2016年河南省中考化学试卷及答案.doc

2016年河南省普通高中招生考试试卷
化 学
注意事项：
1．本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。[来源:学*科*网Z*X*X*K]
2．本试卷上不要作答，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65
一、选择题（本题包括12个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共12分）
1．河南烩面营养美味，下列用的食材中富含蛋白质的是
A．羊肉 B．青菜 C．小麦粉 D．花生油
2．下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A．铜用于制作电线 B．金刚石用于切割大理石
C．干冰用于人工降雨 D．熟石灰用于改良酸性土壤
3．下列物品废弃后可能会带来“白色污染”的是
A．塑料袋 B．报纸 C．玻璃瓶 D．铝质制饮料罐
4．下列化肥中，属于复合肥料的是
A．CO(NH2)2 B．KNO3 C．K2SO4 D．Ca3(PO4)2
5．下列有关水的说法中正确的是
A．水和冰块混合得到混合物
B．水的蒸发和水通电分解都属于物理变化
C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水
D．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大
6．下列图示的实验操作中不正确的是
[来源:Z_xx_k.Com]A．闻气体气味 B．称固体质量 C．读液体体积 D．稀释浓硫酸

7．下列各组物质中，都由离子构成的一组是
A．NaCl、CuSO4 B．CH4、HCl C．Si、CO2 D．Ar、Au
8．右图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度
B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．t3℃时，75g甲的饱和溶液中加入50g水，可以[来源:学。科。网]
得到质量分数为25%的溶液
9．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是
A．正常雨水偏弱酸性原因： SO3+H2O = H2SO4
B．生活中用天然气作燃料： C2H5OH +3O22CO2 +3H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl =NaCl +CO2 +H2O
D．工业上用熟石灰制烧碱： Ca(OH)2 +2NaNO3 =Ca(NO3)2 +2NaOH
10．偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。 该化学方程式为C2H8N2 + 2N2O4＝2X↑+ 3N2↑+ 4H2O↑。下列说法正确的是
A．X的化学式为CO B．偏二甲肼中碳的质量分数为40%
C．该反应属于分解反应 D．生成N2和H2O的质量比为14:9
11．X、Y、Z有如右图所示的转化（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为
A．Cu、CuO、Cu(OH)2 B．C、CO、H2CO3
C．CaO、Ca(OH)2、CaCO3 D．H2O2、H2、H2O
12．相同质量的镁铝锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al＝Mg＝Zn；④Al＝Mg＞Zn；⑤Al＝Zn＞Mg；⑥Al＞Mg＝Zn。其中合理的个数为
A．5个 B．4个 C．3个 D．2个
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
13．空气中体积分数约为78%的气体是______；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为________。
14．右图是元素周期表中的一格。氖的相对原子质量为________；其原子结构示意图为_________，该元素在元素周期表中位于第二周期的______(填“最左边”、“中间”或“最右边”)。
15．煤在空气中燃烧需满足的条件是_________；灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是_____；氢气燃烧的化学方程式为_______________。
16．右图是某反应的微观示意图，其化学方程式为_____________；以上反应生成的酸能与碱中和，如果将Cl2通入石灰乳中可制取漂白粉[有效成分Ca(ClO)2]，化学方程式为______________。

17．葡萄糖酸锌 (C12H22O14Zn )中所含人体必需的微量元素是______。2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药，若14.1g青蒿素燃烧生成33.0gCO2和9.9gH2O，则青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为________。
18．为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。
[来源:Z+xx+k.Com]

（1）X的成分为_________；操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
（2）加入Ｂ时反应的化学方程式为____________________。
（3）操作Ⅱ中玻璃棒的作用是___________________。
三、简答题（本题包括4个小题，共12分）
19．（2分）盐酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式为_________。金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？

20．（3分）以下是有关氨气（NH3）性质的趣味实验。
（1）右图圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并打开弹簧夹时，烧杯中的水进入烧瓶，形成“红色喷泉”。推测氨气具有哪些性质？

（2）氨气与酸反应可生成铵盐。将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近（不接触），就有大量白烟产生。请解释白烟产生的原因。

21．（4分）下图是实验室制取气体的常用装置。

（1）实验室用KMnO4制取O2应选用的一套实验装置为______（填字母代号）；该反应的化学方程式为_____________________。
（2）B或C装置均可作制取CO2的发生装置，B的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使B装置中反应停止的原理。

（3）若用右图装置采用排水法收集H2，请简述操作步骤。
22．（3分）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。
[提示：Mg(OH)2 、BaSO4、BaCO3难溶于水]
（1）以上操作合理的先后顺序为_____________（数字序号不能重复使用）。
（2）请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式。
（3）上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因。
四、综合应用题（共10分）
23．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
（1）复分解反应发生后，生成物肯定不会是_________（填“单质”或“化合物”）。
（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如右图所示。
下列说法正确的是____________。
a. m点所示溶液为碱性
b. n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色
c. p点所示溶液中溶质为NaCl和NaOH
d. 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？
（4）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。

①B装置玻璃管里可观察到的现象是________________。
②C装置中反应的化学方程式为___________________；
③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：Na2CO3溶液呈碱性）
（5）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？

参考答案：
1．A 2．D 3．A 4．B 5．C 6．B 7．A 8．D 9．C 10．B 11．C 12．C
13．氮气（N2） SiO2
14．20.18 最右边

15．温度达到煤的着火点 隔绝空气 2H2+O2 2H2O
16．Cl2 +H2O= HCl+HClO 2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O
17．Zn（锌） 4:28.8（5:36）
18．（1）Zn、Cu （2）Zn+ H2SO4 = ZnSO4 +H2↑
（3）搅拌，防止局部过热液体飞溅
19．Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 +3H2O
铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化
20．（1）易溶于水 水溶液显碱性 （2）浓盐酸挥发出的HCl与浓氨水挥发出的NH3反应生成白色固体NH4Cl
21．（1）AD（或AE） 2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑
（2）关闭弹簧夹，产生的气体把酸液压回到长颈漏斗中，石灰石和盐酸脱离，反应停止。
（3）集气瓶中注满水，插入带导管的橡皮塞，向导气管a通入H2，直至排净集气瓶中的水。
22．（1）②①⑤③④ (或 ①②⑤③④)
（2）BaCl2+Na2SO4 =BaSO4↓+2NaCl[来源:Zxxk.Com]
（3）若用K2CO3，会引入新杂质KCl
23．（1）单质 （2）c
（3）浓硫酸有吸水性，溶剂量增加，溶液变稀；浓盐酸有挥发性，溶质的量减少，溶液变稀。
（4）①红色固体变黑色 ②Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2O ③取少量A装置中的溶液，加入足量的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则溶质中含有Na2CO3；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中还含有NaOH。
（5）设需要消耗铝的质量为x
8Al +3Fe3O4 4Al2O3 +9Fe
216 504
x 25.2kg
216/504=x /25.2kg 解得 x=10.8kg