初中化学竞赛试题及答案.doc

精品文档
2014年初中化学竞赛试题及答案

(按住ctrl+并单击鼠标以跟踪链接)

目录

2014年初中化学竞赛试题1 2

2014年初中化学竞赛试题2 7

2014年初中化学竞赛试题3 13

2014年初中化学竞赛试题4 18

2014年初中化学竞赛试题5 25

2014年初中化学竞赛1参考答案及评分标准 32

2014年初中化学竞赛2参考答案及评分标准 33

2014年初中化学竞赛3参考答案及评分标准 33

2014年初中化学竞赛4参考答案及评分标准 35

2014年初中化学竞赛5参考答案及评分标准 37

2014年初中化学竞赛试题1
(时间：120分钟 满分：l00分)
可能用到的相对原子质量：H—1 C —2 N—14 0—16 Mg—24 S—32 C1—35．5
K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65
一、选择题(本题包括l5个小题，每小题3分，共45分。每小题有l个或2个选项符合题意。若有两个答案的错选1个不得分，漏选1个扣2分。请将答案填在下方的表格内)
题号
l
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案

1．我国志愿者王跃正在参加人类首个火星模拟登陆试验“火星一500”，王跃与其他志愿者一起在飞船里欢度了中国春节，他们可能开展的下列活动中，不发生化学变化的是（ ）
A．红纸剪成窗花 B．毛笔蘸墨汁写成春联
C．用闪光灯拍摄照片 D．食用自己种植的蔬菜
2．我国是一个严重缺水的国家。人均淡水资源仅为世界平均水平的1／4，且地区分布极不均衡。以下对水资源的利用不恰当的是 ( )
A．实现工业废水的达标排放 B．推广家用节水器具
C．农业灌溉引用工业或生活废水 D．提高废水的重复利用率
3．下列做法存在安全隐患的是 ( )
A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
B．楼房失火时，从防火通道快速撤离
C．电器着火用水扑灭
D．手持燃着的蜡烛进人深洞游览，发现烛光变弱或熄灭立即退出
4．“土豆农膜”是一种新型环保农膜，通过在塑料中添加土豆淀粉制成。“土豆农膜”可被细菌和微生物释放的酶分解。下列有关说法错误的是 ( )
A．塑料属于天然高分子材料 B．淀粉属于高分子化合物
C．该新型农膜有助于解决农村“白色污染”问题D．土豆农膜比普通塑料农膜容易降解
5．有四瓶失去标签的溶液，分别是：①CuCl2溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液。若不用其他试剂且用最少的步骤将它们鉴别，则鉴别出来的先后顺序是 ( )
A．①②④③ B．①④②③ C．④①②③ D．②③①④
6.超细的铁微粒是一种纳米颗粒型材料，可在低温下将CO2分解为炭。下列推测不合理的是（ ）
A．该反应属于化合反应 B．该反应有助于减少温室气体排放
C．该反应的另一产物可能是02 D．超细铁微粒在反应中可能做催化剂
7．英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，砖里压人了一定量的氦气和二氧化碳。这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下,砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑 灭火焰。自动灭火陶瓷砖的灭火原理是 ( )
A．清除可燃物 B．使可燃物与氧气隔绝
C．降低可燃物的着火点 D．使可燃物的温度降低到着火点以下
8．比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质的比较推理中正确的是 ( )
A．碱能使酚酞试液变红，Na2CO3也能使酚酞试液变红，所以Na2CO3是碱
B．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐．故可以用NaNO2代替NaCl作食用盐
C．铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，则铜也能与稀盐酸反应产生氢气
D．H2O和H2O2分子构成不同，所以化学性质不同
9．航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是三氧化二碳(C2O3)，实验证明它的化学性质与一氧化碳相似。下列关于C2O3的说法中，不正确的是 ( )
A．C2O3中碳的化合价为+3价 B．C2O3充分燃烧的产物是CO2
C．在一定条件下C2O3能还原氧化铁 D．C2O3能使澄清石灰水变浑浊
10．石头纸是一种新型、环保纸张。它与传统的木浆纸不同，是将碳酸钙粉末加上15％的聚乙烯和5％的胶合剂。经特殊工艺处理后制成。下列说法正确的是 ( )
A．聚乙烯是一种天然有机高分子材料 B．石头纸的应用不能减少对树木的砍伐
C．利用稀盐酸可以区别石头纸与木浆纸 D．石头纸极易溶于水可以回收利用
11．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 ( )

