2016年湖南省益阳市中考化学试卷（含解析版）.doc

2016年湖南省益阳市中考化学试卷
一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1．（3分）下列变化属于物理变化的是（　　）
A．铁生锈 B．大米酿酒 C．纸张燃烧 D．汽油挥发
2．（3分）下列气体占空气体积分数为21%的是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳
3．（3分）将6000L氧气在加压下，可装入容积为40L的钢瓶内，这一事实证明（　　）
A．分子在不断运动 B．分子间有间隔
C．分子的体积很小 D．分子的质量很小
4．（3分）下列物质化学式书写错误的是（　　）
A．生石灰 CaO B．纯碱 NaCO3
C．烧碱 NaOH D．熟石灰 Ca（OH）2
5．（3分）下列基本实验操作正确的是（　　）
A．点燃酒精灯 B．配置溶液
C．稀释浓硫酸 D．倾倒液体
6．（3分）市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）．在碘酸钾中碘元素的化合价是（　　）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
7．（3分）水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（　　）
A．自然界中的水不是纯水
B．水是由氢元素和氧元素组成的
C．地球表面约71%被水覆盖，因此我们不必节约用水
D．实验室用到的蒸馏水是净化程度较高的水，可以通过蒸馏自来水制取
8．（3分）化学与人体健康、社会发展有密切关系．下列有关说法正确的是（　　）
A．人体胃液中有盐酸，可帮助消化
B．煤、石油和天然气都是可再生能源
C．人体缺少铁元素易造成甲状腺肿大
D．糖类和维生素都是为人体提供能量的主要物质
9．（3分）用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以有效地减少二氧化硫的排放，气反应的化学方程式为2CaCO3+O2+2SO22X+2CO2其中X的化学式是（　　）
A．CaS B．CaSO3 C．CaSO4 D．CaO
10．（3分）下列哪种化肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量（　　）
A．CO（NH2）2 B．KCl C．K2SO4 D．Ca（H2PO4）2
11．（3分）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取较纯净的氧气，从如图中选取的装置最佳组合是（　　）

A．①④ B．②④ C．②③ D．①③
12．（3分）中国科学家屠呦呦女士在2015年获得诺贝尔医学生理学奖．她成功提取出的青蒿素（化学式C15H22O5），被誉为“拯救2亿人口”的发现．下列有关青蒿素的说法正确的是（有关相对原子质量：H﹣1 C﹣12 O﹣16）（　　）
A．青蒿素由42个原子构成
B．青蒿素中氧元素质量分数最小
C．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成
D．青蒿素中碳、氢、氧的质量比为15：22：5
13．（3分）一些食物的近似pH如表：
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5～4.5
2.9～3.3
6.3～6.6
7.6～8.0
下列说法中错误的是（　　）
A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．苹果汁和葡萄汁显酸性
C．苹果汁比葡萄汁酸性强 D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁
14．（3分）在AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤液中大量存在的金属离子是（　　）
A．只有Ag+ B．只有Fe2+ C．Ag+和Cu2+ D．Zn2+和Fe2+
15．（3分）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（　　）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂和杂质
A
KCl 溶液（K2CO3）
滴加适量稀硫酸
B
HCl 溶液（ H2SO4）
滴加适量BaCl2溶液，过滤
C
FeCl2 溶液（CuCl2 ）
加过量锌粉，过滤
D
N2 溶液（O2）
通过灼热的氧化铜
A．A B．B C．C D．D

二、填空与简答题（本题包括7个小题，第16小题每空1分，其他每空2分，共33分）
16．（3分）从H、O、Na、Cl、Ca、五种元素中选择适当元素，写出符合下列要求的化学式：
（1）生活中最常用的溶剂　 　．
（2）常用作食品干燥剂的氧化物是　 　
（3）医疗上配制的生理盐水中的溶质是　 　．
17．（6分）如图是硫元素在元素周期表中的信息和硫原子的结构示意图．
回答下列问题：
（1）硫元素属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素
（2）硫原子在化学反应中易　 　（填“得到”或“失去”）电子，所形成的离子符号为　 　．

