《富集在海水中的元素—氯》练习试题.doc

《富集在海水中的元素—氯》练习试题
《富集在海水中的元素—氯》练习题
一、选择题
1．下列物质中不会因见光而分解的是
A．HNO3 B．AgNO3 C．HClO D．NaHCO3
2．关于氯气的叙述中，下列正确的是
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是
A．Cl2 B．氯水 C．NaClO溶液 D．Na2O2与水反应后的溶液
4．某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3和Cl2恰好完全反应。若反应产物只有N2和NH4Cl，则反应前后容器中压强比应接近
A．1:11 B．11:1 C．7:11 D．11:7
5．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾置在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是
A.漂白粉被氧化了
B.有色布条被空气中的氧气氧化了
C.漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClO
D.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
6．已知氯的含氧酸根离子的化合价可为+1、+3、+5、+7价，若氯的含氧酸酸根离子中含m个氧原子，则该离子式量为
A．8m＋17 B．8m＋18 C．16m＋36.5 D．16m＋35.5
7．下列关于氯水的叙述中，正确的是
A．新制氯水中既有分子，又有离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯水可以使干燥的布条褪色
8．将1体积选项中的气体与10体积O2混合后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量的热铜屑的管子(假设反应都进行完全)，最后得到的尾气可以是
A．Cl2 B．CO C．CO2 D．N2
9．向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到刚好完全反应为止，所得溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，则AgNO3溶液的质量百分比浓度是
A、27.7% B、72.3% C、70.6% D、29.4%
10．下列离子方程式中，正确的是
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl-
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O
C．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑
D．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H +＝Al3+＋H2↑
11．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是
A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气
B．溴单质只具有氧化性
C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性
D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验
12．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液， 为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，再向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是
A．有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液
B．全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液
C．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液
D．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液
13．从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是
A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒
B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒
C．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒
D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低
14．化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应式为：3Cl2 ＋ 8NH3 6NH4Cl＋ N2
当有 160.5 g NH4Cl产生时，被氧化的氨是
A．214g 　　　 B．53.5 g C．17 g 　　　　D．68 g
15．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是
A．Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3
B．BaCl2 Na2SO4 CaCO3 KOH
C．AgNO3 NaCl KCl CuCl2
D．Fe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl2
16．将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)
A．等于0.3mol B．小于0.3mol C．大于0.3mol，小于0.6mol D． 等于0.6mol
17、自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制
A． Na2SO4 B．NaCl C． AgNO3 D．AlCl3
18、两种金属组成的合金50克，与足量氯气反应，共用去氯气71克，则该合金可能的组成是
A、锌和铜 B、钙和铜 C、钠和铝 D、铝和铁
19、在AgNO3溶液里加入足量的氯化钠溶液后，再加入碘化钾溶液，结果会有黄色沉淀产生，这是因为（不涉及到氧化—还原反应）
A、Ag+与Cl-结合不如Ag与I-结合快 B、AgI比AgCl更难溶于水
C、AgCl比AgI容易分解 D、Cl的氧化性比I强，而还原性I-比Cl-强
20、将足量的二氧化锰与40毫升10摩/升浓盐酸反应产生的氯气同0.1摩二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比（MnO2 + 4HCl (浓)===MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ）
A、前者产生的氯气多 B、一样多 C、后者产生的氯气多 D、无法比较
二、填空题
21、请你说出新制氯水的主要成分，并请设计一个实验来证明氯水中起漂白作用的不是Cl2,而是HClO。____________________________________________________________________________
22． 已知CN－（氢氰酸根离子）和Cl－有相似之处，HCN（氰化氢）的某些性质与氯化氢相似。(CN)2（氰）与Cl2的性质有相似之处，且常温常压下也是气体。（例MnO2 + 4HCl (浓)===MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ）写出下列反应的化学方程式：
（1）MnO2和HCN溶液加热反应 ；
（2）(CN)2和KOH溶液反应 。
23．氯酸(HClO3) 是一种强酸，氯酸的浓度超过40％，就会迅速分解，产生比它的酸性更强的含氧酸，同时放出气体，该气体混合物经干燥后，平均相对分子质量为47.6，它可以使带火星的木条复燃，并可使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝后又褪色。试完成下列各题：
（l）该气体的组成是________________，气体混合物的物质的量比为_______________
（2）写出氯酸分解方程式________________________________________
该反应的还原产物是________________ (写化学式)
（3）结合化学反应方程式解释，该气体使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝后又褪色的原因：________________________ ______________，
24、（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ ________________。
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，
可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程
式表示）_________________________________。
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得
漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________（用字母代号填）。
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
（3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。
A．NaOH B．NaCl C． KBr D． Na2CO3
三、实验题
25、为讲授“氯气的性质和用途”，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一套如图所示的实验装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学。试回答下列问题：
NaOH
溶 液
己
浓硫酸

