2016年高考真题 化学(山东卷)（含解析版）.pdf

第 1 页（共 33 页）2016 年全国统一高考化学试卷（新课标年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题（共一、选择题（共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，满分分，满分 42 分）分）1（6 分）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95%2（6 分）设 NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是（）A14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B1mol N2与 4mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NA C1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为 0.4NA 3（6 分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A2甲基丁烷也称异丁烷 B由乙烯生成乙醇属于加成反应 CC4H9Cl 有 3 种同分异构体 D油脂和蛋白质都属于高分子化合物 4（6 分）下列实验操作能达到实验目的是（）A用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO C配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D将 Cl2与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl2 5（6 分）三室式电渗析法处理含 Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na+和 SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室下列叙述正确的是（）第 2 页（共 33 页）A通电后中间隔室的 SO42离子向正极迁移，正极区溶液 pH 增大 B该法在处理含 Na2SO4废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4产品 C负极反应为 2H2O4e=O2+4H+，负极区溶液 pH 降低 D当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 0.5mol 的 O2生成 6（6 分）298K 时，在 20.0mL 0.10molL1氨水中滴入 0.10molL1的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 BM 点对应的盐酸体积为 20.0mL CM 点处的溶液中 c（NH4+）=c（Cl）=c（H+）=c（OH）DN 点处的溶液中 pH12 7（6 分）短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，r 溶液是一种常见的强酸，s 通常是难溶于水的混合物上述物质的转化关系如图所示下列说法正确的是（）第 3 页（共 33 页）A原子半径的大小 WXY B元素的非金属性 ZXY CY 的氢化物常温常压下为液态 DX 的最高价氧化物的水化物为强酸 二、解答题（共二、解答题（共 3 小题，满分小题，满分 43 分）分）8（14 分）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3将 NOx还原生成 N2某同学在实验室中对 NH3与 NO2反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备 氨气的发生装置可以选择上图中的 ，反应的化学方程式为 。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置 （按气流方向，用小写字母表示）。（2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的 NH3充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子 K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。第 4 页（共 33 页）操作步骤 实验现象 解释原因 打开 K1，推动注射器活塞，使X 中的气体缓慢充入 Y 管中 Y 管中 反应的化学方程式 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y 管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 打开 K2 9（15 分）元素铬（Cr）在溶液中主要以 Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4（绿色）、Cr2O72（橙红色）、CrO42（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答：（1）Cr3+与 Al3+的化学性质相似，往 Cr2（SO4）3溶液中滴入 NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是 。（2）CrO42和 Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 1.0molL1的Na2CrO4溶液中 c（Cr2O72）随 c（H+）的变化如图所示。用离子方程式表示 Na2CrO4溶液中的转化反应 。由图可知，溶液酸性增强，CrO42的平衡转化率 （填“增大“减小”或“不变”）。