2012年贵州省毕节市中考化学试卷（含解析版）.doc

2012年贵州省毕节地区中考化学试卷
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意，请把该项的序号按要求在答题卡上相应的位置填涂．）
1．（3分）今年四月，全省旅发大会在润天湖地，花海鹤乡的毕节试验区隆重召开，在开幕式上的精彩表演中，发生化学变化的是（　　）
A．气球升空 B．歌舞表演 C．焰火表演 D．放飞白鸽
2．（3分）下列四种粒子的结构示意图中，属于非金属元素原子的是（　　）
A． B．
C． D．
3．（3分）下列物质属于纯净物的是（　　）
A．干冰 B．煤气 C．石油 D．可燃冰
4．（3分）“染色”馒头中添加剂柠檬黄铬酸铅（PbCrO4）会使人致癌，已被明文禁用．已知铅元素的化合价为+2．则铬元素（Cr）的化合价为（　　）
A．+2 B．+3 C．+6 D．+7
5．（3分）化学与生活密切相关，下列做法合理的是（　　）
A．油着火，用水浇灭
B．电器着火，用泡沫灭火器浇灭
C．用明火检查液化气罐是否漏气
D．在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势前行
6．（3分）下列实验操作，不正确的是（　　）
A．加热反应物 B．用灯帽熄灭酒精灯
C．托盘天平称量NaCl D．稀释浓硫酸
7．（3分）我们的生活离不开水，下列有关水的认识中正确的是（　　）
A．提倡长期用纯水（蒸馏水）烧菜、煮饭等
B．使用无磷洗衣粉有利于保护水资源
C．水体有自净能力，未经处理的生活污水可任意排放
D．电解水时，负极产生的是氧气
8．（3分）某物质不含碳元素和氢元素，它不可能是（　　）
①有机物 ②盐 ③碱 ④酸．
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④
二、化学填空题（本题包括4小题，化学方程式2分，其余每空1分，共14分．请将答案填写在答题卡相应的位置．）
9．（2分）交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车．其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O反应中的CrO3转化为绿色的化合物X．X的化学式为　 　．
10．（2分）二氧化氯（ClO2）是一种高效的消毒剂，一个二氧化氯分子是由　 　构成的．ClO2中氯元素和氧元素的质量比为　 　．
11．（7分）低碳排放，保护地球，毕节实试验区的老师们为了引领低碳生活，将自驾车改为骑自行车，
请回答下列问题：
（1）下列自行车配件及用品中，属于有机合成材料的是（填序号）　 　．
A．钢圈 B．橡胶轮胎 C．弹簧 D．羊毛线编制的手柄套
（2）铁在潮湿的空气中容易锈蚀．
①自行车的铁架表面喷漆，可以延缓自行车的绣蚀，其防绣原理是隔绝水和　 　．
②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（绣的主要成分是Fe2O3）观察到溶液变黄，有气泡溢出，反应的化学方程式是　 　，　 　，反应类型分别是　 　和　 　．
12．（3分）甲物质的溶解曲线如图所示，现进行如下实验：

（1）上述实验过程中，属于不饱和溶液的是　 　．（填序号，下同），溶质质量分数相同的是　 　．
（2）下列操作使D中溶液质量分数改变的是　 　．
a、加入20g甲 b、加入50g水 c、升高温度 d、加入100g30℃时甲的饱和溶液，再恢复到20℃
三、化学实验题（本题包括2小题，共14分．请将答案写在答题卡的相应的位置）
13．（6分）九年级一班的同学做验证铝、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品由铝片、铜丝、银丝和硫酸铜溶液。实验结束后，李斌同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。
【提出问题】废液中含有什么物质？
【交流表达】
（1）李斌通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是　 　。
（2）李斌通过分析，认为废液中一定含有硫酸铝，他的依据是　 　。
【拓展应用】
（1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸铝，应向废液中加入过量的　 　。写出该反应的化学方程式　 　。
（2）反应完成后，过滤，滤渣中物质为　 　，滤液中溶质为硫酸铝。
14．（8分）化学课外小组设计了如图一套气体发生收集装置，以探究该装置的多功能性．
（1）甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制取O2的发生器，则Ⅰ的a仪器中可加入　 　，b仪器加入　 　，反应的化学方程式为　 　，装置Ⅱ中从　 　管口进气即可作为O2的收集装置．
（2）乙同学认为利用装置Ⅰ可作为实验室制二氧化碳的发生器，则Ⅰ中a仪器可加入　 　，b中加入　 　．如果制H2则Ⅱ中从　 　管口进气即可收集H2．

四、化学计算题（本题共8分．请将解题过程写在答题卡的相应的位置）
15．（8分）如图是配好的硝酸银溶液，请根据标签上的文字信息进行计算：
（1）该硝酸银溶液中溶剂的质量为　 　g．
（2）取一包氯化钠的固体样品放入烧杯中加入水完全溶解，然后向烧杯中滴加上述溶液至完全反应，过滤、洗涤、烘干，称得沉淀2.87g，计算：
