2021年高考真题 化学(山东卷)（原卷版）.pdf

绝密启用前 2021 年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）化化 学学 注意事项：注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时、选出每小题答案后、用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号回答选择题时、选出每小题答案后、用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-18 F-19 Cl-35.5 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分分.每小题只有一个选项符合每小题只有一个选项符合题目要求。题目要求。1.有利于实现“碳达峰、碳中和”的是 A.风能发电 B.粮食酿酒 C.燃煤脱硫 D.石油裂化 2.下列物质应用错误的是 A.石墨用作润滑剂 B.氧化钙用作食品干燥剂 C.聚乙炔用作绝缘材料 D.乙二醇溶液用作汽车防冻液 3.关于下列仪器使用的说法错误的是 A.、不可加热 B.、不可用作反应容器 C.、可用于物质分离 D.、使用前需检漏 4.X、Y 为第三周期元素、Y 最高正价与最低负价的代数和为 6，二者形成的一种化合物能以XY4+XY6-的形式存在。下列说法错误的是 A.原子半径：XY B.简单氢化物的还原性：XY C.同周期元素形成的单质中 Y 氧化性最强 D.同周期中第一电离能小于 X 的元素有 4 种 5.下列由实验现象所得结论错误的是 A.向 NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明 HSO3具有氧化性 B.向酸性 KMnO4溶液中加入 Fe3O4粉末，紫色褪去，证明 Fe3O4中含 Fe()C.向浓 HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓 HNO3反应生成 NO2 D.向 NaClO 溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明 NaClO 在溶液中发生了水解反应 6.X、Y 均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX 的单质与足量稀盐酸反应，生成 H2体积为 V1L；0.1molY 的单质与足量稀硫酸反应，生成 H2体积为 V2L。下列说法错误的是 A.X、Y 生成 H2的物质的量之比一定为12VV B.X、Y 消耗酸的物质的量之比一定为122VV C.产物中 X、Y 化合价之比一定为12VV D.由12VV一定能确定产物中 X、Y 的化合价 7.某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：向试管中加入 1mL20%蔗糖溶液，加入 3 滴稀硫酸，水浴加热 5 分钟。打开盛有 10%NaOH 溶液的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒放，取 1mL 溶液加入试管，盖紧瓶塞；向试管中加入 5 滴 2%CuSO4溶液。将试管中反应液加入试管，用酒精灯加热试管并观察现象。实验中存在的错误有几处？A.1 B.2 C.3 D.4 8.工业上以 SO2和纯碱为原料制备无水 NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是 A.吸收过程中有气体生成 B.结晶后母液中含有 NaHCO3 C.气流干燥湿料时温度不宜过高 D.中和后溶液中含 Na2SO3和NaHCO3 9.关于 CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是 A.CH3OH 为极性分子 B.N2H4空间结构为平面形 C.N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2 D.CH3OH 和(CH3)2NNH2中 C、O、N 杂化方式均相同 10.以 KOH 溶液为离子导体，分别组成 CH3OHO2、N2H4O2、(CH3)2NNH2O2清洁燃料电池，下列说法正确的是 A.放电过程中，K+均向负极移动 B.放电过程中，KOH 物质的量均减小 C.消耗等质量燃料，(CH3)2NNH2O2燃料电池的理论放电量最大 D.消耗 1molO2时，理论上 N2H4O2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为 11.2L 二、选择题：本题共二、选择题：本题共 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 20 分。每小题有一个或两个选分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 2 分，有选错的得分，有选错的得 0 分。分。11.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制 100mL 一定物质的量浓度的 NaCl 溶液 100mL 容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、NaCl 固体 B 制备 Fe(OH)3胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和 FeCl3溶液 C 测定 NaOH 溶液浓度 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管 待测 NaOH 溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂 D 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯 冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液 A.A B.B C.C D.D 12.立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物 M(2甲基2丁醇)存在如图转化关系，下列说法错误的是 A.N 分子可能存在顺反异构 B.L 的任一同分异构体最多有 1 个手性碳原子 C.M 的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有 4 种 D.L 的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有 1 种 13.实验室中利用固体 KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是 A.G 与 H 均为氧化产物 B.实验中 KMnO4只作氧化剂 C.Mn 元素至少参与了 3 个氧化还原反应 D.G 与 H 的物质的量之和可能为0.25mol 14.18O 标记的乙酸甲酯在足量 NaOH 溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：+OH-+CH3O-能量变化如图所示。已知为快速平衡，下列说法正确的是 A.反应、为决速步 B.反应结束后，溶液中存在18OH-C.反应结束后，溶液中存在 CH318OH D.反应与反应活化能的差值等于图示总反应的焓变 15.