物质
杂质
除杂质选用的试剂和操作方法
A
CO2
CO
通入O2,点燃
B
NaOH固体
Na2CO3固体
加入过量盐酸,蒸发
C
Cu(NO3)2溶液
AgNO3溶液
加入过量的铜粉,过滤
D
KNO3溶液
KOH溶液
加入适量的CuSO4溶液．过滤
12．下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是 ( )
A．NaOH、CuSO4、H2SO4 B．NaCl、Na2SO4 NaOH
C．NaCl、Ba(NO3)2、HCl D．NH4NO3、NaOH、Na2SO4
13．右下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中不正确的是 ( )
A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同 B．将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出
C．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大D．将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃。溶质的质量分数变大
14．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质x，溶液的pH随滴入x的量的变化关系如右图所示。则x是 ( )
A．水 B．澄清石灰水 C．纯碱溶液 D．稀盐酸
15．将一定质量的a、b、c、d四种物质放人一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间 后．测得反应后各物质的质量如下：
物质
a
b
c
d
反应前质量／g
6.4
3.2
4.0
0.5
反应后质量／g
待测
2.56
7.2
0.5
下列说法中正确的是 ( )
A．a和b是反应物，d一定是催化剂 B．反应后a物质的质量为4．64g
C．c物质中元素的种类，一定等于a、b两种物质中元索的种类
D．若物质a与b的相对分子质量之比为2：l，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1
二、填空题(本题包括4小题。共9分)
16．(6分)被霉菌污染的粮食会产生黄曲霉素(C17H12O6)。人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，继而诱发癌症。
(1)黄曲霉素属于______(填“无机物”或“有机物”)，各元素的质量比是_____。
(2)化学物质可以改善食品的色香味，丰富人们的生活，但若使用不当，也会损害人体健康。下列做法不会危及人体健康的是____(填序号)。
a．用甲醛浸泡海鲜产品 b．用霉变花生压榨食用油
c．用小苏打做糕点的疏松剂 d．用工业盐亚硝酸钠腌渍鱼肉
17．(6分)用“O”和“●”分别代表两种不同元素的原子，这两种元素组成的化合物在一定条件下能发生以下反应，反应前后的微观模拟图如下：