①氯化钠固体样品中含氯化钠多少克？
②用去的硝酸银溶液的质量是多少克？

2012年贵州省毕节地区中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意，请把该项的序号按要求在答题卡上相应的位置填涂．）
1．（3分）今年四月，全省旅发大会在润天湖地，花海鹤乡的毕节试验区隆重召开，在开幕式上的精彩表演中，发生化学变化的是（　　）
A．气球升空 B．歌舞表演 C．焰火表演 D．放飞白鸽
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、气球升空的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、歌舞表演的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、焰火表演的过程中发生了烟花的燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
D、放飞白鸽的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（3分）下列四种粒子的结构示意图中，属于非金属元素原子的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】原子结构示意图中，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子；若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子；若最外层电子数为8，则为稀有气体元素的原子．
【解答】解：四种粒子质子数均等于核外电子数，均为原子。
A、最外层电子数为2，小于4，为金属元素，故选项错误。
B、最外层电子数是1，小于4，为金属元素，故选项错误。
C、最外层电子数是8，为稳定结构，是稀有气体元素，故选项错误。
D、最外层电子数是7，大于4，为非金属元素，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确原子结构示意图中最外层电子数与元素种类的关系是解题的关键．
3．（3分）下列物质属于纯净物的是（　　）
A．干冰 B．煤气 C．石油 D．可燃冰
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．
【解答】解：A、干冰是固态的二氧化碳，干冰中只含有一种物质，属于纯净物。
B、煤气的主要成分是一氧化碳，还含有氢气等成分，属于混合物。
C、石油中含有汽油、柴油、煤油等物质，属于混合物。
D、可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，含有其它成分，属于混合物。
故选：A。
【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．
4．（3分）“染色”馒头中添加剂柠檬黄铬酸铅（PbCrO4）会使人致癌，已被明文禁用．已知铅元素的化合价为+2．则铬元素（Cr）的化合价为（　　）
A．+2 B．+3 C．+6 D．+7
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合柠檬黄铬酸铅（PbCrO4）的化学式进行解答本题．
【解答】解：铅元素的化合价为+2价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答．
5．（3分）化学与生活密切相关，下列做法合理的是（　　）
A．油着火，用水浇灭
B．电器着火，用泡沫灭火器浇灭
C．用明火检查液化气罐是否漏气
D．在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势前行
【分析】A、根据油着火的处理方法进行分析判断．
B、根据电器着火的处理方法、防触电的原进行分析判断．
C、根据可燃性气体泄露时的处理方法进行分析．
D、根据燃烧后生成的烟尘、有毒气体进行分析判断．
【解答】解：A、油着火，不能用水浇灭，因为油的密度比水的小，会浮在水面，水起不到灭火的作用，故该做法错误。
B、电器着火，最先应当切断电源，防止中电，再用干粉灭火器灭火，故该做法错误。
C、液化气具有可燃性，遇到明火可能发生爆，故该做法错误。
D、用湿毛巾捂住口鼻，能防止吸入烟尘；生成的有毒的气体受热密度变小，上升聚集在高处，故要匍匐前进，寻找安全出口，故该做法正确。
故选：D。
【点评】与生产、生活相关的化学知识是中考热点之一，了解灭火的原理、常见意外事故的处理方法即可正确解答本题．
6．（3分）下列实验操作，不正确的是（　　）
A．加热反应物 B．用灯帽熄灭酒精灯
C．托盘天平称量NaCl D．稀释浓硫酸
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
B、根据酒精灯的使用方法进行分析判断．
C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、使用的注意事项进行分析判断．
D、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，试管与桌面呈45度角，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，称量药品时两盘上应放大小相同的纸片，图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
