2015年江苏省高考化学试卷解析版 .pdf

2015 年江苏省高考化学试卷解析版年江苏省高考化学试卷解析版 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、单项选择题：本题包括一、单项选择题：本题包括 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共计分，共计 20 分每小题只有一个选项符合分每小题只有一个选项符合题意题意 1（2 分）“保护环境”是我国的基本国策下列做法不应该提倡的是（）A采取低碳、节俭的生活方式 B按照规定对生活废弃物进行分类放置 C深入农村和社区宣传环保知识 D经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等【考点】F7：常见的生活环境的污染及治理菁优网版权所有【分析】保护环境，可从减少污染物的排放、开发新能源等角度分析【解答】解：A、采取低碳、节俭的生活方式，节省大量的能源，符合保护环境的措施，故 A 不选；B、垃圾分类有利于环境的保护和资源的再利用，符合保护环境的措施，故 B 不选；C、伸入农村和社区宣传环保知识，树立保护环境从自我做起、保护环境人人有责的意识，符合保护环境的措施，故 C 不选；D、经常使用一次性筷子和纸杯，会消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用会造成白色污染，故措施不合理，故 D 选；故选 D。【点评】本题主要考查环境保护，注意保护环境人人有责，从自我做起，从小事做起，明确环境和人类发展的关系及环境保护意识即可解答，题目难度不大 2（2 分）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A质子数为 17、中子数为 20 的氯原子Cl 2017B氯离子（Cl）的结构示意图：C氯分子的电子式：D氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl【考点】4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合菁优网版权所有【分析】A、元素符号的左上角标质量数，质量数质子数+中子数；B、氯离子（Cl）为 Cl 原子得到 1 个电子形成的阴离子，最外层满足 8 个电子的稳定结构；C、氯气为双原子分子，最外层均满足 8 个电子的稳定结构；D、氯乙烯分子中存在碳碳双键，据此解答即可。【解答】解：A、元素符号的左上角标质量数，中子数为 20 的氯原子，质量数17+2037，故正确应为：1737Cl，故 A 错误；B、Cl 原子得到 1 个电子形成最外层满足 8 个电子的 Cl，离子结构示意图为：，故 B 错误；C、氯气中存在 1 对氯氯共用电子对，氯原子最外层达到 8 电子稳定结构，电子式为：，故 C 正确；D、氯乙烯分子中存在碳碳双键，正确的结构简式为：H2CCHCl，故 D 错误，故选C。【点评】本题主要是对常见化学用语的考查，涉及核素的表示方法、质量数与质子数和中子数的关系、电子式的书写、结构简式书写等，难度不大。3（2 分）下列说法正确的是（）A分子式为 C2H6O 的有机化合物性质相同 B相同条件下，等质量的碳按 a、b 两种途径完全转化，途径 a 比途径 b 放出更多热能途径 a：CCO+H2CO2+H2O 途径 b：CCO2 2高温2燃烧2燃烧C在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数 D通过化学变化可以直接将水转变为汽油【考点】51：氧化还原反应的电子转移数目计算；BN：化学能与热能的应用；H9：辨识简单有机化合物的同分异构体菁优网版权所有【分析】A、分子式为 C2H6O 的有机化合物存在同分异构体；B、化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关；C、氧化还原反应本质电子的得失，且得失电子守恒；D、水中只含有 H 和 O 两种元素，汽油中含有 C 和 H 两种元素，依据元素守恒解答即可【解答】解：A、分子式为 C2H6O 的有机化合物存在同分异构体，即乙醇或甲醚，二者属于不同的有机物，性质不同，故 A 错误；B、化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，故 ab 两种途径，放出的热量一样多，故 B 错误；C、氧化还原反应中存在得失电子守恒定律，即还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数，故 C 正确；D、汽油中含有 C 和 H 两种元素，而水中只存在 H 和 O 两种元素，故不可能通过化学变化直接将水转变为汽油，故 D 错误，故选：C。