甘肃省武威市、白银市、定西市、平凉市、酒泉市、临夏州2015年中考化学真题试题（含解析）.doc

平凉市2015年普通高中考试化学部分参考答案与试题解析
（70分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-23
一、选择题(本题包括l0小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.甘肃电网新能源装机容量已达1415.29万千瓦，跃居全国首位。下列不属于新能源的是【 】
A．煤 B. 风能 C．太阳能 D．地热能
【考点】考查化石能源与新能源。
【解析】煤属于化石燃料，为不可再生能源，污染较大，其不是新能源。风能、太阳能、地热能均为可再生能源，为清洁能源，属于新能源。
【答案】A
2.2015年4月10日，南京工业大学科研团队，在有机合成材料中成功观察到“长余辉”现象，并研制出有机的“夜明珠”。下列物品所用主要材料属于有机合成材料的是【 】
A．不锈钢汤勺 B. 塑料玩具 C．羊毛围巾 D．纯棉T恤
【考点】考查金属材料与有机合成材料，材料的分类。
【解析】有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶。不锈钢汤勺为合金，属于金属材料。羊毛、纯棉均为天然有机材料。
【答案】B
3.LiCoO2（钴锂酸）主要用于制造飞机、笔记本电脑及其它便携式电子设备锂离子电池的正极材料。已知LiCoO2中Li元素的化合价为+1价，则Co元素的化合价为【 】
A. +1     B. +2     C. +3   D. +4
【考点】考查常见元素的化合价和元素化合价的简单计算。
【解析】根据化合价原则，任何化合物中正负化合价代数和为零。设钴元素的化合价为x，由于锂元素的化合价为+1价，而氧元素的化合价为-2价，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，则x=+3。
【答案】C
4.斯里兰卡的一家报社由于在油墨里添加了香茅精油，而使印出的报纸散发出一股淡淡的清香，同时又能驱走蚊虫，这说明【 】
A.分子很小 B.分子之间有间隔 C. 分子可以再分 D. 分子在不断运动
【考点】考查分子的基本性质。
【解析】闻到香味是指分子在不断运动。
【答案】D
5. 2015年3月20日联合国发布报告：到2030年，全球将有40%的国家和地区面临干旱问题。节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任的义务。下列关于水的认识正确的是【 】
A.过滤能除去天然水中所有的杂质 B.将活性炭放入硬水中可使其软化
C. 工业废水要经过处理后再排放 D. 过量使用农药、化肥不会造成水体污染
【考点】考查爱护水资源。
【解析】过滤只能除去天然水中不溶性的杂质，可溶性的杂质不能除去。活性炭具有吸附性，但不能软化水，硬水的软化方法为生活中煮沸，工业上蒸馏。过量使用农药、化肥会造成水体污染，工业废水、生活污水应该处理后再排放。
【答案】C
6．下列图示的实验操作，正确的是【 】

【考点】考查浓硫酸的稀释；溶液的配制；溶液的酸碱度测定；过滤的操作。
【解析】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中。配制溶液时要在烧杯中配制，不能用量筒。测定溶液的酸碱度，不能把PH试纸直接放入溶液中。过滤的操作要领为“一贴，二低，三靠”。
【答案】D
7．下列各组物质，其化学性质不相似的是【 】
A.一氧化碳、二氧化碳 B.锌、铁 C. 氢氧化钙、氢氧化钠 D. 稀盐酸、稀硫酸
【考点】考查同一类物质的化学性质。
【解析】一氧化碳的三点化学性质可燃性、还原性、有毒性，而二氧化碳无此类性质。锌、铁均为活泼金属，都能与稀硫酸、稀盐酸发生反应，均能从盐溶液中置换出其后面的金属，也都能与氧气反应。氢氧化钙、氢氧化钠属于碱，它们的水溶液均显碱性，具有碱的“通性”。稀盐酸、稀硫酸属于酸，具有酸的“通性”。
【答案】A
8．下列不正确的是【 】
A.单质铁能从硫酸铜溶液中把铜置换出来
B.能使无色酚酞变红的物质，一定是碱溶液
C. 碘是人体必需的微量元素，缺碘会引起甲状腺肿大
D. 燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触，可燃物的温度达到着火点
【考点】考查物质的性质、可燃物燃烧的条件。
【解析】铁的活性比铜强，能从硫酸铜溶液中把铜置换出来。能使无色酚酞变红的物质，一定是碱性溶液，包括两类碱的溶液和呈碱性的盐溶液（如碳酸钠溶液）。碘是人体必需的微量元素，缺碘会引起甲状腺肿大。可燃物燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触，可燃物的温度达到着火点，燃烧必须同时满足三个条件：可燃物、可燃物与氧气接触、可燃物的温度达到着火点。
【答案】B
9．物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，则X的化学式为【 】
A.C2H4 B. CH3OH C. C2H5OH D. C2H6
【考点】考查质量守恒定律：化学反应前后，元素种类、原子种类、原子个数均不变。
【解析】根据质量守恒定律，反应前后有2个碳原子，6个氢原子，7个氧原子，则X的化学式中应含有2个碳原子、6个氢原子，1个氧原子。
【答案】C
10．下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是【 】
选项
物质
杂质
除杂药品或方法
A
CaCl2溶液
盐酸
过量的碳酸钙、过滤
B
CaO
CaCO3
适量的稀盐酸
C
N2
O2
灼热的铜网
D
CO
CO2
足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸
【考点】考查物质的除杂：选用合适的药品或方法分离混合物。
【解析】稀盐酸与CaCO3反应能生成CaCl2、水、CO2气体，过量的CaCO3可用过滤的方法除去。稀盐酸与CaO 、CaCO3都能反应。N2与灼热的铜不能反应，而O2能与灼热的铜反应生成黑色物质氧化铜。CO不能与氢氧化钠溶液、浓硫酸反应，而CO2 能与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠，通过浓硫酸吸收水分，可得纯净的CO。
【答案】B
二、填空与简答题（本题包括4小题，共22分）
16 S
硫
32.06
31 Ga
镓
69.72
图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ

+16
2 8 x
11．（5分）2015年3月18日，中科院院士谢毅教授凭借发现二维超薄半导体在提高光电、热电转换效率方面的工作，获得17届“世界杰出女科学家成就奖”。Ga2S3（硫化镓）是制作二维超薄半导体的材料之一。图Ⅰ、图Ⅱ分别是硫元素和镓元素在周期表中的信息，图Ⅲ是硫原子的原子结构示意图。
（1）图Ⅲ中X的数值为 ，镓元素的相对原子质量是 。
（2）用化学符号和数字表示：4个镓原子 ；2个硫离子 。
（3）硫化镓属于 （选填“单质”、“化合物”、或“混合物”）。
【考点】考查物质的构成，物质的分类，化学用语。
【解析】（1）原子结构示意图中，核内质子数与核外电子数、核电荷数、原子序数四数相等，则X数值为6；元素周期表中的小格中，左上角是原子序数，也即核内质子数、核外电子数、核电荷数，正下方为元素的相对原子质量，其单位是“1”，一般不写，即镓元素的相对原子质量是69.72。
（2）分子个数、原子个数、离子个数均在化学符号前面加上相应的数字，离子符号在元素符号右上角先写数字（“1”不写），后标正负号。
（3）物质都是由元素组成的，硫化镓是由硫元素和镓元素组成的化合物。
【答案】（1）6，69.72 （2）4 Ga，2S2- （3）化合物
12．（4分）兰州市中山桥南侧的“将军柱”（铸造材质主要是铁），距今已有630年的历史，它与中山桥一起组成了“兰州铁桥”一景，近日“将军柱”商标获得国家批准。
（1）“将军柱”已出现较多锈迹，其主要原因是铁与 等物质共同作用的结果。生活中常用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈，其反应的化学方程式为 。
（2）废旧金属的回收利用是保护金属资源的重要途径，请你再写一条保护和节约金属资源的有效方法或途径： 。
【考点】考查金属、金属资源的保护，涉及铁生锈的条件、除铁锈的方法和节约金属资源。
【解析】（1）铁生锈的条件是：铁与氧气、水蒸汽充分接触（或铁在潮湿的空气中）。除铁锈的方法利用酸与金属氧化物反应，生成盐和水，常用酸有稀盐酸和稀硫酸。
（2）保护金属资源的途径有：充分回收利用废旧金属、防止金属腐蚀、合理开发金属资源、寻找金属的代用品等。
【答案】（1）氧气和水蒸汽 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（2）防止金属腐蚀或合理开发金属资源或寻找金属的代用品。
13．（5分）下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是 。
（2）t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量
为 g。
（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
（4）将t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如右图），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是
。
【考点】考查固体溶解度曲线及其作用，结晶的原理方法及其应用，物质溶解时的吸热与放热现象。
【解析】（1）P点的是a、c两物质的溶解度曲线的交点，P点的含义是：在t1℃时，a、c两物质的溶解度相同。
（2）t2℃时a的溶解度是50g，所以将50ga物质放入50克水中，充分溶解，最多溶解25g，可形成75ga溶液。
（3）据图可知：a、b的溶解度随温度的升高而增大，c的溶解度随温度的升高而减小；所以将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液均降温到t1℃时，a、b析出晶体，依然是饱和溶液，c变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等，据饱和时质量分数的计算式×100%，可知溶解度越大质量分数也就越大，t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以降温后溶液的质量分数由大到小的顺序是b>a>c。
（4）氢氧化钠固体溶于水，放热大于吸热，溶液温度升高，c物质的溶解度减小，析出晶体，试管中的溶液变浑浊。
【答案】（1）在t1℃时，a、c两物质的溶解度相同。 （2）75 （3）b>a>c
（4）氢氧化钠固体溶于水，放热大于吸热，溶液温度升高，c物质的溶解度减小，析出晶体。
14．（8分）A-H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如下图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤。
（1）D的化学式为 。
（2）A转化为E的化学方程式为
，其反应基本类型属于 ；
B转化为H的化学方程式为
。
（3）分别写出物质F和H的一种用途 ； 。
【考点】考查物质的特殊性质及用途，物质的反应特征，书写化学方程式，化学反应类型。
【解析】框图型推断题是中考化学的难点，要抓住“题眼”，据质之间的转化规律分析解答。本题的突破口是：A是人体胃液中帮助消化的物质，知A是稀盐酸。B用于改良酸性土壤，知B是氢氧化钙，A、B发生酸碱中和反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。由图示C能通电分解，知C是水。E为A、C反应的共同产物，知E为氢气。然后带入完成相关的问题。
【答案】（1）CaCl2
（2）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 置换反应；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3）供给呼吸或支持燃烧；作补钙剂或建筑材料。
三、实验与探究题（本题包括2小题，共20分）
15．（12分）请你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题：

