浙江省台州市2015年中考化学真题试题（含解析）.doc

2015年浙江省台州市中考化学试卷
参考答案与试题解析
　一、选择题（本题有15小题，每小题4分，共60分．请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选均不给分）
1．（4分）（2015•台州）科学实验必须按规范进行操作，下列实验操作中规范的是（　　）

A．

取少量氯化钠
B．

闻药品气味
C．

滴加液体
D．

稀释浓硫酸

考点：
固体药品的取用；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．
专题：
常见仪器及化学实验基本操作．
分析：
A、一般用药匙或镊子取用固体药品，瓶塞要倒放桌面上；
B、闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，一些气体有毒或刺激性；
C、根据胶头滴管的使用方法进行分析；
D、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．
解答：
解：A、一般用药匙或镊子取用固体药品，瓶塞要倒放桌面上，图中瓶塞没有倒放桌面上，会污染瓶塞，从而污染药品，故A错误；
B、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻．故B正确；
C、向试管中滴加溶液时应将胶头滴管垂悬在试管上方，不能伸入试管内，以防污染试剂，故C错误
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；图中没有沿器壁注入，故D正确．
故选B．
点评：
化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．

2．（4分）（2015•台州）下列变化中属于物理变化的是（　　）

A．
氢气燃烧
B．
菜刀生锈
C．
冰雪熔化
D．
电解水

考点：
化学变化和物理变化的判别．
专题：
物质的变化与性质．
分析：
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
解答：
解：A、氢气燃烧生成水，属于化学变化；
B、菜刀生锈过程中，铁和水、氧气反应生成铁锈，属于化学变化；
C、冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
D、电解水过程中有新物质氢气等生成，属于化学变化．
故选：C．
点评：
要熟记物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成，有新物质生成属于化学变化，没有新物质生成属于物理变化．

3．（4分）（2015•台州）下列事例中，不是通过化学反应提供能量的是（　　）

A．

蓄电池放电
B．

水力发电

C．

内燃机做功冲程
D．

火箭点火升空

考点：
化学变化和物理变化的判别．
专题：
物质的变化与性质．
分析：
判断是否通过化学反应提供能量，实质还是判断是否属于化学变化；化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．
解答：
解：A、蓄电池放电是化学能转化为电能，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误．
B、水力发电是由于水的流动发电，无化学变化发生，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确．
C、内燃机做功冲程是将内能转化为机械能，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误．
D、火箭升空需要燃料燃烧放出热量，燃料燃烧能生成新的物质，属于化学变化，故选项错误．
故选B．
点评：
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

4．（4分）（2015•台州）下列有关化学符号“H2O”表示的意义，正确的是（　　）

A．
水这种物质

B．
水由氢原子和氧原子构成

C．
一个水分子中含有一个氢分子

D．
水由两个氢元素和一个氧元素组成

考点：
化学式的书写及意义．
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
根据化学式的意义进行分析：①宏观意义：a．表示一种物质； b．表示该物质的元素组成； ②微观意义：a．表示该物质的一个分子； b．表示该物质的分子构成；据此进行分析解答．
解答：
解：A、化学符号“H2O”表示水这种物质，故选项说法正确．
B、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成，故选项说法错误．
C、分子是由原子构成的，一个水分子中含有2个氢原子，不含氢分子，故选项说法错误．
D、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误．
故选：A．
点评：
本题难度不大，掌握化学式的宏观与微观意义并能灵活运用是正确解答本题的关键

