2018年北京市高考化学试卷（原卷版）.doc

2018年北京市高考化学试卷
一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分．每题只有一个正确选项）
1．（6分）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（　　）

A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车
B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料
C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料
D．开采可燃冰，将其作为能源使用
A．A B．B C．C D．D
2．（6分）我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品 CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

下列说法不正确的是（　　）
A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B．CH4→CH3COOH过程中，有C﹣H键发生断裂
C．①→②放出能量并形成了C﹣C键
D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
3．（6分）下列化学用语对事实的表述不正确的是（　　）
A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
B．常温时，0.1mol•L﹣1氨水的pH=11.1：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣
C．由Na和Cl形成离子键的过程：
D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e﹣═Cu
4．（6分）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（　　）

A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
Na2S溶液滴入AgC1浊液中
热铜丝插入稀硝酸中
现象
产生白色沉淀，随后变为红褐色
溶液变红，随后迅速褪色
沉淀由白色逐渐变为黑色
产生无色气体，随后变为红棕色
A．A B．B C．C D．D
5．（6分）一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料，其结构片段如下图。

下列关于该高分子的说法正确的是（　　）
A．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境
B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或一NH2
C．氢键对该高分子的性能没有影响
D．结构简式为：
6．（6分）测定0.1mol•L﹣1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下：
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是（　　）
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣
B．④的pH与①不同，是由于SO32﹣浓度减小造成的
C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D．①与④的KW值相等
7．（6分）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaC1溶液）。
①

在Fe表面生成蓝色沉淀
②

试管内无明显变化
③

试管内生成蓝色沉淀
下列说法不正确的是（　　）
A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe
B．对比①②，K3[Fe（CN）6]可能将Fe氧化
C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼

二、非选择题II卷（60分）
8．（17分）8﹣羟基哇啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。下图是8﹣羟基呼啉的合成路线。

已知：i．
ii．同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。
（1）按官能团分类，A的类别是　 　。
（2）A→B的化学方程式是　 　。
（3）C可能的结构简式是　 　。
（4）C→D所需的试剂a是　 　。
（5）D→E的化学方程式是　 　。
（6）F→G的反应类型是　 　。
（7）将下列K→L的流程图补充完整：

K L
（8）合成8﹣羟基喹啉时，L发生了　 　（填“氧化”或“还原”）反应，反应时还生成了水，则L与G物质的量之比为　 　。
9．（13分）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

已知：磷精矿主要成分为Ca5（PO4）3（OH），还含有Ca5（PO4）3F和有机碳等。
溶解度：Ca5（PO4）3（OH）＜CaSO4•0.5H2O
（1）上述流程中能加快反应速率的措施有　 　。
（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：
2Ca5（PO4）3（OH）+3H2O+10H2SO410CaSO4•0.5H2O+6H3PO4
①该反应体现出酸性关系：H3PO4　 　H2SO4（填“＞”或“＜”）。
②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同。　 　。
（3）酸浸时，磷精矿中Ca5（PO4）3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去，写出生成HF的化学方程式
：　 　。
（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：　 　。

（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42﹣残留，原因是　 　；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是　 　。
（6）取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol•L﹣1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL．精制磷酸中H3PO4的质量分数是　 　（已知：H3PO4摩尔质量为98 g•mol﹣1）
10．（12分）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：

（1）反应Ⅰ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+2H2O（g）+O 2（g）+△H1=+551 kJ•mol﹣1
反应Ⅲ：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=﹣297 kJ•mol﹣1
反应Ⅱ的热化学方程式：　 　。
（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示，p2　 　p1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是　 　。

（3）I﹣可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下，将ii补充完整。
i．SO2+4I﹣+4H+=S↓+2I2+2H2O
ii．I2+2H2O+　 　═　 　+　 　+2I﹣
（4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象，（已知：I2易溶解在KI溶液中）
序号
A
B
C
D
试剂
组成
0.4 mol•L﹣1 KI
a mol•L﹣1 KI
0.2 mol•L﹣1 H2SO4
0.2 mol•L﹣1 H2SO4
0.2 mol•L﹣1 KI
0.0002 mol I2
实验
现象
溶液变黄，一段时间后出现浑浊
溶液变黄，出现浑浊较A快
无明显现象象
溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快
①B是A的对比实验，则a=　 　。
②比较A、B、C，可得出的结论是　 　。
③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A．结合i，ii反应速率解释原因：　 　。
11．（16分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K2FeO4（夹持装置略）

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是　 　（锰被还原为Mn2+）。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有　 　。
（2）探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2，为证明是否K2FeO4氧化了Cl﹣而产生Cl2，设计以下方案：
方案Ⅰ
取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。
i．由方案1中溶液变红可知a中含有　 　离子，但该离子的产生不能判断一定K2FeO4将Cl﹣氧化，还可能由　 　产生（用方程式表示）。
ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl﹣．用KOH溶液洗涤的目的是　 　。
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2　 　FeO42﹣（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42﹣的氧化性强弱关系相反，原因是　 　。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42﹣＞MnO4﹣，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO42﹣＞MnO4﹣，若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案，理由或方案：　 　。

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