2021年浙江省高考化学【6月】（原卷版）.pdf

2021 年普通高等学校招生选考化学试题（浙江卷）年普通高等学校招生选考化学试题（浙江卷）可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 一、选择题一、选择题(本大题共本大题共 25 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 50 分。每小题列出的四个备选分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于纯净物的是 A.汽油 B.食醋 C.漂白粉 D.小苏打 2.下列物质属于弱电解质的是 A.CO2 B.H2O C.HNO3 D.NaOH 3.下列物质的化学成分不正确的是 A.生石灰：B.重晶石：2Ca OH4BaSOC.尿素：D.草酸：22CO NHHOOC-COOH4.下列图示表示灼烧操作的是 A.B.C.D.5.下列表示不正确的是 A.乙炔的实验式 B.乙醛的结构简式 22C H3CH CHOC.2，3-二甲基丁烷的键线式 D.乙烷的球棍模型 6.下列说法正确的是 A.C60和 C70互为同位素 B.C2H6和 C6H14互为同系物 C.CO 和 CO2互为同素异形体 D.CH3COOH 和 CH3OOCH 是同一种物质 7.关于有机反应类型，下列判断不正确的是 A.(加成反应)2CHCH+HClCH=CHCl催化剂B.(消去反应)醇33232C HC H(Br)C H+KO HC H=C H C H+KBr+HOC.(还原反应)催化剂322322C HC HO H+O2C HC H O+2HO D.(取代反应)3323232浓硫酸C HC O O H+C HC HO HC HC O O C HC H+HO 8.关于反应 K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是 A.K2H3IO6发生氧化反应 B.KI 是还原产物 C.生成 12.7g I2时，转移 0.1mol 电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为 7：1 9.下列说法不正确的是 A.硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁 C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D.常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化 10.下列说法不正确的是 A.应避免铵态氮肥与草木灰混合施用 B.工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率 C.电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气 D.将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢 11.下列说法正确的是 A.减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀 B.实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火 C.制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含和的溶液浓缩至干 4FeSO442NHSOD.将热的饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体 3KNO 12.下列“类比”结果不正确的是 A.的热稳定性比的弱，则的热稳定性比的弱 22H O2H O24N H3NHB.的分子构型为 V 形，则二甲醚的分子骨架()构型为 V 形 2H OC-O-CC.的溶解度比的大，则的溶解度比的大 32Ca HCO3CaCO3NaHCO23Na COD.将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中2Cu OH2Cu OH溶液也呈绛蓝色 13.不能正确表示下列变化的离子方程式是 A.碳酸镁与稀盐酸反应：2322CO2H=COH O B.亚硫酸氢钠的水解：3223HSOH OH SOOHC.锌溶于氢氧化钠溶液：2242Zn2OH2H O=Zn(OH)HD.亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：2422NONHN2H O 14.关于油脂，下列说法不正确的是 A.硬脂酸甘油酯可表示为 B.花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.植物油通过催化加氢可转变为氢化油 D.油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂、油漆等 15.已知短周期元素 X、Y、Z、M、Q 和 R 在周期表中的相对位置如下所示，其中 Y 的最高化合价为+3。下列说法不正确的是 A.还原性：24ZQ ZRB.X 能从中置换出 Z 2ZOC.Y 能与反应得到 Fe 23Fe OD.M 最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应 16.关于化合物的性质，下列推测不合理的是 2ClONOA.具有强氧化性 B.与溶液反应可生成两种钠NaOH盐 C.与盐酸作用能产生氯气 D.水解生成盐酸和硝酸 17.相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是 A.B.421mol CH(g)1mol H(g)221mol H O(g)1mol H O(l)1m ol C s,金刚石1m ol C s,石墨18.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ANA.标准状况下，中含有中子数为 1821.12L OANB.(分子结构：)中的共价键数目为 431g PA1.5NC.的水溶液中含有氧原子数为 1100mL0.1mol LNaOHA0.01ND.