18．（6分）某反应的微观示意图如下（其中其中“”代表碳原子，“”代表氧原子）

回答下列问题：
（1）示意图中表示单质的化学式是　 　
（2）示意图所表示的化学方程式为　 　
（3）该反应属于　 　（填基本反应类型）
19．（6分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．回答问题：
（1）t2℃时，甲、乙两种物质溶解度大小关系为甲　 　乙（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度变化的影响较大的是　 　（填“甲”、或“乙”）．
（3）t2℃时，将40g甲物质放入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为
　 　g．

20．（4分）实验室模拟冶炼铁的装置如图所示：

（1）写出上述装置中发生的任意一个反应的化学方程式　 　；
（2）该装置有一个明显的不足之处是　 　．
21．（4分）材料：某食品包装袋上的部分说明如下：
商品名称
××饼干
配料
小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、食盐、膨松剂、使用香精
储藏方法
存放于阴凉干爽处，避免阳光直射
根据材料回答下列问题：
（1）在这种饼干的配料中，富含蛋白质的是　 　
（2）根据该说明中的储藏方法，你认为这样做的主要原因是　 　．
22．（4分）材料：现实生活中，氨气（NH3）多用作制冷剂及农用化肥，其实它还是一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气．最近，科学家用含钼的化合物作催化剂，在常温下就能完成氨的合成，从而大大降低了生产成本，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源．
根据财路回答下列问题：
（1）液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源的理由是　 　
（2）氨气在纯氧中完全燃烧的化学方程式是　 　．

三、实验与探究题
23．（6分）如图是探究燃烧条件的实验装置图，已知白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃．回答下列问题：
（1）该实验主要利用了薄铜片良好的　 　性
（2）由薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明燃烧需要的条件是　 　
（3）燃着的白磷熄灭后，观察到薄铜片上的白色固体周边的铜片表面变黑，该黑色物质是　 　（填化学式）．

24．（10分）化学课上同学们观察了老师的演示实验．
【演示实验】想盛有少量NaOH溶液的试管中滴加CuSO4溶液．下课后，同学们发现静置后的试管底部是蓝色沉淀，上层是无色溶液，在老师的指导下进行实验．
【提出问题】上层无色溶液中的溶质是什么？
【猜想假设】猜想（1）溶质是Na2SO4
猜想（2）溶质是Na2SO4和CuSO4
猜想（3）溶质是Na2SO4和　 　（填化学式）．
【查阅资料】Na2SO4显中性
【讨论交流】经过讨论后，大家一致认为猜想（2）不成立，理由是　 　
【实验探究】同学们分组进行如下实验探究．

选择的试剂
实验操作
实验现象
实验结论或原理
第一组
酚酞试剂

溶液变红
1．由第一、第二组探究实验可得：猜想　 　成立；
2．第二组探究实验中发生的化学方程式为　 　
第二组
CuSO4溶液

生成蓝色沉淀
第三组
X溶液

…
【反思与拓展】经过讨论后，同学认为还可以滴加其他试剂到上层无色溶液中，也能得到同样的结论．
你认为第三组滴加的X溶液还可以是　 　（写一种即可）．

四、计算题
25．（6分）某化学小组将稀盐酸滴入一定量的碳酸钙样品（杂质不与盐酸反应）中制取CO2．产生CO2的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答：
（可能用到的相对原子质量：H﹣1 C﹣12 O﹣16 Cl﹣35.5）
（1）该试验最多制得CO2得质量为　 　g．
（2）计算所滴加的盐酸中溶质的质量分数．（要求有计算过程）

2016年湖南省益阳市中考化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1．（3分）下列变化属于物理变化的是（　　）
A．铁生锈 B．大米酿酒 C．纸张燃烧 D．汽油挥发

【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。
B、大米酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
C、纸张燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
D、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

2．（3分）下列气体占空气体积分数为21%的是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳

【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
【专题】521：空气与水．
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四．
【解答】解：A、氮气大约占空气体积的78%，故选项错误；
B、氧气大约占空气体积的21%，故选项正确；
C、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，故选项错误；
D、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

