“低碳”方式
2．下列有关实验操作的叙述中正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸时可将水缓慢注入浓硫酸中
B．用100ml量筒量取2ml水
C．过滤时，漏斗中液体的液面要低于滤纸的边缘
D．向试管中滴加液体时，滴管应伸入试管中
3．醋是家庭中不可缺少的调味品之一，同时，醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用．另外，醋可使胃中酸性增强，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少的人更是一剂良药．醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH．下列有关叙述中错误的是（　　）
A．醋酸的水溶液呈酸性，其pH大于7，滴入紫色石蕊试液显蓝色
B．醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应
C．用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢
D．醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成
4．海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等物质。它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．0℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgSO4
B．三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大
C．将卤水加热到80℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是NaCl和MgSO4
D．20℃时，向40gNaCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态
5．根据所学的化学知识，判断下叙述中正确的是（　　）
A．NO3﹣、Cl﹣、Na+、Ag+四种离子能在pH=2的水溶液中大量共存
B．可用氢氧化钙溶液除去氢氧化钠溶液中含有的少量碳酸钠
C．将铜粉放入到硫酸亚铁溶液中，溶液由浅绿色变为蓝色
D．用燃着的木条可以将氧气、氮气、二氧化碳区别开来
6．下列图象能正确反映其对应关系的是（　　）
A． B．
C． D．
A．用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气
B．电解水
C．向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
D．向一定质量的氯化镁溶液中滴加氢氧化钠溶液
7．铜片与浓硝酸可以发生如下反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2X↑+2H2O对该反应的下列说法中正确的是（　　）
A．生成物X的化学式为H2
B．反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1：1
C．浓硝酸属于纯净物
D．反应物Cu与生成物H2O的质量比为32：9
8．某校研究性学习小组的同学为了对Cu﹣Zn合金、Fe﹣Cu合金、Fe﹣Zn合金、Fe﹣Al合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体。则该合金可能是（　　）
A．Cu﹣Zn合金 B．Fe﹣Cu合金 C．Fe﹣Zn合金 D．Fe﹣Al合金

二、非选择题
9．某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨，其工艺流程如图：

请你回答下列有关问题：
（1）煤气发生炉中发生的化学方程式为
①C+O2CO2②C+2H2O2H2+CO2
其中反应②所属的基本反应类型为　 　．
反应①的主要作用是（填编号）　 　．
提供二氧化碳 B．提供氧气 C．提供一氧化碳 D．提供热量
（2）部分氨气通入碳化塔的目的是为了除去二氧化碳，同时得到副产品碳酸氢铵，其生成碳酸氢铵反应的化学方程式为　 　．
10．A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化学中常见的物质，其中C是一种矿石的主要成分，工业上常用该矿石来制取生石灰，X是一种非金属单质，其原子的结构示意图为．
它们之间有如下反应关系：

请回答下列有关问题：
（1）E的化学式为　 　．
（2）B在农业生产中的用途是（只写一种）　 　．
（3）有关反应的化学方程式：
A与B的反应　 　；
C在高温下的反应　 　．
11．实验室有一包固体混合物，可能由Fe（OH）3、KOH、Ba（OH）2、K2CO3、C、Cu、CuO中的三种物质组成．某校化学兴趣小组的同学为了探究其成分，设计了如图实验流程：

请回答下列有关问题：
（1）无色溶液II中所含阳离子的符号是　 　．
（2）有色固体a与稀硫酸反应的化学方程式为　 　．
（3）有色固体b在空气中加强热时发生反应的化学方程式为　 　．
（4）这包固体混合物的成分是　 　．
12．某校化学兴趣小组的同学在查阅资料时发现，H2和CO都具有还原性，工业上常用于冶炼金属．该小组的同学为了探究H2的还原性，他们设计了如下装置进行实验探究．

请你帮助该小组回答下列有关问题：
（1）装置a的名称是　 　．
（2）A是一种实验室制取气体的发生装置，下列条件下，能够用A作发生装置的是（填编号）　 　．
①液、液加热反应制气体 ②固、固加热反应制气体
③固、液不加热反应制气体 ④固、液加热反应制气体
（3）该小组的同学用盐酸和锌粒来制取氢气，则从A中出来的气体常含有氯化氢气体和水蒸气，在探究氢气的还原性时必须除去这两种气体，以防对实验结果造成干扰，则装置B中盛放的是　 　，C中盛放的是　 　．
（4）在实验过程中若观察到装置D中红色的固体粉末逐渐变成黑色，E装置中浓硫酸增重，则D中发生反应的化学方程式为　 　．
13．将足量的大理石加入到100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，充分反应后可得多少克二氧化碳．

