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2011 年江苏省高考化学试卷年江苏省高考化学试卷 一、选择题一、选择题 1（3 分）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）加快化石燃料的开采与使用研发易降解的生物农药 应用高效洁净的能源转换技术田间焚烧秸秆 推广使用节能环保材料 A B C D 2（3 分）下列有关化学用语表示正确的是（）AN2的电子式：BS2的结构示意图：C质子数为 53，中子数为 78 的碘原子：13153D邻羟基苯甲酸的结构简式：3（3 分）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸 B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 4（3 分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A1.0molL1的 KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42 B甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2、Cl CpH12 的溶液：K+、Na+、CH3COO、Br D与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32、NO3 5（3 分）短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是（）A元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8 B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQ C离子 Y2和 Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 D元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强 6（3 分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）AFeCl3溶液与 Cu 的反应：Cu+Fe3+Cu2+Fe2+BNO2与水的反应：3NO2+H2O2NO3+NO+2H+C醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2 D向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：2AlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO32 7（3 分）下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A用水湿润 pH 试纸测量某溶液的 pH B用量筒量取 20mL0.5000molL1H2SO4溶液于烧杯中，加水 80mL，配制成0.1000molL1H2SO4溶液 C实验室用图所示装置制取少量氨气 D实验室用图所示装置出去 Cl2中的少量 HCl 8（3 分）设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A1mol 甲醇中含有 CH 键的数目为 4NA B25，pH13 的 NaOH 溶液中含有 OH的数目为 0.1NA C标准状况下，2.24L 己烷含有分子的数目为 0.1NA D常温常压下，Na2O2与足量 H2O 反应，共生成 0.2molO2，转移电子的数目为 0.4NA 9（3 分）NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质下列说法正确的是（）A25，NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大 B石灰乳与 Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C常温下干燥的 Cl2能用钢瓶贮存，所以 Cl2不与铁反应 D如图所示转化反应都是氧化还原反应 10（3 分）下列图示与对应的叙述相符的是（）A图 1 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B图 2 表示 0.1000molL1NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000molL1CH3COOH 溶液所得到的滴定曲线 C图 3 表示 KNO3的溶解度曲线，图中 a 点所示的溶液是 80时 KNO3的不饱和溶液 D图 4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知 t 时反应物转化率最大 11（3 分）紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素 A1。下列说法正确的是（）A紫罗兰酮可使酸性 KMnO4溶液褪色 B1mol 中间体 X 最多能与 2mol H2发生加成反应 C维生素 A1易溶于 NaOH 溶液 D紫罗兰酮与中间体 X 互为同分异构体 12（3 分）下列说法正确的是（）A一定温度下，反应 MgCl2（l）Mg（l）+Cl2（g）的H0，S0 B水解反应 NH4+H2ONH3H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 D对于反应 2H2O22H2O+O2，加入 MnO2或升高温度都能加快 O2的生成速率 13（3 分）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A向饱和 FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取 Fe（OH）3胶体 B取少量溶液 X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有 Fe2+C室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量 NaOH 溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚 D已知 I3I2+I，向盛有 KI3溶液的试管中加入适量 CCl4，振荡静置后 CCl4层显紫色，说明 KI3在 CCl4中的溶解度比在水中的大 14（3 分）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A在 0.1molL1NaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）B在 0.1molL1Na2CO3溶液中：c（OH）c（H+）c（HCO3）+2c（H2CO3）C向 0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积 0.1molL1NaOH 溶液：c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H+）D常温下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液pH7，c（Na+）0.1molL1：c（Na+）c（CH3COO）c（CH3COOH）c（H+）c（OH）15（3 分）700时，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中 t2t1）：反应时间/min n（CO）/mol H2O/mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 下列说法正确的是（）A反应在 t1min 内的平均速率为 v（H2）0.40/t1 molL1mim1 B保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60mol CO 和 1.20mol H2O，到达平衡时n（CO2）0.40mol C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时 CO 转化率增大，H2O 的体积分数增大 D温度升至 800，上述反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应 二、解答题二、解答题 16以硫铁矿（主要成分为 FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在一定条件下，SO2转化为 SO3的反应为 2SO2+O2 2SO3，该反应的平衡催化剂常数表达式为 K ；过量的 