3．（3分）将6000L氧气在加压下，可装入容积为40L的钢瓶内，这一事实证明（　　）
A．分子在不断运动 B．分子间有间隔
C．分子的体积很小 D．分子的质量很小

【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析解答即可．
【解答】解：6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小。氧分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

4．（3分）下列物质化学式书写错误的是（　　）
A．生石灰 CaO B．纯碱 NaCO3
C．烧碱 NaOH D．熟石灰 Ca（OH）2

【考点】D1：化学式的书写及意义．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】由物质的名称和化学式及常见元素的化合价，可以用化合价原则判断出化学式的正误．
【解答】解：A．生石灰是氧化钙的俗称，其中钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，所以氧化钙的化学式为CaO，故正确；
B．纯碱是碳酸钠的俗称，其中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，所以碳酸钠的化学式为Na2CO3，故错误；
C．烧碱是氢氧化钠的俗称，其中钠元素显+1价，氢氧根显﹣1价，所以氢氧化钠的化学式为NaOH，故正确；
D．熟石灰是氢氧化钙的俗称，其中钙元素显+2价，氢氧根显﹣1价，所以氢氧化钙的化学式为Ca（OH）2，故正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查化学式的书写、化合价原则的应用，常见元素的化合价，难度不大．

5．（3分）下列基本实验操作正确的是（　　）
A．点燃酒精灯 B．配置溶液
C．稀释浓硫酸 D．倾倒液体

【考点】44：加热器皿﹣酒精灯；49：液体药品的取用；4C：物质的溶解；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．
【专题】341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；
B、根据配置溶液的方法进行分析判断；
C、根据稀释浓硫酸的方法进行分析判断；
D、根据液体药品的取用方法进行分析判断．
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯时要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
B、配置溶液时要在烧杯中进行，并用玻璃棒轻轻搅拌，图中所示操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；
D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

6．（3分）市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）．在碘酸钾中碘元素的化合价是（　　）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5

【考点】D6：有关元素化合价的计算．
【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据碘酸钾的化学式KIO3，利用化合物中元素化合价代数和为0，由K元素+1价、O元素﹣2价，可计算碘酸钾中碘元素的化合价．
【解答】解：设碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为x
（+1）+x+（﹣2）×3=0
x=+5
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．

7．（3分）水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（　　）
A．自然界中的水不是纯水
B．水是由氢元素和氧元素组成的
C．地球表面约71%被水覆盖，因此我们不必节约用水
D．实验室用到的蒸馏水是净化程度较高的水，可以通过蒸馏自来水制取

【考点】72：水的组成；75：水的净化；78：水资源状况．
【专题】521：空气与水．
【分析】A、自然界中的水中含有一定量的杂质；
B、水是由氢元素和氧元素组成的；
C、地球上的水是很丰富的，但可供利用的淡水却很少；
D、蒸馏水是净化程度较高的水，可以通过蒸馏自来水制取．
【解答】解•：A、自然界中的水中含有一定量的杂质，都属于混合物，正确；
B、水是由氢元素和氧元素组成的，正确；
C、地球表面 71%被水覆盖着，不必节约用水，此句话是不对的。地球上的水是很丰富的，但可供利用的淡水却很少，错误；
D、蒸馏水是净化程度较高的水，可以通过蒸馏自来水制取，正确。
故选：C。
【点评】本题考查了关于水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

8．（3分）化学与人体健康、社会发展有密切关系．下列有关说法正确的是（　　）
A．人体胃液中有盐酸，可帮助消化
B．煤、石油和天然气都是可再生能源
C．人体缺少铁元素易造成甲状腺肿大
D．糖类和维生素都是为人体提供能量的主要物质

