2018年内蒙古包头市中考化学试卷（含解析版）.doc

2018年内蒙古包头市中考化学试卷
一、选择题（本题包括6个小题，每小题2分，共12分．每小题只有一个选项符合题意，请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑）
1．（2分）物质的下列用途主要利用其化学性质的是（　　）

A．液氧（支持燃烧） B．金属铜（制电线）

C．活性炭（做防毒面具的吸附剂） D．不锈钢（做水壶）
2．（2分）分类法是学习和研究物质的一种重要方法，下列分类正确的是（　　）
A．生铁、黄金、金刚石﹣﹣合金
B．纯碱、烧碱、熟石灰﹣﹣碱
C．氮气、红磷、铝﹣﹣单质
D．水、干冰、氯酸钾﹣﹣氧化物
3．（2分）下列有关说法正确的是（　　）
A．氧气、二氧化碳和过氧化氢三种物质中都含有氧分子
B．表示的粒子都是阴离子
C．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
D．硝酸钾、氯化钠和硫酸铵三种物质在pH=10的溶液中能大量共存
4．（2分）下列有关叙述正确的是（　　）
A．分离Zn和Fe的固体混合物，加适量的FeSO4溶液后过滤
B．除去CO2气体中混有的HCl气体，依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
C．配制50g质量分数为6%的NaOH溶液，将NaOH固体放到纸上称量，再用50mL量简量取水
D．鉴别NaOH溶液、Ca（OH）2溶液和稀硫酸，可用一种试剂一次鉴别
5．（2分）有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色容液，同时产生4.4g气体，下列判断正确的是（　　）
A．杂质一定有FeCl3和CaCO3
B．杂质一定没有NaCl
C．杂质可能是K2CO3、CaCO3、NaCl组成的
D．杂质可能是K2CO3和NaCl组成的
6．（2分）下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（　　）
A
B

浓硫酸敞口放置一段时间
向一定质量的氧化铁粉末中加入稀盐酸
C
D

向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉
向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本题包括4个小题，化学方程式2分，其余的每空1分，共21分．请将答案写在答题卡的对应位置）
7．（8分）（1）用化学式填空：石墨　 　；改良酸性土壤的碱　 　。
（2）火箭推进器中装有液态肼（N2H4）和过氧化氢，当它们混合反应时，放出大量的热量，同时产生一种气态单质和一种常见的液体，写出有关反应的化学方程式　 　。
（3）在一定条件下，A和B两种物质发生反应生成C和D．如图为该反应的微观示意图。

①从微观角度分析该反应的实质是　 　。
②该反应中，生成C和D的质量比是　 　。
（4）在托盘天平（灵敏度极高）两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀硫酸的烧杯，天平平衡。向左烧杯中加入一定质量的金属M，同时向右烧杯中加入相同质量的金属N，观察到从反应开始至结束天平指针始终偏向右边（注：反应中都生成十2价的硫酸盐）。则：
①M、N两种金属的活动性由强到弱的顺序为　 　。
②M、N两种金属的相对原子质量由大到小的顺序为　 　。
8．（5分）根据如图回答问题：

（1）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是　 　（填字母）。向气体发生装置内加入药品前应进行的操作是　 　。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳时，可选用发生装置A或G，G与A相比较，其优点是　 　；若用F 装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是　 　。如果要证明制取二氧化碳实验后的废液呈酸性，可选用的试剂是　 　（填字母）。
a．紫色石蕊溶液 b．石灰石 c．氢氧化钠溶液 d．硝酸银溶液 e．铜
9．（4分）有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图实验。

试推断：
（1）白色沉淀B是　 　 （填化学式）。
（2）原固体中一定含有的物质是　 　。
（3）无色滤液2中一定含有的阳离子是　 　（填离子符号）。
（4）通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定，应采用的方法是　 　。
10．（4分）为探究CuO和稀硫酸反应后溶液中溶质的成分，同学们设计了实验，步骤如下：
（1）取少量CuO粉末于试管中，滴加稀硫酸，粉末全部溶解，得到溶液A。
（2）向步骤（1）的试管中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。得出结论：A中溶质只有CuSO4．有同学认为该结论不合理，继续进行实验。
（3）向步骤（2）的试管中滴加NaOH溶液，产生沉淀质量随加入NaOH溶液质量的変化关系如图。回答下列问题：
①A中的溶质有　 　（填化学式），b～c之间的沉淀是　 　。
②c点对应溶液中溶质的可能组成有　 　（填化学式）。
③由以上实验总结出：在分析化学反应后溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑　 　。