7．（3分）我们的生活离不开水，下列有关水的认识中正确的是（　　）
A．提倡长期用纯水（蒸馏水）烧菜、煮饭等
B．使用无磷洗衣粉有利于保护水资源
C．水体有自净能力，未经处理的生活污水可任意排放
D．电解水时，负极产生的是氧气
【分析】A、纯水（蒸馏水）不含人体必需的微量元素（或矿物质），对身体健康不利．
B、根据含磷洗衣粉能使水富营养进行分析判断．
C、水体有自净能力，但超过了水的自净能力就会造成水的污染．
D、根据电解水的实验现象、结论进行分析判断．
【解答】解：A、微量元素虽然在体内含量很小，但却是维持正常生命活动所必需的，纯水（蒸馏水）不含人体必需的微量元素（或矿物质），长期饮用对健康不利；故选项说法错误。
B、由于含磷洗衣粉能使水富营养化，使用无磷洗衣粉有利于防止水污染、保护水资源，故选项说法正确。
C、水体有自净能力，但超过了水的自净能力就会造成水的污染，所以未经处理的生活污水不能任意排放，故选项说法错误。
D、电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体是氧气，与电源负极相连的试管内产生的气体是氢气，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系、水的污染与防治措施、电解水的实验现象、结论等即可正确解答本题．
8．（3分）某物质不含碳元素和氢元素，它不可能是（　　）
①有机物 ②盐 ③碱 ④酸．
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④
【分析】根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；进行分析判断即可．
【解答】解：由题意，某物质不含碳元素和氢元素。
①含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，有机物在一定含有碳元素，故该物质不可能是有机物。
②是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，盐中可能不含碳元素和氢元素，如NaCl，故该物质可能是盐。
③碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱中一定含有氢元素，故该物质不可能是碱。
④酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，故酸中一定含有氢元素，故该物质不可能是酸。
故该物质不可能是①③④中的物质。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查有机物、有机物、酸、碱、盐的概念，抓住有机物、酸、碱、盐的特征是正确解答本题的关键．
二、化学填空题（本题包括4小题，化学方程式2分，其余每空1分，共14分．请将答案填写在答题卡相应的位置．）
9．（2分）交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车．其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O反应中的CrO3转化为绿色的化合物X．X的化学式为　Cr2（SO4）3　．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
【解答】解：根据反应的化学方程式C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应物中碳、氢、氧（原子团之外的）、铬、硫酸根的个数分别为2、18、13、4、6，反应后的生成物中碳、氢、氧、铬、硫酸根原子的个数分别为2、18、13、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有4个铬原子、6个硫酸根，则每个X分子由2个铬原子和3个硫酸根构成，则物质X的化学式为Cr2（SO4）3．
故答案为：Cr2（SO4）3．
【点评】本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是解题的关键．
10．（2分）二氧化氯（ClO2）是一种高效的消毒剂，一个二氧化氯分子是由　1个氯原子和2个氧原子　构成的．ClO2中氯元素和氧元素的质量比为　71：64　．
【分析】根据二氧化氯（ClO2）化学式的含义、化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
【解答】解：根据二氧化氯（ClO2）的化学式可知，一个二氧化氯分子是由1个氯原子和2个氧原子构成的；ClO2中氯元素和氧元素的质量比为35.5：（16×2）＝71：64．
故答案为：1个氯原子和2个氧原子；71：64．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
11．（7分）低碳排放，保护地球，毕节实试验区的老师们为了引领低碳生活，将自驾车改为骑自行车，
请回答下列问题：
（1）下列自行车配件及用品中，属于有机合成材料的是（填序号）　B　．
A．钢圈 B．橡胶轮胎 C．弹簧 D．羊毛线编制的手柄套
（2）铁在潮湿的空气中容易锈蚀．