根据 A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 。（3）用 K2CrO4为指示剂，以 AgNO3标准液滴定溶液中的 Cl，Ag+与 CrO42生成砖红色沉淀时到达滴定终点。当溶液中 Cl恰好完全沉淀（浓度等于 1.0105molL1）时，溶液中 c（Ag+）为 molL1，此时溶液中 c（CrO42）等于 molL1（Ksp（Ag2CrO4）=2.01012、Ksp（AgCl）=2.01010）。（4）+6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3将废液中的 Cr2O72还原成 Cr3+，反应的离子方程式为 。第 5 页（共 33 页）10（14 分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中 Cl 的化合价为 。（2）写出“反应”步骤中生成 ClO2的化学方程式 。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 Mg2+和 Ca2+，要加入的试剂分别为 、。“电解”中阴极反应的主要产物是 。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，该反应中氧化产物是 。（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 。（计算结果保留两位小数）（二）选考题：共（二）选考题：共 45 分请考生从给出的分请考生从给出的 3 道物理题、道物理题、3 道化学题、道化学题、2 道生物道生物题中每科任选一题作答，并用题中每科任选一题作答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域涂黑注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域第 6 页（共 33 页）指定位置答题如果多做，则每学科按所做的第一题计分指定位置答题如果多做，则每学科按所做的第一题计分 化学化学-选修选修 2：化学与技术化学与技术 11（15 分）高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等以软锰矿（主要成分为 MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：回答下列问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按 1：1 的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是 （2）“平炉”中发生的化学方程式为 （3）“平炉”中需要加压，其目的是 （4）将 K2MnO4转化为 KMnO4的生产有两种工艺“CO2歧化法”是传统工艺，即在 K2MnO4溶液中通入 CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成 KMnO4，MnO2和 （写化学式）“电解法”为现代工艺，即电解 K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为 ，阴极逸出的气体是 “电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为 （5）高锰酸钾纯度的测定：称取 1.0800g 样品，溶解后定容于 100mL 容量瓶中，摇匀取浓度为 0.2000molL1的 H2C2O4标准溶液 20.00mL，加入稀硫酸酸化，用 KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为 24.48mL，该样品的纯度为 （列出计算式即可，已知2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O）化学化学-选修选修 3：物质结构与性质：物质结构与性质 12（15 分）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广第 7 页（共 33 页）泛回答下列问题：（1）基态 Ge 原子的核外电子排布式为Ar ，有 个未成对电子（2）Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但 Ge 原子之间难以形成双键或叁键从原子结构角度分析，原因是 （3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 GeCl4 GeBr4 GeI4 熔点/49.5 26 146 沸点/83.1 186 约 400（4）光催化还原 CO2制备 CH4反应中，带状纳米 Zn2GeO4是该反应的良好催化剂Zn、Ge、O 电负性由大至小的顺序是 （5）Ge 单晶具有金刚石型结构，其中 Ge 原子的杂化方式为 微粒之间存在的作用力是 （6）晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图（1、2）为 Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数 A 为（0，0，0）；B 为（，0，）；C 为（，0）则 D 原子的坐标参数为 晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知 Ge 单晶的晶胞参数 a=565.76pm，其密度为 gcm3（列出计算式即可）化学化学-选修选修 5：有机化学基础：有机化学基础 13（15 分）秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物 第 8 页（共 33 页）回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是 （填标号）a糖类都有甜味，具有 CnH2mOm的通式 b麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 c用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 d淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B 生成 C 的反应类型为 （3）D 中的官能团名称为 ，D 生成 E 的反应类型为 （4）F 的化学名称是 ，由 F 生成 G 的化学方程式为 （5）具有一种官能团的二取代芳香化合物 W 是 E 的同分异构体，0.5molW 与足量碳酸氢钠溶液反应生成 44gCO2，W 共有 种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为 （6）参照上述合成路线，以（反，反）2，4已二烯和 C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线 第 9 页（共 33 页）2016 年全国统一高考化学试卷（新课标年全国统一高考化学试卷（新课标）参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（共一、选择题（共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，满分分，满分 42 分）分）1（6 分）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95%【考点】11：化学的主要特点与意义；14：物质的组成、结构和性质的关系菁优网版权所有【专题】56：化学应用【分析】A蚕丝含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味；B食用油反复加热会生成苯并芘等物质；C加热可导致蛋白质变性；D医用消毒酒精中乙醇的浓度为 75%【解答】解：A蚕丝含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特有性质，可用于鉴别蛋白质类物质，故 A 正确；B食用油反复加热会生成苯并芘等稠环芳香烃物质，可致癌，故 B 正确；C加热可导致蛋白质变性，一般高温可杀菌，故 C 正确；D医用消毒酒精中乙醇的浓度为 75%，故 D 错误。故选：D。【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大 2（6 分）设 NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是（）第 10 页（共 33 页）A14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B1mol N2与 4mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NA C1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为 0.4NA 【考点】4F：阿伏加德罗常数菁优网版权所有【专题】518：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A乙烯和丙烯最简式 CH2，计算 14gCH2中的氢原子数；B氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应；C.1mol Fe 溶于过量硝酸生成硝酸铁，依据反应的铁计算电子转移；D标准状况下四氯化碳不是气体【解答】解：A.14g 乙烯和丙烯混合气体中含 CH2物质的量=1mol，含氢原子数为 2NA，故 A 正确；B.1mol N2与 4mol H2反应生成的 NH3，反应为可逆反应 1mol 氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于 2NA，故 B 错误；C.1mol Fe 溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为 3mol，电子转移数为 3NA，故C 错误；D标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl4含物质的量不是 0.1mol，故 D错误；故选：A。【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质组成、氧化还原反应、可逆反应、气体摩尔体积等知识点的应用，掌握基础是解题关键，题目较简单 3（6 分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A2甲基丁烷也称异丁烷 B由乙烯生成乙醇属于加成反应 CC4H9Cl 有 3 种同分异构体 D油脂和蛋白质都属于高分子化合物 第 11 页（共 33 页）【考点】HD：有机物的结构和性质菁优网版权所有【专题】531：同系物和同分异构体【分析】A异丁烷含有 4 个 C 原子，2甲基丁烷含有 5 个 C 原子；B乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生成乙醇；C同分异构体是化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象；D油脂不是高分子化合物【解答】解：A异丁烷含有 4 个 C 原子，2甲基丁烷含有 5 个 C 原子，故 A错误；B乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生成乙醇，故 B 正确；C同分异构体是化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，C4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH32 种，CH3CH2CH2CH3分子中有 2 种化学环境不同的 H 原子，其一氯代物有 2 种；CH3CH（CH3）CH3分子中有 2 种化学环境不同的 H 原子，其一氯代物有 2 种；故 C4H9Cl 的同分异构体共有 4 种，故 C 错误；D油脂不是高分子化合物，故 D 错误；故选：B。