5．（4分）（2015•台州）对下列事实的说明中，有错误的是（　　）

A．
氢气能还原氧化铜，说明氢气具有还原性

B．
常温下氯酸钾能溶于水而难溶于酒精，说明氯酸钾的溶解性跟溶剂有关

C．
相同条件下，湿衣服摊开比堆着干得快，说明水蒸发快慢与水的表面积有关

D．
铁丝能在氧气中剧烈燃烧，说明氧气和铁丝都具有可燃性

考点：
氢气的化学性质与燃烧实验；氧气的化学性质；物质的溶解性及影响溶解性的因素．
专题：
溶液、浊液与溶解度；氧气、氢气的性质与用途．
分析：
A、根据氢气能还原氧化铜，氢气夺取了氧化铜的氧，据此进行分析判断．
B、根据常温下氯酸钾能溶于水而难溶于酒精，进行分析判断．
C、湿衣服摊开比堆着的表面积大，据此进行分析判断．
D、根据氧气能支持燃烧，不具有可燃性，进行分析判断．
解答：
解：A、氢气能还原氧化铜，氢气夺取了氧化铜的氧，说明其具有还原性，故选项说法正确．
B、常温下氯酸钾能溶于水而难溶于酒精，说明氯酸钾的溶解性跟溶剂有关，故选项说法正确．
C、相同条件下，湿衣服摊开比堆着干得快，说明水蒸发快慢与水的表面积有关，故选项说法正确．
D、铁丝能在氧气中剧烈燃烧，说明铁丝具有可燃性，但氧气能支持燃烧，不具有可燃性，故选项说法错误．
故选：D．
点评：
本题难度不大，掌握氢气的化学性质、影响物质溶解性的因素、氧气的化学性质等是正确解答本题的关键．

二、填空题（本题有3小题，7空格，每空格2分，共14分）
6．（4分）（2015•台州）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物制取甲烷．标准状况下，甲烷密度比空气密度小，难溶于水．
（1）A装置图中，仪器①的名称是　酒精灯　．
（2）实验室制取并收集甲烷所需的仪器是　AC或AE　（选填下列装置图编号）．

考点：
常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常用仪器的名称和选用．
专题：
常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析：
要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置．
解答：
解：（1）A装置图中，仪器①的名称是酒精灯，常用作热源．
故填：酒精灯．
（2）实验室制取甲烷需要加热，应该用A装置作为发生装置；
因为甲烷不溶于水，可以用排水法收集，即用C装置收集；
因为甲烷的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用E装置收集．
故填：AC或AE．
点评：
选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．

7．（6分）（2015•台州）有CO2、N2、O2三种气体，能让燃着的木条燃烧更旺的是　氧气　．小柯将二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊试液的水中，他可能要探究的问题是　二氧化碳是否能与水反应　，所得溶液的pH　＜　7（选填“＜”、“=”或“＞”）．

考点：
氧气的化学性质；二氧化碳的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．
专题：
氧气、氢气的性质与用途；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
分析：
根据常见气体的性质、实验的过程、碳酸显酸性分析回答．
解答：
解：在CO2、N2、O2三种气体中，由于氧气有助燃性，能让燃着的木条燃烧更旺，小柯将二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊试液的水中，他可能要探究的问题是：二氧化碳是否能与水反应；由于二氧化碳与水化合生成了碳酸，所以，所得溶液的pH＜7．
故答为：氧气，二氧化碳是否能与水反应，＜．
点评：
本题属于课本中的基础知识，了解常见气体的性质即可分析解答．

8．（4分）（2015•台州）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4是湿法炼铜的原理，属于基本反应类型中的　置换　反应，根据化学式，判断该化学反应前后元素化合价升高的是　铁　元素．

考点：
反应类型的判定；有关元素化合价的计算．
专题：
化学式的计算；化学反应的基本类型和能量变化．
分析：
根据反应物、生成物的种类可以判断反应类型；
单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零．
解答：
解：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应；
铁单质中铁元素的化合价为零，硫酸亚铁中，铁元素的化合价是+2，铜单质中铜元素的化合价为零，硫酸铜中铜元素的化合价是+2，因此该化学反应前后元素化合价升高的是铁元素．
故填：置换；铁．
点评：
判断反应类型时，要紧紧围绕反应物和生成物的种类进行分析、判断，从而得出正确的结论．