三、计算题（共7分、请将解题过程写在答题卡的对应位置）
11．（7分）某兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取12g石灰石样品加入烧杯中，将120g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），测得实验数据如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸的质量/g
30
30
30
30
剩余固体的质量/g
9
6
3
2
分析数据计算（结果精确到0.1%）：
（1）该样品中碳酸钙的质量分数。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。
（3）12g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。

2018年内蒙古包头市中考化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括6个小题，每小题2分，共12分．每小题只有一个选项符合题意，请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑）
1．（2分）物质的下列用途主要利用其化学性质的是（　　）

A B C D
A．液氧（支持燃烧）
B．金属铜（制电线）
C．活性炭（做防毒面具的吸附剂）
D．不锈钢（做水壶）
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等。
【解答】解：A．液氧支持燃烧是利用了氧气的助燃性，这需要发生化学变化才能表现出来，属于物质的化学性质；
B．铜制导线是利用了铜的导电性和延展性，不需要发生化学变化就表现出来的性质，属于物质的物理性质；
C．活性炭的吸附性不需要发生化学变化就表现出来的性质，属于物质的物理性质；
D．不锈钢做水壶是利用了不锈钢的导热性，不需要发生化学变化就表现出来的性质，属于物质的物理性质；
故选：A。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
2．（2分）分类法是学习和研究物质的一种重要方法，下列分类正确的是（　　）
A．生铁、黄金、金刚石﹣﹣合金
B．纯碱、烧碱、熟石灰﹣﹣碱
C．氮气、红磷、铝﹣﹣单质
D．水、干冰、氯酸钾﹣﹣氧化物
【考点】83：合金与合金的性质；A7：单质和化合物的判别；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【专题】516：物质的分类．
【分析】A．根据合金的概念来分析；
B．根据碱的概念来分析；
C．根据人体所需的六大营养素来分析；
D．根据物质的结构以及碱的概念来分析。
【解答】解：A．黄金、金刚石都不属于合金，故错误；
B．纯碱是碳酸钠，属于盐，故错误；
C．氮气、红磷、铝都属于单质，故正确；
D．氯酸钾是由三种元素组成的，不属于氧化物，故错误。
故选：C。
【点评】本题考查的是常见的物质的类别，完成此题，可以依据已有的物质的组成进行。
3．（2分）下列有关说法正确的是（　　）
A．氧气、二氧化碳和过氧化氢三种物质中都含有氧分子
B．表示的粒子都是阴离子
C．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
D．硝酸钾、氯化钠和硫酸铵三种物质在pH=10的溶液中能大量共存
【考点】92：酸的物理性质及用途；9R：离子或物质的共存问题；B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；B8：原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成；513：化学用语和质量守恒定律；525：常见的酸 酸的通性；533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】A、根据迕的微观构成分析；
B、根据核内质子数与核外电子数的关系分析；
C、根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有你吸水性分析；
D、根据复分解反应的条件分析。
【解答】解：A、氧气中含有氧分子、二氧化碳和过氧化氢中都含有氧原子，故A说法不正确；
B、表示粒子的质子数小于电子数，都是阴离子，故B说法正确；
C、打开盛有浓盐酸试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾，浓硫酸的无现象，故C说法不正确；
D、硫酸铵遇碱易放出氨气，在pH=10的溶液中不能大量共存，故D说法不正确。
故选：B。
【点评】本题所考查的知识属于课本中的基础知识，加强基础知识的学习有利于解答本类题。
4．（2分）下列有关叙述正确的是（　　）
A．分离Zn和Fe的固体混合物，加适量的FeSO4溶液后过滤
B．除去CO2气体中混有的HCl气体，依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
C．配制50g质量分数为6%的NaOH溶液，将NaOH固体放到纸上称量，再用50mL量简量取水
D．鉴别NaOH溶液、Ca（OH）2溶液和稀硫酸，可用一种试剂一次鉴别
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；4Q：常见气体的检验与除杂方法；85：金属的化学性质；9U：酸、碱、盐的鉴别．
【专题】167：物质的分离和提纯；182：物质的鉴别题；515：溶液、浊液与溶解度；524：金属与金属材料．
【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析判断。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、Zn能与适量的FeSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，无法分离出锌，故选项说法错误。
B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误。
C、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。
D、碳酸钠溶液能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握酸碱盐的鉴别方法、除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）等是正确解答本题的关键。
5．（2分）有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色容液，同时产生4.4g气体，下列判断正确的是（　　）
A．杂质一定有FeCl3和CaCO3
B．杂质一定没有NaCl
C．杂质可能是K2CO3、CaCO3、NaCl组成的
D．杂质可能是K2CO3和NaCl组成的
【考点】9H：盐的化学性质；G6：根据化学反应方程式的计算．
【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】氯化铁溶液为棕黄色，完全反应得到无色溶液，说明样品中无氯化铁，根据生成的二氧化碳可求得所需碳酸钠的质量，然后推测其他的成分。
【解答】解：氯化铁溶液为棕黄色，完全反应得到无色溶液，说明样品中无氯化铁，
设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x，则有
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 4.4g
=
解得：x=10.6g
Na2CO3固体样品不纯，根据近似平均值法，其中混有的杂质一种产生二氧化碳的能力比碳酸钠强，另一种产生二氧化碳的能力比碳酸钠弱，可以通过比较碳酸根的含量来进行确定，在碳酸钠中，含碳酸根为 ×100%=56.6%，在碳酸钾中，含碳酸根为 ×100%=43.5%，在碳酸钙中，含碳酸根为 ×100%=60%，说明碳酸钾中含碳酸根量比碳酸钠低，碳酸钙含碳酸根量比碳酸钠中高，氯化钠中无碳酸根，因此杂质中一定含CaCO3，可能含K2CO3和NaCl中的一种或两种。
故选：C。
【点评】本题考查了混合物与盐酸反应生成二氧化碳来判断混合物的组成问题，完成此题，可以依据近似平均值法。
6．（2分）下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（　　）
A
B
C
D

