2015年四川省眉山市中考化学试卷（含解析版）.doc

2015年四川省眉山市中考化学试卷
一、选择题（每小题只有一个最佳选项，每小题2分，共32分）
1．（2分）下列过程属于化学变化的是（　　）
A．甲烷燃烧 B．干冰升华 C．西瓜榨汁 D．汽油挥发
2．（2分）下列物质中属于纯净物的是（　　）
A．海水 B．糖水 C．冰水 D．泥水
3．（2分）食品卫生与人体健康息息相关．下列做法对人体无害的是（　　）
A．用石灰水保存鲜蛋
B．饲养猪时加入瘦肉精
C．制作面包时，加入少量小苏打
D．制香肠时加入适量亚硝酸钠
4．（2分）水是重要的资源．下列说法正确的是（　　）
A．过滤能使硬水转化为软水
B．为防止水污染，应禁止使用化肥和农药
C．活性炭能使海水转化为淡水
D．电解水实验说明水是由氢、氧元素组成的
5．（2分）下列做法不符合环保理念的是（　　）
A．秸秆回收利用，不露天焚烧
B．预防传染病，不回收塑料制品
C．禁止在公共场所吸烟
D．提倡使用太阳能热水器
6．（2分）关于溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液都是无色透明的
B．水可以溶解任何物质
C．均一，稳定的液体都是溶液
D．饱和溶液不一定是浓溶液
7．（2分）某物质不含碳元素和氢元素，则该物质不可能是（　　）
①酸 ②碱 ③盐 ④有机物．
A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①③④
8．（2分）下列化合物中氯元素的化合价为+5的是（　　）
A．HClO4 B．KClO3 C．HClO D．KCl
9．（2分）下列物质与对应的用途错误的是（　　）
A．Na2CO3治疗胃酸过多 B．熟石灰：改良酸性土壤
C．稀盐酸：除铁锈 D．pH试纸：测定溶液的酸碱度
10．（2分）如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾．水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管口P处，火柴被加热，迅速移开火柴，火柴开始燃烧．下列说法错误的是（　　）

A．水沸腾，水分子质量和体积增大
B．P处水蒸气的作用是使火柴温度达到着火点
C．火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧
D．火柴燃烧的产物含有二氧化碳和水
11．（2分）下列暴露在空气中质量明显增加，溶于水温度明显降低的物质分别是（　　）
①氧化钙 ②硝酸铵 ③浓盐酸 ④氯化钠．
A．②③ B．①② C．①④ D．④②
12．（2分）实验操作有误或不规范，很可能造成失败甚至酿成事故．下列实验操作正确的是（　　）

A．存放氧气 B．稀释浓硫酸

C．测定空气里氧气含量 D．检查装置气密性
13．（2分）下列关于碳和碳的氧化物知识网络图（图中“→”表示转化关系，“…”表示相互能反应）说法正确的是（　　）

A．“C…CO2”的反应是放热反应
B．“CO→CO2”的反应类型为置换反应
C．“CO2→CaCO3”的反应可用于检验二氧化碳
D．“CO2⇌H2CO3”的反应可用酚酞试剂验证
14．（2分）除去下到物质中的少量杂质，试剂选择正确的是（　　）
选项
物质
杂质
试剂
A
NaNO3
Na2CO3
CaCl2
B
ZnSO4
CuSO4
Zn粉
C
CO2
CO
O2
D
CuO
Cu
H2SO4
A．A B．B C．C D．D
15．（2分）如图所示，甲图表示氯化钠在水中的溶解度曲线，乙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线．下列说法错误的是（　　）

A．由甲图可知，氯化钠在40℃时的溶解度为36.6g
B．由乙可知，硝酸钾在水中的溶解度随温度的升高而增大
C．比较甲乙可知，可采用蒸发结晶来提纯混有少量氯化钠的硝酸钾晶体
D．比较甲乙可知，相同温度下影响固体溶质溶解度的因素是溶质的性质
16．（2分）往200g FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。已知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl3+Fe=3FeCl2 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。则下列说法不正确的是（　　）