(1)该反应的基本反应类型是________；(2)据此可知化学反应前后________不变；
(3)已知“o”的相对原子质量是“●”的m倍。该反应中生成物 与 的质量比为________。
18．(9分)作为推行“低碳经济”的重要科技进步成果。太阳能光伏发电成为上海世博会的“亮点”。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，生产高纯硅的流程示意图如下：
(1)写出从粗硅到SiHCl3的化学方程式____________________。
(2)“精馏”也是蒸馏的一种形式。通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物
各成分的_________(填“熔点”或“沸点”)不同。
(3)整个制备过程必须达到无水无氧。在H2还原SiHCl3，过程中若混入O2，可能引起的后果是________________________；________________________。
(4)为了达到资源综合利用的目的，上述生产流程中某些物质可循环使用，这些物质是________(填化学式)。
(5)石英砂的主要成分是SiO2，含有少量杂质Al2O3。若要除去石英砂中少量的杂质，可选用的试剂是________(填化学式)。
19．(8分)右图表示初中常见几种不同化合物之间的关系，图中“…”表示虚线两边的化合物可以转化或相互反应。请根据以下每小题的具体情况进行解答。
(1)若A能与B、F、D分别反应，C、G、E能顺时针转化．B、F、D又分别能转化生成C、G、E。已知：B与D；C与E；F与G分别为相同类型的物质。A是胃酸的主要成分，F中元素质量比为7：3。那么A的化学式为，F与A反应的化学方程式为____________________，F转化成G的化学方程式为________________________。
(2)若C、G、E依次能向中心转化，最终生成A。且C、G、E能顺时针转化。已知：C、G、E含有两种相同的元素，A、B、D、F也都含有两种相同的元素，G是几种物质中相对分子质量最小的。那么A的化学式为____，E转化成C的化学方程式为_____________。
三、实验题(本题共2小题，共20分)
20．(10分)在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了右图所示装置：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞。至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。
(1)在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是________。
(2)写出该实验中反应的化学方程式____________________________。
(3)小强测得实验结果如下：
反应前注射器内气体总体积
反应后注射器内气体总体积
25mL
22mL
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数____21％(填“>”、“=”、“<”)。造成该实验出现误差的原因可能是_____。(填序号) ①没有交替缓缓推动两个注射器活塞②读数时没有冷却至室温③加入铜丝量太少④加入铜丝量太多
(4)通过上面的实验．你学到的测量混合物中某成分含量的方法是____________________
21．(10分)某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。

(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式________________________。
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是________________________。
(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒人同一个干净的废液缸中。最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质?
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、________、________。(写化学式)
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。
小兰认为：只有碳酸钠；小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠；你认为还可能是：
猜想A____________________；猜想B____________________。
【实验设计】①小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小亮的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管

小兰的猜想正确。
中，加入过量氯化钙溶液，静置。

小亮的猜想正确。
②要验证你的猜想，所需要的试剂是________，预计的现象和相应的结论是________________________________________。
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑________________________________________________________。
四、计算题(本题共1小题，共6分)
(6分)某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水)，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：
实验序号
样品的质量／g
滤渣的质量／g
第一次
3.4
0.3
第二次
3.6
0.4
第三次
5．O
0.5
(1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为：_______________ (结果精确到0．1％)。
(2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是：________________。
(3)若利用题(1)的结果，煅烧l00t这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨?(结
果精确到0.1t)

2014年初中化学竞赛试题2
(时间：120分钟 满分：l00分)
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5
一、 选择题(本题包括l5个小题，每小题2分，共30分。每小题有l个或2个选项符合题意。若有两个答案的错选1个不得分，漏选1个扣l分)
题号
l
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案

1.“空气污染指数”是我国城市空气质量日报的主要内容之一。目前计入其中的各项污染物除可吸人颗粒外，还应包括的气体是 ( )
A.SO2、O2、NO2 B.SO2、CO2、NO2 C. SO2、N2、NO2 D.SO2、CO、NO2
2.“嫦娥一号”发射的火箭推进器中装有液态肼(用A表示)和过氧化氢(H2O2)，它们混合时的反应方程式为：2H2O2+A=N2+4H2O，则肼(A)的化学式为 ( )
A.N2H2 B.N2H4 C. NH2 D.N2H4O2
3.据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦(He-3)，其原子核中质子数为2、中子数为l，每百吨氦(He-3)核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦(He-3)元素的说法正确的是 ( )
A.原子核外电子数为3 B.相对原子质量为2
C.原子结构示意图为 D.原子结构示意图为
4.如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管①中，A与固体B能发生化学反应，同时在试管②中的导管口处观察到有气泡冒出，则下列液体A和固体B的组合中正确的是( )
A.稀盐酸和硫酸钠 B.稀盐酸和铁 C.水和生石灰 D.水和氯化钠
5.对于化学反应A+B=C+D，下列说法错误的是（ ）
A.若A、B为化合物，该反应一定是复分解反应
B.若A、C为单质，B、D为化合物，该反应一定是置换反应
C.若A为可溶性碱，B为可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀物
D.若C、D为盐和水，该反应一定是中和反应
6.下列各图所示装置的气密性检查中，能说明装置漏气的是 ( )