【点评】本题主要考查的是有机物同分异构体的判断、化学反应的热效应、氧化还原反应等，综合性较强，难度一般 4（2 分）在 CO2中，Mg 燃烧生成 MgO 和 C下列说法正确的是（）A元素 C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 BMg、MgO 中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）r（Mg）C在该反应条件下，Mg 的还原性强于 C 的还原性 D该反应中化学能全部转化为热能【考点】GI：镁的化学性质菁优网版权所有【分析】A、C 元素的单质存在多种同素异形体；B、电子层数越多，微粒半径越大；C、依据化学反应方程式判断即可，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；D、镁燃烧放出强光，据此解答即可【解答】解：A、元素 C 除存在金刚石和石墨外，还存在足球烯（C60）等同素异形体，故 A 错误；B、Mg 有 3 个电子层，Mg2+为 Mg 失去最外层的 2 个电子形成的阳离子，只有 2 个电子层，故半径 r（Mg2+）r（Mg），故 B 错误；C、该反应为：2Mg+CO22MgO+C，此反应中 Mg 为还原剂，C 为还原产物，还原点燃剂的还原性大于还原产物的还原性，即还原性 MgC，故 C 正确；D、该反应放出光，即部分化学能转化为光能，且生成物仍具有能量，故 D 错误，故选C。【点评】本题主要考查的是同素异形体的判断、微粒半径大小比较、氧化还原反应中还原性强弱比较以及能量之间的转化等，综合性较强，有一定的难度 5（2 分）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有 6 个电子，Y 是至今发现的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（）A原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系菁优网版权所有【分析】Y 是至今发现的非金属性最强的元素，那么 Y 是 F，X 最外层有 6 个电子且原子序数小于 Y，应为 O，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于 F，那么 Z 为 Al，W 的单质广泛用作半导体材料，那么 W 为 Si，据此推断 A、X、Y、Z、W 分别为 O、F、Al 和 Si，结合各个选项解答即可。【解答】解：Y 是至今发现的非金属性最强的元素，那么 Y 是 F，X 最外层有 6 个电子且原子序数小于 Y，应为 O，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于 F，那么 Z 为 Al，W 的单质广泛用作半导体材料，那么 W 为 Si，据此推断 A、X、Y、Z、W 分别为 O、F、Al 和 Si，A、最外层电子数分别为 6、7、3 和 4，即最外层电子数 YXWZ，故 A 正确；B、电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越小，半径越大，即半径关系：AlSiOF，即 ZWXY，故 B 错误；C、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，即非金属性 FOSiAl，故 C 错误；D、元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，即 YXW，故 D 错误，故选：A。【点评】本题主要考查的是元素的推断，涉及元素非金属性强弱的比较、半径大小比较、气态氢化物稳定性比较等，难度不大。6（2 分）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、Cl B11013molL1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3 (+)=C与 Al 反应能放出 H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42 D水电离的 c（H+）11013molL1的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO32【考点】DP：离子共存问题菁优网版权所有【分析】A使酚酞变红色的溶液，显碱性；B.11013molL1的溶液，显酸性；(+)=C与 Al 反应能放出 H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D水电离的 c（H+）11013molL1的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液【解答】解：A使酚酞变红色的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在 Al3+，故 A错误；B.11013molL1的溶液，显酸性，该组离子在酸性溶液中不反应，可大(+)=量共存，故 B 正确；C与 Al 反应能放出 H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中 Fe2+（或Al）、H+、NO3发生氧化还原反应，碱性溶液中不能大量存在 Fe2+，故 C 错误；D水电离的 c（H+）11013molL1的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在 AlO2、CO32，故 D 错误；故选：B。