三肽(相对分子质量：189)中的肽键数目为 18.9g63334C H N OA0.2N19.某同学拟用计测定溶液以探究某酸 HR 是否为弱电解质。下列说法正确的是 pHpHA.25时，若测得溶液，则 HR 是弱酸-10.01mol L NaRpH=7B.25时，若测得溶液且，则 HR 是弱酸-10.01mol L HRpH2pH 7C.25时，若测得 HR 溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得pH=a10.0mL100.0mL，则 HR 是弱酸 pH=b,b-ab20.一定温度下：在的四氯化碳溶液()中发生分解反应：25N O100mL。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表：25222N O4NO+O2O25N O t/s0 600 1200 1710 2220 2820 x 125c N O/mol L1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12 下列说法正确的是 A.，生成的平均速率为 6001200s2NO4115.0 10 mol LsB.反应时，放出的体积为(标准状况)2220s2O11.8LC.反应达到平衡时，2正逆25vNO=2vN OD.推测上表中的 x 为 3930 21.相同温度和压强下，关于反应的，下列判断正确的是 H A.B.12H 0,H 0312H=H+HC.D.3212H,HH H423=HH+H22.某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极 A 为非晶硅薄膜，充电时得电+Li子成为 Li 嵌入该薄膜材料中；电极 B 为薄膜；集流体起导电作用。下列说法不正2Li C oO确的是 A.充电时，集流体 A 与外接电源的负极相连 B.放电时，外电路通过电子时，薄膜电解质损失 a molLiPON+a mol LiC.放电时，电极 B 为正极，反应可表示为+-1-x22LiCoO+xLi+xe=LiCoO D.电池总反应可表示为 放电x1-x22充电Li Si+LiC oOSi+Li C oO23.取两份 的溶液，一份滴加的盐酸，另一份10mL10.05mol L3NaHCO-10.05mol L滴加溶液，溶液的 pH 随加入酸(或碱)体积的变化如图。10.05L NaOHmol 下列说法不正确的是 A.由 a 点可知：溶液中的水解程度大于电离程度 3NaHCO-3HCOB.过程中：逐渐减小 abc-2-33c HCO+2c CO+c OHC.过程中：ade+-2-3323c Nay24.制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(其中 Ph-代表苯基)。下列说法不正确的是 A.可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯 B.反应过程涉及氧化反应 C.化合物 3 和 4 互为同分异构体 D.化合物 1 直接催化反应的进行 25.下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究乙醇消去反应的产物 取乙醇，加入浓硫4mL12mL酸、少量沸石，迅速升温至140，将产生的气体通入2mL溴水中 若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯 B 探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸 取少量样品，加入蒸馏水和3mL少量乙醇，振荡，再加入 1-2 滴溶液 3FeCl若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸 C 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入蒸23mL馏水 若无气体生成，则固体粉末为；若有气体生成，2Na O则固体粉末为 22Na O D 探究固体23Na SO样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液 2BaCl若有白色沉淀产生，则样品已经变质 A.A B.B C.C D.D 26.(1)已知 3 种原子晶体的熔点数据如下表：金刚石 碳化硅 晶体硅 熔点/3550 2600 1415 金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是_。(2)提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的 pH 使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。其理由是_。27.将 3.00g 某有机物(仅含 C、H、O 元素，相对分子质量为 150)样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、CO2吸收剂，燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表：吸水剂 CO2吸收剂 实验前质量/g 20.00 26.48 实验后质量/g 21.08 30.00 请回答：(1)燃烧产物中水的物质的量为_mol。(2)该有机物的分子式为_(写出计算过程)。28.固体化合物 X 由 3 种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。其中，白色沉淀 B 能溶于 NaOH 溶液。请回答：(1)白色固体 C 的化学式是_，蓝色溶液 D 中含有的溶质是_(用化学式表示)。(2)化合物 X 的化学式是_；化合物 X 的一价阴离子与 CH4具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式_。(3)蓝色溶液 A 与作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色+25N H沉淀。写出该反应的离子方程式_。设计实验验证该白色沉淀的组成元素_。29.