2016年四川省德阳市中考化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题
1．化学与生产、生活、社会息息相关，下列说法错误的是（　　）
A．煤的气化、焦化、液化和石油的蒸馏都属于化学变化
B．透视检测肠胃疾病时可口服钡餐（BaSO4），钡餐不会对人体造成危害
C．用煤炭作燃料时先脱硫，可减少二氧化硫的排放，降低酸雨的发生率
D．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印等属“低碳”方式

【考点】6I：自然界中的碳循环；9C：酸雨的产生、危害及防治；9G：常用盐的用途；E3：化学变化和物理变化的判别．
【专题】212：化学与环境保护；512：物质的变化与性质；527：常见的盐 化学肥料．
【分析】A、根据产生了新物质的变化是化学变化解答；
B、根据X射线对BaSO4穿透能力较差，BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒解答；
C、根据二氧化硫可导致酸雨解答；
D、根据要严格按照“低碳生活”中所遵循的宗旨：在生活作息时所耗用能量要减少，以减低碳特别是二氧化碳的排放解答．
【解答】解：
A、煤的气化、焦化、液化产生了新物质，属于化学变化，石油的蒸馏没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、X射线对BaSO4穿透能力较差，BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒，所以常用BaSO4做内服造影剂。故正确；
C、二氧化硫可导致酸雨，对燃煤进行脱硫处理可减少污染，故正确；
D、多用电子邮件、QQ等即时通讯工具，少用传真打印，也就减少了使用碳墨，减少了含碳物质的排放，属于“低碳生活”方式，故正确；。
故选：A。
【点评】本题考查低碳生活，难度不大，只要在日常生活中的活动所耗用能量减少，减少含碳物质的排放即可就符合“低碳生活”方式．

2．下列有关实验操作的叙述中正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸时可将水缓慢注入浓硫酸中
B．用100ml量筒量取2ml水
C．过滤时，漏斗中液体的液面要低于滤纸的边缘
D．向试管中滴加液体时，滴管应伸入试管中

【考点】42：测量容器﹣量筒；49：液体药品的取用；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；4G：过滤的原理、方法及其应用．
【专题】341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
B、从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近．
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法错误。
B、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取2ml水，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小，故选项说法错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，漏斗中液体的液面要低于滤纸的边缘，故选项说法正确。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

3．醋是家庭中不可缺少的调味品之一，同时，醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用．另外，醋可使胃中酸性增强，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少的人更是一剂良药．醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH．下列有关叙述中错误的是（　　）
A．醋酸的水溶液呈酸性，其pH大于7，滴入紫色石蕊试液显蓝色
B．醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应
C．用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢
D．醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成

【考点】93：酸的化学性质；97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；D1：化学式的书写及意义．
【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】A、醋酸的水溶液呈酸性，其pH小于7，滴入紫色石蕊试液显红色；
B、酸碱反应生成盐和水的反应为中和反应；
C、醋酸可与水垢反应；
D、醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成．
【解答】解：A、醋酸的水溶液呈酸性，其pH小于7，滴入紫色石蕊试液显红色，错误；
B、醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应，正确；
C、醋酸可与水垢反应，用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢，正确；
D、醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成，正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，可根据题目中的信息分析解答．

4．海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等物质。它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．0℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgSO4
B．三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大
C．将卤水加热到80℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是NaCl和MgSO4
D．20℃时，向40gNaCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态

【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、0℃时，氯化镁的溶解度最大，所以三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是氯化镁，故A错误；
B、硫酸镁的溶解度随温度升高先增大，然后减小，故B错误；
C、氯化镁的溶解度受温度影响变化较大，所以将卤水加热到80℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是NaCl和MgSO4，故C正确；
D、20℃时，氯化镁的溶解度大于40g，所以向40gNaCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后，氯化镁不能达到饱和，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

5．根据所学的化学知识，判断下叙述中正确的是（　　）
A．NO3﹣、Cl﹣、Na+、Ag+四种离子能在pH=2的水溶液中大量共存
B．可用氢氧化钙溶液除去氢氧化钠溶液中含有的少量碳酸钠
C．将铜粉放入到硫酸亚铁溶液中，溶液由浅绿色变为蓝色
D．用燃着的木条可以将氧气、氮气、二氧化碳区别开来

