2020年江苏省高考化学试卷 .pdf

2020 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I l27 选择题选择题 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是 APM2.5 BO2 CSO2 DNO 2反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 32428NH3Cl6NH ClNA中子数为 9 的氮原子：BN2分子的电子式：97NN NCCl2分子的结构式：ClCl DCl的结构示意图：3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A氨水溶液：Na+、K+、OH、10.1mol L3NOB盐酸溶液：Na+、K+、10.1mol L24SO23SiOCKMnO4溶液：、Na+、I 10.1mol L4NH3NODAgNO3溶液：、Mg2+、Cl、10.1mol L4NH24SO5实验室以 CaCO3为原料，制备 CO2并获得 CaCl26H2O 晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A制备 CO2 B收集 CO2 C滤去 CaCO3 D制得 CaCl26H2O 6下列有关化学反应的叙述正确的是 A室温下，Na 在空气中反应生成 Na2O2 B室温下，Al 与 4.0 molL1NaOH 溶液反应生成 NaAlO2 C室温下，Cu 与浓 HNO3反应放出 NO 气体 D室温下，Fe 与浓 H2SO4反应生成 FeSO4 7下列指定反应的离子方程式正确的是 ACl2通入水中制氯水：22ClH O2HClClOBNO2通入水中制硝酸：2232NOH O2HNONOCNaAlO2溶液中通入过量 CO2：10.1mol L22233AlOCO2H OAl(OH)HCO DAgNO3溶液中加入过量浓氨水：10.1mol L324AgNHH OAgOHNH 8反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是 42SiCl(g)+2H(g)Si(s)+4HCl(g)高温A该反应 H0、S0 B该反应的平衡常数 4242(HCl)SiClHcKccC高温下反应每生成 1 mol si 需消耗 222.4 L H2 D用 E 表示键能，该反应 4(SiCl)2(HH)4(HCl)HEEE阅读下列资料，完成 910 题 海水晒盐后精制得到 NaCl，氯碱工业电解饱和 NaCl 溶液得到 Cl2和 NaOH，以 NaCl、NH3、CO2等为原料可得到 NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通 Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。9下列关于 Na、Mg、Cl、Br 元素及其化合物的说法正确的是 ANaOH 的碱性比 Mg(OH)2的强 BCl2得到电子的能力比 Br2的弱 C原子半径 r：(Br)(Cl)(Mg)(Na)rrrrD原子的最外层电子数 n：(Na)(Mg)(Cl)(Br)nnnn10下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A 2NaClaqCl gs 电解石灰水（）（）漂白粉（）B 2COg323NaClaqNaHCO sNa CO s（）加热（）（）（）C 2Cl(g)NaIaq22NaBraqBr aqI aq （）（）（）（）D HCIaq22Mg(OH)sMgCl agMg(s)（）电解（）（）不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11将金属 M 连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题 11 图所示的情境中，下列有关说法正确的是 A阴极的电极反应式为 2Fe2eFeB金属 M 的活动性比 Fe 的活动性弱 C钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 12化合物 Z 是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关化合物 X、Y 和 Z 的说法正确的是 AX 分子中不含手性碳原子 BY 分子中的碳原子一定处于同一平面 CZ 在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 DX、Z 分别在过量 NaOH 溶液中加热，均能生成丙三醇 13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加适量 20%H2SO4溶液，加热，冷却后加 NaOH 溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 B 室温下，向HCl 溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测10.1mol L得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热 C 室温下，向浓度均为的 BaCl2和 CaCl2混合溶液中加入10.1mol LNa2CO3溶液，出现白色沉淀 白色沉淀是 BaCO3 D 向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，溶液褪色 10.1mol L10.1mol LH2O2具有氧化性 14室温下，将两种浓度均为的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列10.1mol L各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 ANaHCO3-Na2CO3混合溶液（pH=10.30）：233NaHCOCOOHccccB氨水-NH4Cl 混合溶液（pH=9.25）：432NHHNHH OOHccccCCH3COOH-CH3COONa 混合溶液（pH=4.76）：33NaCH COOHCH COOHccccDH2C2O4-NaHC2O4混合溶液（pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸）：222424HH C ONaC OOHccccc15CH4与 CO2重整生成 H2和 CO 的过程中主要发生下列反应 1422CH(g)CO(g)2H(g)2CO(g)247.1kJ molH 1222H(g)CO(g)H O(g)CO(g)41.2kJ molH在恒压、反应物起始物质的量比条件下，CH4和 CO2的平衡转化率随温度变42CH:CO1:1nn化的曲线如题 15 图所示。下列有关说法正确的是 A升高温度、增大压强均有利于提高 CH4的平衡转化率 B曲线 B 表示 CH4的平衡转化率随温度的变化 C相同条件下，改用高效催化剂能使曲线 A 和曲线 B 相重叠 D恒压、800 K、n(CH4)n(CO2)=11 条件下，反应至 CH4转化率达到 X 点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到 Y 点的值 非选择题非选择题 16（12 分）吸收工厂烟气中的 SO2，能有效减少 SO2对空气的污染。氨水、ZnO 水悬浊液吸收烟气中SO2后经 O2催化氧化，可得到硫酸盐。已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中 H2SO3、的物质的量分3HSO23SO数随 pH 的分布如题 16 图1 所示。（1）氨水吸收 SO2。向氨水中通入少量 SO2，主要反应的离子方程式为 ；当通入 SO2至溶液pH=6 时，溶液中浓度最大的阴离子是 （填化学式）。（2）ZnO 水悬浊液吸收 SO2。向 ZnO 水悬浊液中匀速缓慢通入 SO2，在开始吸收的 40 min 内，SO2吸收率、溶液 pH 均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（见题 16 图2）。溶液 pH 几乎不变阶段，要产物是 （填化学式）；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为 。