2011年海南高考化学（原卷版）.pdf

2011 年普通高等学校招生全国统一考试化学海南卷答案及解析年普通高等学校招生全国统一考试化学海南卷答案及解析 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23P31 S32 Cl35.5 K39 Fe56Cu64 I127 Au197 第 I 卷 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 6 小题。每小题小题。每小题 2 分，共分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题目要求的。1.1下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是 A.甲醇 B.乙炔 C.丙烯 D.丁烷 2.2用 0.1026molL-1的盐酸滴定 25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为 A.22.30mL B.22.35mL C.23.65mL D.23.70Ml 3.3下列固体混合物与过量的稀 H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是 A.NaHCO3和 Al（OH）3 B.BaCl2和 NaCl C.HClO3和 K2SO4 D.Na2SO3和 BaCO3 4.4I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I 的含量变化来检测核电站是否发生131 53131 53放射性物质泄漏。下列有关I 的叙述中错误的是 131 53A.I 的化学性质与I 相同 B.I 的原子序数为 53 131 53127 53131 53C.I 的原子核外电子数为 78 D.I 的原子核内中子数多于质子数 131 53131 535.5已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）H=-701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）H=-181.6kJmol-1 则反应 Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的H 为 A.+519.4kJmol-1 B.+259.7kJmol-1 C.-259.7kJmol-1 D.-519.4kJmol-1 6.6一种充电电池放电时的电极反应为 H2+2OH-2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是 A.H2O 的还原 B.NiO(OH)的还原 C.H2的氧化 D.NiO(OH)2的氧化 二、选择题：本题共二、选择题：本题共 6 小题。每小题小题。每小题 4 分，共分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得确答案只包括一个选项，多选得 0 分分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且分，选两个且都正确得都正确得 4 分，但只要选错一个就得分，但只要选错一个就得 0 分。分。7.7下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有 A.乙烷 B.甲苯 C.氟苯 D.四氯乙烯 8.8对于可逆反应 H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度一定下由 H2（g）和 I2（g）开始反应，下列说法正确的是 A.H2（g）的消耗速率与 HI（g）的生成速率比为 2:1 B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C.正、逆反应速率的比值是恒定的 D.达到平衡时，正、逆反应速率相等 9.9“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的 CO2分离出来并利用。如可利用 NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是 A.能耗大是该方法的一大缺点 B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用 C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶。过滤 D.该方法可减少碳排放，捕捉到的 CO2还可用来制备甲醇等产品 10.10设 NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.1molAl3+离子含有的核外电子数为 3NA B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为 3NA C.10LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H+离子数为 2NA D.10LpH=13 的 NaOH 溶液中含有的 OH-离子数为 NA 11.11某反应的H=+100kJmol-1，下列有关该反应的叙述正确的是 A.正反应活化能小于 100kJmol-1 B.逆反应活化能一定小于 100kJmol-1 C.正反应活化能不小于 100kJmol-1 D.正反应活化能比逆反应活化能大 100kJmol-1 12.12根据右图，下列判断中正确的是 A.烧杯 a 中的溶液 pH 升高 B.烧杯 b 中发生氧化反应 C.烧杯 a 中发生的反应为 2H+2e-=H2 D.烧杯 b 中发生的反应为 2Cl-2e-=Cl2 第第 II 卷卷 本卷包括必考题和选考题两部分，第 13 题第 17 题为必考题，每个试卷考生都必须做答。第 18 题第 20 题为选考题，考生根据要求做答。13.13（9 分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中 Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的 3 倍。X Y Z W 请回答下列问题：（1）元素 Z 位于周期表中第_周期，_族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_（写化学式）；（3）XW2的电子式为_；（4）Y 的最高价氧化物的化学式为_；（5）W 和 Y 形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在 170190 之间，且 W 的质量分数约为 70。该化合物的化学式为_。14.14（9 分）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_，还生成少量的_（填化学式）；（2）CH3MgCl 是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是_，该化合物水解的化学方程式为_；（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为 298K 时的稳定状态）。下列选项中正确的是_（填序号）。MgI2中 Mg2+与 I-间的作用力小于 MgF2中 Mg2+与 F-间的作用力 Mg 与 F2的反应是放热反应 MgBr2与 Cl2反应的H0 化合物的热稳定性顺序为 MgI2MgBr2MgCl2MgF2 MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）H=+600kJmol-1 15.15（9 分）氯气在 298K、100kPa 时，在 1L 水中可溶解 0.09mol，实验测得溶于水的 Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为_;（2）估算该反应的平衡常数_（列式计算）（3）在上述平衡体系中加入少量 NaOH 固体，平衡将向_移动；（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向_移动。16.16（8 分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（1）A 的化学名称是_；（2）B 和 A 反应生成 C 的化学方程式为_，该反应的类型为_；（3）D 的结构简式为_；（4）F 的结构简式为_；（5）D 的同分异构体的结构简式为_。17.17（9 分）硫酸亚铁铵（NH4）2SO4FeSO46H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤 1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤 2 向处理过的铁屑中加入过量的 3molL-1H2SO4溶液，在 60左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得 FeSO4溶液。步骤 3 向所得 FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：（1）在步骤 1 的操作中，下列仪器中不必用到的有_（填仪器编号）铁架台 燃烧匙 锥形瓶广口瓶研钵 玻璃棒 酒精灯（2）在步骤 2 中所加的硫酸必须过量，其原因是_；（3）在步骤 3 中，“一系列操作”依次为_、_和过滤；（4）本实验制的的硫酸亚铁铵晶体常含有 Fe3+杂质。检验 Fe3+常用的试剂是_，可以观察到得现象是_。选考题（请考生在请 18.19.20 三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。作答时用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。）第 18.19.20 三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第二题为非选择题，请在答题卡上相应位置作答并写明小题号。选修 5有机化学基础（20 分）18.18（6 分）下 列 化 合 物 中，核 磁 共 振 氢 谱 只 出 现 两 组 峰 且 峰 面 积 之 比 为 3:2 的 是 19（14）PCT 是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组合成 PCT 的路线。请回答下列问题：（1）由 A 生成 D 的化学方程式为_；（2）由 B 生成 C 的反应类型是_，C 的化学名称为_；（3）由 E 生成 F 的化学方程式为_,该反应的类型为_；（4）D 的同分异构体中为单取代芳香化合物的有_（写结构简式）（5）B 的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是_（写结构简式）。19.【选修 3物质结构与性质】（20 分）19.I20（6 分）下列分子中，属于非极性的是 A.SO2 B.BeCl2 C.BBr3 D.COCl2 21II（14 分）铜是重要金属，Cu 的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如 CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_；（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_；（3）SO42-的立体构型是_，其中 S 原子的杂化轨道类型是_；（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与 Cu 同族，Au 原子最外层电子排布式为_；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中 Cu 原子处于面心，Au 原子处于顶点位置，则该合金中 Cu 原子与 Au 原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的作用力是_；（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由 Cu 原子与 Au 原子构成的四面体空隙中。若将 Cu原子与 Au 原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为 CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_。【选修 2化学与技术】（20 分）20.22I（6 分）下列叙述正确的是 A.“接触法”制 H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为 B.海水提镁的主要步骤为 C.普通水泥的主要成分是硅酸钙 D.黏土的主要成分是三氧化二铝 23II（14 分）工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：（1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。食盐和浓硫酸反应的化学方程式为_；硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_（已知产物之一为 CaS）；（2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。图中的中间产物 C 是_，D_。（写化学式）；装置乙中发生反应的化学方程式为_；（3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是_；（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？_。