2015年上海市高考化学试题及答案.doc

2015年全国普通高等学校招生统一考试
上海化学试卷
考生注意：
1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟·
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择
题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．（2分）（2015•上海）中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于Lv的叙述错误的是（　　）

A．
原子序数116
B．
中子数177

C．
核外电子数116
D．
相对原子质量293

2．（2分）（2015•上海）下列物质见光不会分解的是（　　）

A．
HClO
B．
NH4Cl
C．
HNO3
D．
AgNO3

3．（2分）（2015•上海）某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（　　）

A．
不可能有很高的熔沸点
B．
不可能是单质

C．
可能是有机物
D．
可能是离子晶体

4．（2分）（2015•上海）不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（　　）

A．
单质氧化性的强弱

B．
单质沸点的高低

C．
单质与氢气化合的难易

D．
最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

5．（2分）（2015•上海）二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（　　）

A．
还原性
B．
氧化性
C．
漂白性
D．
酸性

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．（3分）（2015•上海）将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（　　）

A．
2种
B．
3种
C．
4种
D．
5种

7．（3分）（2015•上海）检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（　　）

A．
NaOH
B．
KMnO4
C．
KSCN
D．
苯酚

8．（3分）（2015•上海）已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．
加入催化剂，减小了反应的热效应

B．
加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

C．
H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+Q

D．
反应物的总能量高于生成物的总能量

9．（3分）（2015•上海）已知咖啡酸的结构如图所示．关于咖啡酸的描述正确的是（　　）

A．
分子式为C9H5O4

B．
1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应

C．
与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应

D．
能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应

10．（3分）（2015•上海）卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（　　）

A．

B．

C．

D．

11．（3分）（2015•上海）下列有关物质性质的比较，错误的是（　　）

A．
溶解度：小苏打＜苏打
B．
密度：溴乙烷＞水

C．
硬度：晶体硅＜金刚石
D．
碳碳键键长：乙烯＞苯

12．（3分）（2015•上海）与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（　　）

A．
硫酸铜
B．
氢氧化钠
C．
硫酸亚铁
D．
二氧化硫

13．（3分）（2015•上海）实验室回收废水中苯酚的过程如图所示．下列分析错误的是（　　）

A．
操作I中苯作萃取剂

B．
苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大

C．
通过操作II苯可循环使用

D．
三步操作均需要分液漏斗

14．（3分）（2015•上海）研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（　　）

A．
d为石墨，铁片腐蚀加快

B．
d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e→4OH﹣

C．
d为锌块，铁片不易被腐蚀

D．
d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e→H2↑

15．（3分）（2015•上海）一般情况下，前者无法决定后者的是（　　）

A．
原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置

B．
弱电解质的相对强弱﹣﹣电离常数的大小

C．
分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低

D．
物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应

16．（3分）（2015•上海）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（　　）

A．
元素丙的单质可用于冶炼金属

B．
甲与丁形成的分子中有非极性分子

C．
简单离子半径：丁＞乙＞丙

D．
甲与乙形成的化合物均有氧化性

17．（3分）（2015•上海）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（　　）

A．
3种
B．
4种
C．
5种
D．
6种
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18．（4分）（2015•上海）下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是（　　）

A．
2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑
B．
2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O

C．
4NH3+6NO→5N2+6H2O
D．
3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2

19．（4分）（2015•上海）离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（　　）

A．
Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应
B．
NaHCO3与澄清石灰水反应

C．
Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应
D．
NH4HCO3与澄清石灰水反应

20．（4分）（2015•上海）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（　　）

A．
升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B．
增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C．
减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D．
加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

21．（4分）（2015•上海）工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（　　）

A．
硫元素既被氧化又被还原

B．
氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

C．
每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子

D．
相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2

22．（4分）（2015•上海）将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体．原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（　　）