7.现有t1℃时某溶液l00g，溶质质量分数为20％，溶液密度为1.5g／mL，降温至t2℃时有5g晶体(不含结晶水)析出，则t2℃时溶液的溶质质量分数为 ( )
A.25.4％ B.20.3％ C.15.8％ D.5.9％
8.下面是小莉同学用连线的方式对某一主题知识进行归纳的情况，其中完全正确的一组是 ( )
A.性质与用途 B.安全常识
氢气有可燃性——冶炼金属
乙醇有还原性——用做燃料
活性炭有吸附性——做净水剂
点燃排水法收集的氢气——无需验纯
煤气泄漏——严禁火种
溶洞探险——须做灯火实验
C.元素与人体健康 D.环保与物质的利用
广泛使用无磷洗衣粉——减少水污染
广泛使用乙醇汽油——减少空气污染
广泛使用非化石能源——减少酸雨发生
人体缺血——易患贫血症
人体缺钙——易患小儿麻痹
人体缺碘——易患甲状腺肿大

9.X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的大小，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能反应的记为“+”，不能反应的记为“-”，无标记的表示未做该实验)。则这四种金属的活动性顺序为 ( )
A.Y>W>X>Z B. W>X>Y>Z C.X>Y>W>Z D.Y>W>Z>X

X
Y
Z
W
盐酸
-
+
-
+
Z的硝酸盐
+
+

+
W的硝酸盐
-
+
-

10.在A溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加B溶液，当滴至A、B两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加B溶液时，溶液呈红色。在上述过程中，溶液pH(纵坐标表示)与滴加B溶液的体积V(横坐标表示)的变化示意图是( )

11.某样品除含有铁粉外还可能混有C粉、CuO粉末中的一种或两种，将该粉末加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤，向滤液中加入锌粉，锌粉的表面有气泡产生，将滤渣在氧气中充分灼烧，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体并有固体残留。下列说法正确的是( )
①样品中一定含有C粉和CuO粉末②样品中一定含有CuO粉末，可能含有C粉③残留固体的质量等于样品中CuO的质量④滤液中一定含有FeSO4、H2SO4，可能含有CuSO4⑤滤渣中一定含有C粉和Cu
A.①②③ B.①④⑤ C.②⑨④ D.②③⑤
12.下列四组溶液，不用其他试剂和试纸就能区别开来的一组是 ( )
A.HCl、Na2CO3 BaCl2、Na2SO4 B H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、H2O
C.NaCl、HCl、NaOH、Na2SO4 D HCl、NaOH、NaCl、H2O
13.国外试行用“汽水”(碳酸饮料)浇灌植物，它的作用主要是 ( )
A.对植物的呼吸作用有利
B.改良碱性土壤，调节土壤的pH
C.加速光合作用的进行
D.在植物上方形成温室
14.右图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是 ( )
A.甲：熟石灰 乙：稀盐酸
B.甲：水 乙：氢氧化钠溶液
C.甲：氢氧化钡溶液 乙：水
D.甲：稀盐酸 乙：氯化钠溶液
15.往AgNO3 Cu(NO3)2、Zn(NO3)4的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是 ( )
A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+
C.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+
D.滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2+、Fe2+
二、填空题(本题包括l0小题，共35分)
16.(2分)已知“o”、“●”表示质子数不同的原子。

A B C D
(1)上图中表示的气体物质中，属于化合物的是_____；
(2)上图中表示的气体物质中，属于混合物的是_____。
17.(3分)有一盛有l00mL49％硫酸溶液的烧杯，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央(如图所示)。现向该溶液中缓慢注入20％的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，在此实验过程中：
(1)烧杯里观察到的现象有_______________：(2)产生此现象的原因是______________：
(3)欲使如图状态下的小球浮在液面，简单而又一定奏效的办法是什么?