【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；85：金属的化学性质；95：碱的化学性质；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；9R：离子或物质的共存问题．
【专题】182：物质的鉴别题；524：金属与金属材料；526：常见的碱 碱的通性；533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】A、根据银离子和氯离子结合产生氯化银沉淀分析；
B、根据氢氧化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析；
C、根据铜位于铁的后面，不能反应分析；
D、根据氮气和二氧化碳都不能支持燃烧分析．
【解答】解：A、银离子和氯离子结合产生氯化银沉淀，不能共存，故分析错误；
B、氢氧化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合除杂的原则，故分析正确；
C、铜位于铁的后面，不能反应，因此无现象，故分析错误；
D、氮气和二氧化碳都不能支持燃烧，现象相同，不能鉴别，故分析错误；
故选：B。
【点评】解答本题的关键是要掌握物质的性质方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断，要求同学们加强对物质颜色的识记，以便灵活应用．

6．下列图象能正确反映其对应关系的是（　　）
A． B．
C． D．
A．用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气
B．电解水
C．向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
D．向一定质量的氯化镁溶液中滴加氢氧化钠溶液

【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；71：电解水实验；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质．
【专题】13D：元素化合物知识型．
【分析】A、根据过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰能加快反应速率，但不影响产生氧气的质量，进行分析判断．
B、根据电解水的实验结论，进行分析判断．
C、根据向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钡再与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，进行分析判断．
D、根据氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，进行分析判断．
【解答】解：A、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰能加快反应速率，但不影响产生氧气的质量，有催化剂，反应速率快，所需时间短，故选项中图象不能正确反映其对应关系。
B、电解水时，生成氢气的氧气的体积比为2：1，图中氢气的氧气的体积比为1：2，故选项中图象不能正确反映其对应关系。
C、向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸消耗完后，氯化钡再与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故选项中图象能正确反映其对应关系。
D、氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，图象应该是先上升后成一条水平直线，故选项中图象不能正确反映其对应关系。
故选：C。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象．

7．铜片与浓硝酸可以发生如下反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2X↑+2H2O对该反应的下列说法中正确的是（　　）
A．生成物X的化学式为H2
B．反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1：1
C．浓硝酸属于纯净物
D．反应物Cu与生成物H2O的质量比为32：9

【考点】A5：纯净物和混合物的判别；G1：质量守恒定律及其应用．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A．化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．
B．根据在化学方程式中，硝酸与硝酸铜在反应中的质量比来分析；
C．根据浓硝酸属于混合物来分析解答；
D．根据反应中物质的质量比来分析解答．
【解答】解：A．由Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2X↑+2H2O可知，
反应前铜原子是1个，反应后是1个；
反应前氢原子是4个，反应后是4个；
反应前氮原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在2X中；
反应前氧原子是12个，反应后应该是12个，其中4个包含在2X中；
由分析可知，每个X中含有1个氮原子和2个氧原子，是二氧化氮。故A错误。
B．由方程式可知，反应中N元素化合价改变的原子是2个，N元素化合价不变的原子是2个，原子个数的个数比为1：1；故B正确；
C．浓硝酸是溶液属于混合物，不正确；
D．反应中铜与水的质量比是：64：36=32：18，故错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查有关质量守恒定律、化学方程式中物质的质量比、元素化合价以，依据相关知识分析解答．

8．某校研究性学习小组的同学为了对Cu﹣Zn合金、Fe﹣Cu合金、Fe﹣Zn合金、Fe﹣Al合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体。则该合金可能是（　　）
A．Cu﹣Zn合金 B．Fe﹣Cu合金 C．Fe﹣Zn合金 D．Fe﹣Al合金

【考点】85：金属的化学性质；G6：根据化学反应方程式的计算．
【专题】524：金属与金属材料．
【分析】铜在金属活动性顺序中，排在氢的后面，不能和稀硫酸反应，根据化学方程式利用极端假设法分析计算，可以判断混合物的组成．
【解答】解：铜不能和稀硫酸反应；
设5.6g铁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为X，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
5.6g X
解得：X=0.2g；
设5.6g锌与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Y，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
5.6g Y
解得：Y=0.17g，
设5.6g铝与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Z，
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
5.6g Z
=解得：Z=0.62g，
由以上计算可知，
A、5.6gCu﹣Zn合金与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量只能小于0.17g，故A不符合题意；
B、5.6gFe﹣Cu合金与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量只能小于0.2g，故B不符合题意；
C、5.6gFe﹣Zn合金与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量只能大于0.17g小于0.2g，故C不符合题意；
D、5.6gFe﹣Al合金与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量只能大于0.2g小于0.62g，在其中包含0.38g，故D符合题意。
故选：D。
【点评】本题的难度较大，此题常用的方法就是极端假设法，同学们掌握了此方法，就可以解决这一类的问题．