①自行车的铁架表面喷漆，可以延缓自行车的绣蚀，其防绣原理是隔绝水和　氧气　．
②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（绣的主要成分是Fe2O3）观察到溶液变黄，有气泡溢出，反应的化学方程式是　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　，　Fe+2HCl═FeCl2+H2↑　，反应类型分别是　复分解反应　和　置换反应　．
【分析】（1）有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶三大类．
（2）①根据防止铁生锈的原理进行分析解答．
②根据酸的化学性质、常见的基本反应类型进行分析解答．
【解答】解：（1）钢圈、弹簧属于金属材料；橡胶轮胎是用合成橡胶制成的，属于合成材料；羊毛线编制的手柄套属于天然材料．
（2）①铁生锈的条件是铁与氧气和水共同接触，汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝空气中的水和氧气．
②酸能与金属和金属氧化物反应，铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，是由于盐酸与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；有无色气泡逸出，是由于铁与盐酸发生反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．
故答案为：（1）B；（2）①氧气；②Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；复分解反应；置换反应．
【点评】本题难度不大，但涉及知识点较多，掌握合成材料的分类、防止铁生锈的原理、酸的化学性质等是正确解答本题的关键．
12．（3分）甲物质的溶解曲线如图所示，现进行如下实验：

（1）上述实验过程中，属于不饱和溶液的是　A、C　．（填序号，下同），溶质质量分数相同的是　B、C、D　．
（2）下列操作使D中溶液质量分数改变的是　b　．
a、加入20g甲 b、加入50g水 c、升高温度 d、加入100g30℃时甲的饱和溶液，再恢复到20℃
【分析】（1）固体物质的溶解度是在一定温度下，100g水中最多溶解物质的质量，并结合饱和溶液、不饱和溶液的概念判断；并依据溶质的质量分数计算式分析解答；
（2）要改变溶质的质量分数可以改变溶质或溶剂的质量．
【解答】解：
（1）观察溶解度曲线可知：20℃时，甲的溶解度是40g，所以，加入20g的A为不饱和溶液；加入40g恰好饱和，所以B为饱和溶液；30℃时甲的溶解度是60g，升高温度至30℃，溶剂的质量不变，溶质的质量是40g，故C为不饱和溶液；再降低温度至20℃，溶液恰好饱和，溶质40gA、C，溶剂的质量不变，综上所述，B、C、D的溶质质量分数相同；
故答案为：
A、C；B、C、D；
（2）溶质的质量分数＝×100%，所以改变溶质的质量分数可以改变溶质或溶剂的质量；
a、D为20℃时的饱和溶液，所以加入20g甲不再溶解，故溶质的质量分数不变，错误；
b、加入50g水使溶液的质量增加，而溶质的质量不变，所以溶质的质量分数变小，正确；
c、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度，溶质和溶剂的质量均不变，溶质的质量分数不变，错误；
d、温度不变，甲的溶解度不变，其饱和溶液溶质的质量分数不变；30℃时甲的饱和溶液溶质质量分数比20℃时大，而D已经是20℃时的饱和溶液，所以加入100g30℃时甲的饱和溶液，再恢复到20℃，溶质的质量分数不变，故错误；
故选b．
【点评】本题考查了学生对于溶解度曲线的应用、溶液状态的判断、及溶液溶质质量分数的分析判断，掌握相关知识并细心分析才能正确解答．
三、化学实验题（本题包括2小题，共14分．请将答案写在答题卡的相应的位置）
13．（6分）九年级一班的同学做验证铝、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品由铝片、铜丝、银丝和硫酸铜溶液。实验结束后，李斌同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。
【提出问题】废液中含有什么物质？
【交流表达】
（1）李斌通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是　溶液显蓝色　。
（2）李斌通过分析，认为废液中一定含有硫酸铝，他的依据是　铝与稀硫酸（或硫酸铜溶液）反应生成硫酸铝（或反应生成的硫酸铝不与其他物质反应）；　。
【拓展应用】
（1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸铝，应向废液中加入过量的　铝　。写出该反应的化学方程式　2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑（或 2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu）　。
（2）反应完成后，过滤，滤渣中物质为　铜和铝　，滤液中溶质为硫酸铝。
【分析】【交流表达】（1）硫酸铜溶于水后显示特定的颜色，所以根据它的颜色来进行判断；
（2）铝的活动性在这三种金属中活动性最强，可以据此作出判断；
