海南省2018年中考化学真题试题（含解析）.doc

海南省2018年中考化学真题试题
（考试时间：60 分钟，满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 K-39
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共 42 分）
1．日常生活中发生的下列变化，不属于化学变化的是（ ）
A．西瓜榨果汁 B．苹果酿果醋 C．糯米酿甜酒 D．鲜奶制酸奶
【答案】A
【解析】西瓜榨果汁只是物质形态发生改变，没有生成新的物质，属于物理变化；苹果酿果醋、糯米酿甜酒和鲜奶制酸奶，都有新的物质生成，属于化学变化。故选A。
2．下列空气成分中能供给呼吸的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【答案】B
【解析】氧气既可以支持燃烧，也可以供给呼吸。故选B。
3．下列厨房用品在水中能形成溶液的是（ ）
A．芝麻油 B．面粉 C．蔗糖 D．黄豆酱
【答案】C
【解析】芝麻油、面粉 和黄豆酱不易溶于水，在水中不能形成溶液；蔗糖能溶于水，在水中能形成溶液。故选 C。
4．下列实验操作正确的是（ ）

A．氧气验满 B．检查装置气密性 C．点燃酒精灯 D．取用固体药品
【答案】B
【解析】在集气瓶瓶口进行氧气验满；把导管的一端放入盛有水的烧杯中 ，双手紧贴容器外壁，观察现象，若导管口有气泡产生 ，且松开手后，烧杯中的导管内形成一段稳定的液柱，则装置不漏气；绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯；取用固体药品时，试管横放，把药品放在试管口，慢慢竖起试管，使药品滑落到试管底部。故选B。
5．某地温泉中富含硫、铜、锌等，可以治疗皮肤病。这里的“硫、铜、锌”指的是（ ）
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
【答案】C
【解析】温泉中富含硫、铜、锌等元素。故选C。
6．下列物质属于氧化物的是（ ）
A．KMnO4 B．KOH C．O3 D．CO
【答案】D
【解析】KMnO4、KOH属于含氧化物，不属于氧化物；O3属于单质；CO属于氧化物。故选 D。

7．2017 年 5 月 9 日，我国正式发布 118 号元素中文名称为。其在元素周期表中的信息如下图所示。

下列有关的说法正确的是（ ）
A．元素符号为 Og B．相对原子质量为 118
C．该元素为金属元素 D．原子的核外电子数为 297
【答案】A
【解析】根据元素单元格判断该元素元素符号为 Og；相对原子质量为297；该元素为非金属元素；原子的核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数= 118。故选A。
8．下列操作方法不正确的是（ ）
A．用肥皂水区别硬水和软水 B．用灼烧的方法区别羊毛和蚕丝
C．用闻气味的方法区别白酒和白开水 D．用观察的方法区别导线中的金属是铝还是铜
【答案】B
【解析】用肥皂水可以区别硬水和软水，软水泡沫多；羊毛和蚕丝燃烧羊毛有焦臭的羽毛味，无法区别；白酒有特殊的香味，白开水无味，用闻气味的方法区别白酒和白开水；铝是银白色，铜是红色，可以通过观察颜色区分。故选B。
9．我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。 下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A．X 的化学式是 Ag2S B．H2S 中S元素为-2 价
C．反应前后元素的种类不变 D．H2S 是无毒的
【答案】D
【解析】根据质量守恒定律判断X 的化学式是 Ag2S；根据化合物中正负化合价代数和为0计算H2S 中S元素为-2 价；反应前后元素的种类不变；H2S 是有刺激性的、有毒的气体。故选D。
10．下列物质由分子构成的是（ ）
A．汞 B．氮气 C．氧化铜 D．金刚石
【答案】B
【解析】汞、金刚石都是由原子构成的；氮气是由分子构成的；氧化铜是由离子构成的。故选B。
11．硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如右图所示。