【考点】92：酸的物理性质及用途；HO：常见能源的种类、能源的分类；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；J2：生命活动与六大营养素．
【专题】213：化学与能源；323：化学知识生活化；525：常见的酸 酸的通性；528：化学与生活．
【分析】A、根据胃液中少量的盐酸可以帮助消化进行分析；
B、根据能源的特点进行分析；
C、根据元素的生理功能与缺乏症进行分析；
D、根据糖类与维生素的生理功能进行分析．
【解答】解：A、人体胃液中可帮助消化的物质是盐酸，故说法正确；
B、煤、石油和天然气都是不可再生能源，故说法错误；
C、人体缺少铁元素易得贫血，缺少碘会造成甲状腺肿大，故说法错误；
D、糖类是人体内的主要供能物质，维生素可以调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康，不能为人体提供能量，故说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．

9．（3分）用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以有效地减少二氧化硫的排放，气反应的化学方程式为2CaCO3+O2+2SO22X+2CO2其中X的化学式是（　　）
A．CaS B．CaSO3 C．CaSO4 D．CaO

【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式2CaCO3+O2+2SO22X+2CO2，推断反应中X物质的分子构成，然后确定X物质的化学式．
【解答】解：由反应的化学方程式2CaCO3+O2+2SO22X+2CO2和质量守恒定律可知：
反应前 反应后
S原子 2 0
O原子 12 4
Ca原子 2 0
C原子 2 2
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的分子由每个X中含有1个钙原子、1个硫原子和4个氧原子，所以物质X的化学式为CaSO4；
故选：C。
【点评】解答本题要充分理解质量守恒定律和各种物质的性质等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

10．（3分）下列哪种化肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量（　　）
A．CO（NH2）2 B．KCl C．K2SO4 D．Ca（H2PO4）2

【考点】9J：常见化肥的种类和作用．
【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】根据化学肥料的分类以及其主要作用来分析解答．含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用；钾肥能提高农作物抗倒伏和抗病虫害的能力；磷肥能促进农作物根系发达、耐旱耐寒的能力．
【解答】解：氮肥能促进植物茎、叶生长旺盛，叶色浓绿、提高植物蛋白质的含量。
A．CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥；
B．KCl中含有钾元素，属于钾肥；
C．K2SO4中含有钾元素，属于钾肥；
D．Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥。
故选：A。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．

11．（3分）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取较纯净的氧气，从如图中选取的装置最佳组合是（　　）

A．①④ B．②④ C．②③ D．①③

【考点】6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法．
【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用排水法收集的氧气比较纯净．
【解答】解：A、如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，故选项错误；
B、如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用排水法收集的氧气比较纯净；故选项正确；
C、氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用排水法收集的氧气比较纯净，故选项错误；
D、加热装置不可，用向上排空气法的氧气不如用排水法收集的氧气纯净，故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，基础性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

12．（3分）中国科学家屠呦呦女士在2015年获得诺贝尔医学生理学奖．她成功提取出的青蒿素（化学式C15H22O5），被誉为“拯救2亿人口”的发现．下列有关青蒿素的说法正确的是（有关相对原子质量：H﹣1 C﹣12 O﹣16）（　　）
A．青蒿素由42个原子构成
B．青蒿素中氧元素质量分数最小
C．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成
D．青蒿素中碳、氢、氧的质量比为15：22：5

【考点】D1：化学式的书写及意义；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数计算．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A．根据物质的构成来分析；
B．根据化合物中元素的质量比来分析；
C．根据物质的组成来分析；
D．根据元素质量比的计算方法考虑．
【解答】解：A．青蒿素是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；
B．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，可见其中氢元素的质量分数最小，故错误；
C．由青蒿素的化学式可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；
D．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

13．（3分）一些食物的近似pH如表：
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5～4.5
2.9～3.3
6.3～6.6
7.6～8.0
下列说法中错误的是（　　）
A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．苹果汁和葡萄汁显酸性
C．苹果汁比葡萄汁酸性强 D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁

【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】142：元素与化合物；525：常见的酸 酸的通性．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．
【解答】解：A、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性；牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性；故选项说法错误。
B、苹果汁的pH为2.9～3.3，葡萄汁的pH为3.5～4.5，均小于7，均显酸性，故选项说法正确。
C、苹果汁的pH为2.9～3.3，葡萄汁的pH为3.5～4.5，均小于7，均显酸性；但苹果汁的pH最小，酸性强，即苹果汁比葡萄汁的酸性强，故选项说法正确。
D、对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应是显弱碱性的食物；葡萄汁的pH为3.5～4.5，小于7，显酸性，胃酸过多的人应少饮葡萄汁，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键，要注意当溶液的pH小于7时，pH越小，酸性越强．