【点评】本题考查有机物的命名，有机物的反应类型，同分异构体书写及高分子化合物等知识，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意有机物的成分、性质及反应类型，注重基础知识的考查，题目难度不大 4（6 分）下列实验操作能达到实验目的是（）A用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO C配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D将 Cl2与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl2 【考点】U5：化学实验方案的评价菁优网版权所有【专题】542：化学实验基本操作 第 12 页（共 33 页）【分析】A互不相溶的液体采用分液方法分离，用的仪器是分液漏斗；BNO 易和空气中 O2反应生成 NO2；CFeCl3属于强酸弱碱盐，Fe 3+易水解生成 Fe（OH）3而产生浑浊；D将 Cl2与 HCl 混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气。【解答】解：A长颈漏斗不能用作分离操作，互不相溶的液体采用分液漏斗分离，乙酸、乙醇、乙酸乙酯互溶，不能采取分液法分离，应该采用蒸馏方法分离提纯，故 A 错误；BNO 易和空气中 O2反应生成 NO2，所以不能用排空气法收集，NO 不易溶于水，应该用排水法收集，故 B 错误；CFeCl3属于强酸弱碱盐，Fe 3+易水解生成 Fe（OH）3而产生浑浊，为了防止氯化铁水解，应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故 C 正确；D将 Cl2与 HCl 混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气，所以得不到纯净的氯气，应该将饱和食盐水出来的气体再用浓硫酸干燥，故 D 错误；故选：C。【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离提纯、气体收集、盐类水解、洗气等知识点，明确实验原理、物质性质、实验操作基本方法及仪器的用途是解本题关键，注意：从水溶液中出来的气体中含有水蒸气，为易错点。5（6 分）三室式电渗析法处理含 Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na+和 SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室下列叙述正确的是（）第 13 页（共 33 页）A通电后中间隔室的 SO42离子向正极迁移，正极区溶液 pH 增大 B该法在处理含 Na2SO4废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4产品 C负极反应为 2H2O4e=O2+4H+，负极区溶液 pH 降低 D当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 0.5mol 的 O2生成 【考点】DI：电解原理菁优网版权所有【专题】51I：电化学专题【分析】A、阴离子向阳极（即正极区）移动，氢氧根离子放电 pH 减小；B、从两极的电极反应和溶液的电中性角度考虑；C、负极即为阴极，发生还原反应，氢离子放电；D、当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 0.25mol 的 O2生成【解答】解：A、阴离子向阳极（即正极区）移动，氢氧根离子放电 pH 减小，故 A 错误；B、直流电场的作用下，两膜中间的 Na+和 SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，通电时，氢氧根离子在阳极区放电生成水和氧气，考虑电荷守恒，两膜中间的硫酸根离子会进入正极区，与氢离子结合成硫酸；氢离子在阴极得电子生成氢气，考虑电荷守恒，两膜中间的钠离子会进入负极区，与氢氧根离子结合成氢氧化钠，故可以得到 NaOH 和H2SO4产品，故 B 正确；C、负极即为阴极，发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，故 C 错误；D、每生成 1mol 氧气转移 4mol 电子，当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有0.25mol 的 O2生成，故 D 错误。故选：B。【点评】本题考查了电解原理的应用，明确电解池中的阴阳极以及阴阳极上离子的放电顺序是解题的关键，注意题干信息的分析应用，题目难度不大 6（6 分）298K 时，在 20.0mL 0.10molL1氨水中滴入 0.10molL1的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）第 14 页（共 33 页）A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 BM 点对应的盐酸体积为 20.0mL CM 点处的溶液中 c（NH4+）=c（Cl）=c（H+）=c（OH）DN 点处的溶液中 pH12 【考点】DO：酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算菁优网版权所有【专题】51G：电离平衡与溶液的 pH 专题【分析】A强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂；B如果 M 点盐酸体积为 20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，溶液应该呈酸性；CM 处溶液呈中性，则存在 c（H+）=c（OH），根据电荷守恒得 c（NH4+）=c（Cl），该点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，铵根离子水解而促进水电离、一水合氨抑制水电离，铵根离子水解和一水合氨电离相互抑制；DN 点为氨水溶液，氨水浓度为 0.10molL1，该氨水电离度为 1.32%，则该溶液中 c（OH）=0.10mol/L1.32%=1.32103 mol/L，c（H+）=mol/L=7.61012mol/L。