A．B点后溶液的颜色为蓝色
B．D点对应纵坐标为6.4
C．该200g溶液中的CuCl2 质量分数为6.75%
D．取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生

二、填空题（本大题5个小题，共25分）
17．（4分）化学在我们身边．请从下列物质中选择适当的物质填空（用化学式表示）．
A、硫酸铜 B、硝酸钾 C、水银 D、氮气 E、食醋 F、石灰石
（1）农田施用的复合肥料是　 　．
（2）可充入食品包装袋中防腐的物质是　 　．
（3）医用体温计里的物质通常是　 　．
（4）可用于配制杀菌剂波尔多液的是　 　．
18．（6分）观察如图并回答问题：

由图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+ 和OH﹣ 之间的反应，此反应可表示为：H++0H﹣=H2O．像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式．任何复分解反应都可用离子方程式来表示．
【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式
HCl溶液与AgNO溶液反应：　 　．
HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：　 　．
【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成　 　的反应．
【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是　 　．
a、Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣ b、H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
c、Cu2+、Na+、NO3﹣、OH﹣ d、H+、K+、Cl﹣、SO42﹣．
19．（5分）某同学设计鉴别物质引导图图下：
回答下列问题：
（1）A为　 　，此反应的化学方程式为　 　．
（2）B为　 　．
（3）C为　 　．

20．（3分）元素周期表中某元素的原子结构示意图如图：

（1）上述结构图中的X=　 　。
（2）硅原子的结构示意图为：图中与其化学性质相似的元素是　 　（填元素符号）。
（3）根据图示信息，确定一个水分子中所含电子总数为　 　。
21．（7分）如图是氧气的制取与性质实验装置图。

回答下列问题：
（1）装置B的作用是　 　，装置C中硫粉燃烧的现象是　 　，装置D的作用是　 　。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为　 　，装置D中发生反应的化学方程式为　 　。

三、实验探究题（本大题共7分）
22．（7分）某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动．

【探究一】铁生锈的条件
（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察　 　，（填装置序号）装置中出现了明显的锈迹．
他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的　 　等发生了化学反应．
（2）甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑．　 　，观察并记录现象即可证明．
【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素
乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快．这种说法对吗？同学广泛查阅资料．
资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈．
资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率．
（3）将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的　 　，可使铁生锈的速率加快．
a、硫酸钠溶液 b、无水乙醇 C、蔗糖溶液
（4）一些铁制品表面覆盖了某些涂层．不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同．你认为下列　 　涂层破坏后，铁生锈的速率较快．
a、镀锌铁 b、镀锡铁
（5）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是　 　．
a、银粉 b、铜粉 c、镁粉
【交流与思考】
（6）写出一种防止铁生锈的方法　 　．

四、计算题（本大题共6分）
23．（6分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不与水也不与盐酸反应）。为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量，进行如下实验：

请回答下列问题：
（1）鸡蛋含有的营养素主要为　 　。
（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出简明的计算过程）。