14．（3分）在AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤液中大量存在的金属离子是（　　）
A．只有Ag+ B．只有Fe2+ C．Ag+和Cu2+ D．Zn2+和Fe2+

【考点】85：金属的化学性质．
【专题】524：金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：在金属活动性顺序中，锌＞铁＞铜＞银，将过量的铁粉放入含AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液里，铁能与硝酸银发生置换反应生成银和硝酸亚铁，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，由于铁过量，AgNO3和Cu（NO3）2全反应；不能与硝酸锌发生置换反应，故溶液中含有锌离子和亚铁离子；
故选：D。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

15．（3分）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（　　）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂和杂质
A
KCl 溶液（K2CO3）
滴加适量稀硫酸
B
HCl 溶液（ H2SO4）
滴加适量BaCl2溶液，过滤
C
FeCl2 溶液（CuCl2 ）
加过量锌粉，过滤
D
N2 溶液（O2）
通过灼热的氧化铜
A．A B．B C．C D．D

【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；93：酸的化学性质；9H：盐的化学性质．
【专题】167：物质的分离和提纯；533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、K2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、H2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、FeCl2 溶液和CuCl2均能与过量锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、O2不能与灼热的氧化铜反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

二、填空与简答题（本题包括7个小题，第16小题每空1分，其他每空2分，共33分）
16．（3分）从H、O、Na、Cl、Ca、五种元素中选择适当元素，写出符合下列要求的化学式：
（1）生活中最常用的溶剂　H2O　．
（2）常用作食品干燥剂的氧化物是　CaO　
（3）医疗上配制的生理盐水中的溶质是　NaCl　．

【考点】D1：化学式的书写及意义．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式．
【解答】解：（1）水是一种最常用的溶剂，故填：H2O；
（2）氧化钙是一种氧化物，氧化钙能水反应生成氢氧化钙，可用来做干燥剂；故填：CaO；
（3）生理盐水是氯化钠的水溶液，其中的溶质是氯化钠；故填：NaCl．
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质．

17．（6分）如图是硫元素在元素周期表中的信息和硫原子的结构示意图．
回答下列问题：
（1）硫元素属于　非金属　（填“金属”或“非金属”）元素
（2）硫原子在化学反应中易　得到　（填“得到”或“失去”）电子，所形成的离子符号为　S2﹣　．

【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C5：元素周期表的特点及其应用．
【专题】313：元素位置、结构与性质；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，据此进行解答即可．
（2）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．
【解答】解：（1）硫，带“石”字旁，属于固态非金属元素．
（2）由硫原子结构示意图为可以看出：最外层弧线上的数字是6，原子最外电子层上有6个电子，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的硫离子，其离子符号为：S2﹣．
故答案为：（1）非金属；（2）得到；S2﹣．
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．

18．（6分）某反应的微观示意图如下（其中其中“”代表碳原子，“”代表氧原子）

回答下列问题：
（1）示意图中表示单质的化学式是　O2　
（2）示意图所表示的化学方程式为　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　
（3）该反应属于　不是基本反应类型　（填基本反应类型）

【考点】A7：单质和化合物的判别；B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】121：开放性简答题；132：化学反应模拟图型．
【分析】观察化学反应的微观示意图，根据微粒的构成写出化学式、反应的方程式，判断物质的类别．
【解答】解：由化学反应的微观示意图可知，该反应是乙醇燃烧生成了二氧化碳和水，反应的化学方程式是：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，由化学方程式可知，图中共有1种单质是氧气．因为反应的化学方程式是：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，不符合化合反应“多变一”，不符合分解反应“一变多”，不符合置换反应“单+化=新单+新化”的特点，也不符合复分解反应的特点，故不是基本反应类型．
故答案为：（1）O2；（2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O．（3）不是基本反应类型．
【点评】本题难度不是很大，考查了对微观示意图的认识，根据化学式可以确定分子中原子个数，可以确定元素质量比．