赖氨酸H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用 HR 表示是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+1K H2R+2K HR3K R-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加 NaOH 溶液，溶液中 H3R2+、H2R+、HR 和 R-的分布系数(x)随 pH 变化如图所示。已知(x)=2+32c(x)c(H R)+c(H R)+c(HR)+c(R)，下列表述正确的是 A.21KK32KK B.M 点，c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)C.O 点，pH=23-lgK-lgK2 D.P 点，c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)三、非选择题：本题共三、非选择题：本题共 5 小题，共小题，共 60 分。分。16.非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：(1)基态 F 原子核外电子的运动状态有_种。(2)O、F、Cl 电负性由大到小的顺序为_；OF2分子的空间构型为_；OF2的熔、沸点_(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是_。(3)Xe 是第五周期的稀有气体元素，与 F 形成的 XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为_，下列对 XeF2中心原子杂化方式推断合理的是_(填标号)。A.sp B.sp2 C.sp3 D.sp3d(4)XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为 90，该晶胞中有_个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如 A 点原子的分数坐标为(12，12，12)。已知 XeF 键长为 rpm，则 B 点原子的分数坐标为_；晶胞中 A、B 间距离 d=_pm。17.工业上以铬铁矿(FeCr2O4，含 Al、Si 氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O72H2O)的工艺流程如图。回答下列问题：(1)焙烧的目的是将 FeCr2O4转化为 Na2CrO4并将 Al、Si 氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是_。(2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度 c 与 pH 的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度 c1.010-5molL-1时，可认为已除尽。中和时 pH 的理论范围为_；酸化的目的是_；Fe 元素在_(填操作单元的名称)过程中除去。(3)蒸发结晶时，过度蒸发将导致_；冷却结晶所得母液中，除 Na2Cr2O7外，可在上述流程中循环利用的物质还有_。(4)利用膜电解技术(装置如图所示)，以 Na2CrO4为主要原料制备 Na2Cr2O7的总反应方程式为：4Na2CrO4+4H2O通电2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2+O2。则 Na2Cr2O7在_(填“阴”或“阳”)极室制得，电解时通过膜的离子主要为_。18.六氯化钨(WCl6)可用作有机合成催化剂，熔点为 283，沸点为 340，易溶于 CS2，极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO3)还原为金属钨(W)再制备 WCl6，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：(1)检查装置气密性并加入 WO3。先通 N2，其目的是_；一段时间后，加热管式炉，改通H2，对 B 处逸出的 H2进行后续处理。仪器 A 的名称为_，证明 WO3已被完全还原的现象是_。(2)WO3完全还原后，进行的操作为：冷却，停止通 H2；以干燥的接收装置替换 E；在 B 处加装盛有碱石灰的干燥管；加热，通 Cl2；。碱石灰的作用是_；操作是_，目的是_。(3)利用碘量法测定 WCl6产品纯度，实验如下：称量：将足量 CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为 m1g；开盖并计时 1 分钟，盖紧称重为 m2g；再开盖加入待测样品并计时 1 分钟，盖紧称重为 m3g，则样品质量为_g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。滴定：先将 WCl6转化为可溶的Na2WO4，通过 IO3离子交换柱发生反应：WO24+Ba(IO3)2=BaWO4+2IO3；交换结束后，向所得含 IO3的溶液中加入适量酸化的 KI 溶液，发生反应：IO3+5I-+6H+=3I2+3H2O；反应完全后，用 Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2+2S2O23=2I-+S4O26。滴定达终点时消耗 cmolL-1的 Na2S2O3溶液 VmL，则样品中WCl6(摩尔质量为 Mgmol-1)的质量分数为_。称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1 分钟，则滴定时消耗 Na2S2O3溶液的体积将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中 WCl6质量分数的测定值将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。19.一种利胆药物 F 的合成路线如图：已知：.+.2RNH 回答下列问题：(1)A 的结构简式为_；符合下列条件的 A 的同分异构体有_种。含有酚羟基 不能发生银镜反应 含有四种化学环境的氢(2)检验 B 中是否含有 A 的试剂为_；BC 的反应类型为_。(3)CD 的化学方程式为_；E 中含氧官能团共_种。(4)已知：，综合上述信息，写出由和制备的合成路线_。20.2甲氧基2甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如图反应：反应：+CH3OH1K H1 反应：+CH3OH2K H2 反应：3K H3 回答下列问题：(1)反应、以物质的量分数表示的平衡常数 Kx与温度 T 变化关系如图所示。据图判断，A 和 B 中相对稳定的是_(用系统命名法命名)；12HH的数值范围是_(填标号)。A.1 (2)为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入 1.0molTAME，控制温度为353K，测得 TAME 的平衡转化率为。已知反应的平衡常数 Kx3=9.0，则平衡体系中 B的物质的量为_mol，反应的平衡常数 Kx1=_。同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，反应的化学平衡将_(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)平衡时，A 与 CH3OH 物质的量浓度之比 c(A)：c(CH3OH)=_。(3)为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量 A、B 和CH3OH。控制温度为 353K，A、B 物质的量浓度 c 随反应时间 t 的变化如图所示。代表 B的变化曲线为_(填“X”或“Y”)；t=100s 时，反应的正反应速率 v正_逆反应速率 v逆(填“”“”或“=)。