2021年江苏省南通市中考化学试题（原卷版）.doc

南通市2021年初中毕业、升学考试试卷
化学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项
1.本试卷共10页，满分60分，考试时间为60分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡指定的位置。
3.答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在草稿纸、试卷上答题一律无效。
4.本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ag—108
第Ⅰ卷（选择题 共20分）
第Ⅰ卷共10题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。答案请按要求填涂在答题卡上。
1. 粮食、蔬菜、水果、禽蛋等食物是日常营养的主要来源。下列食物富含蛋白质的是
A. 米饭 B. 青菜 C. 苹果 D. 鸡蛋
2. 水是一切生命生存所必需的物质。下列有关水的说法正确的是
A. 水由氢气和氧气组成
B. 正常雨水一般显中性
C. 水分子是保持水化学性质的最小粒子
D. 硬水经活性炭处理可以转化为软水
3. 下列实验操作不正确的是
A. 测定pH B. 比较火焰各层温度
C. 读出液体体积 D. 检查气密性
4. 下列说法正确的是
A. 回收废弃塑料可减少“白色污染”
B. 乙醇属于有机高分子化合物
C. 气体易压缩是因为分子间间隔小
D. 硝酸铵溶解于水时放出热量
5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 氮气不易溶于水，可用作保护气
B. 碳酸钙能与盐酸反应，可用作补钙剂
C. 一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁
D. 氢氧化钙为白色固体，可用于改良酸性土壤
6. 下列有关氧气的说法正确的是

A. 氧气是空气中含量最多的气体
B. 硫在氧气中燃烧生成三氧化硫
C. 如图所示实验可说明氧气能支持燃烧
D. 实验室常采用加热二氧化锰的方法制取氧气
7. 金属材料包括铁、铝、铜等纯金属以及它们的合金。下列有关说法不正确的是
A. 铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能
B. 铁钉浸没在植物油中比在潮湿空气中更易生锈
C. 黄铜片（铜锌合金）的硬度大于铜片的硬度
D. 室温下钛与稀盐酸不反应，可判断钛金属活动性比镁弱
8. KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A. KCl的溶解度小于KNO3的溶解度
B. 10℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为20.9％
C. T1℃时，KNO3、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等
D. 将60℃时的KNO3饱和溶液210g冷却至10℃，析出硝酸钾品体89.1g
9. 下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去NaCl固体中混有的泥沙以获得NaCl固体
取混有泥沙的NaCl固体，加水，搅拌，充分溶解后过滤
B
除去NaCl溶液中混有的少量Na2SO4
向混有少量Na2SO4的NaCl溶液中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤
C
配制50g质量分数为6%的NaCl溶液
向盛有3gNaCl固体的烧杯中，加入47mL水（密度为1g/mL），搅拌至充分溶解
D
鉴别NaCl溶液和稀盐酸
向盛有两种溶液的试管中分别滴入AgNO3溶液，观察是否有沉淀产生

A. A B. B C. C D. D
10. 取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2gO2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是

A. X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小
B. Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4
C. Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g
D. Z→W过程中发生的反应为
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
11. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
（1）下表为四种元素原子的结构示意图。
元素名称
氢
氧
钠
氯
原子结构示意图

①上表中_________。氯原子反应中易_________（填“得到”或“失去”）电子。
②钠原子失去一个电子所形成离子符号为__________。
③由上表中三种元素组成的一种化合物能与盐酸发生中和反应，该化合物为__________（填化学式）。
（2）镁及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图。

①Mg（NO3）2中硝酸根的化合价为__________。
②写出Mg与热水反应生成X和H2的化学方程式：_________________。
12. 利用废镍催化剂（主要成分：Ni，还含有少量的Zn、Fe、CaO等杂质）制备NiCO3的实验流程如下（虚线处部分流程略去）：

已知：Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红。碱性条件下NiSO4转化为Ni（OH）2沉淀。
（1）“酸溶”时，为使废镍充分溶解，可采取的措施有__________（任写一种）。
（2）“氧化”阶段发生的反应为，则a=________。
（3）“除铁”的目的是除去溶液中的Fe3+。改变温度、pH，Fe3+转化所得产物可能不同（如图）。80℃、pH=6时，Fe3+转化为________（填化学式）。

