2011年江苏省高考化学试卷 .doc

2011年江苏省高考化学试卷
一、选择题
1．（3分）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列措施有利于节能减排、保护环境的是（　　）
①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药
③应用高效洁净的能源转换技术④田间焚烧秸秆
⑤推广使用节能环保材料．
A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④
2．（3分）下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．N2的电子式：
B．S2﹣的结构示意图：
C．质子数为53，中子数为78的碘原子：
D．邻羟基苯甲酸的结构简式：
3．（3分）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）
A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸
B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
4．（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．1.0mol▪L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣
C．pH＝12的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣
5．（3分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C．离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
6．（3分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B．NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣
7．（3分）下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）
A．用水湿润pH试纸测量某溶液的pH
B．用量筒量取20mL0.5000mol•L﹣1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol•L﹣1H2SO4溶液
C．实验室用图所示装置制取少量氨气
D．实验室用图所示装置出去Cl2中的少量HCl
8．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）
A．1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4NA
B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA
D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA
9．（3分）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质．下列说法正确的是（　　）

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D．如图所示转化反应都是氧化还原反应
10．（3分）下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图2表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
D．图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大
11．（3分）β﹣﹣紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。

下列说法正确的是（　　）
A．β﹣紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色
B．1mol中间体X最多能与2mol H2发生加成反应
C．维生素A1易溶于NaOH溶液
D．β﹣﹣紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
12．（3分）下列说法正确的是（　　）
A．一定温度下，反应MgCl2（l）＝Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0，△S＞0
B．水解反应NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D．对于反应2H2O2＝2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
13．（3分）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）
A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体
B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚
D．已知I3﹣I2+I﹣，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
14．（3分）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．在0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）
B．在0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）＝c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
C．向0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c（Na+）＝0.1mol•L﹣1]：c（Na+）＝c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＝c（OH﹣）
15．（3分）700℃时，向容积为 2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：
反应时间/min
n（CO）/mol
H2O/mol
0
1.20
0.60
t1
0.80

t2

0.20
下列说法正确的是（　　）
A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）＝0.40/t1 mol•L﹣1•mim﹣1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时n（CO2）＝0.40mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
二、解答题
16．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2+O2 2SO3，该反应的平衡常数表达式为K＝　 　；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为　 　．
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是　 　、　 　．
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为　 　；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为　 　（写化学式）．
17．敌草胺是一种除草剂．它的合成路线如下：

回答下列问题：
（1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是　 　．
（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为　 　和　 　填官能团名称）．
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：　 　．
①能与金属钠反应放出H2；②是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氢．
（4）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为C23H18O3），E是一种酯．E的结构简式为　 　．
（5）已知：RCH2COOH，写出以苯酚和乙醇为原料制备的合成路线流程图　 　（无机试剂任用）．合成路线流程图例如下：H2C═CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．
18．Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3 溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品．反应方程式为
2AgNO3+4KOH+K2S2O8Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O
回答下列问题：
（1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是　 　．
（2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：　 　．
（3）准确称取上述制备的样品（设仅含Ag2O2和Ag2O） 2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O2，得到224.0mLO2（标准状况下）．计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）．
19．高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取
NaClO4 （aq）+NH4Cl（aq）NH4ClO4 （aq）+NaCl（aq）
（1）若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是　 　．
（2）反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15（相关物质的溶解度曲线见图1）．从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）　 　干燥．

（3）样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图2所示（加热和仪器固定装代已略去），实验步骤如下：
步骤1：按图2所示组装仪器，检查装置气密性．
步骤2：准确称取样品ag（约 0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解．
步骤3：准确量取40.00mL约0.1mol•L﹣1H2SO4溶解于锥形瓶中．
步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL　 3mol•L﹣¹NaOH溶液．
步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液．
步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中．
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol•L﹣¹NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液v1mL
步骤8：将实验步骤1﹣7重复2次
①步骤3中，准确量取40.00mlH2SO4溶液的玻璃仪器是　 　．
②步骤1﹣7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是　 　（填写步骤号）．
③为获得样品中NH4ClO4的含量，还需补充的实验是　 　．
20．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H＝+206.2kJ•mol﹣1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H＝+247.4kJ•mol﹣1
2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H＝+169.8kJ•mol﹣1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4（g）与 H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为　 　。
（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是　 　；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：　 　。
（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示。图中A、B表示的物质依次是　 　。

（4）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为　 　。
（5）Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为　 　。
21．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X形成的单质是最轻的物质，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．
回答下列问题：
（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为　 　，1mol Y2X2含有σ键的数目为　 　．
（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是　 　．
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是　 　．
（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是　 　，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为　 　．

22．草酸是一种重要的化工产品．实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）
实验过程如下：
①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中
②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液
③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体．
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H12O6+12HNO3→3H 2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H 2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
（1）检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为　 　．
（2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是　 　．
（3）装置C用于尾气吸收，当尾气中n（NO2）：n（NO）＝1：1时，过量的NaOH溶液能将NO，全部吸收，原因是　 　（用化学方程式表示）
（4）与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是　 　．
（5）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有　 　．