2018年浙江省高考化学【4月】（含解析版）.pdf

2018 年年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试试题月浙江省普通高校招生选考科目考试试题 可能用到的相对原子质量 H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 选择题部分选择题部分 一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于酸的是 A.HNO3 B.CaCO3 C.CO2 D.NaOH 2.下列仪器名称为“漏斗”的是 3.下列属于电解质的是 A.氯化钠 B.蔗糖 C.氯气 D.铁 4.下列物质溶于水后溶液显酸性的是 A.KCI B.Na2O C.NH4CI D.CH3COONa 5.下列属于物理变化的是 A.煤的气化 B.天然气的燃烧 C.烃的裂解 D.石油的分馏 6.下列说法不正确的是 A.纯碱可用于去除物品表面的油污 B.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 C.植物秸秆可用于制造酒精 D.氢氧化铁胶体可用作净水剂 7.下列变化过程中，加人氧化剂才能实现的是 A.Cl2Cl-B.I-I2 C.SO2SO32-D.CuOCu 8.下到表示正确的是 A.硫原子结构示意图 B.乙炔的结构简式 CHCH C.乙烯的球棍模型 D.NaCl 的电子式 9.下列反应中能产生二氧化硫的是 A.氧化铜和稀硫酸反应 B.亚硫酸钠和氧气反应 C.三氧化硫和水反应 D.铜和热的浓硫酸反应 10.下列操作或试剂的选择不合理的是 A.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取砷单质 B.可用灼烧法除去氧化制中混有的铜粉 C.可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 D.可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸 11.下列说法正确的是 A.的名称为 3 一甲基丁烷 B.CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体 C.和为同一物质 D.CH3CH2OH 和具有相同的官能团，互为同系物 12.四种短周期元素 X、Y、Z 和 W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为 48。下列说法不正确的是 A.原子半径(r)大小比较 r(X)r(Y)B.X 和 W 可形成共价化合物 XW3 C.W 的非金属性比 Z 的强，所以 W 氢化物的沸点比 Z 的高 D.Z 的最低价单核阴离子的失电子能力比 Y 的强 13.下列离子方程式正确的是 A.大理石与醋酸反应：CO32+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2 B.高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4+4Cl+8H+=Mn2+2Cl2+4H2O C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42+Cl+2H+D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH+Ca2+HCO3=CaCO3+2H2O 14.反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 A.容器内的温度不再变化 B.容器内的压强不再变化 C.相同时间内，断开 HH 键的数目和生成 NH 键的数目相等 D.容器内气体的浓度 c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 15 下列说法正确的是 A.光照下，1molCH4最多能与 4molCl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是 CCl4 B.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应 C.甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离 D.乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与 H2发生加成反应 16.下列说法正确的是 A.油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应 B.油脂皂化反应可用酸作催化剂 C.淀粉溶液中加入硫酸，加热 4-5min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成 D.福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本 17.锂(Li)空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确的是 A.金属锂作负极，发生氧化反应 B.Li+通过有机电解质向水溶液处移动 C.正极的电极反应：O2+4e=2O2 D.电池总反应：4Li+O2+2H2O=4LiOH 18.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是 A.pH 相等的两溶液中：c(CH3COO)=c(Cl)B.分别中和 pH 相等、体积相等的两溶液，所需 NaOH 的物质的量相同 C.相同深度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同 D.相同浓度的两溶液，分别与 NaOH 固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO)=c(Cl)19.下列说法正确的是 A.CaCl2中既有离子键又有共价键，所以 CaCl2属于离子化合物 B.H2O 汽化成水蒸气、分解为 H2和 O2，都需要破坏共价键 C.C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同 D.水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体 20.