A．
231.5mL
B．
268.8mL
C．
287.5mL
D．
313.6mL

四、解答题（共1小题，满分12分）
23．（12分）（2015•上海）白云石的主要成份是CaCO3•MgCO3，在我国有大量的分布．以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途．白云石经煅烧、消化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离．碳化反应是放热反应，化学方程式如下：
Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2⇌CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O
完成下列填空
（1）Ca（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性　　　　　　（选填“强”或“弱”）
Ca（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的溶解度　　　　　　（选填“大”或“小”）
（2）碳化温度保持在50～60℃．温度偏高不利于碳化反应，原因是　　　　　　、　　　　　　．温度偏低也不利于碳化反应，原因是　　　　　　．
（3）已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如图所示，在10min到13min之内钙离子的反应速率为　　　　　　．15min之后钙离子浓度增大，原因是　　　　　　（用化学方程式表示）．
（4）Mg原子核外电子排布式为　　　　　　；Ca原子最外层电子的能量　　　　　　Mg原子最外层电子的能量．（选填“低于”、“高于”或“等于”）

五、（本题共12分）
24．（12分）（2015•上海）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．
完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式．　　　　　　
（2）离子交换膜的作用为：　　　　　　、　　　　　　．
（3）精制饱和食盐水从图中　　　　　　位置补充，氢氧化钠溶液从图中　　　　　　位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质．
写出该反应的化学方程式　　　　　　
（5）室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH　　　　　　0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）
浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32﹣、CO32﹣、HSO3﹣、HCO3﹣浓度从大到小的顺序为　　　　　　．
已知：H2SO3Ki1=1.54×10﹣2 Ki2=1.02×10﹣7
HClOKi1=2.95×10﹣8
H2CO3Ki1=4.3×10﹣7Ki2=5.6×10﹣11．

六、（本题共12分）
25．（12分）（2015•上海）过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．工业生产过程如下：
①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；
②不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO2•8H2O沉淀；
③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2•8H2O，再脱水干燥得到CaO2．
完成下列填空
（1）第①步反应的化学方程式为　　　　　　．
第②步反应的化学方程式为　　　　　　．
（2）可循环使用的物质是　　　　　　．
工业上常采用Ca（OH）2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为　　　　　　．
（3）检验CaO2•8H2O是否洗净的方法是　　　　　　．
（4）CaO2•8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，
目的是　　　　　　、　　　　　　．
（5）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）．

若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为　　　　　　（用字母表示）．
过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有　　　　　　．

七、（本题共12分）
26．（12分）（2015•上海）甲醛是深受关注的有机化合物．甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠．
完成下列填空：
（1）将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的浓度为　　　　　　mol/L．
（2）上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过　　　　　　mL．
（3）工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定．
HCHO+H2O2→HCOOH+H2O
NaOH+HCOOH→HCOONa+H2O
已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水．
如果H2O2用量不足，会导致甲醛含量的测定结果　　　　　　（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为　　　　　　；如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果　　　　　　（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为　　　　　　．
（4）甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：
HCHO+2Cu（OH）2HCOOH+Cu2O↓+2H2O
若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，设计一个简单实验验证这一判断．
①主要仪器：试管酒精灯
②可供选用的试剂：硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液
　　　　　　．

八、（本题共10分）
27．（12分）（2015•上海）对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点．
完成下列填空：
（1）写出该共聚物的结构简式．　　　　　　
（2）实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体．写出该两步反应所需的试剂及条件　　　　　　、　　　　　　
（3）将与足量氢氧化钠溶液共热得到A，A在酸性条件下遇FeCl3溶液不显色．
A的结构简式为　　　　　　．
由上述反应可推知，由A生成对溴苯乙烯的反应条件为　　　　　　．
（4）丙烯催化二聚得到2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，B与2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面．
写出B的结构简式．　　　　　　
设计一条由2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯制备B的合成路线．　　　　　　
（合成路线常用的表示方式为：AB…目标产物）

九、（本题共12分）
28．（12分）（2015•上海）醉药普鲁卡因E（结构简式为）的三条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：

