2019年浙江省高考化学【1月】(含解析版).pdf
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1、2019 年年 1 月浙江省学业水平测试化学试卷月浙江省学业水平测试化学试卷 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 6 Cu 64 Ba 137 一、选择题一、选择题(本大题共本大题共 25 小题,每小题小题,每小题 2 分,共分,共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.水的分子式是 A.H2 B O2 C H2O D CO2 答案:C 解析:考察物质的分子式。2.根据物质的组成与性质进行分类,MgO 属于 A.氧化物 B
2、.酸 C 碱 D.盐 答案:A 解析:考察物质的分类。3.仪器名称为“胶头滴管”的是 答案:D 解析:考察仪器的名称,四个选项分别为分液漏斗、干燥管、冷凝管、胶头滴管。4冰毒有剧毒,人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡,严禁吸食。它的分子式为 C10H11N,其中的氮元素在周期表中处于 A.第A 族 B.第A 族 C.第A 族 C.第 VA 族 答案:D 解析:氮元素为 7 号元素,为第二周期A 族。5.萃取碘水中的碘单质,可作萃取剂的是 A.水 B 四氯化碳 C.酒精 D.食醋 答案:B 解析:萃取剂的使用原则:与原溶剂互不相溶;互不反应;原溶质在萃取剂中的溶解度大于原溶剂。6.反
3、应 2Na+2H2O=2NaOH+H2中,氧化剂是 A.Na B.H2O C.NaOH D.H2 答案:B 解析:考察氧化剂的概念;为反应物,化合价下降,得到电子,发生还原反应。7.下列属于弱电解质的 A.NH3H2O B.NaOH C.NaCl D.CH3CH2OH 答案:A 解析:考察弱电解质的概念,选项 A 为弱电解质,选项 B、C 为强电解质,选项 D 为非电解质。8.下列表示不正确的是 A.甲烷分子的比例模型 B.乙烷的结构简式为 CH3CH3 C.磷原子的结构示意图为 D.MgCl2 的电子式为:答案:D 解析:D 选项氯化镁电子式正确的书写为。9.下列说法不正确的是 A16O 和
4、18O 互为同位素 B.金刚石和足球烯互为同素异形体 C.C2H4和 C3H6互为同系物 D.C2H5OH 和 CH3OCH3互为同分异构体 答案:C 解析:考察同系物的概念。结构相似,分子式相差若干个 CH2的化合物互称为同系物;乙烷和丙烯结构不相识,不是同系物。10.下列说法不正确的是 A.石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料 B.燃煤烟气的脱硫过程可以得到副产品石膏和硫酸铵 C.硫酸钡可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂 D.在催化剂作用下,用玉米、高梁为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇 答案:A 解析:石灰石、纯碱、石英为制备玻璃的主要原料。11.四种短周期主族元素 X、Y
5、、Z 和 M 在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是 A.原子半径(r):r(X)r(Z)B.元素的非金属性:YM C.Y 元素的最高化合价为+7 价 D.Z 的最高价氧化物的水化物为强酸 答案:B 解析:由题意推出 X、Y、Z、M 分别为 C、F、Si、S 元素。同主族元素原子半径从上往下依次增大,选项 A 错误;元素周期表右上角非金属性越强,选项 B 正确;F 元素没有最高正价,选项 C 错误;Si 最高价氧化物对应的水化物为 H2SiO3,是弱酸,选项 D 错误。12.下列方程式不正确的是 A.碳与热的浓硫酸反应的化学方程式:C+2H2SO4(浓)CO+2SO2+2H2O B.乙炔燃
6、烧的化学方程式:2C2H2+5O24CO2+2H2O 点燃C.氯化氢在水中的电离方程式:HCl=H+Cl-D.氯化铵水解的离子方程式:NH4+H2O=NH3H2O+H+答案:A 解析:C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O,生成物为 CO2,并不是 CO,选项 A 错误。13.下列实验操作对应的现象不符合事实的是 A.用铂丝蘸取 NaCl 溶液置于酒精灯火焰上灼烧,火焰成黄色 B.将少量银氨溶液加入盛有淀粉和硫酸的试管中加热,产生光亮的银镜 C.饱和食盐水通电一段时间后,湿润的 KI-淀粉试纸遇 b 处气体变蓝色 D.将胆矾晶体悬挂盛有浓 H2SO4的密闭试管中蓝色晶体逐渐变为白色 答案:
7、B 解析:银氨溶液会和硫酸反应,并不会得到光亮的银镜,选项 B 错误。14.下列说法不正确的是 A.苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应,说明苯分子中碳碳原子间只存在单键 B.煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物 C.天然气的主要成分是甲烷,甲烷可在高温下分解为炭黑和氢气 D.乙烯为不饱和烃,分子中 6 个原子处于同一平面 答案:A 解析:苯分子中存在特殊的大 键,是介于碳碳单键和碳碳双键之间一种特殊的化学键,选项 A 错误。15.下列说法不正确的 A.油脂是一种营养物质,也是一种重要的工业原料,用它可以制造肥皂和油漆等 B.饱和 Na2SO4溶液加入蛋白质溶液中,可使蛋白质析出 C.碱性条件
8、下,葡萄糖与新制氢氧化铜混合、加热,生成砖红色沉淀 D.每个氨基酸分子中均只有一个羧基和一个氨基 答案:D 解析:氨基酸分子至少含有一个氨基和一个羧基,并不代表只有一个,R 基团可能还会含有,选项 D 错误。16.为了探究反应速率的影响因素某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反以应,绘制出收集到的CO2体积与反应时间的关系图(0t1、t1t2t3的时间间隔相等)。下列说法正确的是 A.0t1时间段,CO2的化学反应速率 u=V(m,1-,mi)B.t1t2与 0t1比较,反应速率加快的原因可能是产生的 CO2气体增多 C.根据(V3-V2)(V2-V1),推测反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小 D.在
9、 t4后,收集到的气体的体积不再增加说明碳酸钙消耗完全 答案:C 解析:,0t1内,选项 A 错误;t1t2比 0t1反应速率快的原因是tcv114.22 tVv 反应放热加快反应速率,选项 B 错误;随着反应进行,盐酸浓度降低,反应速率下降,选项 C 正确;气体体积不再增加也可能是盐酸被消耗完,选项 D 错误。17氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为:2H2+O2=2H2O,下列说法不正确的是 A.多孔金属 a 作负极 B.多孔金属 b 上,O2发生还原反应 C.电池工作时,电解质溶液中 OH-移向 a 极 D.正极的电极反应为:O24e4H+2H2O 答案:D 解析:考察原电池的知
10、识,题目中所给的电解质我 KOH 溶液,故在电极方程式的书写中不会出现 H+,选项 D 错误。下列说法正确的是 A室温下,浓度均为 01molL-1的 NaOH 溶液与氨水,导电能力相同 B室温下,HCl 溶液中 c(CI)与 CH3COOH 溶液中 c(CH3COO-)相等,两溶液的pH 相等 C室温下,浓度均为 0.1molL-1的 NaCI 溶液与 NH4CI 溶液,pH 相等 D室温下,等物质的量浓度的 CH3COOH 溶液和 NaOH 溶液等体积混合,所得溶液呈中性 答案:B 解析:导电能力和溶液中离子浓度和单种离子所带电荷有关,一水合氨为弱电解质,同浓度下,溶液中离子浓度小与氢氧化
11、钠溶液,选项 A 错误;由溶液的的电荷守恒判断,选项B 正确;NH4Cl 为强酸弱碱盐,溶液呈酸性,选项 C 错误;等浓度等体积醋酸和氢氧化钠混合后得到 CH3COONa 溶液,呈碱性,选项 D 错误。下列说法不正确的是 A硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键 B冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力 C硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体 D氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有 8 个电子的稳定结构 答案:C 解析:硫晶体属于分子晶体,硫酸钠晶体属于离子晶体,选项 C 错误。20反应 N2(g)O2(g)2NO(g)的能量变化如图所示。已知:断开 1molN2(g)中化学键需吸收
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