设 NA阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.10g 的1H216O 含有的质子数与中子数均为 5NA B.32g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为 6NA C.26gC2H2与 C6H6混合气体中含 CH 键的数目为 2NA D.120gNaHSO4和 KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为 NA 21.氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是 A.已知 HF 气体溶于水放热，则 HF 的H1c(CO32-)c(C1-)c(OH-)c(H+)B.在 b 点的溶液中 2 n(CO32-)+n(HCO3-)0.001 mol C.在 c 点的溶液 pH7，是因为此时 HCO3-的电离能力大于其水解能力 D.若将 0.1 mol/L 的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的 pH=7 时：c(Na+)=c(CH3COO-)24.某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知 CuCl 难溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O 下列说法不正确的是 A.步骤SO2可用 Na2SO3替换 B.步骤中为防止 CuCl 被氧化，可用 SO2水溶液洗涤 C.步骤发生反应的离子方程式为 2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O D.如果 Cu2O 试样中混有 CuCl 和 CuO 杂质，用足量稀硫酸与 Cu2O 试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度 25.某绿色溶液八含有 H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-、CO32-和 HCO3-离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知 Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)向溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液 B；取滤液 B，先用 HNO3酸化，再滴加 0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是 A.溶液 A 中一定存在 H+、SO42-和 Cl-B.溶液 A 中不存在 Mg 2+、CO32-和 HCO3-，不能确定 Na+的存在 C.第四步生成的白色沉淀中只有 AgCl，没有 Ag2 CO3 D.溶液八中存在 Fe2+与 Cu2+中的一种或两种，且可以用 NaOH 溶液判断 非选择题部分非选择题部分 二、非选择题二、非选择题(本大题共本大题共 7 小题，共小题，共 50 分分)26.(6 分)摩尔质量为 32 gmol1的烃的衍生物 A 能与金属钠反应，F 是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：请回答(1)D 中官能团的名称是 。(2)B 的结构简式是 。(3)DE 的化学方程式是 。(4)下列说法正确的是 A.石油裂解气和 B 都能使酸性 KMnO,溶液褪色 B.可以用碳酸钠溶液洗去 C、E 和 F 混合物中的 C、E C.相同物质的量的 D、E 或 F 充分燃烧时消耗等量的氧气 D.有机物 C 和 E 都能与金属钠反应 27.（6 分）某同学用含结晶水的正盐 X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤中，取1/10 溶液丙，恰好中和需消耗 0.00200molNaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量 K2FeO4固体，产生黄绿色气体。请回答：（1）X 的化学式是 ，步骤的化学方程式是 。（2）溶液丙与 K2FeO4固体反应的化学方程式是 。28.（4 分）某学习小组欲从含有Cu(NH3)4SO4、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵CuSO4(NH4)2SO4固体，完成了如下实验：已知：Cu(NH3)42+4H+=Cu2+4NH4+请回答：（1）步骤中，试剂 X 应采用 。（2）甲、乙两同学取相同量的溶液 Y 分别进行蒸馏，收集到的馏出液体积相近，经检测，甲同学的馏出液中乙醇含量明显偏低，可能的原因是 。（3）设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的 NH4+29.（4 分）称取 4.00g 氧化铜和氧化铁固体混合物，加入 50.0mL2.00molL-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入 5.60g 铁粉，充分反应后，得固体的质量为 3.04g。请计算：（1）加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量 。（2）固体混合物中氧化铜的质量 。30.【加试题】(10 分)（一）以四甲基氯化铵(CH3)4NCl水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH，装置如图 1 所示。（1）收集到(CH3)4NOH 的区域是 (填 a、b、c 或 d)。（2）写出电池总反应 。（二）乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH(l)+C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)+H2O(l)H=2.7kJmol1 已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：纯物质 沸点/恒沸混合物（质量分数）沸点/乙醇 78.3 乙酸乙酯(0.92)+水(0.08)70.4 乙酸 117.9 乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31)71.8 乙酸乙酯 77.1 乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08)+水(0.09)70.2 请完成：（1）关于该反应，下列说法不合理的是 。