下列说法正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度比氯化钾的溶解度大
B．氯化钾的溶解度随温度升高而减小
C．升温能使硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液
D．t℃时，两种物质的饱和溶液的质量分数相等
【答案】D
【解析】根据溶解度曲线判断t℃以后，硝酸钾的溶解度比氯化钾的溶解度大；氯化钾的溶解度随温度升高而增大，受温度影响较小；降温能使硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液；t℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，两种物质的饱和溶液的质量分数相等，均为[30g/（30g+100g）]×100%≈23.1%。故选D。
12．维生素 C（C6H8O6）是人体不可或缺的营养物质。下列说法中不．正．确．的是（ ）
A．维生素 C 由 6 个碳原子、8 个氢原子、6 个氧原子构成
B．维生素 C 由碳、氢、氧三种元素组成
C．维生素 C 可以预防坏血病的发生
D．维生素 C 属于有机物
【答案】A
【解析】1个维生素 C（C6H8O6）分子由 6 个碳原子、8 个氢原子、6 个氧原子构成；维生素 C 由碳、氢、氧三种元素组成；维生素 C 可以预防坏血病的发生；维生素 C 属于有机物。故选A。
13．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫 酸，有气泡产生，则下列判断正确的是（ ）
A．滤渣中可能含 Cu B．滤渣中只含 Fe
C．滤液中不含 CuSO4 D．滤液中不一定含 FeSO4
【答案】C
【解析】氧化铜和铁粉都与稀硫酸反应，向滤渣中再滴入稀硫 酸，有气泡产生说明铁剩余，铁与硫酸铜反应生成铜，即滤渣中一定含Fe和Cu，一定不含CuSO4；滤液中一定含 FeSO4。故选C。
14．除去下列物质中的少量杂质，所用操作方法正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
MnO2（KCl）
加入适量的水，溶解、过滤、蒸发
B
BaCl2 溶液（HCl）
加入过量的氢氧化钡溶液，过滤
C
CO2（CO）
通入过量的氧气，点燃
D
Cu（CuO）
加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
【答案】D
【解析】MnO2不溶于水，KCl溶于水，加入适量的水，溶解、过滤即可；HCl与过量的氢氧化钡溶液反应后，氢氧化钡过量，引入新的杂质；CO2中少量的一氧化碳不能被点燃；Cu与稀盐酸不反应，CuO与稀盐酸反应，加入适量的稀盐酸可以除去Cu中少量的CuO。故选D。
二、填空题（每空 2 分，共 28 分）
15．选择下列物质填空（填序．号．）：①酒精 ②硝酸钾 ③聚乙烯 ④合成橡胶
（1）可用作复合肥的是 ； （2）可用作燃料的是 ；
（3）可用于制轮胎的是 ； （4）可用于制食品包装袋的是 。
【答案】（1）② （2）① （3）④ （4）③
【解析】（1）硝酸钾KNO3含有N、K元素，属于复合肥，故选②；（2）酒精具有可燃性，可以作燃料，故选①；（3）合成橡胶可以制作轮胎，故选④；（4）聚乙烯可以制作塑料，无毒，用于食品包装，故选③。
16．粽子是端午节的传统美食，海南粽子用料讲究，除了糯米外，还有猪肉、咸蛋黄等，
味道香糯可口，食之唇齿留香。

（1）煮粽子时，小海老远就闻到香味。从微观的角度分析， 其原因是 ；
（2）在煮粽子时为了避免把锅熏黑，在锅外面贴上一层报纸（如右图）， 小海发现粽子煮好后，报纸仍然没有燃烧，其原因是 （填序号，下同）；
A．着火点升高了 B．温度没有达到着火点 C．没有与氧气接触
（3）小海的午餐是粽子，从营养均衡的角度看，他还应该增加的食物是 。
A．馒头 B．鸡腿 C．青菜
【答案】（1）分子在不断运动 （2）B （3）C
【解析】（1）由于分子在不断运动，可以闻到棕香；（2）可燃物燃烧必备两个条件：温度达到着火点和与氧气充分接触。报纸未燃烧是因为温度未达到着火点，故选B；（3）粽子中含有糖类，蛋白质、油脂和无机盐，还需要补充维生素。青菜含有丰富的维生素，故选C。
17. 三沙市是我国位置最南、总面积最大（含海域）、陆地面积最小的地级市。
（1）永兴岛上的饮用水主要利用海水淡化膜对海水进行二级脱盐后获得。分离原理如右图所示，该原理与化学实验中常见的 操作相似；

（2）三沙海域的海水盐度高，从海水中获取食盐的方法是 ；

（3）海水提取粗盐后的母液还可以用来提取金属镁，其流程如下

该流程中，溶液 A 为 ，其中没有发生的基本反应类型为 。
【答案】（1）过滤 （2）蒸发结晶或蒸发溶剂 （3）稀盐酸 化合反应和置换反应
【解析】（1）利用过滤法只能除去水中的不溶性杂质，而海水淡化的过程是除去海水中的可溶性杂质，即海水淡化类似于过滤；（2）氯化钠的溶解度受温度影响小，可以采用蒸发结晶或蒸发溶剂，从海水中获取食盐；（3）根据流程图判断反应方程式：MgCl2+Ca(OH)2= Mg(OH)2↓+ Ca Cl2，Mg(OH)2↓+2HCl= MgCl2+2H2O，MgCl2 Cl2↑+Mg，涉及复分解反应和分解反应，没有涉及化合反应和置换反应，溶液 A 为稀盐酸。
18．天然气不仅可以作燃料，而且是一种重要的化工原料。