【解答】解：A强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，所以盐酸滴定氨水需要甲基橙作指示剂，故 A 错误；B如果 M 点盐酸体积为 20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于 20.0mL，故 B 错误；CM 处溶液呈中性，则存在 c（H+）=c（OH），根据电荷守恒得 c（NH4+）=c第 15 页（共 33 页）（Cl），该点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，铵根离子水解而促进水电离、一水合氨抑制水电离，铵根离子水解和一水合氨电离相互抑制，水的电离程度很小，该点溶液中离子浓度大小顺序是 c（NH4+）=c（Cl）c（H+）=c（OH），故 C 错误；DN 点为氨水溶液，氨水浓度为 0.10molL1，该氨水电离度为 1.32%，则该溶液中 c（OH）=0.10mol/L1.32%=1.32103 mol/L，c（H+）=mol/L=7.61012mol/L，所以该点溶液 pH12，故 D 正确；故选：D。【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生实验操作、试剂选取、识图及分析判断能力，明确实验操作、盐类水解、弱电解质的电离等知识点是解本题关键，注意 B 采用逆向思维方法分析解答，知道酸碱中和滴定中指示剂的选取方法，题目难度中等。7（6 分）短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，r 溶液是一种常见的强酸，s 通常是难溶于水的混合物上述物质的转化关系如图所示下列说法正确的是（）A原子半径的大小 WXY B元素的非金属性 ZXY CY 的氢化物常温常压下为液态 DX 的最高价氧化物的水化物为强酸 【考点】GS：无机物的推断菁优网版权所有 第 16 页（共 33 页）【专题】111：无机推断【分析】短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，则 n 为 Cl2，Z 为 Cl，氯气与 p 在光照条件下生成 r 与 s，r 溶液是一种常见的强酸，则 r为 HCl，s 通常是难溶于水的混合物，则 p 为 CH4，氯气与 m 反应生成 HCl与 q，q 的水溶液具有漂白性，则 m 为 H2O，q 为 HClO，结合原子序数可知W 为 H 元素，X 为 C 元素，Y 为 O 元素，然后结合元素周期律解答【解答】解：短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，则 n 为Cl2，Z 为 Cl，氯气与 p 在光照条件下生成 r 与 s，r 溶液是一种常见的强酸，则 r 为 HCl，s 通常是难溶于水的混合物，则 p 为 CH4，氯气与 m 反应生成HCl 与 q，q 的水溶液具有漂白性，则 m 为 H2O，q 为 HClO，结合原子序数可知 W 为 H 元素，X 为 C 元素，Y 为 O 元素，A所以元素中 H 原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径W（H）Y（O）X（C），故 A 错误；B氯的氧化物中氧元素表现负化合价，氧元素非金属性比氯的强，高氯酸为强酸，碳酸为弱酸，氯元素非金属性比碳的强，故非金属性 Y（O）Z（Cl）X（C），故 B 错误；C氧元素氢化物为水或双氧水，常温下为液态，故 C 正确；DX 的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸属于弱酸，故 D 错误。故选：C。【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意 n 为氯气及氯气性质为推断的突破口，题目难度不大 二、解答题（共二、解答题（共 3 小题，满分小题，满分 43 分）分）8（14 分）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3将 NOx还原生成 N2某同学在实验室中对 NH3与 NO2反应进行了探究。回答下列问题：第 17 页（共 33 页）（1）氨气的制备 氨气的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置dcfej（按气流方向，用小写字母表示）。（2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的 NH3充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子 K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤 实验现象 解释原因 打开 K1，推动注射器活塞，使X 中的气体缓慢充入 Y 管中 Y 管中红棕色气体慢慢变浅 反应的化学方程式 8NH3+6NO27N2+12H2O 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y 管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 打开 K2 Z 中 NaOH 溶液产生倒吸现象 反应后气体分子数减少，Y 管压强小于外压 第 18 页（共 33 页）【考点】ED：氨的实验室制法；S7：氨的制取和性质菁优网版权所有【专题】547：有机实验综合【分析】（1）实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，依据反应物状态和条件选择发生装置；气体制备一般顺序为：发生装置，净化装置，收集装置，尾气处理装置，结合氨气为碱性气体，密度小于空气密度，极易溶于水的性质解答；（2）打开 K1，推动注射器活塞，使 X 中的气体缓慢充入 Y 管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色变浅；依据 8NH3+6NO2=7N2+12H2O 以及气态水凝聚判断反应后气体分子数减少从而判断打开 K2发生的现象。