（3）O2催化氧化。其他条件相同时，调节吸收 SO2得到溶液的 pH 在 4.56.5 范围内，pH 越低24SO生成速率越大，其主要原因是 ；随着氧化的进行，溶液的 pH 将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。17（15 分）化合物 F 是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：（1）A 中的含氧官能团名称为硝基、和 。（2）B 的结构简式为 。（3）CD 的反应类型为 。（4）C 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 。能与 FeCl3溶液发生显色反应。能发生水解反应，水解产物之一是 氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为 11 且含苯环。（5）写出以 CH3CH2CHO 和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18（12 分）次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠（C3N3O3Cl2Na）都是常用的杀菌消毒剂。NaClO 可用于制备二氯异氰尿酸钠。（1）NaClO 溶液可由低温下将 Cl2缓慢通入 NaOH 溶液中而制得。制备 NaClO 的离子方程式为 ；用于环境杀菌消毒的 NaClO 溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是 。（2）二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于 60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为 333223333C N O ClH2H OC H N O2HClO 22HClO2IHIClH O2222346I2S OS O2I准确称取 1.1200 g 样品，用容量瓶配成 250.0 mL 溶液；取 25.00 mL 上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量 KI 溶液，密封在暗处静置 5 min；用Na2S2O3标准溶液滴定至10.1000mol L溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL。通过计算判断该样品是否为优质品。(写出计算过程，)HClO2100%测定中转化为的氯元素质量该样品的有效氯样品质量若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值 （填“偏高”或“偏低”）19（15 分）实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成份为铁的氧化物）制备软磁性材料 Fe2O3。其主要实验流程如下：（1）酸浸。用一定浓度的 H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有 （填序号）。A适当升高酸浸温度 B适当加快搅拌速度 C适当缩短酸浸时间（2）还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使 Fe3+完全转化为 Fe2+。“还原”过程中除生成 Fe2+外，还会生成 （填化学式）；检验 Fe3+是否还原完全的实验操作是 。（3）除杂。向“还原”后的滤液中加入 NH4F 溶液，使 Ca2+转化为 CaF2沉淀除去。若溶液的 pH 偏低、将 会 导 致 CaF2沉 淀 不 完 全，其 原 因 是 ，9sp2CaF5.3 10K。4a(HF)6.3 10K（4）沉铁。将提纯后的 FeSO4溶液与氨水NH4HCO3混合溶液反应，生成 FeCO3沉淀。生成 FeCO3沉淀的离子方程式为 。设计以 FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液为原料，制备 FeCO3的实验方案：。FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2开始沉淀的 pH=6.5。20（14 分）CO2/HCOOH 循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。（1）CO2催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的 KHCO3溶液（CO2与 KOH 溶液反应制得）中通入 H2生成 HCOO，其离子方程式为 ；其他条件不变，HCO3转化为HCOO的转化率随温度的变化如题 20 图1 所示。反应温度在 4080范围内，HCO3催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是 。（2）HCOOH 燃料电池。研究 HCOOH 燃料电池性能的装置如题 20 图2 所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。电池负极电极反应式为 ；放电过程中需补充的物质 A 为 （填化学式）。题 20 图2 所示的 HCOOH 燃料电池放电的本质是通过 HCOOH 与 O2的反应，将化学能转化为电能，其反应的离子方程式为 。（3）HCOOH 催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH 分解生成 CO2和 H2可能的反应机理如题 20 图3 所示。HCOOD 催化释氢反应除生成 CO2外，还生成 （填化学式）。研究发现：其他条件不变时，以 HCOOK 溶液代替 HCOOH 催化释氢的效果更佳，其具体优点是 。21（12 分【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按 A 小题评分。A物质结构与性质 以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵(NH4)3Fe(C6H5O7)2。（1）Fe 基态核外电子排布式为 ；中与 Fe2+配位的原子是 226Fe H O（填元素符号）。（2）NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是 ；C、N、O 元素的第一电离能由大到小的顺序为 。（3）与 NH4+互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。（4）柠檬酸的结构简式见题 21A 图。1 mol 柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的 键的数目为 mol。B实验化学 羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。制备少量羟基乙酸钠的反应为 222ClCH COOH2NaOHHOCH COONaNaClH O0H实验步骤如下：步骤 1：在题 21B 图所示装置的反应瓶中，加入 40g 氯乙酸、50mL 水，搅拌。逐步加入 40%NaOH溶液，在 95继续搅拌反应 2 小时，反应过程中控制 pH 约为 9。步骤 2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。滤液冷却至 15，过滤得粗产品。步骤 3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。步骤 4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至 15以下，结晶、过滤、干燥，得羟基乙酸钠。（1）步骤 1 中，题 21B 图所示的装置中仪器 A 的名称是 ；逐步加入 NaOH 溶液的目的是 。（2）步骤 2 中，蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是 。（3）步骤 3 中，粗产品溶解于过量水会导致产率 （填“增大”或“减小”）；去除活性炭的操作名称是 。（4）步骤 4 中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是 。