（1）天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如下：

反应物 生成物
写出上述反应的化学方程式 。
（2）用不同催化剂可使合成气合成不同的物质。下列物质仅以合成气为原料不．可．能．得到 的是 （填序号）。
A．甲醛(CH2O) B．甲醇(CH3OH) C．尿素[CO(NH2)2]

【答案】（1）CH4+H2OCO+3H2（2）C
【解析】（1）根据微观示意图判断反应方程式为：CH4+H2OCO+3H2；（2）根据质量守恒定律判断反应前没有氮元素，不可能生成尿素。故选C。
19．现有一份氧元素质量分数为 89.5%的过氧化氢溶液，加入 MnO2充分反应后，得到液体的质量为 90g（不考虑操作过程中液体的损失），则生成氧气的质量为 g（精确到小数点后 1位）。
【答案】5.2
【解析】根据题意判断得到液体为H2O，可以计算氢元素的质量：90g×(2/18)×100%=10g，过氧化氢溶液中含氢元素质量分数为1-89.5%=10.5%，所以过氧化氢溶液的质量：10g/10.5%≈95.2g，生成氧气的质量：95.2g-90g=5.2g。
20．建设海南自贸区，要坚持“绿色、循环、低碳”的理念，为此海南省政府采取了系列相 关措施。
（1）写出使用新能源汽车对环境保护的重要意义；

（2）列举两种适合海南推广使用的新能源。

【答案】（1）减少空气污染 （2）风能、核能、太阳能、潮汐能、氢能等
【解析】（1）使用新能源汽车，减少大气污染物，有利于保护环境；（2）新能源有风能、核能、太阳能、潮汐能、氢能等。
21．为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的铁片、镁片、锌片，
分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如下图所示。

（1）请分析反应中温度升高的原因；
（2）根据曲线总结出金属活动性的 相关规律。
【答案】（1）金属与酸反应放出热量
（2）相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多（必须指明条件相同）。
【解析】（1）金属与酸反应放出热量，使反应温度升高；（2）其他相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多。
四、实验题（每空 2 分，共 12 分）

22．某实验小组进行了如下系列实验。根据下图回答问题。

（1）写出图中仪器 a 的名称 ；
（2）实验室制备二氧化碳的发生装置可选用 （填序号），反应的化学方程式为
；

（3）二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象。该实验小组的同学为了使二氧化碳与氢氧化钠溶液反应产生明显现象，用烧瓶收集二氧化碳后，按 D 装置进行实验，挤压胶头滴管（胶头滴管中盛有浓的氢氧化钠溶液），打开止水夹，形成红色喷泉。 有同学提出疑问，该实验中二氧化碳减少是否能证明二氧化碳确实与氢氧化钠发生了反应？
①若二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，则需要证明反应后的溶液中有 生成。请你 设计实验证明（简要说明操作、现象和结论） ；
②对于无明显现象的反应，根据化学反应的基本特征．，应如何证明其发生了化学反应？ 请写出你的设计思路 。

【答案】（1）长颈漏斗 （2）B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）①碳酸钠 取少量反应后的溶液于试管中，加入几滴氯化钡（或氢氧 化钡）溶
液，如有白色沉淀产生，则证明有碳酸钠生成。（若加稀盐酸 或稀硫酸产生气
泡也可，但必须指明酸要足量）
②证明反应物消失或有新物质生成（须 2 点完整作答）。
【解析】（1）a为长颈漏斗；（2）实验室制取二氧化碳是碳酸钙与稀盐酸，反应时固液常温型的，选用装置B，反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，反应生成碳酸钠；要想证明有碳酸钠生成，可以取少量反应后的溶液于试管中，加入几滴氯化钡（或氢氧化钡）溶液，如有白色沉淀产生，则证明有碳酸钠生成或加足量的稀盐酸、稀硫酸产生气泡也可；②证明发生了化学反应，即要证明反应物消失或有新物质生成。
五、计算题（第 23题 4 分，第 24 题 6 分，共 10 分）
23．在农业生产上，常用质量分数为 16%的氯化钠溶液选种。现要配制该氯化钠溶液 100kg，
需要氯化钠固体和水的质量各是多少？
【答案】氯化钠固体 16kg、水 84kg
【解析】配制该氯化钠溶液 100kg需要的氯化钠的质量：100kg×16%=16kg；需要水的质量：100kg-16kg=84kg。
24. 实验室常用氯酸钾制备氧气，反应的化学方程式为 2KClO3 2KCl + 3O2↑。现加热 24.5g氯酸钾，最多可制得氧气多少克？
【答案】9.6g。
【解析】解：设生成氧气的质量为 x
2KClO3 2KCl + 3O2↑
245 96
24.5g x
245/24.5g =96/x
x = 9.6g
答：生成氧气的质量为 9.6g。
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