完成下列填空：
（1）比A多一个碳原子，且一溴代物只有3种的A的同系物的名称是　　　　　　．
（2）写出应试剂和反应条件，反应①　　　　　　③　　　　　　
（3）设计反应②的目的是　　　　　　．
（4）B的结构简式为　　　　　　；C的名称是　　　　　　．
（5）写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式．　　　　　　
①芳香族化合物 ②能发生水解反应 ③有3种不同环境的氢原子
1mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗　　　　　　mol NaOH．
（6）普鲁卡因的三条合成路线中，第一条合成路线与第二条、第三条相比不太理想，理由是　　　　　　．

十、（本题共14分）
29．（12分）（2015•上海）制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤．
完成下列计算：
（1）CaCO3质量分数为0.90的石灰石100kg完成分解产生CO2　　　　　　L（标准状况）．
石灰窑中，该石灰石100kg与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120L（标准状况），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为　　　　　　mol．
（2）已知粗盐水含MgCl2 6.80mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3．
向粗盐水中加入Ca（OH）2除镁离子：MgCl2+Ca（OH）2→Mg（OH）2↓+CaCl2
然后加入Na2CO3除钙离子．
处理上述粗盐水10m3，至少需要加Na2CO3　　　　　　g．
如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：
Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2NH4+
处理上述10m3粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）碳酸化尾气？列式计算．
（3）某氨盐水含氯化钠1521kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070kg．列式计算：
①过滤后溶液中氯化钠的质量．
②析出的碳酸氢钠晶体的质量．

2015年全国普通高等学校招生统一考试
上海化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．（2分）（2015•上海）中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于Lv的叙述错误的是（　　）

A．
原子序数116
B．
中子数177

C．
核外电子数116
D．
相对原子质量293

考点：
核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
分析：
根据在原子中：原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，进行解答．
解答：
解：A．第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确；
B．中子数=质量数﹣质子数=293﹣116=177，故B正确；
C．原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116，故C正确；
D．293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D错误．
故选D．
点评：
本题主要考查了原子符号的含义，掌握原子序数=核内质子数=核电荷数是解题的关键，题目难度不大．

2．（2分）（2015•上海）下列物质见光不会分解的是（　　）

A．
HClO
B．
NH4Cl
C．
HNO3
D．
AgNO3

考点：
氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铵盐；硝酸的化学性质．
分析：
浓硝酸、硝酸银、次氯酸见光都易分解；而氯化铵加热分解，见光不分解，以此来解答．
解答：
解：A．HClO见光分解为HCl与氧气，故A不选；
B．氯化铵加热分解生成氨气和HCl，见光不分解，故B选；
C．硝酸见光分解为二氧化氮、氧气与水，故C不选；
D．硝酸银见光分解Ag、二氧化氮、氧气，故D不选；
故选B．
点评：
本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，侧重物质稳定性的考查，注意反应条件为光照，题目难度不大．

3．（2分）（2015•上海）某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（　　）

A．
不可能有很高的熔沸点
B．
不可能是单质

C．
可能是有机物
D．
可能是离子晶体

考点：
不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．
分析：
一般不同非金属元素之间易形成极性键，已知某晶体中含有极性键，则该晶体为化合物，可能是离子化合物、共价化合物，结合不同类型晶体的性质分析．
解答：
解：A．含有极性键的晶体可能是原子晶体，如二氧化硅中含有Si﹣O极性键，其熔沸点很高，故A错误；
B．含有极性键的物质至少含有2种元素，属于化合物，不可能是单质，故B正确；
C．有机物中含有极性键，如甲烷中含有C﹣H极性键，故C正确；
D．离子晶体中也可能含有极性键，如NaOH中含有O﹣H极性键，故D正确．
故选A．
点评：
本题考查了极性键、晶体的类型，题目难度不大，注意离子晶体中一定含有离子键可能含有共价键，题目难度不大，注意利用举例法分析．