18.(2分)水壶内壁上常有水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)沉积，可用食醋除掉。这是因为食醋中含有的乙酸(CH3COOH)具有酸性，可与碳酸钙和氢氧化镁反应。已知乙酸与氢氧化镁反应的化学方程式为2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O，则乙酸与碳酸钙反应的化学方程式为____________________。
19.(4分)下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据下图回答下列问题：
(1)在t 3℃时，在三只烧杯中各装入50g水，分别充分溶解A、B、C三种物质，其中溶解最多的物质是_____;
(2)在 _____℃时，分别配制A、B两种物质的等质量的饱和溶液，需要用水的质量相等；
(3)t4℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液各500 g，分别蒸发掉l00g水，析出晶体的质量由小到大的顺序是_____ ；
(4)t4℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降至t3℃，所得溶液的质量分数由大到小的顺序为________。
20.(4分)高纯度的单质硅是信息产业的核心材料，没有硅就没有你喜欢的计算机。请用你学过的知识回答下列问题：
(1)地壳中含有大量的硅元素，它的含量仅次于_____元素：
(2)SiO2是沙的主要成分，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2C=Si+2R，R的化学式为_____；该化学反应的基本类型是下列中的_____；
①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应
(3)硅能在O2中燃烧生成Si02，并放出大量的热，有科学家正研究将硅作为新能源。与化石能源相比较，硅燃烧没有CO2排放，因而有助于解决的环境问题是_________。
21.(3分)请从①甲醛，②亚硝酸钠，③黄曲霉素三种物质中，选择适当物质，将其序号填入相应空白处。
(1)容易被当作食盐而误食的有毒物质是_____；
(2)家庭装修材料中，容易挥发出的有毒物质是_____；
(3)大米、花生、面粉等发生霉变而产生的有毒物质是_____。
22.(3分)新型材料纳米α-Fe具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。实验室采用气相还原法制备纳米α—Fe，方法是：将固体粉料FeCl2·nH2O脱水、真空干燥，然后在高温条件下通入高纯氮气(作保护剂)和氢气(作还原剂)的混合气体，生成纳米α—Fe。请回答以下问题：
(1)生成纳米α—Fe的化学方程式为_____________________；
(2)反应中通入高纯氮气作保护剂的作用是_____。
23.(2分)航天飞机用金属铝和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物做固体燃料，加热铝粉使其被氧化放出大量的热，使混合物中的高氯酸铵分解，同时生成四种气体，两种是空气的主要成分，一种气体是氯气，还有一种是常见氧化物，因而产生巨大的推动力。试写出高氯酸铵受热分解的化学方程式_________________。
24.(5分)氟利昂是一种常见的制冷剂。氟利昂在紫外线的照射下能分解出氯原子破坏臭氧层，其破坏臭氧的循环示意图如下：

(1)请写出臭氧的化学式_____；臭氧与氧气化学性质不同的原因是_____；
(2)经过①②③的反应后，氯原子的个数____(填“减少”或“增加”或“不变”)，反应 ①中的氯原子与反应③中的氯原子化学性质_____ (填“相同”或“不同”)；
(3)有科学家指出：“少量的氟利昂就能对臭氧层产生巨大的影响”，请你根据循环示意图说明理由______________。
25.(7分)化学在2008年北京奥运会的各个方面发挥重要作用。
(1)北京奥运会需要大量材料。下列应用中使用金属材料的是_____ (填序号，下同)，使用有机合成材料的是_____；
①使用金、银和铜等制作奖牌 ②使用铝合金制作奥运火炬③使用钢铁建造主体育场---“鸟巢”④使用涤纶(的确良)制作运动服装
(2)北京奥运会对能量的需求很大。人类通过化学反应获得的能量，大多来自于石油、和煤等化石燃料。北京市在开发和使用新能源上进行了很多尝试，小芳在街头发现一种不用外接电源的路灯(见右图)，只要每天有短时间的光照就能使用，这种路灯使用的新能源是_____；
(3)为体现绿色奥运的理念，北京奥运会采用丙烷(C3H8)作火炬燃料。丙烷燃烧时有亮黄色火焰，反应生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为________________；
(4)北京奥运会将有大量的观众。针对观看比赛时产生的垃圾，下列说法正确的是_____。
①这些垃圾应随身带出赛场，分类回收②这些垃圾可送到垃圾焚烧发电厂，焚烧发电
③这些垃圾中的塑料制品不要随意丢弃，避免“白色污染”
三、实验题(本题共3小题.共25分)
26．(8分).现要制取一些二氧化氮气体来做演示分子运动的实验。已知二氧化氮气体可以通过铜和浓硝酸反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O得到。二氧化氮是一种红棕色的气体，密度比空气大，能和水反应生成HNO3和NO气体，NO和NO2