（4）“沉镍”是将Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中生成NiCO3沉淀，反应的化学方程式为_____________。 该过程不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是____________。
13. 碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。
Ⅰ.碳的多样性
（1）金刚石和C60的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异。原因是__________。
（2）从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于_________（填“单质”或“化合物”）。
Ⅱ.“碳中和”的实现
“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。
（3）CO2的过度排放会造成_________的加剧。结合生活实际，列举可为实现“碳中和”做出直接贡献的一种措施：___________。
（4）工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。
①NaOH吸收。NaOH溶液吸收CO2生成 NaHCO3化学方程式为_______________。
②CaO吸收。CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔的CaO，同时产生CO、CO2。该反应所得CO、CO2的分子个数之比为________。
（5）CO2与H2在一定条件下转化为CH4（反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去），可实现CO2的再利用。

①该反应中，除CH4外另一种生成物为__________（填化学式），MgO的作用是_________。
②天然气（主要成分为CH4）已成为居民的生活用气，是因为CH4在空气中燃烧时______（填“吸收”或“放出”）热量。
14. 某学习小组对铜丝在空气中灼烧后产物进行探究。
实验1甲同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，冷却后观察到铜丝表面变为黑色，再伸入质量分数为25％的稀硫酸中，黑色固体消失，溶液出现蓝色，将铜丝取出洗净；重复上述实验2～3次，溶液蓝色逐渐加深。
【实验分析】灼烧铜丝生成黑色固体，该反应属于基本反应类型中的________反应。溶液变为蓝色的原因是___________（用化学方程式表示）。
实验2乙同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，迅速伸入质量分数为25％的稀硫酸中，观察到溶液中有红色固体产生，将铜丝取出洗净；重复上述实验2～3次，红色固体逐渐增多，沉淀后滤出红色固体，滤液呈浅蓝色。
【提出问题1】红色固体是什么?
【查阅资料1】①Cu与O2在高于900℃时会反应生成红色的Cu2O。
②Cu2O能与H2SO4发生反应：。
③加热条件下，Cu2O能与H2反应生成Cu和H2O。
【提出猜想】丙同学认为红色固体全部是Cu，不含Cu2O。
【实验验证1】学习小组取经过干燥的红色固体，采用如图装置验证猜想。

（1）仪器X名称为_________。
（2）装置B中浓硫酸的作用是__________。
（3）实验时，应先将产生的氢气通入装置C中，待_______________，再开始加热。
（4）实验中观察到__________（填实验现象），说明红色固体中含有Cu2O，丙同学猜想错误。
【提出问题2】实验2中有稀硫酸存在的情况下，为什么红色固体中仍含有Cu2O？
【查阅资料2】Cu2O与H2SO4反应的快慢与稀硫酸的浓度有关。稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快。
【实验验证2】请设计实验验证“稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快”这一结论。简述实验过程（包括操作和现象）：____________。
（实验中须使用的试剂：Cu2O、质量分数为5％和40％的稀硫酸）
【问题解决】因实验2中稀硫酸浓度变小，Cu2O与H2SO4反应变慢，Cu2O没有完全反应，故红色固体中仍含有Cu2O。
15. 工业上用N2和H2合成NH3是人类科学技术的一项重大突破。
（1）①N2可通过分离液态空气获得，该方法利用了N2和O2沸点的差异。沸点属于物质的_________（填“物理”或“化学”）性质。
②一定条件下，向容器中充入一定量的N2和H2，充分反应生成NH3。反应前后物质的变化如图，图中X代表的分子为_________（填化学式）。

（2）NH3与氰酸（HOCN）反应生成尿素。
①尿素为农作物生长提供的主要营养元素为__________。
②尿素可用于去除大气污染物中的NO，其化学反应为。若去除废气中6gNO，理论上所需质量分数为10％的尿素溶液的质量是多少__________？（请将计算过程写到答题卡上）