2015年四川省眉山市中考化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（每小题只有一个最佳选项，每小题2分，共32分）
1．（2分）下列过程属于化学变化的是（　　）
A．甲烷燃烧 B．干冰升华 C．西瓜榨汁 D．汽油挥发
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、甲烷燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化。
B、干冰升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、西瓜榨汁的过程中只是分离出西瓜汁，没有新物质生成，属于物理变化。
D、汽油挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（2分）下列物质中属于纯净物的是（　　）
A．海水 B．糖水 C．冰水 D．泥水
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
【专题】516：物质的分类．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．
【解答】解：A、海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物，故选项错误。
B、糖水中含有水、蔗糖，属于混合物，故选项错误。
C、冰是固态的水，冰水中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项正确。
D、泥水中含有水、泥沙等，属于混合物，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答此类题要充分理解纯净物和混合物的区别，分析物质是由几种物质组成的是正确解答此类题的关键．
3．（2分）食品卫生与人体健康息息相关．下列做法对人体无害的是（　　）
A．用石灰水保存鲜蛋
B．饲养猪时加入瘦肉精
C．制作面包时，加入少量小苏打
D．制香肠时加入适量亚硝酸钠
【考点】95：碱的化学性质；9G：常用盐的用途；J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．
【专题】528：化学与生活．
【分析】A、根据石灰水会和鸡蛋呼出的二氧化碳反应分析；
B、从人食入含有大量“瘦肉精”残留的动物产品后，对人健康危害极大去分析；
C、从小苏打可以和面粉发酵过程中产生的有机酸反应生成气体去分析；
D、从亚硝酸钠与肉、鱼等食品中的胺类发生反应去分析．
【解答】解：A、鸡蛋实际上是一个胚胎，也在时刻进行呼吸，用石灰水存放鸡蛋，呼出的二氧化碳会与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，可以封闭气孔，防止细菌的进入，而得到保鲜的目的，但时间长了，对人体不利，故错误；
B、人食入含有大量“瘦肉精”残留的动物产品后，在15﹣20分钟就会出现头晕、脸色潮红、心跳加速、胸闷、心悸、心慌等症状，对人健康危害极大。故错误；
C、小苏打可以和面粉发酵过程中产生的有机酸反应生成气体，使糕点变得松软和香甜；故正确；
D、亚硝酸钠与肉、鱼等食品中的胺类发生反应，形成有强致癌作用的亚硝基化合物；故错误。
故选：C。
【点评】化学与人类的生产生活密切相关，关爱生命，永保健康，是社会热点，在素质教育为本的今天，与人类生产生活相关的知识必是考查热点之一．
4．（2分）水是重要的资源．下列说法正确的是（　　）
A．过滤能使硬水转化为软水
B．为防止水污染，应禁止使用化肥和农药
C．活性炭能使海水转化为淡水
D．电解水实验说明水是由氢、氧元素组成的
【考点】71：电解水实验；77：硬水与软水；79：水资源的污染与防治；C6：碳单质的物理性质及用途．
【专题】521：空气与水．
【分析】A、根据过滤只会除去不溶性杂质，而硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物进行分析；
B、根据为防止水污染，应合理使用化肥和农药进行分析；
C、根据活性炭具有吸附性进行分析；
D、根据化学反应前后，元素种类不变进行分析．
【解答】解：A、过滤只会除去不溶性杂质，而硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，所以过滤不能将硬水软化，故A错误；
B、防止水污染，应合理使用化肥和农药，故B错误；
C、活性炭具有吸附性，不会将海水转化为淡水，故C错误；
D、化学反应前后，元素种类不变，所以电解水实验说明水是由氢、氧元素组成的，故D正确。
故选：D。
【点评】本题就考查的内容来看不是太难，但对水资源保护的认识有较高的要求，对水的本质认识能做更深入深入的理解．
5．（2分）下列做法不符合环保理念的是（　　）
A．秸秆回收利用，不露天焚烧
B．预防传染病，不回收塑料制品
C．禁止在公共场所吸烟
D．提倡使用太阳能热水器
【考点】65：防治空气污染的措施；I6：白色污染与防治．
【专题】212：化学与环境保护．
【分析】环保指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，减少污染物的排放，特别是减少二氧化碳的排放量，防止环境污染，减缓生态恶化等，根据是否能达到这一理念进行分析判断．
【解答】解：A、秸秆回收利用，不露天焚烧，能防止环境污染，符合环保理念；
B、不回收塑料制品，会造成大量的白色污染，不符合环保理念；
C、禁止在公共场所吸烟，可以保护环境，符合环保理念；
D、提倡使用太阳能热水器，可以保护环境，符合环保理念；
故选：B。
【点评】“低碳、环保”理念是社会关注的热点，也是中考的热点之一，增强环保意识、充分理解节能环保的重要性是解答此类题的关键．
6．（2分）关于溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液都是无色透明的
B．水可以溶解任何物质
C．均一，稳定的液体都是溶液
D．饱和溶液不一定是浓溶液
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点；7K：浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系．
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的。
B、根据一些物质难溶于水，进行分析判断。
C、溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。
D、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系。
【解答】解：A、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；故选项说法错误。
B、水不是可以溶解任何物质，一些物质难溶于水，如硫酸钡难溶于水，故选项说法错误。
C、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误。
D、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系；饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、浓稀溶液与溶液是否饱和的关系是正确解答本题的关键。
7．（2分）某物质不含碳元素和氢元素，则该物质不可能是（　　）
①酸 ②碱 ③盐 ④有机物．
A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①③④
【考点】A8：氧化物、酸、碱和盐的概念；AA：有机物的特征、分类及聚合物的特性．
【专题】516：物质的分类．
【分析】从酸是由氢离子和酸根离子构成的一类化合物，其中含有氢元素；碱是由金属离子和氢氧根离子构成的，其中含有氢元素；盐是由金属离子和酸根离子构成的，可能不含碳元素和氢元素，如氯化镁属于盐，它是由镁元素和氯元素组成的；有机物是含碳的化合物，一定含有碳元素去分析．
【解答】解：①酸是由氢离子和酸根离子构成的一类化合物，其中含有氢元素；②碱是由金属离子和氢氧根离子构成的，其中含有氢元素；③盐是由金属离子和酸根离子构成的，可能不含碳元素和氢元素，如氯化镁属于盐，它是由镁元素和氯元素组成的；④有机物是含碳的化合物，一定含有碳元素；由于题目中指出某物质不含碳元素和氢元素，所以不可能是酸、碱和有机物；
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查了有关酸、碱、盐及有机物的组成，掌握相关的概念是解决问题的关键．
8．（2分）下列化合物中氯元素的化合价为+5的是（　　）
A．HClO4 B．KClO3 C．HClO D．KCl
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．
【解答】解：A、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设HClO4中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×4=0，则x=+7价。
B、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设KClO3中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）×3=0，则y=+5价。
C、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设HClO中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（﹣2）=0，则z=+1价。
D、钾元素显+1价，设KCl中氯元素的化合价是m，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+m=0，则m=﹣1价。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（单质中元素的化合价为0、化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
9．（2分）下列物质与对应的用途错误的是（　　）
A．Na2CO3治疗胃酸过多
B．熟石灰：改良酸性土壤
C．稀盐酸：除铁锈
D．pH试纸：测定溶液的酸碱度
【考点】4U：溶液的酸碱度测定；9D：酸碱盐的应用．
【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】A、根据Na2CO3和稀盐酸反应产生二氧化碳，使胃不舒服解答；
B、根据酸和碱中和反应解答；
C、根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水解答；
D、根据测定溶液的酸碱度可以用pH试纸解答．
【解答】解：A、Na2CO3和稀盐酸反应产生二氧化碳，使胃不舒服，故错；
B、熟石灰改良酸性土壤，发生的是酸和碱中和反应，故正确；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故正确；
D、测定溶液的酸碱度可以用pH试纸，故正确。
故选：A。
【点评】此题主要考查的是常见物质的性质与用途，涉及物质虽多，但所考知识点都是学习过程中常见到的，故解答起来并不很难．
10．（2分）如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾．水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管口P处，火柴被加热，迅速移开火柴，火柴开始燃烧．下列说法错误的是（　　）