【拓展应用】（1）铝可以和硫酸及硫酸铜反应生成硫酸铝；
（2）铝和硫酸铜反应生成了铜，当然也得考虑的到铝是过量的等因素，最后所得溶液应该是硫酸铝；
【解答】解：【交流表达】（1）硫酸铜溶于水的到蓝色溶液，所以该学生的得出含有硫酸铜是因为看到了溶液呈蓝色；
（2）根据金属活动性顺序及其应用，铝的活动性最强，所以发生的反应为：铝和稀硫酸反应能够生成硫酸铝，铝和硫酸铜反应也能生成硫酸铝，所以可以判断一定含有硫酸铝；
【拓展应用】（1）根据金属活动性顺序及其应用可知，若将废液中的硫酸铜全部转化为硫酸铝，应该加入过量的铝粉；
（2）由于反应完全后，会生成不溶于水的金属铜，并且铝是有剩余的，也不溶于水；所以滤渣中物质为铝和铜．
故答案为：【交流表达】（1）溶液显蓝色；
（2）铝与稀硫酸（或硫酸铜溶液）反应生成硫酸铝（或反应生成的硫酸铝不与其他物质反应）；
【拓展应用】（1）2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑（或 2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu）；
（2）铜和铝；
【点评】熟练掌握金属活动性顺序的应用以及酸碱盐之间的反应，解答这类题目时可以依据金属活动性顺序的意义以及物质之间的反应进行．
14．（8分）化学课外小组设计了如图一套气体发生收集装置，以探究该装置的多功能性．
（1）甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制取O2的发生器，则Ⅰ的a仪器中可加入　双氧水　，b仪器加入　二氧化锰　，反应的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　，装置Ⅱ中从　c　管口进气即可作为O2的收集装置．
（2）乙同学认为利用装置Ⅰ可作为实验室制二氧化碳的发生器，则Ⅰ中a仪器可加入　稀盐酸　，b中加入　碳酸钙　．如果制H2则Ⅱ中从　d　管口进气即可收集H2．

【分析】（1）甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制取O2的发生器，则为固体与液体反应，只能为双氧水与二氧化锰反应；因为氧气的密度大于空气，故可知答案．
（2）乙同学认为利用装置Ⅰ可作为实验室制二氧化碳的发生器，则为稀盐酸与碳酸钙反应，根据氢气的密度小于空气可知答案．
【解答】解：（1）甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制取O2的发生器，则为固体与液体反应，则Ⅰ的a仪器中可加入 双氧水，b仪器加入 二氧化锰，反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑，因为氧气的密度大于空气，则装置Ⅱ中从 c管口进气即可作为O2的收集装置；
（2）乙同学认为利用装置Ⅰ可作为实验室制二氧化碳的发生器，则为稀盐酸与碳酸钙反应，则Ⅰ中a仪器可加入 稀盐酸，b中加入 碳酸钙．根据氢气的密度小于空气可知答案，则如果制H2则Ⅱ中从 d管口进气即可收集H2．
故答为：（1）双氧水，二氧化锰，2H2O22H2O+O2↑，c．
（2）稀盐酸，碳酸钙． d
【点评】熟练掌握实验制取氧气、二氧化碳和氢气的原理、收集方法；实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是反应物状态和反应条件，确定气体收集装置时应考虑的因素是气体的溶解性和密度．
四、化学计算题（本题共8分．请将解题过程写在答题卡的相应的位置）
15．（8分）如图是配好的硝酸银溶液，请根据标签上的文字信息进行计算：
（1）该硝酸银溶液中溶剂的质量为　80　g．
（2）取一包氯化钠的固体样品放入烧杯中加入水完全溶解，然后向烧杯中滴加上述溶液至完全反应，过滤、洗涤、烘干，称得沉淀2.87g，计算：
①氯化钠固体样品中含氯化钠多少克？
②用去的硝酸银溶液的质量是多少克？

【分析】（1）利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，再根据溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量即可求得溶剂的质量．
（2）①由生成沉淀的质量2.87g，根据反应的化学方程式列式计算出氯化钠固体样品中含氯化钠的质量即可．
②由生成沉淀的质量2.87g，根据反应的化学方程式列式计算出硝酸银溶液中溶质的质量，再根据溶液的质量＝溶质的质量÷溶质的质量分数，进行解答即可．
【解答】解：（1）根据题意，100g溶质质量分数为20%的硝酸银溶液中溶质的质量为：100g×20%＝20g，所含溶剂的质量为100g﹣20g＝80g．
（2）设氯化钠固体样品中含氯化钠的质量为x，用去的硝酸银的质量为y，
NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3
58.5 170 143.5
x y 2.87g
① x＝1.17g
② y＝3.4g
用去的硝酸银溶液的质量是：3.4g÷20%＝17g．
答：（1）80；（2）①氯化钠固体样品中含氯化钠为1.17g；②用去的硝酸银溶液的质量是17g．
【点评】本题难度不是很大，掌握溶液组成的有关计算、利用化学方程式进行计算的方法是正确解答本题的关键．
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