【点评】本题考查离子的共存，为 2015 年高考题，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意“一定共存”的信息，题目难度不大 7（2 分）下列实验操作正确的是（）A用玻璃棒蘸取 CH3COOH 溶液点在水湿润的 pH 试纸上，测定该溶液的 pH B中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗 23 次 C用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相 D用装置乙加热分解 NaHCO3固体【考点】1B：真题集萃；U5：化学实验方案的评价菁优网版权所有【专题】25：实验评价题【分析】ApH 试纸不能事先湿润；B为减小误差，滴定管用所盛装的反应液润洗；C分液时，下层液体从下口漏出，上层液体从上口倒出；D加热固体应防止试管炸裂。【解答】解：A测定醋酸 pH，pH 试纸不能事先湿润，防止醋酸被稀释而导致测定结果偏大，故 A 错误；B为防止液体被稀释而导致浓度减小而产生实验误差，滴定管用所盛装的反应液润洗，故 B 正确；C分液时，为避免液体重新混合而污染，下层液体从下口漏出，上层液体从上口倒出，故 C 错误；D碳酸氢钠加热分解生成水，应防止试管炸裂，试管口应略朝下，故 D 错误。故选：B。【点评】本题为 2015 年高考题江苏卷第 7 题，综合考查 pH 的使用、分液、滴定以及实验安全等知识，侧重于学生的分析、实验能力的考查，比较基础，难度适中，有利于培养学生良好的科学素养。8（2 分）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A粗硅SiCl4Si 2高温2高温BMg（OH）2MgCl2（aq）Mg 盐酸电解CFe2O3FeCl3（aq）无水 FeCl3 盐酸蒸发DAgNO3（aq）Ag（NH3）2OH（aq）Ag 3 2蔗糖【考点】2E：硅酸盐工业；FH：硅和二氧化硅；GR：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用菁优网版权所有【分析】ASi 可与氯气在高温下反应生成 SiCl4，SiCl4可与氢气发生反应生成 Si 和HCl；B电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气；C氯化铁易水解，加热溶液生成氢氧化铁和 HCl；D蔗糖为非还原性糖，与银氨溶液不反应【解答】解：ASi 可与氯气在高温下反应生成 SiCl4，SiCl4可与氢气发生反应生成 Si和 HCl，该反应可用于工业提纯硅，故 A 正确；B电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气，工业用电解熔融的氯化镁制备镁，故B 错误；C氯化铁易水解，加热溶液生成氢氧化铁和 HCl，蒸发时应在 HCl 环境中进行，故 C错误；D蔗糖为非还原性糖，与银氨溶液不反应，故 D 错误。故选：A。【点评】本题为 2015 年江苏考题，综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，难度不大，注意相关基础知识的积累 9（2 分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A氯气溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+ClO BNa2CO3溶液中 CO32的水解：CO32+H2OHCO3+OH C酸性溶液中 KIO3与 KI 反应生成 I2：IO3+I+6H+I2+3H2O DNaHCO3溶液中加足量 Ba（OH）2溶液：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O【考点】49：离子方程式的书写菁优网版权所有【分析】A氯气与水生成 HClO，HClO 为弱酸，应写成化学式；BCO32的水解为可逆反应；C电荷不守恒；DNaHCO3溶液中加足量 Ba（OH）2溶液，生成 BaCO3和水【解答】解：A氯气溶于水，反应的离子方程式为 Cl2+H2OH+Cl+HClO，HClO为弱酸，应写成化学式，且为可逆符号，故 A 错误；BCO32的水解为可逆反应，应为 CO32+H2OHCO3+OH，故 B 错误；C酸性溶液中 KIO3与 KI 反应生成 I2，发生 IO3+5I+6H+3I2+3H2O，故 C 错误；D NaHCO3溶 液 中 加 足 量 Ba（OH）2溶 液，生 成 BaCO3和 水，发 生 HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O，故 D 正确。