A．水沸腾，水分子质量和体积增大
B．P处水蒸气的作用是使火柴温度达到着火点
C．火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧
D．火柴燃烧的产物含有二氧化碳和水
【考点】BA：分子的定义与分子的特性；H1：燃烧与燃烧的条件．
【专题】537：科学探究．
【分析】A、利用分子的基本性质回答，分子间有间隔，间隔的大小随温度的改变而发生变化；
B、物质的燃烧需要三个条件，其中之一就是达到着火点；
C、燃烧仅仅达到着火点是不能燃烧的，还得有氧气；
D、根据质量守恒定律分析．
【解答】解：A、分子间有一定的间隔，物质分子间的间隔受热时增大，物质的体积就变大，遇冷时缩小，物质的体积就变小。所以，水的沸腾现象是温度升高，分子间的间隔增大。在这一变化中，分子的体积、质量、分子本身都没有变化，故错误；
B、水蒸气从铜管中冒出时温度较高能够使火柴达到着火点，故正确；
C、在铜管口水蒸气多，而氧气少，所以移离蒸气是为了有充足的氧气，从而燃烧，故正确；
D、火柴中含有碳、氢元素，燃烧的产物含有二氧化碳和水，故正确；
故选：A。
【点评】燃烧需要三个条件：可燃物、氧气、达到着火点，三个条件缺一不可，在具体应用时要注意，必须同时满足．
11．（2分）下列暴露在空气中质量明显增加，溶于水温度明显降低的物质分别是（　　）
①氧化钙 ②硝酸铵 ③浓盐酸 ④氯化钠．
A．②③ B．①② C．①④ D．④②
【考点】7F：溶解时的吸热或放热现象；8L：生石灰的性质与用途．
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】生石灰和水反应生成氢氧化钙而质量增加；硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低．
【解答】解：生石灰和水反应生成氢氧化钙而质量增加；硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键．
12．（2分）实验操作有误或不规范，很可能造成失败甚至酿成事故．下列实验操作正确的是（　　）

