2019年全国统一高考化学试卷(新课标ⅲ)(原卷版).pdf
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绝密绝密启用前启用前 2019 年全国统一高考化学试卷(新课标年全国统一高考化学试卷(新课标)可能用到的相对原子质量:可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题:本题共一、选择题:本题共 13 个小题,每小题个小题,每小题 6 分。共分。共 78 分,在每小题给出的四个分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。选项中,只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A.高纯硅可用于制作光感电池 B.铝合金大量用于高铁建设 C.活性炭具有除异味和杀菌作用 D.碘酒可用于皮肤外用消毒 2.下列化合物的分子中,所有原子可能共平面的是 A.甲苯 B.乙烷 C.丙炔 D.1,3丁二烯 3.X、Y、Z 均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和我 10,X 与 Z 同族,Y 最外层电子数等于 X 次外层电子数,且 Y 原子半径大于 Z。下列叙述正确的是 A.熔点:X 的氧化物比 Y 的氧化物高 B.热稳定性:X 的氢化物大于 Z 的氢化物 C.X 与 Z 可形成离子化合物 ZX D.Y 的单质与 Z 的单质均能溶于浓硫酸 4.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变 B.水中的、Cl通过阳离子树脂后被除去 3NO24SOC.通过净化处理后,水的导电性降低 D.阴离子树脂填充段存在反应 H+OHH2O 5.设 NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下 pH=2 的 H3PO4溶液,下列说法正确的是 A.每升溶液中的 H+数目为 0.02NA B.c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH)24H PO4HPO34POC.加水稀释使电离度增大,溶液 pH 减小 D.加入 NaH2PO4固体,溶液酸性增强 6.下列实验不能达到目的的是 选项 目的 实验 A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将 Cl2通入碳酸钠溶液中 B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量 MnO2 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 A.A B.B C.C D.D 7.为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状 Zn(3DZn)可以高效沉积 ZnO 的特点,设计了采用强碱性电解质的 3DZnNiOOH 二次电池,结构如下图所示。电池反应为 Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。充充电电 A.三维多孔海绵状 Zn 具有较高的表面积,所沉积的 ZnO 分散度高 B.充电时阳极反应为 Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)C.放电时负极反应为 Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)D.放电过程中 OH通过隔膜从负极区移向正极区 三、非选择题:共三、非选择题:共 174 分,第分,第 2232 题为必考题,每个试题考生都必须作答。题为必考题,每个试题考生都必须作答。第第 3338 题为选考题,考生根据要求作答。题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共(一)必考题:共 129 分。分。8.高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含 Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si 等元素)制备,工艺如下图所示。回答下列问题:相关金属离子c0(Mn+)=0.1 molL1形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下:金属离子 Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的 pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的 pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 (1)“滤渣 1”含有 S 和_;写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_。(2)“氧化”中添加适量的 MnO2的作用是将_。(3)“调 pH”除铁和铝,溶液的 pH 范围应调节为_6 之间。(4)“除杂 1”的目的是除去 Zn2+和 Ni2+,“滤渣 3”的主要成分是_。(5)“除杂 2”的目的是生成 MgF2沉淀除去 Mg2+。若溶液酸度过高,Mg2+沉淀不完全,原因是_。(6)写出“沉锰”的离子方程式_。(7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为 LiNixCoyMnzO2,其中Ni、Co、Mn 的化合价分别为+2、+3、+4。当 x=y=时,z=_。139.乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下:水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸 熔点/157159-72-74 135138 相对密度/(gcm3)1.44 1.10 1.35 相对分子质量 138 102 180 实验过程:在 100 mL 锥形瓶中加入水杨酸 6.9 g 及醋酸酐 10 mL,充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加 0.5 mL 浓硫酸后加热,维持瓶内温度在 70 左右,充分反应。