故选：D。【点评】本题为 2015 年江苏卷第 9 题，考查了离子方程式的判断，为常见题型，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，难度不大 10（2 分）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）A反应 CH4+H2O3H2+CO，每消耗 1molCH4转移 12mol 电子 催化剂B电极 A 上 H2参与的电极反应为：H2+2OH2e2H2O C电池工作时，CO32向电极 B 移动 D电极 B 上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e2CO32【考点】BL：化学电源新型电池菁优网版权所有【专题】51I：电化学专题【分析】甲烷和水经催化重整生成 CO 和 H2，反应中 C 元素化合价由4 价升高到+2价，H 元素化合价由+1 价降低到 0 价，原电池工作时，CO 和 H2为负极反应，被氧化生成二氧化碳和水，正极为氧气得电子生成 CO32，以此解答该题。【解答】解：A反应 CH4+H2O3H2+CO，C 元素化合价由4 价升高到+2催化剂价，H 元素化合价由+1 价降低到 0 价，每消耗 1molCH4转移 6mol 电子，故 A 错误；B电解质没有 OH，负极反应为 H2+CO+2CO324eH2O+3CO2，故 B 错误；C电池工作时，CO32向负极移动，即向电极 A 移动，故 C 错误；DB 为正极，正极为氧气得电子生成 CO32，电极反应为：O2+2CO2+4e2CO32，故 D 正确。故选：D。【点评】本题为 2015 年江苏考题第 10 题，考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物，难度中等。二、不定项选择题：本题包括二、不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共计分，共计 20 分每小题只有一个或两个分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得就得 0 分分 11（4 分）下列说法正确的是（）A若 H2O2分解产生 1molO2，理论上转移的电子数约为 46.021023 B室温下，pH3 的 CH3COOH 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液 pH7 C钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D一定条件下反应 N2+3H22NH3达到平衡时，3v正（H2）2v逆（NH3）【考点】1B：真题集萃；BK：金属的电化学腐蚀与防护；CG：化学平衡状态的判断；D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡菁优网版权所有【分析】AH2O2分解产生 1molO2，反应中 O 元素化合价由1 价升高到 0 价，转移2mol 电子；BCH3COOH 为弱酸，pH3 的 CH3COOH 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液相比较，醋酸过量；C用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极；D化学反应中速率之比等于计量数之比【解答】解：AH2O2分解产生 1molO2，方程式为 2H2O22H2O+O2，反应2中 O 元素化合价由1 价升高到 0 价，转移 2mol 电子，故 A 错误；BCH3COOH 为弱酸，pH3 的 CH3COOH 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液相比较，醋酸过量，等体积混合后溶液呈酸性，pH7，故 B 错误；C用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极，都发生还原反应，可防止被氧化，故 C 正确；D一定条件下反应 N2+3H22NH3反应，速率关系符合系数比，即 v正（H2）：v正（NH3）3：2，当反应达到平衡时，v正（NH3）v逆（NH3），则达到平衡时，应为2v正（H2）3v逆（NH3），故 D 错误。故选：C。