4．（2分）（2015•上海）不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（　　）

A．
单质氧化性的强弱

B．
单质沸点的高低

C．
单质与氢气化合的难易

D．
最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

考点：
非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．
分析：
比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱．
解答：
解：A．单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故A不选；
B．单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，故B选；
C．单质与氢气化合越容易，则元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故C不选；
D．最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故D不选．
故选B．
点评：
本题考查非金属性的比较，题目难度不大，注意元素非金属性和金属性的比较角度，学习中注意相关基础知识的积累．

5．（2分）（2015•上海）二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（　　）

A．
还原性
B．
氧化性
C．
漂白性
D．
酸性

考点：
二氧化硫的化学性质．
分析：
二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸．
解答：
解：二氧化硫具有还原性，与溴水发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，使溴水褪色，硫元素化合价升高，体现还原性．
故选A．
点评：
本题主要考查了二氧化硫的性质，侧重考查二氧化硫的还原性，注意中间价态的元素既有氧化性又有还原性，同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应，题目难度不大．

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．（3分）（2015•上海）将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（　　）

A．
2种
B．
3种
C．
4种
D．
5种

考点：
不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．
分析：
Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4中Na为金属晶体，Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4为离子晶体，以此解答．
解答：
解：Na为金属晶体，熔化时克服金属键，Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4为离子晶体，熔化时克服离子键．
故选C．
点评：
本题考查晶体类型的判断和化学键键的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的考查，题目难度不大，注意晶体类型的分类和性质的区别．

7．（3分）（2015•上海）检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（　　）

A．
NaOH
B．
KMnO4
C．
KSCN
D．
苯酚

考点：
物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
分析：
亚铁离子具有还原性，可与氯水、高锰酸钾等氧化剂反应，以此解答该题．
解答：
解：A．加入氢氧化钠，因含有铁离子，可生成红褐色沉淀，不能检验是否含有亚铁离子，故A错误；
B．亚铁离子具有还原性，可与高锰酸钾等发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，可鉴别，故B正确；
C．亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别，只能鉴别铁离子，故C错误；
D．亚铁离子与苯酚不反应，不能鉴别，只能鉴别铁离子，故D错误．
故选B．
点评：
本题考查物质的检验，为高频考点，题目难度不大，本题注意亚铁离子与铁离子性质的区别，检验时必须有明显不同的现象．

8．（3分）（2015•上海）已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．
加入催化剂，减小了反应的热效应

B．
加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

C．
H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+Q

D．
反应物的总能量高于生成物的总能量

考点：
反应热和焓变；化学平衡的影响因素．
分析：
A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；
B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡；
C、图象分析反应是放热反应，热化学方程式要注明状态；
D、图象分析反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量．
解答：
解：A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；故A错误；
B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，反应体系中加入催化剂不改变H2O2的平衡转化率，故B错误；
C、图象分析判断反应是放热反应，热化学方程式要注明状态，所以H2O2分解的热化学方程式：H2O2（l）=H2O（l）+O2（g）+Q，故C错误；
D、图象分析反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查了化学平衡、化学反应能量的图象分析判断，注意催化剂改变速率不改变平衡的理解，题目难度中等

9．（3分）（2015•上海）已知咖啡酸的结构如图所示．关于咖啡酸的描述正确的是（　　）

A．
分子式为C9H5O4

B．
1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应

C．
与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应

D．
能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应

考点：
有机物的结构和性质．
分析：
有机物含有羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，以此解答该题．
解答：
解：A．由结构简式可知分子式为C9H8O4，故A错误；
B．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol咖啡酸最多可与4mol氢气发生加成反应，故B错误；
C．含有酚羟基，可与溴发生取代反应，含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故C正确；
D．含有羧基，可与NaHCO3溶液反应，故D错误．
故选C．
点评：
本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，题目难度不大，注意有机物的结构特点和官能团的性质，易错点为D，注意官能团的酸性强弱的比较．

