2017年江苏省高考化学试卷 .pdf

2017 年江苏省高考化学试卷年江苏省高考化学试卷 一、单项选择题：本题包括一、单项选择题：本题包括 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共计分，共计 20 分每小题只有一个选项符合分每小题只有一个选项符合题意题意 1（2 分）2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”下列做法应提倡的是（）A夏天设定空调温度尽可能的低 B推广使用一次性塑料袋和纸巾 C少开私家车多乘公共交通工具 D对商品进行豪华包装促进销售 2（2 分）下列有关化学用语表示正确的是（）A质量数为 31 的磷原子：3115P B氟原子的结构示意图：CCaCl2的电子式：D明矾的化学式：Al2（SO4）3 3（2 分）下列有关物质性质与用途具有对应关系正确的是（）ANa2O2吸收 CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂 BClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 CSiO2硬度大，可用于制造光导纤维 DNH3易溶于水，可用作制冷剂 4（2 分）下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是（）A制取 SO2 B验证漂白性 C收集 SO2 D尾气处理 5（2 分）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素下列说法正确的是（）A原子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W）BW 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 CY 的单质的氧化性比 Z 的强 DX、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 6（2 分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2 B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH 电解C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O 7（2 分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）AFeFeCl2Fe（OH）2 2点燃()BSSO3H2SO4 2点燃2CCaCO3CaOCaSiO3 高温2高温DNH3NOHNO3 2催化剂、28（2 分）通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3）下列说法不正确的是 C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H1a kJmol1 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H2b kJmol1 CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H3c kJmol1 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H4d kJmol1（）A反应、为反应提供原料气 B反应也是 CO2资源化利用的方法之一 C反应 CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（l）的HkJmol1 12+12=2D反应 2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）的H（2b+2c+d）kJmol1 9（2 分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、Cl Bc（H+）/c（OH）110 12的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3 Cc（Fe2+）1 molL1的溶液中：K+、NH4+、MnO4、SO42 D能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42、HCO3 10（2 分）H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70时不同条件下 H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）A图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 B图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH 越小，H2O2分解速率越快 C图丙表明，少量 Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对 H2O2分解速率的影响大 二、不定项选择题：本题包括二、不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共计分，共计 20 分每小题只有一个或两个分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得就得 0 分分 11（4 分）萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）Aa 和 b 都属于芳香族化合物 Ba 和 c 分子中所有碳原子均处于同一平面上 Ca、b 和 c 均能使酸性 KMnO4溶液褪色 Db 和 c 均能与新制的 Cu（OH）2反应生成红色沉淀 12（4 分）下列说法正确的是（）A反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的H0，S0 B地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 C常温下，KspMg（OH）25.61012，pH10 的含 Mg2+溶液中，c（Mg2+）5.6104 molL1 D常温常压下，锌与稀 H2SO4反应生成 11.2 L H2，反应中转移的电子数为 6.021023 13（4 分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项 实验操作和现象 结论 A 向硅酸钠溶液中滴加 1 滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，2min 后，试管里出现凝胶 非金属性：ClSi B 向滴有甲基橙的 AgNO3溶液中滴加 KCl 溶液，溶液由红色变为黄色 KCl 溶液具有碱性 C 在 CuSO4溶液中滴加 KI 溶液，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色 白色沉淀可能为CuI D 某溶液滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有SO42 AA BB CC DD 14（4 分）常温下，Ka（HCOOH）1.77104，Ka（CH3COOH）1.75105，Kb（NH3H2O）1.76105，下列说法正确的是（）A浓度均为 0.1 molL1的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者 B用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点，消耗 NaOH 溶液的体积相等 C0.2 molL1 HCOOH 与 0.1 molL1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c（HCOO）+c（OH）c（HCOOH）+c（H+）D0.2 molL1 CH3COONa 与 0.1 molL1盐酸等体积混合后的溶液中（pH7）：c（CH3COO）c（Cl）c（CH3COOH）c（H+）15（4 分）温度为 T1时，在三个容积均为 1L 的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）（正反应吸热）。实验测得：v正v（NO2）消耗k正c2（NO2），v逆v（NO）消耗2v（O2）消耗k逆c2（NO）c（O2），k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（）物质的起始浓度（molL1）物质的平衡浓度（molL1）容器编号 c（NO2）c（NO）c（O2）c（O2）0.6 0 0 0.2 0.3 0.5 0.2 0 0.5 0.35 A达平衡时，容器与容器中的总压强之比为 4：5 B达平衡时，容器中 c（O2）/c（NO2）比容器中的大 C达平衡时，容器中 NO 的体积分数小于 50%D当温度改变为 T2时，若 k正k逆，则 T2T1 三、解答题三、解答题 16（12 分）铝是应用广泛的金属以铝土矿（主要成分为 Al2O3，含 SiO2和 Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 （2）向“过滤”所得滤液中加入 NaHCO3溶液，溶液的 pH （填“增大”、“不变”或“减小”）（3）“电解”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是 （4）“电解”是电解 Na2CO3溶液，原理如图所示 阳极的电极反应式为 ，阴极产生的物质 A 的化学式为 （5）铝粉在 1000时可与 N2反应制备 AlN在铝粉中添加少量 NH4Cl 固体并充分混合，有利于 AlN 的制备，其主要原因是 17（15 分）化合物 H 是一种用于合成 分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：（1）C 中的含氧官能团名称为 和 。