SO2与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式）17敌草胺是一种除草剂它的合成路线如下：回答下列问题：（1）在空气中久置，A 由无色转变为棕色，其原因是 （2）C 分子中有 2 个含氧官能团，分别为 和 填官能团名称）（3）写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式：能与金属钠反应放出 H2；是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5 种不同化学环境的氢（4）若 C 不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物 E（分子式为 C23H18O3），E 是一种酯E 的结构简式为 （5）已 知：RCH2COOH，写 出 以 苯 酚 和 乙 醇 为 原 料 制 备3的合成路线流程图 （无机试剂任用）合成路线流程图例如下：H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH 溶液18Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在 KOH 加入适量AgNO3 溶液，生成 Ag2O 沉淀，保持反应温度为 80，边搅拌边将一定量 K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品反应方程式为 2AgNO3+4KOH+K2S2O8Ag2O2+2KNO3+2K2SO4+2H2O 回答下列问题：（1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是 （2）银锌碱性电池的电解质溶液为 KOH 溶液，电池放电时正极的 Ag2O2 转化为 Ag，负极的 Zn 转化为 K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：（3）准确称取上述制备的样品（设仅含 Ag2O2和 Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为 Ag 和 O2，得到 224.0mLO2（标准状况下）计算样品中 Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）19高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取 NaClO4（aq）+NH4Cl（aq）NH4ClO4（aq）+NaCl（aq）90（1）若 NH4Cl 用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是 （2）反应得到的混合溶液中 NH4ClO4和 NaCl 的质量分数分别为 0.30 和 0.15（相关物质的溶解度曲线见图 1）从混合溶液中获得较多 NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）干燥 （3）样品中 NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图 2 所示（加热和仪器固定装代已略去），实验步骤如下：步骤 1：按图 2 所示组装仪器，检查装置气密性 步骤 2：准确称取样品 ag（约 0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约 150mL 水溶解 步骤 3：准确量取 40.00mL 约 0.1molL1H2SO4溶解于锥形瓶中 步骤 4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入 20mL 3molLNaOH 溶液 步骤 5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约 100mL 溶液 步骤 6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置 23 次，洗涤液并入锥形瓶中 步骤 7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用 c molLNaOH 标准溶液滴定至终点，消耗NaOH 标准溶液 v1mL 步骤 8：将实验步骤 17 重复 2 次 步骤 3 中，准确量取 40.00mlH2SO4溶液的玻璃仪器是 步骤 17 中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是 （填写步骤号）为获得样品中 NH4ClO4的含量，还需补充的实验是 20氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H+206.2kJmol1 CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H+247.4kJmol1 2H2S（g）2H2（g）+S2（g）H+169.8kJmol1（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4（g）与 H2O（g）反应生成 CO2（g）和 H2（g）的热化学方程式为 。（2）H2S 热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分 H2S 燃烧，其目的是 ；燃烧生成的 SO2与 H2S 进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：。（3）H2O 的热分解也可得到 H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图 1 所示。图中 A、B 表示的物质依次是 。（4）电解尿素CO（NH2）2的碱性溶液制氢的装置示意图见图 2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 。（5）Mg2Cu 是一种储氢合金。350时，Mg2Cu 与 H2反应，生成 MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为 0.077）。Mg2Cu 与 H2反应的化学方程式为 。21原子序数小于 36 的 X、Y、Z、W 四种元素，其中 X 形成的单质是最轻的物质，Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Z 原子基态时 2p 原子轨道上有 3 个未成对的电子，W 的原子序数为 29 回答下列问题：（1）Y2X2分子中 Y 原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有键的数目为 （2）化合物 ZX3的沸点比化合物 YX4的高，其主要原因是 （3）元素 Y 的一种氧化物与元素 Z 的一种氧化物互为等电子体，元素 Z 的这种氧化物的分子式是 （4）元素 W 的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物 H2WCl3，反应的化学方程式为 22草酸是一种重要的化工产品实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图 14 所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）实验过程如下：将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中 控制反应液温度在 5560条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与 98%H2SO4的质量比为 2：1.5）溶液 反应 3h 左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体 硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6+12HNO33H 2C2O4+9NO2+3NO+9H2O C6H12O6+8HNO36CO2+8NO+10H2O 3H 2C2O4+2HNO36CO2+2NO+4H2O（1）检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为 （2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是 （3）装置 C 用于尾气吸收，当尾气中 n（NO2）：n（NO）1：1 时，过量的 NaOH溶液能将 NO，全部吸收，原因是 （用化学方程式表示）（4）与用 NaOH 溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是 （5）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有