A．存放氧气 B．稀释浓硫酸

C．测定空气里氧气含量 D．检查装置气密性
【考点】4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；4K：检查装置的气密性；62：空气组成的测定；67：氧气的物理性质．
【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、氧气的密度比空气大，集气瓶向上放置．
B、浓硫酸溶于水放出大量的热，稀析浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌．
C、可用来反应的物质必须是易与氧气反应且没有气体生成的物质（如红磷），木炭、硫不能用作测定氧气含量的反应物．
D、根据检查装置气密性的方法：大气压强法进行分析判断．
【解答】解：A、实验室存放氧气只是暂时存放在集气瓶中，氧气密度比空气大，不能将集气瓶倒置。所以图中实验操作错误；故A选项错误；
B、在稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中，不断用玻璃棒搅拌。所以图中实验操作错误；故B选项错误。
C、利用碳的燃烧来测定空气中氧气的含量时，碳与氧气发生化学反应生成另一种气体二氧化碳（C+O2CO2），所以图中的实验操作错误；故C选项错误；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；故D选项正确。
故选：D。
【点评】本题主要了解各操作的注意事项；了解空气成分的测定方法，掌握稀释浓硫酸的方法，掌握托盘天平的使用方法．
13．（2分）下列关于碳和碳的氧化物知识网络图（图中“→”表示转化关系，“…”表示相互能反应）说法正确的是（　　）

A．“C…CO2”的反应是放热反应
B．“CO→CO2”的反应类型为置换反应
C．“CO2→CaCO3”的反应可用于检验二氧化碳
D．“CO2⇌H2CO3”的反应可用酚酞试剂验证
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质；AF：物质的相互转化和制备；C7：碳的化学性质；E5：物质发生化学变化时的能量变化；FA：反应类型的判定．
【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、根据碳和二氧化碳的反应条件解答；
B、根据置换反应的定义解答；
C、根据检验二氧化碳的方法解答；
D、根据二氧化碳与碳酸的性质解答．
【解答】解：A、碳和二氧化碳高温下能发生反应，生成一氧化碳，是吸热反应，故A错；
B、一氧化碳转化成二氧化碳，与氧气反应是化合反应，故B错；
C、二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙，可用于检验二氧化碳，故C正确；
D、二氧化碳与碳酸可以相互转化，碳酸显酸性此反应可用紫色石蕊试液检验，故D错误。
故选：C。
【点评】解答本题的关键是要掌握物质的性质方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．
14．（2分）除去下到物质中的少量杂质，试剂选择正确的是（　　）
选项
物质
杂质
试剂
A
NaNO3
Na2CO3
CaCl2
B
ZnSO4
CuSO4
Zn粉
C
CO2
CO
O2
D
CuO
Cu
H2SO4
A．A B．B C．C D．D
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；85：金属的化学性质；9H：盐的化学性质．
【专题】533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、Na2CO3能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。
B、Zn粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的试剂错误。
D、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。
故选：B。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
15．（2分）如图所示，甲图表示氯化钠在水中的溶解度曲线，乙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线．下列说法错误的是（　　）