（1）指出标号仪器的名称：① ；② 。
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，
应选择的发生装置是 ，可以用E装置收集氧气的原因是 ，
当观察到 现象时，说明氧气已收满；集满氧气的集气瓶应 （填“正”或“倒”）放在桌面上。
（3）制取并收集一定量的二氧化碳，应选择的发生装置是 ，欲制得干燥的二氧化碳，还需将气体通过盛有 （填药品名称）的洗气瓶F。
（4）用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图G、H所示实验，G中集气瓶底部盛有少量水的原因是 ，H中喷有紫色石蕊溶液的纸花显 色。
【考点】考查氧气、二氧化碳的实验室制取、干燥及其性质。
【解析】（1）熟练掌握常见的化学仪器名称和用途；①是长颈漏斗；②是水槽。
（2）熟练书写实验室制取氧气的三个化学方程式：
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
△

加热高锰酸钾：
2KClO3 2KCl +3O2↑

加热氯酸钾：
2H2O2 2H2O+O2↑
MnO2

用双氧水：

后二个反应中，二氧化锰是催化剂。
根据氧气的溶解性、密度分析收集和放置方法；因为氧气不易溶于水，可以用E装置收集；因为氧气的密度比空气大，故正放在桌面上。
（3）干燥气体常用浓硫酸。
（4）掌握氧气、二氧化碳的性质及实验注意事项。
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
△

【答案】（1）①长颈漏斗；②水槽。
（2）

A； 氧气不易溶于水；集气瓶中的水排完瓶口有大量气泡冒出； 正
（3）BD ； 浓硫酸。
（4）防止生成物溅落炸裂瓶底；红。
16．（8分）某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，利用山泉水配制氢氧化钠溶液，结果几次配制所得的溶液都出现浑浊的现象，放置一段时间后，容器底部还出现白色沉淀物。该兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究：
提出问题：用山泉水配制氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊？白色沉淀物是什么物质？
作出猜想：Ⅰ. 氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质；
Ⅱ. 氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质。
（1）小明通过实验很快就排除了猜想Ⅰ，他的实验是 。
查阅资料：本地山泉水是硬水，含较多的碳酸氢钙，碳酸氢钙［ Ca(HCO3)2 ］受热会分解，也能与氢氧化钠反应，且都有碳酸钙生成。
（2）小红取来少量的山泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到
的现象，确认所取的山泉水是硬水。
（3）小明和小红取含有碳酸钙的沉淀物进行实验：取少量的沉淀物，加入适量的稀盐酸，实验现象是 ，反应的化学方程式是 。
（4）该山泉水经过 （填操作名称），就可用于配制氢氧化钠溶液。
【考点】考查综合实验探究，涉及物质的溶解性、硬水的检验、碳酸盐的特性、水的净化。
【答案】（1）取氢氧化钠样品适量于试管中，加入足量蒸馏水，样品完全溶解。
（2）泡沫少，浮渣多。
（3）固体逐渐溶解，产生大量气泡；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（4）蒸馏（或煮沸后过滤）。
四、计算题（包括2小题，共8分）
17．（2分）2015年4月6 日，漳州PX项目发生爆炸并引起大火，PX项目又一次引起人们的热义。PX是1，4-二甲苯（化学式为C8H10）的别称。请计算：
（1）PX的相对分子质量为 。
（2）PX中碳元素的质量分数为 （精确到0.1%）。
【考点】考查物质化学式的基本计算：相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算。
【解析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答。
【答案】（1）12×8+1×10=106
（2）×100%=90.6%
18．（6分）某补钙剂说明书的部分信息如右下图所示。现将有20片该药剂制成的粉末与40g盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g。
“XX”牌钙片
有效成分：CaCO3
净重：100g
100片/瓶
（1）青少年缺钙出现的疾病是 。
（2）该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为多少？
（3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）。
【考点】压轴题：考查常量元素与人体健康，溶质质量分数与化学方程式相结合的计算。
【解析】根据溶质质量分数公式以及盐酸和碳酸钙反应的化学方程式进行计算即可。
【答案】（1）佝偻病
【解】根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+40g-55.6g=4.4g
设20片药剂中碳酸钙的质量为x，盐酸中溶质的质量分数为y：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
X 40g×y 4.4g
(2) = 解得：x=10g 每片含CaCO3质量为=0.5g
(3) = 解得：y=18.3%
答：该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为0.5g，该盐酸中溶质的质量分数是18.3%
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