A反应体系中硫酸有催化作用 B因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的 S 等于零 C因为反应的H 接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大 D因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计（2）一定温度下该反应的平衡常数 K=4.0。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率 y=；若乙酸和乙醇的物质的量之比为 n:1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为 x，请在图 2 中绘制 x 随 n 变化的示意图(计算时不计副反应)。（3）工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至 110左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到 7071，开始从塔顶出料。控制乙酸过量的作用有 。（4）近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)+2H2(g)在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图 3 所示。关于该方法，下列推测合理的是 。A反应温度不宜超过 300 B增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率 C在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物 D提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键 31.【加试题】(10 分)某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O42H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。已知：FeC2O42H2O 难溶于水，150开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。请回答：（1）下列操作或描述正确的是 A.步骤，H2C2O4稍过量主要是为了抑制 Fe2+水解 B.步骤，采用热水洗涤可提高除杂效果 C.步骤，母液中的溶质主要是(NH4)2SO4 和 H2C2O4 D.步骤，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于 100（2）如图装置，经过一系列操作完成步骤中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：开抽气泵abd c关抽气泵 a.转移固液混合物；b.关活塞 A；c.开活塞 A；d.确认抽干；e.加洗涤剂洗涤。（3）称取一定量的 FeC2O42H2O 试样，用硫酸溶解，采用 KMnO4滴定法测定，折算结果如下：n(Fe2+)/mol n(C2O42)/mol 试样中 FeC2O42H2O 的质量分数 9.80104 9.80104 0.980 由表中数据推测试样中最主要的杂质是 （4）实现步骤必须用到的两种仪器是 (供选仪器：a.烧杯；b.坩埚；c.蒸馏烧瓶；d.高温炉；e.表面皿；f.锥形瓶)；该步骤的化学方程式是 。（5）为实现步骤，不宜用碳粉还原 Fe2O3，理由是 。32.【加试题】(10 分)某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺 请回答：(1)下列说法不正确的是 A.化合物 A 能发生还原反应 B.化合物 B 能与碳酸氢钠反应产生气体 C.化合物 D 具有碱性 D.吗氯贝胺的化学式是 C13H13ClN2O2(2)化合物 F 的结构简式是 。(3)写出 C+DE 的化学方程式 。(4)为探索新的合成路线，发现用化合物 C 与 X(C6H14N2O)一步反应即可合成吗氯贝胺。请设计以环氧乙烷()为原料合成 X 的合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。(5)写出化合物 X(C6H14N2O)可能的同分异构体的结构简式 。须同时符合：分子中有一个六元环，且成环原子中最多含一个非碳原子。1HNMR 谱显示分子中有5 种氢原子；IR 谱表明分子中有 NN 键，无 OH 键 参考答案 一、选择题（每小题 2 分，共 50 分）1-10：ADACD BBCDA 11-20：CCDAB DCACB 21-25：DDBDB 二、非选择题(本大题共 7 小题,共 50 分)26.(6 分)(1)碳碳双键；(2)HCHO(3)CH3CH=CH2+H2OCH3CH2CH2OH CH3CH=CH2+H2O (4)ABD 27.(6 分)(1)MgCl26H2O MgCl26H2OMgO+2HC1+5H2O(2)2K2FeO4+16HC1=4KCl+2FeCl3+3Cl2+8H2O 28.(4 分)(1)H2SO4(2)加热温度偏高,馏出速度太快；冷却效果不好，造成乙醇损失。(3)取少量硫酸铜铵固体于试管中，加水溶解，再滴加足量的 NaOH 浓溶液，振荡、加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到试纸变蓝,表明该固体中存在 NH4+时。29.(4 分)(1)0.100mol；(2)2.40g 30.(10 分)(一)、(1)d；(2)2(CH3)4NCl+2H2O2(CH3)4NOH+H2+Cl2 (二)(1)BC；(2)0.67(或 67%)(3)提高乙醇转化率；提高反应温度，从而加快反应速率；有利于后续产物分离。(4)ACD 31.（10 分）（1）BD；（2）cebd；（3）(NH4)2SO4；（4）bd；4FeC2O42H2O+3O22Fe2O3+8CO2+8H2O（5）用炭粉还原会进杂质 32.（10 分）（1）D；（2）；（3）（4）（5）、