A．由甲图可知，氯化钠在40℃时的溶解度为36.6g
B．由乙可知，硝酸钾在水中的溶解度随温度的升高而增大
C．比较甲乙可知，可采用蒸发结晶来提纯混有少量氯化钠的硝酸钾晶体
D．比较甲乙可知，相同温度下影响固体溶质溶解度的因素是溶质的性质
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7M：固体溶解度的影响因素；7N：固体溶解度曲线及其作用．
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶；
溶质的性质是影响物质溶解度大小的一个重要方面．
【解答】解：A、由甲图可知，氯化钠在40℃时的溶解度为36.6g，该选项说法正确；
B、由乙可知，硝酸钾在水中的溶解度随温度的升高而增大，该选项说法正确；
C、比较甲乙可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响大，因此可采用降温结晶来提纯混有少量氯化钠的硝酸钾晶体，该选项说法不正确；
D、比较甲乙可知，相同温度下影响固体溶质溶解度的因素是溶质的性质，该选项说法正确。
故选：C。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
16．（2分）往200g FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。已知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl3+Fe=3FeCl2 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。则下列说法不正确的是（　　）

A．B点后溶液的颜色为蓝色
B．D点对应纵坐标为6.4
C．该200g溶液中的CuCl2 质量分数为6.75%
D．取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；85：金属的化学性质；G6：根据化学反应方程式的计算．
【专题】524：金属与金属材料．
【分析】分析图象可知：0﹣A段是铁与氯化铁反应，A﹣B段是铁与氯化铜反应，B﹣C段的质量=D﹣E段的质量，说明B﹣C段是铁粉剩余。
【解答】解：A、A点以前是铁与氯化铁反应，说明与氯化铁反应的铁为5.6g；A﹣B段是铁与氯化铜溶液反应，B点后溶液中无氯化铜，故A错误；
B、B点处与氯化铜反应铁的质量为11.2g﹣5.6g=5.6g，设生成铜的质量为x，参加反应氯化铜的质量为y
Fe+CuCl2═FeCl2+Cu
56 135 64
5.6g y x
，x=6.4g，故此时生成铜为6.4g，也就是D点的坐标为6.4g，故B正确；
C、由D点的坐标为6.4g，则DE间的固体质量为5.6g，而BC间的质量也为5.6g，则说明B点后铁粉再未参加反应，氯化铜已恰好反应完全，
，y=13.5g，由此可知反应的氯化铜的质量为13.5g，其溶质的质量分数×100%=6.75%，故C正确；
D、由于由于DE两点间存在铁粉，所以加盐酸后一定能产生气泡，故D正确。
故选：A。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。

二、填空题（本大题5个小题，共25分）
17．（4分）化学在我们身边．请从下列物质中选择适当的物质填空（用化学式表示）．
A、硫酸铜 B、硝酸钾 C、水银 D、氮气 E、食醋 F、石灰石
（1）农田施用的复合肥料是　KNO3　．
（2）可充入食品包装袋中防腐的物质是　N2　．
（3）医用体温计里的物质通常是　Hg　．
（4）可用于配制杀菌剂波尔多液的是　CuSO4　．
【考点】D1：化学式的书写及意义．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
【解答】解：（1）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，其化学式为：KNO3．
（2）氮气的化学性质不活泼，是可充入食品包装袋中防腐的气体，其化学式为：N2．
（3）医用体温计里的物质通常是水银，其化学式为：Hg．
（4）硫酸铜可用于配制杀菌剂波尔多液，其化学式为：CuSO4．
故答案为：（1）KNO3；（2）N2；（3）Hg；（4）CuSO4．
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．
18．（6分）观察如图并回答问题：