【点评】本题为 2015 年江苏考题第 11 题，综合考查氧化还原反应、弱电解质的电离、金属的腐蚀与防护以及化学平衡等问题，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，题目难度适中，贴近教材，有利于培养和考查学生的良好的学习习惯和科学素养 12（4 分）己 烷 雌 酚 的 一 种 合 成 路 线 如 图：下 列 叙 述 正 确 的 是（）A在 NaOH 水溶液中加热，化合物 X 可发生消去反应 B在一定条件，化合物 Y 可与 HCHO 发生缩聚反应 C用 FeCl3溶液可鉴别化合物 X 和 Y D化合物 Y 中不含有手性碳原子【考点】HD：有机物的结构和性质菁优网版权所有【分析】AX 为卤代烃，在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成醇；BY 含有酚羟基，与苯酚性质相似；CY 含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应；D根据手性碳原子的定义判断【解答】解：AX 为卤代烃，在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成醇，如发生消去反应，条件为氢氧化钠醇溶液，故 A 错误；BY 含有酚羟基，与苯酚性质相似，可与甲醛发生缩聚反应，故 B 正确；CY 含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应，故 C 正确；D连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，Y 中连接乙基的碳原子为手性碳原子，故 D 错误。故选：BC。【点评】本题为 2015 年江苏考题第 12 题，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大 13（4 分）下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A制备 Al（OH）3悬浊液：向 1molL1AlCl3溶液中加过量的 6molL1NaOH 溶液 B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水 C检验溶液中是否含有 Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察实验现象 D探究催化剂对 H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和 1mLH2O，向另一支试管中加入 2mL5%H2O2和 1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象【考点】U5：化学实验方案的评价菁优网版权所有【分析】ANaOH 过量，反应生成偏铝酸钠；B乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层；C加入少量新制氯水氧化了亚铁离子；D相同条件下，只有催化剂不同【解答】解：ANaOH 过量，反应生成偏铝酸钠，不能制备 Al（OH）3悬浊液，故 A错误；B乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，振荡后静置分液，并除去有机相的水可除杂，故 B 正确；C加入少量新制氯水氧化了亚铁离子，检验亚铁离子，应先加 KSCN 溶液，再加氯水，故 C 错误；D相同条件下，只有催化剂不同，试管中加入 2mL5%H2O2和 1mLFeCl3溶液反应速率快，则可探究催化剂对 H2O2分解速率的影响，故 D 正确；故选：BD。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、混合物分离提纯、离子检验及影响反应速率的因素等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大 14（4 分）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液 pH7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A向 0.10molL1NH4HCO3溶液中通入 CO2：c（NH4+）c（HCO3）+c（CO32）B向 0.10molL1NaHSO3溶液中通入 NH3：c（Na+）c（NH4+）c（SO32）C向 0.10molL1Na2SO3溶液通入 SO2：c（Na+）2c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）D向 0.10molL1CH3COONa 溶液中通入 HCl：c（Na+）c（CH3COOH）c（Cl）【考点】DN：离子浓度大小的比较菁优网版权所有【分析】ApH7，则 c（H+）c（OH），结合电荷守恒分析；B溶液中钠离子与 S 原子物质的量之比为 1：1，而铵根离子与部分亚硫酸根结合，由物料守恒可知，c（Na+）c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3），溶液呈中性，由电荷守恒可得：c（Na+）+c（NH4+）2c（SO32）+c（HSO3），联立判断；C 未 反 应 前 结 合 物 料 守 恒 可 知 c（Na+）2c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3），向 