10．（3分）（2015•上海）卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（　　）

A．

B．

C．

D．

考点：
有机物分子中的官能团及其结构．
分析：
A、环己烷中只存在1种化学环境不同的H，此卤代烃可以由环己烷取代得到；
B、2，2﹣二甲基丙烷只存在一种H，此有机物可以由2，2﹣二甲基丙烷取代得到；
C、2﹣甲基丙烷中存在2种化学环境不同的H，一氯代物存在同分异构体；
D、2，2，3，3﹣四甲基丁烷中只存在一种环境的H，一氯代物只有一种，据此解答即可．
解答：
解：A、可以由环己烷取代制得，故A不选；
B、可以由2，2﹣二甲基丙烷取代得到，故B不选；
C、2﹣甲基丙烷中存在2种化学环境不同的H，一氯代物存在同分异构体，故不适合由相应的烃经卤代反应制得，故C选；
D、可以由2，2，3，3﹣四甲基丁烷制得，故D不选，故选C．
点评：
本题主要考查的是一氯代物的同分异构体的判断，制取氯代烃的途径和方法必须满足制取的应副产物最少为好，难度不大．

11．（3分）（2015•上海）下列有关物质性质的比较，错误的是（　　）

A．
溶解度：小苏打＜苏打
B．
密度：溴乙烷＞水

C．
硬度：晶体硅＜金刚石
D．
碳碳键键长：乙烯＞苯

考点：
钠的重要化合物；键能、键长、键角及其应用；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．
分析：
A．相同条件下，碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠；
B．卤代烃的密度比水大；
C．原子晶体中，键长越短，键能越大，则硬度越大；
D．苯中碳碳键介于单键和双键之间．
解答：
解：A．在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，可观察到溶液变浑浊，说明碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，故A正确；
B．卤代烃的密度比水大，则溴乙烷的密度大于水，故B正确；
C．晶体硅与金刚石都为原子晶体C﹣C＞Si﹣Si，原子晶体中，键长越短，键能越大，则硬度越大，故C正确；
D．苯中碳碳键介于单键和双键之间，碳碳键键长：乙烯＜苯，故D错误．
故选D．
点评：
本题考查元素及其对应单质、化合物的性质的递变规律，侧重于溶解度、硬度、密度等性质的考查，题目难度不大，注意把握性质比较的角度以及规律．

12．（3分）（2015•上海）与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（　　）

A．
硫酸铜
B．
氢氧化钠
C．
硫酸亚铁
D．
二氧化硫

考点：
硫化氢．
分析：
A、CuS不溶于酸；
B、H2S和NaOH发生酸碱中和反应；
C、FeS不溶于水但溶于酸；
D、SO2和H2S发生归中反应．
解答：
解：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水．
A、CuS不溶于水也不溶于酸，故CuSO4能和H2S反应生成CuS沉淀：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，且硫酸铜为电解质，故A正确；
B、H2S和NaOH发生酸碱中和反应：H2S+2NaOH=Na2S+H2O，无沉淀生成，故B错误；
C、FeS不溶于水但溶于酸，故FeSO4和H2S不能反应，故C错误；
D、SO2和H2S发生归中反应有硫单质生成：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，但二氧化硫不是电解质，故D错误．
故选A．
点评：
本题考查了电解质的概念以及复分解反应发生的条件，难度不大，应注意的是FeS不溶于水但溶于酸，故FeSO4和H2S不能反应．

