2018高中化学金属及其化合物章末复习新人教版.pptx
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1、(一一)金属的通用性金属的通用性1.金属的物理通用性:有金属光泽、有延展性、导电、金属的物理通用性:有金属光泽、有延展性、导电、导热导热 但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大,但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大,这也是金属单质的一大特点这也是金属单质的一大特点 2.金属的化学性质是具有还原性,主要表现在金属能金属的化学性质是具有还原性,主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应与非金属、水、酸、某些盐发生反应 金属的还原性有很金属的还原性有很大差别,其还原性强弱与金属原子的结构密切相关,一大差别,其还原性强弱与金属原子的结构密切相关,一般说来,金属原子的半径越大,最外层
2、电子越少,金属般说来,金属原子的半径越大,最外层电子越少,金属的还原性越强的还原性越强 3.金属活动性顺序表分析金属知识的规律金属活动性顺序表分析金属知识的规律金属活动顺序金属活动顺序K、Ca、NaMgAl、Zn Fe、Sn、PbHCu、Hg、AgPt、Au与与非非金金属反应属反应Cl2都能直接化合,变价金属一般生成高价金属氯化物都能直接化合,变价金属一般生成高价金属氯化物不反应不反应S与硫蒸气直接化合,变价金属生成低价金属化合物与硫蒸气直接化合,变价金属生成低价金属化合物不反应不反应O2常常温温下下易易氧氧化化,点点燃燃生生成过氧化物成过氧化物常温生成氧化膜常温生成氧化膜加热化合加热化合不反
3、应不反应与与H2O反应反应常常温温下下生生成成碱和氢气碱和氢气与与热热水水反反应应有有碱碱存存在在下下与与水反应水反应与与高高温温水水蒸蒸气反应气反应不反应不反应不反应不反应3.金属活动性顺序表分析金属知识的规律金属活动性顺序表分析金属知识的规律金属活动顺序金属活动顺序 K、Ca、NaMgAl、Zn Fe、Sn、PbHCu、Hg、AgPt、Au与与H+反应反应生成盐的氢气生成盐的氢气不反应不反应不反应不反应与与氧氧化化性性酸酸反反应应不生成氢气,铁、铝钝化不生成氢气,铁、铝钝化产产 生生 NO2、NO、SO2不反应不反应金金属属活活动动顺序顺序K、Ca、NaMgAl、ZnFe、Sn、PbHCu
4、、Hg、AgPt、Au与与盐盐溶溶液液的反应的反应与与水水反反应应,不不与与盐盐反反应应,碱与盐反应碱与盐反应排排在在前前面面的的金金属属能能把把排排在在后后面面的的金金属属从其盐溶液中置换出来从其盐溶液中置换出来不反应不反应碱碱的的稳稳定定性性受热不分解受热不分解加热分解加热分解常常温温分分解解自自然然界界存存在在化合态化合态化合态化合态游离态游离态冶炼方法冶炼方法电电解解法法(电电解解熔熔融融的的盐盐、氧氧化化物物、氢氢氧氧化化物物)热还原法热还原法热热分分解解或或其其它它方方法法3.金属活动性顺序表分析金属知识的规律金属活动性顺序表分析金属知识的规律典型例题分析典型例题分析例例1.向硫酸
5、铜溶液中加入一小块金属钠后,观察到的现象有向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后,观察到的现象有()钠浮于液面上钠浮于液面上熔化成小球熔化成小球发出嘶嘶的响声,放出发出嘶嘶的响声,放出气体气体钠周围蓝色沉淀部分变黑钠周围蓝色沉淀部分变黑有蓝色沉淀产生有蓝色沉淀产生析出大量红色的铜析出大量红色的铜小球在溶液中沉浮小球在溶液中沉浮小球在液面上小球在液面上游动、逐渐变小,直至消失游动、逐渐变小,直至消失ABCD【解析解析】Na的密度比水小,与水反应生成的密度比水小,与水反应生成H2和和NaOH并放热,使低熔点的并放热,使低熔点的Na熔化并被熔化并被H2推动着无规则推动着无规则游动;游动;NaOH与与CuS
6、O4反应得到反应得到Cu(OH)2,同时,部分,同时,部分Cu(OH)2受热分解生成黑色的受热分解生成黑色的CuO.【答案答案】B1.钠的性质钠的性质(二二)钠及钠的化合物钠及钠的化合物(1)钠的物理性质:钠的物理性质:银白色、质软、比水轻、熔点低银白色、质软、比水轻、熔点低(2)钠的化学性质:钠的化学性质:与非金属反应:与非金属反应:2Na+Cl22NaCl(白烟白烟)2Na+S=Na2S与与O2反应:反应:缓慢氧化:缓慢氧化:4Na+O2=2Na2O(白色固体白色固体)剧烈燃烧:剧烈燃烧:2Na+O2=Na2O2(淡黄色固体淡黄色固体)与与H2O反应:反应:2Na+2H2O=2NaOH+H
7、2(2Na+2H2O=2Na+2OH+H2)与酸反应:与酸反应:2Na+2H+=2Na+H2与盐溶液反应:与盐溶液反应:(先与水作用生成先与水作用生成NaOH,NaOH再与盐再与盐发生复分解反应发生复分解反应)2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H26Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H22Na+2NH4Cl=2NaCl+2NH3+H2与熔融盐:与熔融盐:4Na+TiCl44NaCl+Ti1.钠的性质钠的性质2.钠的氧化物钠的氧化物氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠化学式化学式Na2ONa2O2化合价化合价O(2)O(1)颜色、状态颜色、状态白色固
8、体白色固体淡黄色粉末淡黄色粉末氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠化化学学性性质质O22Na2O+O2=Na2O2CO2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2H2ONa2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2HClNa2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2SO2Na2O+SO2=Na2SO3Na2O2+SO2=Na2SO4类别类别碱性氧化物碱性氧化物过氧化物过氧化物2.钠的氧化物钠的氧化物3.碱碱氢氧化钠氢氧化钠NaOH,白色固体,易潮解,俗名苛性钠,烧碱,白色固体,易潮解,俗名苛性钠,烧碱,火碱