浓硫酸敞口放置一段时间
向一定质量的氧化铁粉末中加入稀盐酸
向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉
向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
A．A B．B C．C D．D
【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；85：金属的化学性质；92：酸的物理性质及用途；93：酸的化学性质．
【专题】13D：元素化合物知识型．
【分析】A、根据浓硫酸具有吸水性进行分析。
B、根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水分析，
C、根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行析出固体质量的变化分析。
D、根据催化剂的特点分析。
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶液质量增加，溶质质量不变，质量分数将会变小，故错误。
B、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，根据质量守恒，反应时溶液增加的质量为加入稀盐酸的质量与氧化铁质量之和，当反应停止后，溶液增加的质量等于加入稀盐酸的质量，故正确；
C、在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
65 216
所以析出银的过程析出固体的质量大于加入新的质量；
Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu
65 64
所以析出铜的过程析出固体的质量小于加入新的质量，当反应停止后不再有固体析出，但是反应开始前没有固体析出，曲线应从0开始，故错误；
D、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，其质量和化学性质在反应前后不会改变，所以随着过氧化氢溶液的加入氧气会不断增加，故错误；
故选：B。
【点评】确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问题的关键，分析变化中相关量的变化关系，是解答问题的基础。

二、填空题（本题包括4个小题，化学方程式2分，其余的每空1分，共21分．请将答案写在答题卡的对应位置）
7．（8分）（1）用化学式填空：石墨　C　；改良酸性土壤的碱　Ca（OH）2　。
（2）火箭推进器中装有液态肼（N2H4）和过氧化氢，当它们混合反应时，放出大量的热量，同时产生一种气态单质和一种常见的液体，写出有关反应的化学方程式　N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O　。
（3）在一定条件下，A和B两种物质发生反应生成C和D．如图为该反应的微观示意图。