稍冷后进行如下操作.在不断搅拌下将反应后的混合物倒入 100 mL 冷水中,析出固体,过滤。所得结晶粗品加入 50 mL 饱和碳酸氢钠溶液,溶解、过滤。滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体 5.4 g。回答下列问题:(1)该合成反应中应采用_加热。(填标号)A热水浴 B酒精灯 C煤气灯 D电炉(2)下列玻璃仪器中,中需使用的有_(填标号),不需使用的_(填名称)。(3)中需使用冷水,目的是_。(4)中饱和碳酸氢钠的作用是_,以便过滤除去难溶杂质。(5)采用的纯化方法为_。(6)本实验的产率是_%。10.近年来,随着聚酯工业的快速发展,氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此,将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题:(1)Deacon 发明的直接氧化法为:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中,进料浓度比 c(HCl)c(O2)分别等于 11、41、71 时 HCl 平衡转化率随温度变化的关系:可知反应平衡常数 K(300)_K(400)(填“大于”或“小于”)。设 HCl 初始浓度为 c0,根据进料浓度比 c(HCl)c(O2)=11 的数据计算 K(400)=_(列出计算式)。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率,同时降低产物分离的能耗。进料浓度比 c(HCl)c(O2)过低、过高的不利影响分别是_。(2)Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行:CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)H1=83 kJmol-1 12CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)H2=-20 kJmol-1 1212CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)H3=-121 kJmol-1 则 4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的 H=_ kJmol-1。(3)在一定温度的条件下,进一步提高 HCI 的转化率的方法是_。(写出 2种)(4)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上,科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案,主要包括电化学过程和化学过程,如下图所示:负极区发生的反应有_(写反应方程式)。电路中转移 1 mol 电子,需消耗氧气_L(标准状况)(二)选考题:共(二)选考题:共 45 分。请考生从分。请考生从 2 道物理题、道物理题、2 道化学题、道化学题、2 道生物题中每道生物题中每科任选一题作答。如果多做,则每科按所做的第一题计分。科任选一题作答。如果多做,则每科按所做的第一题计分。化学化学选修选修 3:物质结构与性质:物质结构与性质 11.磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料,具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点,文献报道可采用 FeCl3、NH4H2PO4、LiCl 和苯胺等作为原料制备。回答下列问题:(1)在周期表中,与 Li 的化学性质最相似的邻族元素是_,该元素基态原子核外M 层电子的自旋状态_(填“相同”或“相反”)。(2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下以双聚分子存在的 FeCl3的结构式为_,其中 Fe 的配位数为_。(3)苯胺)的晶体类型是_。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近,但苯胺的熔点(-5.9)、沸点(184.4)分别高于甲苯的熔点(-95.0)、沸点(110.6),原因是_。(4)NH4H2PO4中,电负性最高的元素是_;P 的_杂化轨道与 O 的 2p 轨道形成_键。(5)NH4H2PO4和 LiFePO4属于简单磷酸盐,而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐,如:焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示:这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_(用 n 代表 P 原子数)。化学化学选修选修 5:有机化学基础:有机化学基础 12.氧化白藜芦醇 W 具有抗病毒等作用。下面是利用 Heck 反应合成 W 的一种方法:回答下列问题:(1)A 的化学名称为_。(2)中的官能团名称是_。(3)反应的类型为_,W 的分子式为_。(4)不同条件对反应产率的影响见下表:实验 碱 溶剂 催化剂 产率/%1 KOH DMF Pd(OAc)2 22.3 2 K2CO3 DMF Pd(OAc)2 10.5 3 Et3N DMF Pd(OAc)2 12.4 4 六氢吡啶 DMF Pd(OAc)2 31.2 5 六氢吡啶 DMA Pd(OAc)2 38.6 6 六氢吡啶 NMP Pd(OAc)2 24.5 上述实验探究了_和_对反应产率的影响。此外,还可以进一步探究_等对反应产率的影响。(5)X 为 D 的同分异构体,写出满足如下条件的 X 的结构简式_。含有苯环;有三种不同化学环境的氢,个数比为 621;1 mol 的 X 与足量金属Na 反应可生成 2 g H2。(6)利用 Heck 反应,由苯和溴乙烷为原料制备,写出合成路线_。(无机试剂任选)- 配套讲稿:
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