初中化学金属的化学性质训练题.doc

金属的化学性质训练题
1.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量的稀硫酸，下列图像描述正确的是（B ）
2.某实验小组在探究金属的化学性质的时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见图）。请根据图像信息判断，下列说法正确的是（ ）
A．四种金属与酸反应的速率：Al > Mg > Fe > Zn
B．四种金属的活动性顺序：Mg > Al > Zn > Fe
C．同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：Al > Mg > Fe > Zn
D．Al 、Mg 、Fe、 Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比：  
3.某小组为探究实验室制取氢气的方案，分别用等质量的金属A、B跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如图所示.分析图象得到的下列结论中，不合理的是（已知A、B在生成物中均显+2价）（　　）
A. 相对原子质量A=B B. 反应结束后生成氢气的质量A=B
C. 金属的活动性A＜B D. 可能是A、B均反应完，硫酸有剩余
4.向硝酸银溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤．下列说法正确的个数为（　　）
①滤液中一定有硝酸铁 ②滤出的固体中一定有银
③在滤液中加稀盐酸有白色沉淀，则滤出的固体中只有银．
④在滤出固体中加稀盐酸有气泡，则原滤液中有硝酸银．
A．0 B．1 C．2 D．3
5.为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验：下列说法正确的是（ ）
A． 对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响
D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响
6.将等质量的Mg、Al、Fe分别放入三份浓度（即溶质质量分数）相等的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所给信息，作出的判断错误的是（ ）
A．图线x表示镁的反应情况 B．铝消耗稀盐酸质量最大
C．镁一定过量，铝、铁可能反应完 D．镁和铁一定过量，铝可能反应完
7.等质量的甲、乙、丙三种金属的粉末，与足量的稀硫酸反应(反应后甲、乙、丙三种金属都显＋2价)，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是(　　)
A．三种金属的活泼性：乙＞甲＞丙 B．生成氢气的速率：乙＞甲＞丙
C．相对原子质量：甲＞乙＞丙 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
8.银、铁、铜是日常生活中经常接触到的三种金属．对Ag、Fe、Cu三种金属活动顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是______．
①Fe、Ag、CuSO4溶液   ②Cu、Ag、FeSO4溶液  ③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
在你认为可行的试剂组中，写出其中发生反应的化学方程式______
（若可行的试剂不只一组，请任选其中一组）
9.某化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验方案探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。
（1）试管①中观察到的现象是 。
（2）该方案可以优化，只需_______（填序号）即可验证三种金属的活动性。
（1）铁丝表面附着一层紫红色的固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 （2）①④或②③④
10.金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容（1）右图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是（   ）       
A．铝原子的质子数13    B．在化合物中铝通常显+3价
C．铝是地壳中含量最多的元素 D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（2）某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了下图实验， 并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【作出猜想】①只有Zn(NO3)2  ② Zn (NO3)2、AgNO3 
③ Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 ④Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2
【交流讨论】不合理的猜想是          （填标号），其理由是        。
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。
实验步骤
现 象
有关反应的化学方程式
取少量固体B，
滴加  
有气泡产生

（3）右图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和    ；有铁生成的化学方程式为  。  
（1）C  （2）②   猜想②中无Cu(NO3)2，说明Cu(NO3)2已与Zn反应生成Cu，而Cu能与AgNO3反应，故也不可能有AgNO3【或Zn应先与AgNO3反应后与Cu(NO3)2反应,当有AgNO3剩余时，溶质中一定含有Cu(NO3)2】
实验步骤
现象
有关反应的化学方程式
稀盐酸（或稀硫酸等）

Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
（或Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑）
（3）制取CO  Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2
11.小明家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。
【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液…… 铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……
【预 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
【回答问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的是______________。
(2)实验一所发生反应的化学方程式是______________。
(3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是______________。
(4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是_____________。
【归 纳】比较金属活动性强弱的方法有①____________ ② ___________
实验现象：无现象 结论：铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快
Al 　Cr 　Cu(或“②”) (1)除去金属表面氧化物(或污物) (2) Cr+H2SO4==CrSO4+H2↑
(3) 无法比较铬和铝的金属活动性强弱(合理答案均可) (4) A1、CrSO4溶液、Cu(合理答案均可)
归纳：①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱 ②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱
12.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。(1)填表实验步骤 (2)将铝丝插入前应进行的操作是 ______________；
(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论。小华要补充的实验是_______________ ；
(4)分析反应①②和③，可以得到：铝、铁、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________
(5)实验总结：要探究铝、铁、铜三种金属的活动性强弱，方案有两种，其一取其中两种金属和一种金属的盐溶液进行反应，则这种盐溶液可以是__________溶液；其二
取其中两种金属的盐溶液和一种金属进行反应，则这种金属是________
(1)

(2)用砂布将铝表面的氧化物打磨掉。(3)铜丝插入到稀盐酸中；
(4)铝、铁、铜；(5)FeSO4 ；Fe
13.实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硫酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。再对滤渣A按如下流程图处理：
①先在废液中加入过量的铁粉，过量的目的是________。
Ⅰ、加快反应速度 Ⅱ、铁的金属活动性较强 Ⅲ、使反应充分进行
②写出CuO与H2SO4反应的化学方程式________。
③滤液D中溶质的成分有________(填化学式)。
④含有硫酸亚铁的滤液有________(填框图中字母)。⑤如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸未破损的前提下，你认为滤液浑浊的原因可能是________。
①Ⅲ ②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ③H2SO4、CuSO4 ④CE ⑤液面高于滤纸边缘
14.以下是某实验小组在探究金属化学性质过程中的部分实验记录，请根据实验记录回答下列问题：大小、形状都相同的金属与完全相同的稀盐酸反应的记录如下

（1）根据金属活动性顺序和以上记录可知，能与稀盐酸反应的金属应具备的条件是：______。
（2）根据金属活动性顺序，铝片应比锌片活泼。但实验记录中铝与稀盐酸的反应速度比锌的更________（填“快”或“慢”），你认为上述实验记录中出现与金属活动性顺序相违背的现象的原因是_______________________。
（3）在该实验探究的过程中，实验小组因故没有完成铜与银的金属活动性强弱的比较。下列哪组物质能发生反应并能完成以上比较实验：
A、铜片与AgNO3溶液 ；B、银片与Cu(NO3)2溶液；C、铜片与盐酸 D、银片与盐酸。
你所选用的一组试剂是_______（填编号）。相应反应的化学方程式是：_______________
（1）在金属活动性顺序表中排在氢前的金属 （2）慢；铝表面有一层致密的氧化物保护膜
（3）A；Cu+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag
15.某校同学以“比较Al、X、Cu三种金属的活动性”为课题进行实验探究。
【所用药品】溶质质量分数相同的稀盐酸，大小形状都相同的Al、X、Cu三种金属。
【实验记录】【分析与结论】（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是__________。
（2）铜表面始终无气泡产生的原因是______________。
（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________
（1）铝表面有一层氧化铝薄膜   （2）铜不能与稀盐酸发生反应   （3）Al>X> Cu
16. 探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。
（1） 该实验的目的是________、________。两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是________。
（2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量________（填“多”、“少”或“相等”）。
探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。

（3）两种方案，你认为不能达到目的的是________（填“A”或“B”），理由是________。
（4）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数________（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）。
（1）比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度 ；比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少
甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高 （2）相等 （3）B铁未被完全除尽 （4）偏小