①从微观角度分析该反应的实质是　分子的破裂原子的重新组合　。
②该反应中，生成C和D的质量比是　14：3　。
（4）在托盘天平（灵敏度极高）两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀硫酸的烧杯，天平平衡。向左烧杯中加入一定质量的金属M，同时向右烧杯中加入相同质量的金属N，观察到从反应开始至结束天平指针始终偏向右边（注：反应中都生成十2价的硫酸盐）。则：
①M、N两种金属的活动性由强到弱的顺序为　M N　。
②M、N两种金属的相对原子质量由大到小的顺序为　N M　。
【考点】86：金属活动性顺序及其应用；B3：微粒观点及模型图的应用；D1：化学式的书写及意义；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】132：化学反应模拟图型；513：化学用语和质量守恒定律；524：金属与金属材料．
【分析】（1）根据物质的组成性质和用途分析回答；
（2）根据肼（N2H4）和过氧化氢的反应写出反应的化学方程式；
（3）根据反应的微观示意图，分析反应物生成无写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题；
（4）根据金属与酸的反应分析判断。
【解答】解：（1）石墨是由碳元素组成的单质，化学式是：C；改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，化学式是：Ca（OH）2。
（2）火箭推进器中装有液态肼（N2H4）和过氧化氢，当它们混合反应时，放出大量的热量，同时产生一种气态单质和一种常见的液体，由质量守恒定律可知，该单质是氮气，液体是水，反应的化学方程式是：N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。
（3）由反应的微观示意图可知，该反应是甲烷和水在一定条件下反应生成了一氧化碳和氢气，反应的化学方程式是：CH4+H2OCO+3H2。
①由微粒的变化可知，该反应的实质是：分子的破裂原子的重新组合。
②该反应中，生成C和D的质量比是28：（2×3）=14：3。
（1）开始时天平的指针先偏向左边，说明天平左边质量减少地较慢，即M与酸反应比N剧烈，金属M活动性比N的活动性强；
（2）最后偏向右边，说明到反应结束时左边产生气体较多即等质量金属完全反应N产生氢气的量小于M，根据放出氢气的质量=×金属质量，金属的质量相等、化合价也相同，则产生氢气质量与相对原子质量成反比，等质量金属完全反应N产生氢气的量小于M，所以金属N的相对原子质量大于金属M的相对原子质量。
（3）故答为：（1）C；Ca（OH）2；（2）N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O；（3）①分子的破裂原子的重新组合； ②14：3；（4）①M N；②N M。
【点评】本题考查的知识点较多，综合性较强，但难度不大，加强化学知识的学习有利于解答本类题。
8．（5分）根据如图回答问题：

（1）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是　BE　（填字母）。向气体发生装置内加入药品前应进行的操作是　检查装置的气密性　。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳时，可选用发生装置A或G，G与A相比较，其优点是　可控制反应的发生与停止　；若用F 装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是　将燃着的木条放在b导管ロ处，若木条熄火，证明巳收集满　。如果要证明制取二氧化碳实验后的废液呈酸性，可选用的试剂是　ab　（填字母）。
a．紫色石蕊溶液 b．石灰石 c．氢氧化钠溶液 d．硝酸银溶液 e．铜
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6M：二氧化碳的检验和验满；9A：溶液的酸碱性测定．
【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）向气体发生装置内加入药品前应进行的操作是：检查装置的气密性；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；
（2）装置G与A相比较，其优点是：可控制反应的发生与停止；若用F装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在b导管ロ处，若木条熄火，证明巳收集满；如果要证明制取二氧化碳实验后的废液呈酸性，可选用的试剂是：紫色石蕊溶液、石灰石。
【解答】解：（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；向气体发生装置内加入药品前应进行的操作是：检查装置的气密性；故答案为：BE；检查装置的气密性；
（2）装置G与A相比较，其优点是：可控制反应的发生与停止；若用F装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在b导管ロ处，若木条熄火，证明巳收集满；如果要证明制取二氧化碳实验后的废液呈酸性，可选用的试剂是：紫色石蕊溶液、石灰石；故答案为：可控制反应的发生与停止；将燃着的木条放在b导管ロ处，若木条熄火，证明巳收集满；ab；
【点评】本考点主要考查了检查装置的气密性、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了气体的验满等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
9．（4分）有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图实验。

试推断：
（1）白色沉淀B是　AgCl　 （填化学式）。
（2）原固体中一定含有的物质是　NaOH、Na2SO4　。
（3）无色滤液2中一定含有的阳离子是　Na+、H+、Ba2+　（填离子符号）。
（4）通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定，应采用的方法是　方法一：将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸；
方法二：取原固体少量加足量水溶解，先加过量的稀硝酸，再加过量的Ba（NO3）2溶液，过滤，取滤液滴加适量的AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，证明有NaCl　。
【考点】95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；AE：物质的鉴别、推断．
【专题】114：混合物组成的推断题．
【分析】根据氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识进行分析。
【解答】解：氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，所以
M中滴加酚酞，溶液变红色，M中可能含有氢氧化钠、碳酸钠，滴加稀盐酸，无气泡产生，说明M中不含碳酸钠，含有氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁不能共存，所以M中不含氯化镁，无色溶液中滴加硝酸钡会生成白色沉淀A，所以M中含有硫酸钠，无色滤液I滴加硝酸银会生成白色沉淀B，说明无色滤液I中含有氯离子，所以B是氯化银沉淀
（1）白色沉淀B是AgCl；
（2）通过推导可知，原固体中一定含有的物质是：NaOH、Na2SO4；
（3）无色滤液2中一定含有的阳离子是：Na+、H+、Ba2+；
（4）通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，盐酸会引入氯离子，对氯化钠的检验造成干扰，所以为进一步确定，应采用的方法是：方法一：将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸；
方法二：取原固体少量加足量水溶解，先加过量的稀硝酸，再加过量的Ba（NO3）2溶液，过滤，取滤液滴加适量的AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，证明有NaCl。
故答案为：（1）AgCl；
（2）NaOH、Na2SO4；
（3）Na+、H+、Ba2+；
（4）方法一：将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸；
方法二：取原固体少量加足量水溶解，先加过量的稀硝酸，再加过量的Ba（NO3）2溶液，过滤，取滤液滴加适量的AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，证明有NaCl。
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
10．（4分）为探究CuO和稀硫酸反应后溶液中溶质的成分，同学们设计了实验，步骤如下：
（1）取少量CuO粉末于试管中，滴加稀硫酸，粉末全部溶解，得到溶液A。
（2）向步骤（1）的试管中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。得出结论：A中溶质只有CuSO4．有同学认为该结论不合理，继续进行实验。
（3）向步骤（2）的试管中滴加NaOH溶液，产生沉淀质量随加入NaOH溶液质量的変化关系如图。回答下列问题：
①A中的溶质有　CuSO4、H2SO4　（填化学式），b～c之间的沉淀是　BaSO4、Cu（OH）2　。
②c点对应溶液中溶质的可能组成有　NaCl或NaCl、Na2SO4或NaCl、BaCl2　（填化学式）。
③由以上实验总结出：在分析化学反应后溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑　反应物是否过量　。