9、火碱 一元强碱,具有碱的通性一元强碱,具有碱的通性(1)能与酸反应生成盐和水,能与酸反应生成盐和水,NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)能与酸性氧化物反应生成盐和水,例:能与酸性氧化物反应生成盐和水,例:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(3)能与某些盐发生复分解反应,例:能与某些盐发生复分解反应,例:2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl物质物质Na2CO3NaHCO3俗名俗名苏打、纯碱苏打、纯碱小苏打小苏打颜色、状态颜色、状态白色固体白色固体白色粉末白色粉末水溶性水溶性易溶于水易溶于水能溶于水能溶于水溶解度大小比较:溶解度大小比较:Na2CO3NaHCO3溶液与酚酞溶
10、液与酚酞变红变红变红变红颜色深浅比较:颜色深浅比较:Na2CO3NaHCO3与盐酸反应与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2反应速率:反应速率:NaHCO3Na2CO34.盐盐碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠物质物质Na2CO3NaHCO3与与氯氯化化钙钙溶液溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl(CO32+Ca2+=CaCO3)与与澄澄清清石石灰水灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH(CO32+Ca2+=CaCO3)HCO3+OH+Ca2+=CaCO3+H2O2HCO3+2OH+Ca2+=C
11、aCO3+2H2O+CO32与与氢氢氧氧化化钠溶液钠溶液NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O(OH+HCO3=CO32+H2O)4.盐盐碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠4.盐盐碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠物质物质Na2CO3NaHCO3热稳定性热稳定性稳定稳定2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2相互相互转化转化Na2CO3NaHCO3:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3NaHCO3Na2CO3:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O(OH+HCO3=CO32+H2O)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2典型例题分析典型例题分析例例2.过氧化钠跟足量的过氧
12、化钠跟足量的NaHCO3混合后,在密闭容器中充混合后,在密闭容器中充分加热,排除气体物质后冷却残留的固体物质是分加热,排除气体物质后冷却残留的固体物质是()ANa2O2、Na2CO3 BNaOH、Na2CO3CNa2CO3DNa2O2、NaOH、Na2CO3【解析解析】NaHCO3不稳定,受热易分解生成不稳定,受热易分解生成Na2CO3、CO2和和H2O.产生的产生的CO2和和H2O均能跟均能跟Na2O2反应分别生反应分别生成成Na2CO3和和NaOH,同时还存在,同时还存在CO2与与NaOH的反应:的反应:CO22NaOH=Na2CO3H2O.由于由于NaHCO3足量,亦即足量,亦即CO2足
13、量,足量,NaOH将全部反应生成将全部反应生成Na2CO3,故密闭容器,故密闭容器中的残留固体只有中的残留固体只有Na2CO3.【答案答案】C(三三)铝的化合物铝的化合物氧化物与氢氧化物氧化物与氢氧化物物质物质氧化铝氧化铝氢氧化铝氢氧化铝化学式化学式Al2O3Al(OH)3俗名俗名刚玉刚玉物理性物理性质质白色粉末,不溶于水,白色粉末,不溶于水,熔点高,自然界中为无熔点高,自然界中为无色晶体色晶体 白色固体,不深于水白色固体,不深于水物质物质氧化铝氧化铝氢氧化铝氢氧化铝化化学学性性质质与酸与酸反应反应Al2O3+6HCl=AlCl3+3H2O(Al2O3+6H+=Al3+3H2O)Al(OH)3
14、+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O)与碱与碱反应反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH=2AlO2+H2O)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH=AlO2+2H2O相互转化相互转化2Al(OH)3Al2O3+3H2O(三三)铝的化合物铝的化合物氧化物与氢氧化物氧化物与氢氧化物典型例题分析典型例题分析例例3.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A.铝在常温下不能与氧气反应铝在常温下不能与氧气反应B.铝不能与氯气反应铝不能与氯气反应C.铝既能溶于酸,又
15、能溶于碱铝既能溶于酸,又能溶于碱D.氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应【解析解析】铝是一种活泼金属,常温下易被空气氧化,铝是一种活泼金属,常温下易被空气氧化,生成一层致密的氧化膜,金属铝能在氯气中燃烧生成生成一层致密的氧化膜,金属铝能在氯气中燃烧生成AlCl3,氧化铝是一种两性氧化物,既能与强酸反应又能,氧化铝是一种两性氧化物,既能与强酸反应又能与强碱反应与强碱反应【答案答案】C1.铁的氧化物铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4颜色、颜色、状态状态黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体俗名俗名铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁水溶性水溶性不溶不溶不溶不溶不
16、溶不溶稳定性稳定性 不不稳稳定定,在在空空气气里里加热迅速被氧化,加热迅速被氧化,稳定稳定稳定稳定(四四)铁的化合物铁的化合物FeOFe2O3Fe3O4氧化物氧化物类别类别碱性氧化物碱性氧化物碱性氧化物碱性氧化物复杂氧化物复杂氧化物与非氧与非氧化性酸化性酸反应反应FeO+2HCl=FeCl2+H2O(FeO+2H+=Fe2+H2O)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O1.铁的氧化物铁的氧化物2.铁的氢氧化物及铁的氢氧化物及Fe2+与与Fe3+的转化
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