0.10molL1Na2SO3溶液通入 SO2，至溶液 pH7，反应后溶液中溶质为 NaHSO3、Na2SO3；D向 0.10molL1CH3COONa 溶液中通入 HCl，至溶液 pH7，反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠【解答】解：ApH7，则 c（H+）c（OH），结合电荷守恒可知，c（NH4+）c（HCO3）+2c（CO32），故 A 错误；B溶液中钠离子与 S 原子物质的量之比为 1：1，而铵根离子与部分亚硫酸根结合，故c（Na+）c（NH4+），由物料守恒可知，c（Na+）c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3），溶液呈中性，由电荷守恒可得：c（Na+）+c（NH4+）2c（SO32）+c（HSO3），联立可得：c（NH4+）+c（H2SO3）c（SO32），故 B 错误；C向 0.10molL1Na2SO3溶液通入 SO2，发生 Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3，至溶液pH7，反应后溶液中溶质为的 NaHSO3、Na2SO3，则 c（Na+）2c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3），故 C 错误；D向 0.10molL1CH3COONa 溶液中通入 HCl，至溶液 pH7，c（H+）c（OH），HCl 不足，反应后溶液中溶质为 NaCl、醋酸和醋酸钠，由电荷守恒可知，c（Na+）c（CH3COO）+c（Cl），由物料守恒可知，c（Na+）c（CH3COOH）+c（CH3COO），则 c（Na+）c（CH3COOH）c（Cl），故 D 正确；故选：D。【点评】本题考查离子浓度大小比较，为 2015 年江苏高考题，把握发生的反应、盐类水解及电离为解答的关键，注意 pH7 的信息及应用，题目难度不大 15（4 分）在体积均为 1.0L 的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和 0.2molCO2，在不同温度下反应 CO2（g）+C（s）2CO（g）达到平衡，平衡时 CO2的物质的量浓度 c（CO2）随温度的变化如图所示（图中、点均处于曲线上）。下列说法正确的是（）A反应 CO2（g）+C（s）2CO（g）的S0、H0 B体系的总压强 P总：P总（状态）2P总（状态）C体系中 c（CO）：c（CO，状态）2c（CO，状态）D逆反应速率 V逆：V逆（状态）V逆（状态）【考点】1B：真题集萃；C7：化学平衡建立的过程；CB：化学平衡的影响因素菁优网版权所有【分析】A由气体的化学计量数增大可知S，由图中温度高平衡时 c（CO2）小可知H；B分别加入 0.1molCO2和 0.2molCO2，曲线 I 为加入 0.1molCO2，曲线 II 为加入0.2molCO2，结合 CO2（g）+C（s）2CO（g）及图中变化量判断；C状态 II、状态的温度相同，状态 II 看作先加入 0.1molCO2，与状态平衡时 CO的浓度相同，再加入 0.1molCO2，若平衡不移动，状态 CO 的浓度等于 2 倍，但再充入 CO2，相当增大压强，平衡左移动，消耗 CO；D状态 I、状态的温度不同，温度高反应速率快。【解答】解：A由气体的化学计量数增大可知S0，由图中温度高平衡时 c（CO2）小，则升高温度平衡正向移动，可知H0，故 A 错误；B分别加入 0.1molCO2和 0.2molCO2，曲线 I 为加入 0.1molCO2，曲线 II 为加入0.2molCO2，若平衡不移动，体系的总压强为 P总（状态）2P总（状态），由方程式可知 CO2减少多少，体系中气体总量就增加多少，且图中曲线 I 中二氧化碳减少量小于一半，则气体总量小于 1.5；而曲线 II 中二氧化碳减少量大于一半，则气体总量大于3.0，则体系的总压强为 P总（状态）2P总（状态），故 B 正确；C状态 II、状态的温度相同，状态 II 看作先加入 0.1molCO2，与状态平衡时 CO的浓度相同，再加入 0.1molCO2，若平衡不移动，状态 CO 的浓度等于 2 倍，但再充入 CO2，相当增大压强，平衡左移，消耗 CO，则 c（CO，状态）2c（CO，状态），故 C 正确；D状态 I、状态的温度不同，温度高反应速率快，则逆反应速率为 V逆（状态）V逆（状态），故 D 错误；故选：BC。【点评】本题考查化学平衡及平衡的建立，为高频考点，本题为 2015 年江苏高考题，把握平衡移动的影响因素、图象分析为解答的关键，选项 BC 为解答的难点，题目难度中等。