【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；93：酸的化学性质；9H：盐的化学性质．
【专题】537：科学探究．
【分析】氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水；
钡离子和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡，铜离子和氢氧化钙离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜。
【解答】解：①加入一定质量的氢氧化钠溶液后才产生白色沉淀，说明氢氧化钠先和硫酸反应，后和硫酸铜反应，因此A中的溶质有氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜和过量的硫酸；
b～c之间的沉淀是硫酸根离子和钡离子结合生成的硫酸钡和氢氧根离子和铜离子结合生成的氢氧化铜。
故填：CuSO4、H2SO4；BaSO4、Cu（OH）2。
②c点对应溶液中溶质的可能组成有：硫酸和氢氧化钠恰好完全反应时生成的硫酸钠和氯化钡反应生成的氯化钠、氯化钡和硫酸铜恰好完全反应时生成的氯化铜恰好和氢氧化钠完全反应生成的氯化钠；硫酸钠过量时溶质是氯化钠和硫酸钠；氯化钡过量时溶质是氯化钠和氯化钡。
故填：NaCl或NaCl、Na2SO4或NaCl、BaCl2。
③由以上实验总结出：在分析化学反应后溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量。
故填：反应物是否过量。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

三、计算题（共7分、请将解题过程写在答题卡的对应位置）
11．（7分）某兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取12g石灰石样品加入烧杯中，将120g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），测得实验数据如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸的质量/g
30
30
30
30
剩余固体的质量/g
9
6
3
2
分析数据计算（结果精确到0.1%）：
（1）该样品中碳酸钙的质量分数。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。
（3）12g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
【专题】194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）根据图表数据可知，完全反应后，剩余固体物质的质量为2g，石灰石样品的质量减去剩余固体物质的质量就是样品中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可。
（2）根据图表数据可知，第一～三次反应后固体物质减少的质量都为3g，说明30g稀盐酸恰好能与石灰石中的3克碳酸钙完全反应。根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和第1次完全反应中碳酸钙的质量，即可计算出第一次参与反应的HCl质量，然后根据溶质的质量分数公式计算即可；
（3）12g样品中的碳酸钙的质量为12g﹣2g=10g，根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，依据题中的数据计算氯化钙和二氧化碳的质量，及一步计算所得溶液的溶质质量分数。
【解答】解：（1）碳酸钙的质量为12g﹣2g=10g，质量分数为：×100%=83.3%；
（2）由分析可知30g稀盐酸恰好能与石灰石中的3g碳酸钙完全反应，溶液具有均一性
设第一次参与反应的HCl质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
3g x

x=2.19g
所用盐酸的溶质质量分数为：×100%=7.3%；
（3）30g盐酸消耗3克碳酸钙，100克盐酸消耗10克碳酸钙，
设10克碳酸钙恰好反应生成氯化钙质量为y，二氧化碳质量为z，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
10g y z

y=11.1g，z=4.4g
所得溶液质量分数为：×100%≈10.5%
故答案为：（1）该样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
（3）12g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10.5%。
【点评】把握住记录数据中发生变化的数据，分析数据变化的原因或变化的规律，这是分析实验数据的一种常用方法，也是这类题的解题关键。
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