二、非选择题
9．某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨，其工艺流程如图：

请你回答下列有关问题：
（1）煤气发生炉中发生的化学方程式为
①C+O2CO2②C+2H2O2H2+CO2
其中反应②所属的基本反应类型为　置换反应　．
反应①的主要作用是（填编号）　AD　．
提供二氧化碳 B．提供氧气 C．提供一氧化碳 D．提供热量
（2）部分氨气通入碳化塔的目的是为了除去二氧化碳，同时得到副产品碳酸氢铵，其生成碳酸氢铵反应的化学方程式为　CO2+NH3+H2O=NH4HCO3　．

【考点】AF：物质的相互转化和制备；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】166：物质的制备．
【分析】（1）根据反应②是单质和化合物反应生成单质和化合物，碳和氧气点燃会生成二氧化碳，放出热量进行分析；
（2）根据氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵进行分析．
【解答】解：（1）反应②是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，碳和氧气点燃会生成二氧化碳，放出热量，所以反应①的主要作用是提供热量、提供二氧化碳，故选：AD；
（2）氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，化学方程式为：
CO2+NH3+H2O=NH4HCO3．
故答案为：（1）置换反应，AD；
（2）CO2+NH3+H2O=NH4HCO3．
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．

10．A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化学中常见的物质，其中C是一种矿石的主要成分，工业上常用该矿石来制取生石灰，X是一种非金属单质，其原子的结构示意图为．
它们之间有如下反应关系：

请回答下列有关问题：
（1）E的化学式为　CO　．
（2）B在农业生产中的用途是（只写一种）　中和酸性土壤　．
（3）有关反应的化学方程式：
A与B的反应　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　；
C在高温下的反应　CaCO3CaO+CO2↑　．

【考点】AE：物质的鉴别、推断；B8：原子结构示意图与离子结构示意图；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】112：常见物质的推断题；115：框图型推断题．
【分析】根据“A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化学中常见的物质，其中C是一种矿石的主要成分，工业上常用该矿石来制取生石灰”，则推测C为碳酸钙；根据“X是一种非金属单质，其原子的结构示意图为”，则推测X为碳元素；结合图框，则推测A可能为二氧化碳、B可能为氢氧化钙、D可能为水、E可能为一氧化碳、F可能为氧化钙、Y可能为氧气，代入检验；
【解答】解：
根据“A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化学中常见的物质，其中C是一种矿石的主要成分，工业上常用该矿石来制取生石灰”，则推测C为碳酸钙；根据“X是一种非金属单质，其原子的结构示意图为”，则推测X为碳元素；结合图框，则推测A可能为二氧化碳、B可能为氢氧化钙、D可能为水、E可能为一氧化碳、F可能为氧化钙、Y可能为氧气，代入检验，符合题意；
（1）根据分析，E可能为一氧化碳，故E的化学式为CO．
（2）根据分析，B可能为氢氧化钙，故B在农业生产中的用途是中和酸性土壤．
（3）A与B的反应，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故其反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
C在高温下的反应，即碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故其反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，
故答案为：
（1）CO．（2）中和酸性土壤．
（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；CaCO3CaO+CO2↑．
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

11．实验室有一包固体混合物，可能由Fe（OH）3、KOH、Ba（OH）2、K2CO3、C、Cu、CuO中的三种物质组成．某校化学兴趣小组的同学为了探究其成分，设计了如图实验流程：

请回答下列有关问题：
（1）无色溶液II中所含阳离子的符号是　H+、K+　．
（2）有色固体a与稀硫酸反应的化学方程式为　
2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O　．
（3）有色固体b在空气中加强热时发生反应的化学方程式为　
2Cu+O22CuO　．
（4）这包固体混合物的成分是　氢氧化铁、碳酸钾、铜　．