含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答：(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量：2SO。判断该反124422Cu(s)2H SO(l)CuSO(s)SO(g)2H O(l)H=11.9kJ mol应的自发性并说明理由_。(2)已知。时，在一恒容密闭12232SO(g)+O(g)2SO(g)H=198kJ mol 850K反应器中充入一定量的和，当反应达到平衡后测得、和的浓度分别2SO2O2SO2O3SO为、和。316.0 10 mol L318.0 10 mol L124.4 10 mol L该温度下反应的平衡常数为_。平衡时的转化率为_。2SO(3)工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。下列说法正确的是_。A.须采用高温高压的反应条件使氧化为 2SO3SOB.进入接触室之前的气流无需净化处理 C.通入过量的空气可以提高含硫矿石和的转化率 2SOD.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收以提高吸收速率 3SO接触室结构如图 1 所示，其中 14 表示催化剂层。图 2 所示进程中表示热交换过程的是_。A.B.C.D.E.F.G.11ab12ba22ab23ba33ab34ba 44ab 对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。在图 3 中画出反应的转化率与最适宜温度(曲线)、平衡转2232SO(g)O(g)2SO(g)化率与温度(曲线)的关系曲线示意图(标明曲线、)_。(4)一定条件下，在溶液体系中，检测得到 pH-时间振荡曲线如图22422Na SH SOH O4，同时观察到体系由澄清浑浊澄清的周期性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的 2 个离子方程式。.2SH=HS._；.；222HSH OH=S2H O._。30.是很好的氯化剂，实验室用如图装置(夹持仪器已省略)制备高纯。已知：2Cl O2Cl O，合适反应温度为；副反应：222HgO2ClH ClO=gCl18 25。2222HgO+2Cl2HgCl+O常压下，沸点，熔点；沸点 2.0，熔点。2Cl34.0101.02Cl O120.6，在中的溶解度远大于其在水中的溶解度。22Cl O+H O2HClO2Cl O4CCl请回答：(1)装置 A 的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是_。将上图中装置组装完整，虚框 D 中应选用_。(2)有关反应柱 B，须进行的操作是_。A.将 HgO 粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱 B.调控进入反应柱的混合气中和的比例 2Cl2NC.调控混合气从下口进入反应柱的流速 D.将加热带缠绕于反应柱并加热(3)装置 C，冷却液的温度通常控制在。反应停止后，温度保持不变，为减少产-80-60品中的含量，可采用的方法是_。2Cl(4)将纯化后的产品气化，通入水中得到高纯度的浓溶液，于阴凉暗处贮存。2Cl O2Cl O当需要时，可将浓溶液用萃取分液，经气化重新得到。2Cl O2Cl O4CCl针对萃取分液，从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序：c_edf_。a.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水 b.将溶液和转入分液漏斗 4CClc.涂凡士林 d.旋开旋塞放气 e.倒转分液漏斗，小心振摇 f.经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置 g.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体 h.打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒入锥形瓶(5)产品分析：取一定量浓溶液的稀释液，加入适量、过量溶液及一定量的2Cl O4CClKI稀，充分反应。用标准溶液滴定(滴定)；再以酚酞为指示剂，用标准24H SO223Na S O溶液滴定(滴定)。已知产生的反应(不考虑与水反应)：NaOH2I2Cl -222I+Cl=I+2Cl-+-2224I+Cl O+2H=2I+H O+2Cl-+-222I+HClO+H=I+H O+Cl实验数据如下表：加入量 24n H SO/mol32.505 10 滴定测出量 2n I/mol32.005 10 滴定测出量 24n H SO/mol 31.505 10用标准溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定到达终点的实验现象是223Na S O_。高纯度浓溶液中要求(和均以计)。结合2Cl O22n Cl O/n Cl992Cl OHClO2Cl O数据分析所制备的浓溶液是否符合要求_。2Cl O31.某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物 P，合成路线如下：已知：请回答：(1)化合物 A 的结构简式是_；化合物 E 的结构简式是_。(2)下列说法不正确的是_。A.化合物 B 分子中所有的碳原子共平面 B.化合物 D 的分子式为 121264C H N OC.化合物 D 和 F 发生缩聚反应生成 P D.聚合物 P 属于聚酯类物质(3)化合物 C 与过量溶液反应的化学方程式是_。NaOH(4)在制备聚合物 P 的过程中还生成了一种分子式为的环状化合物。用键线式201886C H N O表示其结构_。(5)写出 3 种同时满足下列条件的化合物 F 的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体)：_。谱显示只有 2 种不同化学环境的氢原子 HNMR只含有六元环 含有结构片段，不含键 CC(6)以乙烯和丙炔酸为原料，设计如下化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)_。