2008年江苏省高考化学试卷 .doc

2008年江苏省高考化学试卷
一、单项选择题：本题包括8小题，每题3分，共24分．每小题只有一个选项符合题意．
1．（3分）化学与生活、社会密切相关．下列说法错误的是（　　）
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
2．（3分）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（　　）
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br﹣+Ag+═AgBr↓
B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
3．（3分）用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA
B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA
C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NA
D．1 L浓度为1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有NA个
4．（3分）下列现象或事实可用同一原理解释的是（　　）
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．氯水和活性炭使红墨水褪色
C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色
5．（3分）镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2．有关该电池的说法正确的是（　　）
A．充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动
6．（3分）下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
A．实验室制取并收集NH3 B．构成铜锌原电池
C．检查装置气密性 D．利用排空气法收集CO2
7．（3分）下列排列顺序正确的是（　　）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S　②原子半径：Na＞Mg＞O　③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4　④结合质子能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣．
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
8．（3分）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
C．c（H+）＝10﹣12mol•L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．（4分）以下实验或操作不能达到目的是（　　）
A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
B．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol•L﹣1的溶液
C．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤
D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
10．（4分）下列离子方程式正确的是（　　）
A．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣
B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH﹣CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+2CO32﹣
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32﹣+6H++2MnO4﹣＝5SO42﹣+2Mn2++3H2O
11．（4分）香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成．有关上述两种化合物的说法正确的是（　　）

A．常温下，1mol丁香酚只能与1mol Br2反应
B．丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应
C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应
D．香兰素分子中至少有12个原子共平面
12．（4分）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH﹣）+c（A﹣）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）═2c（H+）+c（CH3COOH）
D．0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）
13．（4分）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果．下列表达不正确的是（　　）
A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：
B．Fe在Cl2中的燃烧产物：
C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝元素的存在形式：
D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：
14．（4分）某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀．该有机样品可能是（　　）
A．乙二醇 B．乙醇
C．乙醛 D．甲醇和丙三醇的混合物
三、（本题包括1小题，共10分）
15．（10分）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN﹣和金属离子的配离子M（CN）nm﹣的形式存在于水中．测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收．
②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Ag++2CN﹣═[Ag（CN）2]﹣终点时，溶液由黄色变成橙红色．
根据以上知识回答下列问题：
（1）水样预处理的目的是　 　．
（2）水样预处理的装置如图，细导管插入吸收液中是为了　 　．
（3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是　 　．
（4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将　 　（填“偏高”、“无影响”或“偏低”）．
（5）准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol•L﹣1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL．此水样中含氰化合物的含量为　 　mg•L﹣1（以CN﹣计，计算结果保留一位小数）．

四、（本题包括2小题，共18分）
16．（8分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：　 　．
（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：　 　、　 　．
（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：　 　．
（4）由E制备的E（C5H5）2的结构如图，其中氢原子的化学环境完全相同．但早期人们却错误地认为它的结构为：．核磁共振法能够区分这两种结构．在核磁共振氢谱中，正确的结构有　 　种峰（即有几种化学环境完全相同H原子），错误的结构有　 　种峰．

17．（10分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得
BaSO4（s）+4C（s）4CO（g）+BaS（s）△H1＝571.2kJ•mol﹣1①
BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H2＝226.2kJ•mol﹣1②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na2S水解的离子方程式为　 　；
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，　 　；[Ksp（AgBr）＝5.4×10﹣13，Ksp（AgCl）＝2.0×10﹣10]
（3）反应C（s）+CO2（g）2CO（g）的△H＝　 　kJ•mol﹣1；
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是　 　．
五、（本题包括1小题，共10分）
18．（10分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：　 　．（填字母）
a．减少化石燃料的使用 b．植树造林，增大植被面积
c．采用节能技术 d．利用太阳能、风能
（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环．CO2转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 b．CO2+3H2CH3OH+H2O
c．CO2+CH4CH3COOH d．2CO2+6H2CH2═CH2+4H2O
以上反应中，最节能的是　 　，原子利用率最高的是　 　．（填字母）
（3）文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：

反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4．CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：

研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，
即：CO2HCOOHCH4
①写出产生H2的反应方程式　 　．
②由图可知，镍粉是　 　．（填字母）
a．反应Ⅰ的催化剂
b．反应Ⅱ的催化剂
c．反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂
d．不是催化剂
③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是　 　．（填字母）
a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变
b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加
c．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变
d．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快
e．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快
f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加．
六、（本题包括1小题，共12分）
19．（12分）苯噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物．它的工业合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）A长期暴露在空气中会变质，其原因是　 　．
（2）由A到B的反应通常在低温进行．温度升高时，多硝基取代副产物会增多．下列二硝基取代物中，最可能生成的是　 　．（填字母）

（3）在E的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是　 　．（填字母）

（4）F的结构简式　 　．
（5）D的同分异构体H是一种α﹣氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是　 　．高聚物L由H通过肽键连接而成，L的结构简式是　 　．
七、（本题包括1小题，共10分）
20．（10分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是　 　．（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是　 　．（填字母）
a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂 d．升高温度
（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）．
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
八、（本题包括1小题，共12分）
21．（12分）醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷和1﹣溴丁烷的反应如下：
NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4①
R﹣OH+HBr⇌R﹣Br+H2O ②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br﹣被浓硫酸氧化为Br2等．有关数据列表如下；

乙醇
溴乙烷
正丁醇
1﹣溴丁烷
密度/g•cm﹣3
0.7893
1.4604
0.8098
1.2758
沸点/℃
78.5
38.4
117.2
101.6
请回答下列问题：
（1）在溴乙烷和1﹣溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是　 　．（填字母）
a．圆底烧瓶 b．量筒 c．锥形瓶 d．布氏漏斗
（2）溴代烃的水溶性　 　（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是　 　
　 　．
（3）将1﹣溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在　 　（填“上层”、“下层”或“不分层”）．
（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是　 　．（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是　 　．（填字母）
a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl
（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于　 　；但在制备1﹣溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是　 　．