【解答】解：（1）实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择 A 为发生装置，反应方程式：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；故答案为：A；Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置dcfej；故答案为：dcfej；（2）打开 K1，推动注射器活塞，使 X 中的气体缓慢充入 Y 管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应 生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；根据反应 8NH3+6NO27N2+12H2O 以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，装置内压强降低，所以打开 K2在大气压的作用下发生倒吸；故答案为：操作步骤 实验现象 解释原因 第 19 页（共 33 页）打开 K1，推动注射器活塞，使 X中的气体缓慢充入 Y 管中 红棕色气体慢慢变浅 反应的化学方程式 8NH3+6NO27N2+12H2O 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y 管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 打开 K2 Z 中 NaOH 溶液产生倒吸现象 反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压【点评】本题考查了氨气的制备和性质的检验，明确氨气的制备原理及制备气体的一般程序是解题关键，题目难度不大。9（15 分）元素铬（Cr）在溶液中主要以 Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4（绿色）、Cr2O72（橙红色）、CrO42（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答：（1）Cr3+与 Al3+的化学性质相似，往 Cr2（SO4）3溶液中滴入 NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是溶液蓝紫色变浅，同时产生灰蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液。（2）CrO42和 Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 1.0molL1的Na2CrO4溶液中 c（Cr2O72）随 c（H+）的变化如图所示。用 离 子 方 程 式 表 示 Na2CrO4溶 液 中 的 转 化 反 应 2CrO42+2H+Cr2O72+H2O。由图可知，溶液酸性增强，CrO42的平衡转化率增大（填“增大“减小”或“不变”）。根据 A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为1.01014。（3）用 K2CrO4为指示剂，以 AgNO3标准液滴定溶液中的 Cl，Ag+与 CrO42生成砖红色沉淀时到达滴定终点。当溶液中 Cl恰好完全沉淀（浓度等于 1.0105molL1）时，溶液中 c（Ag+）为2.0105molL1，此时溶液中 c（CrO42）等于5.0103molL1（Ksp（Ag2CrO4）=2.01012、Ksp（AgCl）=2.01010）。第 20 页（共 33 页）（4）+6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3将废液中的 Cr2O72还原成 Cr3+，反应的离子方程式为Cr2O72+3HSO3+5H+=2Cr3+3SO42+4H2O。【考点】CP：化学平衡的计算菁优网版权所有【专题】51E：化学平衡专题【分析】（1）根据 Cr3+与 Al3+的化学性质相似，可知 Cr（OH）3为两性氢氧化物，能溶解在氢氧化钠溶液中，往 Cr2（SO4）3溶液中滴入 NaOH 溶液直至过量，先生成沉淀，沉淀再溶解；（2）CrO42和 Cr2O72在 溶 液 中 转 化 的 离 子 方 程 式 为：2CrO42+2H+Cr2O72+H2O；图象分析可知随氢离子浓度增大，铬酸根离子转化为重铬酸根离子；A 点 c（Cr2O72）=0.25mol/L，c（H+）=107mol/L，c（CrO42）=0.5mol/L，依据平衡常数概念计算；（3）当溶液中 Cl完全沉淀时，即 c（Cl）=1.0105mol/L，依据 Ksp（AgCl）=2.01010，计算得到 c（Ag+）；再依据计算得到的银离子浓度和溶度积常数计算此时溶液中 c（CrO42）；（4）NaHSO3的还原性将废液中的 Cr2O72还原成 Cr3+，HSO3被氧化为 SO42。