(1)制二氧化氮的发生装置可以选_____，收集二氧化氮的装置可以选_____：
(2)写出二氧化氮和水反应的化学方程式__________：
(3)要得到干燥的二氧化氮可将其通过_____；
(4)NO一遇到O2就会变成NO2，收集NO应用_____法；
(5)用如上图F装置演示分子运动时，为了缩短演示的时间，NO2最好放在_____ (选填“上”或“下”)面的集气瓶中，另一瓶是空气，抽去两瓶之间的玻璃片，可以看到______________________________。
27．(8分)在加热条件下，H2和CO两种气体都能还原CuO固体，但是实验装置不同(如图)。
(1)写出编号仪器的名称：a____，b____；
(2)请在装置A中添加用于通入H2的玻璃导管；
(3)H2和CuO反应的化学方程式为________________，反应的基本类型为____；

(4)实验装置的设计应考虑反应物、生成物的性质和反应条件等因素。比较A、B两套实验装置，从反应物和生成物的性质角度分析各有哪些不同点并说明原因。

装置A与B的不同点
原因(用物质性质说明)
反应物
角度

生成物
角度

28.(9分)某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物x的组成，按下图装置进行实验：
把气体x由注射器A缓慢地送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：
①实验前B管及CuO的质量为21.32g，实验后B管及残留固体物质的质量为21.16 g。
②C试管中收集到的物质经过电解可得H2和O2。在D注射器中收集到的是N2。
③经分析知道，x中两元素的质量比为14：3。

回答下列问题：
(1)C管中收集的液体的化学式是____，写出该物质电解的化学方程式为________________________；
(2)B管中的现象为____；
(3)B管反应前后减小的质量为____g，这部分的质量是CuO失去的____ (写名 称，下同)元素的质量；可推知跟该元素结合的另一元素____的质量为____g；
(4)写出化合物x与CuO反应的化学方程式____________________。
四、计算题(本题共2小题，共l0分)
29.(4分)现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市。根据卫生部铁强化剂添加标准，每100mL酱油中铁营养剂添加量是200 mg，该营养元素质量分数为12.5％。根据实验测得，酱油中铁只有10％能被人体吸收，以某人一天使用16mL该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克?

30.(6分)海洋约占地球表面积的71％，具有十分巨大的开发潜力。苦卤是海水提取食盐后的残液，利用苦卤可以制得金属镁等化工原料。右图是某盐场苦卤中部分成分含量柱形图。试计算：
(1)若使l00g该苦卤中的MgCl2和MgSO4完全转化为Mg(OH)2沉淀，需要20％NaOH溶液多少克?
(2)将上述沉淀完全转化为无水MgCl2，并在熔融状态下进行电解，可得金属镁多少克? 氯气多少升(该条件下氯气密度为3.0g／L)?