13．（3分）（2015•上海）实验室回收废水中苯酚的过程如图所示．下列分析错误的是（　　）

A．
操作I中苯作萃取剂

B．
苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大

C．
通过操作II苯可循环使用

D．
三步操作均需要分液漏斗

考点：
"三废"处理与环境保护．
分析：
用苯萃取废水中的苯酚，进行分液得到苯酚的苯溶液，再加入氢氧化钠溶液，苯酚与氢氧化钠反应得到苯酚钠，苯与苯酚钠溶液不互溶，再进行分液操作，得到苯与苯酚钠溶液，苯可以循环利用，苯酚钠溶液中加入盐酸得到苯酚，经过过滤操作进行分离得到苯酚．
解答：
解：用苯萃取废水中的苯酚，进行分液得到苯酚的苯溶液，再加入氢氧化钠溶液，苯酚与氢氧化钠反应得到苯酚钠，苯与苯酚钠溶液不互溶，再进行分液操作，得到苯与苯酚钠溶液，苯可以循环利用，苯酚钠溶液中加入盐酸得到苯酚和NaCl溶液，同样经过分液操作进行分离得到苯酚．
A．操作I是用苯萃取废水中的苯酚，进行分液得到苯酚的苯溶液，苯为萃取剂，故A正确；
B．苯酚钠属于钠盐，易溶于水，在苯中的溶解度比在水中的小，故B错误；
C．操作Ⅱ得到苯与苯酚钠溶液，苯可以循环利用，故C正确；
D．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为分液操作，用到分液漏斗，故D正确．
故选：B．
点评：
本题考查物质分离提纯的综合应用，关键是理解操作过程，注意理解掌握中学常见的分离、提纯方法，难度中等．

14．（3分）（2015•上海）研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（　　）

A．
d为石墨，铁片腐蚀加快

B．
d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e→4OH﹣

C．
d为锌块，铁片不易被腐蚀

D．
d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e→H2↑

考点：
原电池和电解池的工作原理．
分析：
A、d为石墨，铁片活泼，所以腐蚀铁；
B、海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀；
C、锌比铁片活泼，所以腐蚀锌；
D、d为锌块，作为负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀；
解答：
解：A、d为石墨，活泼金属铁片作负极，发生腐蚀，所以铁片腐蚀加快，故A正确；
B、海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，所以石墨作正极，电极反应：O2+2H2O+4e═4OH﹣，故B正确；
C、锌比铁片活泼，所以腐蚀锌，所以铁片不易被腐蚀，故C正确；
D、d为锌块，作为负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，所以铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e═4OH﹣，故D错误；
故选D．
点评：
本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理，难点是电极反应式的书写．

15．（3分）（2015•上海）一般情况下，前者无法决定后者的是（　　）

A．
原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置

B．
弱电解质的相对强弱﹣﹣电离常数的大小

C．
分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低

D．
物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应

考点：
元素周期表的结构及其应用；化学键和分子间作用力的区别；反应热和焓变；强电解质和弱电解质的概念．
分析：
A、元素在周期表中呈现规律性的变化与其核外电子排布有关；
B、电离常数越大说明该弱电解质越易电离；
C、稳定性与化学键有关，分子间作用力决定物质的物理性质；
D、物质内部储存的能量即键能，断开化学键与形成化学键决定化学反应的热效应．
解答：
解：A、因为原子核外电子排布呈现规律性的变化，故元素在周期表中的位置也呈现规律性的变化，即原子核外电子排布决定了元素在周期表中的位置，故A正确；
B、相同类型的弱电解质，其电离常数越大说明该弱电解质越易电离，故B正确；
C、稳定性与化学键有关，分子间作用力决定物质的物理性质，则分子晶体的稳定性决定于其中的化学键，故C错误；
D、反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，否则吸热，即物质内部储存的能量决定了化学反应的热效应，故D正确，
故选C．
点评：
本题主要考查的是元素周期表的形成、弱电解质的电离与电离常数、反应热效应等，综合性较强，有一定难度．

16．（3分）（2015•上海）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（　　）

A．
元素丙的单质可用于冶炼金属

B．
甲与丁形成的分子中有非极性分子

C．
简单离子半径：丁＞乙＞丙

D．
甲与乙形成的化合物均有氧化性

考点：
原子结构与元素周期律的关系．
分析：
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s2sp2或2s22p4，甲为C或O，丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s23p4，故丁为S元素，据此解答．
解答：
解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s2sp2或2s22p4，甲为C或O，丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s23p4，故丁为S元素．
A．Al与一些金属氧化物可以发生铝热反应，由于冶炼金属，故A正确；
B．甲与丁形成的分子中CS2为直线型对称结构，三氧化硫为平面正三角形