乙
CCl4、KI
溶 液
戊
干 燥
红布条
丙
湿 润
红布条
丁

甲

（1）丙中的现象是 ；丁中的现象中 。
分离戊中液体的方法是 。
（2）橡皮塞连通后，分液漏头中的气体压强P1和烧瓶中气体压强P2的关系为：P1 P2
（填“大于”、“小于”或“等于”），连接橡皮管的目的是 。
（3）烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
（4）已知氯气与冷水反应的化学方程为Cl2＋H2O HCl＋HClO
①你认为使有色布条褪色的是什么物质？
__________________________________________________________________________
②试用实验验证你的推论，写出实验的操作方法、假设和推论。
__________________________________________________________________________
26．现有浓盐酸、MnO2共热制Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉，现已知反应2Cl2+2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；（该反应为放热反应）温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。甲、乙、丙三人分别设计三个实验装置，如下图所示：
(1)请从：a不容易控制反应速率；b容易控制反应速率；c有副反应发生；d能防止副反应发生；e污染环境；f可防止污染环境，几个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，并选择符合题目要求的选项填在空格内。

优点
缺点
甲装置

乙装置

丙装置

(2)图中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、F三部分组成，丙由F、G组成，从下述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分（按气流从左到右的方向）组装一套较完善的实验装置（填所选部分的编号）___________________.
(3)实验中若用12mol·L-1的浓盐酸10ml与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总小于0.15mol，其可能的主要原因是__________.（假定各步反应均无反应损耗且副反应发生）
四、计算题
27.足量的浓盐酸与4.35gMnO2混合加热，向反应后的溶液中加入10.6g10％的Na2CO3溶液，恰好不再产生气体，再向溶液中加入过量的AgNO3溶液求：
①标准状况下产生Cl2的体积
②生成AgCl沉淀的质量

1．D 2． A 3． A 4．B 5．C 6．D 7．AD 8．C D 9．B 10．B 11．B 12．C 13．CD 14．C 15．C 16．A17、C 18、B、D 19、B 20、C
21、第一步用干燥的氯气；第二步用盐酸；第三步用水；第四步用氯水或次氯酸分别检验
22、（1）MnO2 + 4HCN===Mn（CN）2 + （CN）2↑+ 2H2O
（2）(CN)2+2KOH===KCN+ KCNO+H2O
23．（1） O2和Cl2 2：1
（2） 8HClO3 3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O
（3） Cl2＋2I－ 2Cl－＋I2，淀粉遇I2变蓝；
5Cl2＋I2+6H2O=== 10HCl＋2HIO3，碘单质被氧化成碘酸，蓝色褪色
24．（1）潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色 （2）氢氧化钠（NaOH）；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O ； Ca(ClO)2 ； C （3）D
25、（1）无明显变化；红布条褪色；用分液漏头分液
△
（2）等于；保证分液漏斗液面上、下两边压强相等，便于分液漏斗中液体顺利流下
（3）4HCl（浓）＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（4）使红色布条褪色的物质为HClO；可将一红色布条伸入稀盐酸溶液中，若红色布条不褪色，则证明使红色布条褪色的是HClO，而不是盐酸
26、（1）甲装置d e、a乙装置b f、c丙装置b、c e（2）C或F、B、E（3）浓盐酸变成稀盐酸生成氯气的物质的量小于0.6mol，故生成的Ca(ClO)2的物质的量总小于0.15mol。
27.①1.12L ②m(AgCl)=17.22g
28、(1)A、C (2)B (3) 2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 ===2ClO2 ↑+ 2Na2SO4 + H2O

5 / 5