19．（6分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．回答问题：
（1）t2℃时，甲、乙两种物质溶解度大小关系为甲　＞　乙（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度变化的影响较大的是　甲　（填“甲”、或“乙”）．
（3）t2℃时，将40g甲物质放入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为　75　g．

【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用．
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙两种物质溶解度大小关系为甲＞乙；
（2）通过分析溶解度曲线可知，甲物质的溶解度曲线较陡，乙物质的溶解度曲线较平，所以甲、乙两种物质的溶解度受温度变化的影响较大的是甲；
（3）t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以将40g甲物质放入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为75g．
故答案为：（1）＞；
（2）甲；
（3）75．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

20．（4分）实验室模拟冶炼铁的装置如图所示：

（1）写出上述装置中发生的任意一个反应的化学方程式　
3CO+Fe2O32Fe+3CO2　；
（2）该装置有一个明显的不足之处是　没有尾气处理　．

【考点】8A：一氧化碳还原氧化铁；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】524：金属与金属材料．
【分析】（1）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；
（2）根据一氧化碳有毒，需要尾气处理进行分析．
【解答】解：（1）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（2）一氧化碳有毒，需要尾气处理，所以该装置有一个明显的不足之处是：没有尾气处理．
故答案为：（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（2）没有尾气处理．
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质（可燃性、还原性等）、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键．

21．（4分）材料：某食品包装袋上的部分说明如下：
商品名称
××饼干
配料
小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、食盐、膨松剂、使用香精
储藏方法
存放于阴凉干爽处，避免阳光直射
根据材料回答下列问题：
（1）在这种饼干的配料中，富含蛋白质的是　鸡蛋　
（2）根据该说明中的储藏方法，你认为这样做的主要原因是　阴凉处温度低，食品发生缓慢氧化的速率慢，饼干能够保存较长时间　．

【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【专题】528：化学与生活．
【分析】（1）根据营养素的来源来分析；
（2）根据食物储存的必要性以及变质的原因来分析．
【解答】解：（1）鸡蛋中富含蛋白质；故填：鸡蛋；
（2）食品的变质是食品发生了缓慢氧化，阴凉处温度低，食品发生缓慢氧化的速率慢，饼干能够保存较长时间；故填：阴凉处温度低，食品发生缓慢氧化的速率慢，饼干能够保存较长时间．
【点评】本题考查了营养素的主要来源、储存食品的方法，属于基础的化学知识，难度不大．

22．（4分）材料：现实生活中，氨气（NH3）多用作制冷剂及农用化肥，其实它还是一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气．最近，科学家用含钼的化合物作催化剂，在常温下就能完成氨的合成，从而大大降低了生产成本，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源．
根据财路回答下列问题：
（1）液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源的理由是　燃烧产物只有水，不会对环境造成污染　
（2）氨气在纯氧中完全燃烧的化学方程式是　4NH3+3O26H2O+2N2　．

【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；HE：资源综合利用和新能源开发．
【专题】213：化学与能源．
【分析】（1）根据液氨燃烧的产物来分析；
（2）根据化学反应的原理以及化学方程式的书写方法来分析．
【解答】解：（1）氨气在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气，不会对环境造成污染，所以是新一代绿色能源；故填：燃烧产物只有水，不会对环境造成污染；
（2）液氨在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气，故填：
4NH3+3O26H2O+2N2．
【点评】本题考查的是有关液氨的性质和化学方程式的书写，完成此题，可以依据已有的知识进行．

三、实验与探究题
23．（6分）如图是探究燃烧条件的实验装置图，已知白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃．回答下列问题：
（1）该实验主要利用了薄铜片良好的　导热　性
（2）由薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明燃烧需要的条件是　温度需要达到着火点　
（3）燃着的白磷熄灭后，观察到薄铜片上的白色固体周边的铜片表面变黑，该黑色物质是　CuO　（填化学式）．

【考点】2A：燃烧的条件与灭火原理探究