【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】537：科学探究．
【分析】根据氢氧化铁是红褐色沉淀，碳、铜、氧化铜都难溶于水，氢氧化钡和碳酸钾会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化铁溶于酸会形成黄色溶液等知识进行分析．
【解答】解：氢氧化铁是红褐色沉淀，碳、铜、氧化铜都难溶于水，氢氧化钡和碳酸钾会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化铁溶于酸会形成黄色溶液．
无色溶液I中，加入稀盐酸会生成无色气体，所以样品中一定含有碳酸钾，有色固体加入稀硫酸会形成黄色溶液，所以样品中一定含有氢氧化铁，有色固体b在空气中加强热，固体质量会增加，所以样品中一定含有铜，所以
（1）加入的盐酸是过量的，无色溶液II中所含阳离子的符号是H+、K+；
（2）氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O；
（3）铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，化学方程式为：2Cu+O22CuO；
（4）通过推导可知，这包固体混合物的成分是氢氧化铁、碳酸钾、铜．
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．

12．某校化学兴趣小组的同学在查阅资料时发现，H2和CO都具有还原性，工业上常用于冶炼金属．该小组的同学为了探究H2的还原性，他们设计了如下装置进行实验探究．

请你帮助该小组回答下列有关问题：
（1）装置a的名称是　长颈漏斗　．
（2）A是一种实验室制取气体的发生装置，下列条件下，能够用A作发生装置的是（填编号）　③　．
①液、液加热反应制气体 ②固、固加热反应制气体
③固、液不加热反应制气体 ④固、液加热反应制气体
（3）该小组的同学用盐酸和锌粒来制取氢气，则从A中出来的气体常含有氯化氢气体和水蒸气，在探究氢气的还原性时必须除去这两种气体，以防对实验结果造成干扰，则装置B中盛放的是　氢氧化钠溶液　，C中盛放的是　浓硫酸　．
（4）在实验过程中若观察到装置D中红色的固体粉末逐渐变成黑色，E装置中浓硫酸增重，则D中发生反应的化学方程式为　
3H2+Fe2O32Fe+3H2O　．

【考点】28：实验探究物质的性质或变化规律；4N：实验室制取气体的思路；4Q：常见气体的检验与除杂方法；7V：氢气的制取和检验；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；HK：氢气的化学性质与燃烧实验．
【专题】341：化学学习中的实验思想；537：科学探究．
【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称进行分析解答．
（2）A是一种实验室制取气体的发生装置，属于固液常温型，进行分析解答．
（3）从A中出来的气体常含有氯化氢气体和水蒸气，在探究氢气的还原性时必须除去这两种气体，以防对实验结果造成干扰，结合氯化氢可用氢氧化钠溶液来吸收，水蒸气可用浓硫酸来吸收，进行分析解答．
（4）在实验过程中若观察到装置D中红色的固体粉末逐渐变成黑色，E装置中浓硫酸增重，说明有水蒸气生成，进行分析解答．
【解答】解：（1）装置a的名称是长颈漏斗．
（2）A是一种实验室制取气体的发生装置，属于固液常温型，即反应物为固体和液体，反应在常温下进行．
（3）从A中出来的气体常含有氯化氢气体和水蒸气，在探究氢气的还原性时必须除去这两种气体，以防对实验结果造成干扰，结合氯化氢可用氢氧化钠溶液来吸收，水蒸气可用浓硫酸来吸收，但要注意要先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸，否则会再次引入水蒸气，故装置B中盛放的是氢氧化钠溶液，C中盛放的是浓硫酸．
（4）在实验过程中若观察到装置D中红色的固体粉末逐渐变成黑色，说明有铁生成；E装置中浓硫酸增重，说明有水蒸气生成，氢气与氧化铁反应生成铁和水，反应的化学方程式为：3H2+Fe2O32Fe+3H2O．
故答案为：（1）长颈漏斗；（2）③；（3）氢氧化钠溶液；浓硫酸；
（4）3H2+Fe2O32Fe+3H2O．
【点评】本题难度不大，掌握氢气的化学性质、实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键．

13．将足量的大理石加入到100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，充分反应后可得多少克二氧化碳．

【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，依据题中的数据进行计算．
【解答】解：设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
73 44
100g×14.6% x
=
x=8.8g
故答案为：生成二氧化碳的质量为8.8g．
【点评】根据化学方程式进行计算时，所使用的物质的质量都是纯净物的质量，含杂质的物质的质量不能直接代入化学方程式进行计算．
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