【解答】解：（1）Cr3+与 Al3+的化学性质相似，可知 Cr（OH）3为两性氢氧化物，能溶解在氢氧化钠溶液中，往 Cr2（SO4）3溶液中滴入 NaOH 溶液直至过量，先生成 Cr（OH）3灰蓝色沉淀，继续加入 NaOH 后沉淀溶解，生成绿色 Cr（OH）4；故答案为：溶液蓝紫色变浅，同时产生灰蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解形成绿第 21 页（共 33 页）色溶液；（2）CrO42和 Cr2O72在 溶 液 中 转 化 的 离 子 方 程 式 为：2CrO42+2H+Cr2O72+H2O；故答案为：2CrO42+2H+Cr2O72+H2O；溶液酸性增大，平衡 2CrO42+2H+Cr2O72+H2O 正向进行，CrO42的平衡转化率 增 大；A 点 Cr2O72的 浓 度 为 0.25mol/L，则 消 耗 的 CrO42的 浓 度 为0.5mol/L，则溶液中的 c（CrO42）=1.0mol/L0.25mol/L2=0.5mol/L，H+浓度为 1107mol/L，此时该转化反应的平衡常数为 K=1.01014；故答案为：增大；1.01014；（3）当溶液中 Cl完全沉淀时，即 c（Cl）=1.0105mol/L，依据 Ksp（AgCl）=2.01010，计算得到 c（Ag+）=2.0105；此时溶液中 c（CrO42）=5.0103；故答案为：2.0105；5.0103；（4）NaHSO3的还原性将废液中的 Cr2O72还原成 Cr3+，HSO3被氧化为 SO42，反应的离子方程式为：Cr2O72+3HSO3+5H+=2Cr3+3SO42+4H2O；故答案为：Cr2O72+3HSO3+5H+=2Cr3+3SO42+4H2O。【点评】本题考查化学反应原理的分析与探究、化学平衡常数、溶度积常数的计算的知识，注意平衡常数的理解应用和两性物质的性质，题目难度中等。10（14 分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：第 22 页（共 33 页）回答下列问题：（1）NaClO2中 Cl 的化合价为+3 价。（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 Mg2+和 Ca2+，要加入的试剂分别为NaOH 溶液、Na2CO3溶液。“电解”中阴极反应的主要产物是ClO2（或 NaClO2）。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，该反应中氧化产物是O2。（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为1.57。（计算结果保留两位小数）【考点】B1：氧化还原反应菁优网版权所有【专题】546：无机实验综合【分析】（1）在 NaClO2中 Na 为+1 价，O 为2 价，根据正负化合价的代数和为 0 计算得到；（2）NaClO3和 SO2在 H2SO4酸化条件下生成 ClO2，其中 NaClO2是氧化剂，还原产物为 NaCl，回收产物为 NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生 ClO2，根据电子守恒和原子守恒配平书写化学方程式；（3）食盐溶液中混有 Mg2+和 Ca2+，可以利用过量 NaOH 溶液除去 Mg2+，利用过量 Na2CO3溶液除去 Ca2+，ClO2氧化能力强，根据结晶干燥后的产物可知ClO2的还原产物为 NaClO2；（4）依据图示可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收 ClO2，产物为ClO2，则此反应中 ClO2为氧化剂，还原产物为 ClO2，化合价从+4 价降为+3第 23 页（共 33 页）价，H2O2为还原剂，氧化产物为 O2，每摩尔 H2O2得到 2mol 电子，依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比；（5）每克 NaClO2的物质的量=mol，依据电子转移数目相等，可知氯气的物质的量为mol4=mol，计算得到氯气的质量。【解答】解：（1）在 NaClO2中 Na 为+1 价，O 为2 价，根据正负化合价的代数和为 0，可得 Cl 的化合价为+3 价，故答案为：+3；（2）NaClO3和 SO2在 H2SO4酸化条件下生成 ClO2，其中 NaClO3是氧化剂，还原产物为 ClO2，回收产物为 NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生 ClO2，根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，故答案为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2；（3）食盐溶液中混有 Mg2+和 Ca2+，可以利用过量 NaOH 溶液除去 Mg2+，利用过量 Na2CO3溶液除去 Ca2+，ClO2氧化能力强，根据结晶干燥后的产物可知ClO2的还原产物为 NaClO2，因此电解装置中阴极 ClO2得电子生成 ClO2，阳极 Cl失电子生成 Cl2。故答案为：NaOH 溶液；Na2CO3溶液；ClO2（或 NaClO2）；（4）依据图示可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收 ClO2，产物为ClO2，则此反应中 ClO2为氧化剂，还原产物为 ClO2，化合价从+4 价降为+3价，H2O2为还原剂，氧化产物为 O2，每摩尔 H2O2得到 2mol 电子，依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2：1，故答案为：2：1；O2；（5）1gNaClO2的物质的量=mol，依据电子转移数目相等，NaClO2Cl4e，Cl22Cl2e，可知氯气的物质的量为mol4=mol，则氯气的质量为mol71g/mol=1.57g，故答案为：1.57g。【点评】本题考查了物质制备的实验方法分析、氧化还原反应概念分析和电子转移的计算、注意物质性质的理解应用，题目难度中等。第 24 页（共 33 页）（二）