2014年初中化学竞赛模拟试题3
(时间：120分钟 满分：l00分)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 0—16 S—32 Cl—35.5 Zn—65 Ba—l37
一、选择题(本题包括l5个小题，每小题2分，共30分。每小题有l个或2个选项符合题意。若有两个答案的错选1个不得分，漏选1个扣l分。请将答案填在下方的表格内)
题号
l
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案

1．三聚氰胺(化学式为C3H6N6)，是一种化工原料。它是白色晶体，几乎无味，有毒性，可导致人体泌尿系统产生结石，不可用于食品加工或食品添加物。下列有关三聚氰胺的说法错误的是（ ）
A．三聚氰胺属于化合物
B．三聚氰胺的相对分子质量是126g
C．三聚氰胺中碳元素与氢元素的质量比为l：2
D．1个三聚氰胺分子由3个碳原子、6个氢原子和6个氮原子构成
2．下列日常生活中的做法可行的是( )
①大豆、花生和谷物被霉菌污染后，人不可食用，但可喂养家禽②由于淀粉有遇碘变蓝的特性，可利用淀粉检验加碘食盐的真假③喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可有效缓解重金属盐中毒现象④低血糖病症发作时，吃馒头要比喝葡萄糖水见效快⑤患有夜盲症的病人，多食用动物肝脏有利于视力恢复
A．①③④ B.②④ C．②③⑤ D．③⑤
3．下面是某学生学习化学用语后一次练习的部分内容，其中不正确的是( )
A．2MnO42-：表示2个高锰酸根离子 B．2Ar：表示2个氩分子或2个氩原子
C．Fe2+：表示l个亚铁离子 D．H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有2个氢原子
4．下列实验操作，能达到预期目的的是( )
①用托盘天平称取5．6gCuO粉末②用l0mL水和l0mL酒精配制成20mL酒精溶液
③将50g溶质质量分数为10％的稀盐酸加热蒸发掉25g水，得到溶质质量分数为20％
的盐酸④用10mL的量筒取8.2mL水( )
A．①③④ B．①④ C．①②④ D．②③
5．有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明C02与NaOH溶液发生了反应的是( )

      A                      B                    C               D
6．某工厂常用l体积的浓硫酸(密度为1.84g／cm3，溶质的质量分数为98％)和7体积蒸馏水混合来配制稀硫酸，所得稀硫酸中溶质的质量分数最接近于( )
A.10％ B.l5％ C．20％ D．25％
7．甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是( )
A.t1℃时，甲和乙的溶解度均为30g
B.t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
C.t1℃州，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37．5％
D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和
8．有一小包质量为ag的NaHCO3和Ca(HCO3)2的固体混合物，小明将该包固体充分加热(仅发生反应：①Ca(HCO3)2  △  CaCO3+C02↑+H2O②2NaHCO3  △  Na2CO3+CO2↑+H2O)，将生成的CO2全部通入足量的石灰水中产生bgCaCO3沉淀；芳芳在小明加热、冷却后的试管中又加入足量的稀盐酸，再将生成的气体全部通入足量的石灰水，结果产生cgCaCO3沉淀。那么下列关系一定正确的是( )
A．a=c B．a<b+c C. b<c D.a<b
9.有反应：X+H2SO4=BaSO4+2Y，下面分析正确的是( )
A．Y中一定含有氢元素 B.X一定是BaCl2
C．Y可能是HCl D.X和Y的相对分子质量之差为l35
10.下列曲线图与实验事实相一致的是(   )

11．对X、Y、Z三种金属活动性的探究实验过程如下：(1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象。(2)取大小相同的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速度明显比Z的快。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是( )
A．X>Z>Y   B.Z>Y>X   C．X>Y>Z   D.Z>X>Y
12.鉴别下列各组物质，选用试剂或方法(括号内)正确的是( )
A．羊毛和涤纶(灼烧) B．氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液(无色酚酞试液)
C．硝酸铵固体和氢氧化钠固体(水) D．硬水和软水(食盐水)
13．室温下，在pH=13的溶液中不可能大量共存的是( )
A．Fe3+、Cl-、SO42-、Na+   B.K+、SO42-、CO32-、Cl-
C．K+、Na+、Ba2+、NO3-     D.H+、CO32-、Cl-、Ca2+
14．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是( )
A．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、KNO3 B．Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl
C．NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl D．AgNO3、HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2
15．有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石