二、非选择题二、非选择题 16（12 分）以磷石膏（主要成分 CaSO4，杂质 SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3 （1）匀速向浆料中通入 CO2，浆料清液的 pH 和 c（SO42）随时间变化见图清液 pH11 时 CaSO4转化的离子方程式为CaSO4+2NH3H2O+CO2CaCO3+2NH4+SO42+H2O 或 CaSO4+CO32CaCO3+SO42；能提高其转化速率的措施有AC（填序号）A搅拌浆料 B加热浆料至 100C增大氨水浓度 D减小 CO2通入速率（2）当清液 pH 接近 6.5 时，过滤并洗涤固体滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为SO42和HCO3（填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全（3）在敞口容器中，用 NH4Cl 溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中 c（Ca2+）增大的原因是浸取液温度上升，溶液中氢离子浓度增大，促进固体中钙离子浸出【考点】1B：真题集萃；P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用菁优网版权所有【分析】磷石膏氨水的浆料中通入二氧化碳可生成碳酸盐或碳酸氢盐，过滤后滤液为硫酸铵、氨水，滤渣含有碳酸钙、SiO2、Al2O3等，高温煅烧生成硅酸钙、偏铝酸钙等，加入氯化铵溶液充分浸取，可生成硅酸、氢氧化铝、氯化钙等，氯化钙最终可生成碳酸钙，（1）由图象可知，经充分浸取，c（SO42）逐渐增大，pH 逐渐减小，清液 pH11 时CaSO4生成碳酸钙、铵根离子和硫酸根离子；为提高其转化速率，可进行搅拌并增大氨水浓度，增大 c（CO32）；（2）当清液 pH 接近 6.5 时，溶液酸性相对较强，可充分转化生成 SO42并有 HCO3生成，沉淀吸附 SO42，可用盐酸酸化的氯化钡检验；（3）随着浸取液温度上升，氯化铵水解程度增大，溶液酸性增强【解答】解：磷石膏氨水的浆料中通入二氧化碳可生成碳酸盐或碳酸氢盐，过滤后滤液为硫酸铵、氨水，滤渣含有碳酸钙、SiO2、Al2O3等，高温煅烧生成硅酸钙、偏铝酸钙等，加入氯化铵溶液充分浸取，可生成硅酸、氢氧化铝、氯化钙等，氯化钙最终可生成碳酸钙，（1）由图象可知，经充分浸取，c（SO42）逐渐增大，pH 逐渐减小，清液 pH11 时CaSO4生成碳酸钙、铵根离子和硫酸根离子，反应的离子方程式为 CaSO4+2NH3H2O+CO2CaCO3+2NH4+SO42+H2O 或 CaSO4+CO32CaCO3+SO42，为提高其转化速率，可进行搅拌并增大氨水浓度，增大 c（CO32），而升高温度，氨气挥发，不能增大转化率，故答案为：CaSO4+2NH3H2O+CO2CaCO3+2NH4+SO42+H2O 或 CaSO4+CO32CaCO3+SO42；AC；（2）当清液 pH 接近 6.5 时，溶液酸性相对较强，可充分转化生成 SO42并有 HCO3生成，沉淀吸附 SO42，可用盐酸酸化的氯化钡检验，方法是取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全，故答案为：SO42；HCO3；取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全；（3）随着浸取液温度上升，氯化铵水解程度增大，溶液酸性增强，则钙离子浓度增大，故答案为：浸取液温度上升，溶液中氢离子浓度增大，促进固体中钙离子浸出【点评】本题为 2015 年江苏考题第 16 题，以实验流程的形成综合考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度中等，注意把握提给信息以及相关物质的性质 17（15 分）化合物 F 是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物 A 中的含氧官能团为醚键和醛基（填官能团的名称）（2）化合物 B 的结构简式为；由 CD 的反应类型是：取代反应（3）写 出 同 时 满 足 下 列 条 件 的 E 的 一 种 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 分子含有 2 个苯环分子中含有 3 种不同化学环境的氢（4）已知：RCH2CNRCH2CH2NH2，请写出以为原料2催化剂，制备化合物 X（结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）合成路线流程图示例如图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3 2催化剂 32浓硫酸 【考点】HC：有机物的合成菁优网版权所有【分 析】A 含 有 的 官 能 团 为 醚 键 和 醛 基，对 比 A、C 的 结 构 简 式 可 知 B 为，B 与SOCl2发生取代反应生成，然后与NaCN 发生取代反应生成，经水解、还原，最终生成；以制备，可在浓硫酸作用下生成，然后与HCl 发生加成反应生成，与 NaCN 发生取代反应生成，在催化作用下与氢气反应可生成，以此解答该题【解答】解：A 含有的官能团为醚键和醛基，对比 A、C 的结构简式可知 