（2）DE 的反应类型为 。（3）写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式：。含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；能发生水解反应，水解产物之一是 氨基酸，另一水解产物分子中只有 2 种不同化学环境的氢。（4）G 的分子式为 C12H14N2O2，经氧化得到 H，写出 G 的结构简式：。（5）已知：（R 代表烃基，R代表烃基或 H）请写出以(3)2423和（CH3）2SO4为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18（12 分）碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂（1）碱式氯化铜有多种制备方法 方法 1：4550时，向 CuCl 悬浊液中持续通入空气得到 Cu2（OH）2 Cl23H2O，该反应的化学方程式为 方法 2：先制得 CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜Cu 与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成 CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示 M的化学式为 （2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为 Cua（OH）bClcxH2O 为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：称取样品 1.1160g，用少量稀 HNO3溶解后配成 100.00mL 溶液 A；取 25.00mL 溶液 A，加入足量 AgNO3溶液，得 AgCl 0.1722g；另取 25.00mL 溶液 A，调节 pH 45，用浓度为 0.08000molL1的 EDTA（Na2H2Y2H2O）标准溶液滴定 Cu2+（离子方程式为 Cu2+H2Y2CuY2+2H+），滴定至终点，消耗标准溶液 30.00mL通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）19（15 分）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量 Ag（金属层中其他金属含 量过低，对实验的影响可忽略）。已知：NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO2NaCl+NaClO3 AgCl 可溶于氨水：AgCl+2NH3H2OAg（NH3）2+Cl+2H2O 常温时 N2H4H2O（水合肼）在碱性条件下能还原 Ag（NH3）2+：4Ag（NH3）2+N2H4H2O4Ag+N2+4NH4+4NH3+H2O（1）“氧化”阶段需在 80条件下进行，适宜的加热方式为 。（2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，该反应的化学方程式为 。HNO3也能氧化 Ag，从反应产物的角度分析，以 HNO3代替 NaClO 的缺点是 。（3）为提高 Ag 的回收率，需对“过滤”的滤渣进行洗涤，并 。（4）若省略“过滤”，直接向冷却后的反应容器中滴加 10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量 NaClO 与 NH3H2O 反应外（该条件下 NaClO3与 NH3H2O 不反应），还因为 。（5）请设计从“过滤”后的滤液中获取单质 Ag 的实验方案：（实验中须使用的试剂有：2molL1水合肼溶液，1molL1H2SO4）。20（14 分）砷（As）是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措 施之一（1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂 X，吸附剂 X 中含有 CO32，其原因是 （2）H3AsO3和 H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与 pH 的关系分别如图1 和图2 所示 以酚酞为指示剂（变色范围 pH 8.010.0），将 NaOH 溶液逐滴加入到 H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加该过程中主要反应的离子方程式为 H3AsO4第一步电离方程式 H3AsO4H2AsO4+H+的电离常数为 Ka1，则 pKa1 （p Ka1lg Ka1）（3）溶液的 pH 对吸附剂 X 表面所带电荷有影响pH7.1 时，吸附剂 X 表面不带电荷；pH7.1 时带负电荷，pH 越高，表面所带负电荷越多；pH7.1 时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多pH 不同时吸附剂 X 对三价砷和五价砷的平衡吸附量（吸附达平衡时单位质量吸附剂 X 吸附砷的质量）如图3 所示 在 pH79 之间，吸附剂 X 对五价砷的平衡吸附量随 pH 升高而迅速下降，其原因是 在 pH47 之间，吸附剂 X 对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，这是因为 提高吸附剂 X 对三价砷去除效果可采取的措施是 【选做题】本题包括【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答若两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答若多做，则按多做，则按 A 小题评分小题评分A物质结构与性质物质结构与性质 21（12 分）铁氮化合物（FexNy）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景某 FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与（1）Fe3+基态核外电子排布式为 （2）丙酮（）分子中碳原子轨道的杂化类型是 ，1mol 丙酮分子中含有键的数目为 （3）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为 （4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为 （5）某 FexNy的晶胞如图1 所示，Cu 可以完全替代该晶体中 a 位置 Fe 或者 b 位置Fe，形成 Cu 替代型产物 Fe（xn）CunNyFexNy转化为两种 Cu 替代型产物的能量变化如图2 所示，其中更稳定的 Cu 替代型产物的化学式为 B实验化学实验化学 221溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为 71，密度为 1.36gcm3实验室制备少量 1溴丙烷的主要步骤如下：步骤 1：在仪器 A 中加入搅拌磁子、12g 正丙醇及 20mL 水，冰水冷却下缓慢加入 28mL浓 H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入 24g NaBr 步骤 2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止 步骤 3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相 步骤 4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用 12mL H2O、12mL 5%Na2CO3溶液和12mL H2O 洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得 1溴丙烷（1）仪器 A 的名称是 ；加入搅拌磁子的目的是搅拌和 （2）反应时生成的主要有机副产物有 2溴丙烷和 （3）步骤 2 中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是 （4）步骤 2 中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是 （5）步骤 4 中用 5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入 12mL 5%Na2CO3溶液，振荡，静置，分液