由图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+ 和OH﹣ 之间的反应，此反应可表示为：H++0H﹣=H2O．像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式．任何复分解反应都可用离子方程式来表示．
【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式
HCl溶液与AgNO溶液反应：　Ag++Cl﹣=AgCl↓　．
HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：　2H++CO32﹣=CO2↑+H2O　．
【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成　沉淀、气体或水　的反应．
【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是　d　．
a、Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣ b、H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
c、Cu2+、Na+、NO3﹣、OH﹣ d、H+、K+、Cl﹣、SO42﹣．
【考点】F6：复分解反应的条件与实质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】【练习】由题意，用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式，据此结合反应的实质进行分析解答．
【归纳】根据复分解反应发生的条件，两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，进行分析解答．
【应用】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．
【解答】解：【练习】盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应实质是Ag+和Cl﹣反应生成氯化银沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl﹣=AgCl↓．
硝酸与碳酸钠溶液反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，反应实质是H+和CO32﹣反应生成水和二氧化碳，反应的离子方程式为：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O．
【归纳】由复分解反应发生的条件，两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成沉淀、气体和水．
【应用】a．H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．
b．Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误．
c．Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误．
d．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．
故答案为：【练习】Ag++Cl﹣=AgCl↓；2H++CO32﹣=CO2↑+H2O；
【归纳】沉淀、气体或水；
[应用]d．
【点评】应能利用复分解反应发生的条件来判断反应的发生，认识复分解反应的实质是离子能结合生成水或气体或沉淀．当然要完整解答本题对化学用语的熟练掌握是必须的．
19．（5分）某同学设计鉴别物质引导图图下：
回答下列问题：
（1）A为　产生红褐色沉淀　，此反应的化学方程式为　Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4　．
（2）B为　滴加紫色石蕊试剂（滴加Na2CO3溶液）（合理即可）　．
（3）C为　溶液显红色（或有气泡产生等）（合理即可）　．

【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】182：物质的鉴别题．
【分析】根据硫酸铁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，硫酸能与氢氧化钠溶液生成硫酸钠和水，但无明显变化；硫酸钠不能与氢氧化钠溶液反应；据此结合酸的化学性质，进行分析解答．
【解答】解：（1）硫酸铁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，硫酸能与氢氧化钠溶液生成硫酸钠和水，但无明显变化；硫酸钠不能与氢氧化钠溶液反应；故A为产生红褐色沉淀；反应的化学方程式为：Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4．
（2）剩余的两种溶液为硫酸钠、硫酸溶液，硫酸能显酸性，能使紫色石蕊试液（或碳酸钠溶液等）变红色（或产生气泡等），硫酸钠不能使紫色石蕊试液变色．
（3）能使紫色石蕊试液变红色的是硫酸，不变色的是硫酸钠溶液．
故答案为：（1）产生红褐色沉淀；Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；
（2）滴加紫色石蕊试液（滴加Na2CO3溶液）（合理即可）；
（3）溶液显红色（或有气泡产生等）（合理即可）．
【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别．
20．（3分）元素周期表中某元素的原子结构示意图如图：

（1）上述结构图中的X=　5　。
（2）硅原子的结构示意图为：图中与其化学性质相似的元素是　c　（填元素符号）。
（3）根据图示信息，确定一个水分子中所含电子总数为　10　。
【考点】B7：核外电子在化学反应中的作用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）原子中，质子数=核外电子数，据此进行分析解答；
（2）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此进行分析解答；
（3）根据原子中所含电子来进行计算。
【解答】解：（1）由某元素的原子结构示意图，原子中质子数=核外电子数，则x=2+3=5；
（2）决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，硅原子的最外层电子数为4，图中碳原子的最外层电子数也为4，故具有相似的化学性质