B 为，B 与SOCl2发生取代反应生成，然后与NaCN 发生取代反应生成，经水解、还原，最终生成，（1）由结构简式可知 A 含有的官能团为醚键和醛基，故答案为：醚键、醛基；（2）B 为，与 NaCN 发生取代反应生成，故答案为：；取代反应；（3）E 的一种同分异构体含有 3 种不同化学环境的氢，且含有 2 个苯环，且结构对称，则对应的结构有，故答案为：；（4）以制备，可在浓硫酸作用下生成，然后与 HCl 发生加成反应生成，与 NaCN 发生取代反应生成，在催化作用下与氢气反应可生成，也可与 HCl 反应生成，再生成，则流程为，故答案为：【点评】本题为 2015 年江苏卷第 17 题，涉及有机物的合成，侧重于学生的分析能力的考查，答题时注意把握提给信息以及官能团的性质，注意合成路线的设计，为解答该题的难点 18（12 分）软锰矿（主要成分 MnO2，杂质金属元素 Fe、Al、Mg 等）的水悬浊液与烟气中 SO2反应可制备 MnSO4H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2MnSO4（1）质量为 17.40g 纯净 MnO2最多能氧化4.48L（标准状况）SO2（2）已知：KspAl（OH）311033，KspFe（OH）331039，pH7.1 时 Mn（OH）2开始沉淀室温下，除去 MnSO4溶液中的 Fe3+、Al3+（使其浓度小于 1106molL1），需调节溶液 pH 范围为5.0pH7.1（3）如图可以看出，从 MnSO4和 MgSO4混合溶液中结晶 MnSO4H2O 晶体，需控制结晶温度范围为高于 60（4）准确称取 0.1710gMnSO4H2O 样品置于锥形瓶中，加入适量 H3PO4和 NH4NO3溶液，加热使 Mn2+全部氧化成 Mn3+，用 c（Fe2+）0.0500molL1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中 Mn3+被还原为 Mn2+），消耗 Fe2+溶液 20.00mL计算 MnSO4H2O 样品的纯度（请给出计算过程）【考点】5A：化学方程式的有关计算；DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质菁优网版权所有【分析】（1）根据 MnO2+SO2MnSO4可知，n（SO2）n（MnO2）；（2）pH7.1 时 Mn（OH）2开始沉淀室温下，除去 MnSO4溶液中的 Fe3+、Al3+，结合 Al（OH）3完全变成沉淀时的 pH、Fe（OH）3完全变成沉淀时的 pH 分析；（3）从 MnSO4和 MgSO4混合溶液中结晶 MnSO4H2O 晶体，根据图上信息，高于 60以后 MnSO4H2O 的溶解度减小，而 MgSO46H2O 的溶解度增大，因此控制结晶温度范围是高于 60；（4）根据氧化还原反应中得失电子守恒：n（Mn3+）1n（Fe2+）10.02L0.0500mol1.00103mol，根据 Mn 元素守恒，m（MnSO4H2O）1.00103mol169g/mol0.169g，以此计算纯度【解 答】解：（1）根 据 MnO2+SO2 MnSO4可 知，n（SO2）n（MnO2）0.2mol，其体积为 0.2mol22.4L/mol4.48L，=17.487/=故答案为：4.48；（2）pH7.1 时 Mn（，除去 OH）2开始沉淀室温下 MnSO4溶液中的 Fe3+、Al3+，氢氧化铝完全变成沉淀时的 pH：KspAl（OH）311033c（Al3+）c3（OH），c（Al3+）1106molL1，解得：c（OH）1109molL1，c（H+）1105molL1pH5，同理 Fe（OH）3完全变成沉淀时，pH 约为 3.5，故 pH 范围是：5.0pH7.1，故答案为：5.0pH7.1；（3）从 MnSO4和 MgSO4混合溶液中结晶 MnSO4H2O 晶体，根据图上信息，高于 60以后 MnSO4H2O 的溶解度减小，而 MgSO46H2O 的溶解度增大，因此控制结晶温度范围是高于 60这样可以得到纯净的 MnSO4H2O，故答案为：高于 60；（4）根据氧化还原反应中得失电子守恒：n（Mn3+）1n（Fe2+）10.02L0.0500mol1.00103mol，根据 Mn 元素守恒，m（MnSO4H2O）1.00103mol169g/mol0.169g，纯度为100%98.8%，0.1690.1710答：MnSO4H2O 样品的纯度为 98.8%【点评】本题考查较综合，涉及氧化还原反应计算、溶度积计算及混合物分离、图象分析等，本题为 2015 年江苏高考题 18 题，综合性较强，侧重分析、计算能力的综合考查，题目难度中等 19（15 分）实验室用图所示装置制备 KClO 溶液，并通过 KClO 溶液与 Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂 K2FeO4已知 K2FeO4具有下列性质可溶于水、微溶于浓KOH 溶液，在 05、强碱性溶液中比较稳定，在 Fe3+和