三、实验探究题（本题有1小题，3空格，每空格3分，共9分）
9．（9分）（2015•台州）如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应．请你据图回答．
（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是　Cu（OH）2、CO2　．
（2）能同时实现反应①和②的物质可以是　Na2CO3（碳酸钠）　，反应①的实验现象为　有气泡（气体）产生　．

考点：
酸的化学性质；碱的化学性质．
专题：
常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．
分析：
（1）根据A、B、C三种物质的性质分析作答；
（2）可根据碳酸钠既可与稀硫酸反应又可与氢氧化钙溶液反应分析作答．
解答：
解：（1）A、B、C三种物质中，Cu（OH）2能与稀硫酸反应形成蓝色溶液而与氢氧化钙溶液不发生反应；CO2通入氢氧化钙溶液能生成白色沉淀而与稀硫酸不发生反应；HCl与氢氧化钙溶液发生反应无明显现象，与稀硫酸不反应；故能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是：Cu（OH）2、CO2．
（2）碳酸钠既可与稀硫酸反应又可与氢氧化钙溶液反应，所以能同时实现反应①和②的物质可以是：Na2CO3（碳酸钠）；碳酸钠与稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，所以反应①的实验现象为：有气泡（气体）产生．
故本题答案为：
（1）Cu（OH）2、CO2．
（2）Na2CO3（碳酸钠）； 有气泡（气体）产生．
点评：
完成此类题目，关键是根据题干提供的信息，结合框图，找准解题突破口，得出问题答案．

四、解答题（本题有2小题，各8分，共16分）
10．（8分）（2015•台州）铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔．
（1）小柯用放置很久的铝箔与 稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示．在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是　铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应　．在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余．t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是　稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低　．
（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克．计算样品中单质铝的质量分数．

考点：
根据化学反应方程式的计算．
专题：
综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：
（1）根据铝的性质、溶液的浓度逐渐降低分析回答；
（2）由于铝与稀盐酸反应放出了氢气，减少的质量就是生成的氢气的质量，由氢气的质量求出铝的质量再计算出样品中单质铝的质量分数．
解答：
解：（1）在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是：铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应；t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低．
（2）生成氢气的质量：1.9克+50克﹣51.7克=0.2克
设生成0.2克氢气，需要参加反应的单质铝的质量为x
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
xm 0.2克
解得：x=1.8克
单质铝的质量分数：≈94.7%
故答为：（1）铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应；稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低；（2）样品中单质铝的质量分数为94.7%．
点评：
本题属于根据化学方程式的简单计算，难度不大，掌握铝的性质、根据化学方程式计算的方法即可分析回答．

11．（8分）（2015•台州）利用图甲装置探究“MnO2的用量对 H2O2分解反应的影响”，实验中H2O2的溶质质量分数为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比．反应放热忽略不计．）
（1）写出装置中发生反应的化学方程式：　2H2O22H2O+O2↑　，MnO2在此反应中起　催化　作用．
（2）图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出　H2O2的用量越多，产生的氧气越多　．

（3）当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时，得到如图丙所示的曲线．曲线的斜率显示，当MnO2的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求．在此实验条件下，若MnO2的质量有4克（一药匙），就能使如图　C　（选填字母）烧杯中所装的3%H2O2溶液，其分解速度最接近实验要求．

考点：
催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：
科学探究．
分析：
（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，
（2）根据图示可以看出H2O2的用量越多，产生的氧气越多；
（3）根据图中给出的比例分析．
解答：
解：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，方程式为2H2O22H2O+O2↑；
（2）根据图示可以看出H2O2的用量越多，产生的氧气越多；
（3）由图示可知3%H2O2溶液8毫升与0.08克MnO2混合，分解速度达到实验要求，若MnO2的质量有4克需要3%H2O2溶液为×8mL=400mL
故答案为：（1）2H2O22H2O+O2↑； 催化
（2）H2O2的用量越多，产生的氧气越多．
（3）C
点评：
本题通过对比实验结果的分析，找到事物的内在联系，考查了学生分析问题的能力，同时也是对影响反应速率因素这一知识点的重点考查

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