粗盐提纯专题(含答案).doc

粗盐提纯专题练 姓名：______________
．从海水中提取的粗盐，除了NaCl外，还可能含有少量的Ca2+、Mg2+、CO32﹣和SO42﹣，为了进一步检测成分，将其配置成溶液．一份中加入氢氧化钠，无明显的白色沉淀生成；一份加入氯化钡，也有明显的白色沉淀生成；加入盐酸溶液，有气泡冒出．下列说法正确的是（　B　）
　 A．一定含有Mg2+ B． 一定含有CO32﹣
C．一定含有SO42﹣ D．一定含有Ca2+
．为了除去粗盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案：

请根据上述除杂方案，回答下列问题：
①沉淀甲是　Mg（OH）2　；沉淀乙是____________；沉淀丙是_________________；滤液C中的溶质是　NaCl、NaOH、BaCl2　 ；操作⑤中加入过量盐酸的作用是　除去滤液D中的NaOH和Na2CO3 　．
②假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量　增大　（填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是　KCl 　．
．海水是取之不尽、用之不竭的资源宝库．请围绕科学利用海水资源，填写表格：
用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质．将此粗盐提纯的部分实验方案如下：

A溶液：NaOH溶液； B溶液：BaCl2溶液
C溶液：Na2CO3溶液； D溶液：HCl溶液
（1）溶液甲中有什么溶质：________________________；
溶液乙中有什么溶质：___________________________；
溶液丙中有什么溶质：___________________________；
溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl溶液________；
（2）为了简化实验步骤，可以在第_______步进行过滤。
（3）若将第一步移至第二步之后，则
溶液甲中有什么溶质：______________ ________；
溶液乙中有什么溶质：___________________________；
溶液丙中有什么溶质：___________________________；
溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl溶液________；（4）若将第一步移至第三步之后，
溶液甲中有什么溶质：_______________ _________；
溶液乙中有什么溶质：___________________________；
溶液丙中有什么溶质：___________________________；
溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl溶液________；
（5）若将第二步和第三步对调，则
溶液甲中有什么溶质：________ ________________；
溶液乙中有什么溶质：___________________________；
溶液丙中有什么溶质：___________________________；
溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl溶液________；
（6）加入过量碳酸钠溶液的目的是　除尽氯化钙以及过量的氯化钡　
（7）过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、　碳酸钡和硫酸钡　．
（8）上述操作中的第二步是加入过量的氯化钡溶液，证明氯化钡溶液过量的方法是　向溶液乙中再加少量氯化钡，没有产生沉淀 　．
．（2013•明溪县质检）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐“溶解”操作要用玻璃棒搅拌，作用是　搅拌，加速固体溶解 　．
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的　Na2SO4 　（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中过量的　NaOH和Na2CO3 　．
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、　CaCO3、BaCO3 　．
(4)请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为：　氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸　．
．地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：回答下列问题：

（1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因．　否；因为引入新的杂质离子NO3﹣　．
（2）进行操作①后，判断BaCl2过量的方法是　取少量上层清液，滴加Na2SO4溶液，如有白色沉淀出现则说明BaCl2过量　．
（3）加入Na2CO3的目的是　除去Ca2+、Ba2+　 。为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液，其理由是　一次过滤，简化实验步骤 　．
（4）滤液的主要成分有　NaCl、NaOH、Na2CO3　．此实验方案尚需完善，具体步骤是　向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠　．
．（2013•海珠区模拟）通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案：
回答下列问题：
（1）操作1中，加入NaOH溶液除杂时，反应的化学方程式为　2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl　；
　MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4　．
（2）操作2中，不能用硝酸钡溶液代替BaCl2溶液，原因是　引入了杂质硝酸钠 　．
（3）加入Na2CO3除去的杂质离子是　Ca2+、Ba2+　．
（4）进行操作3后，判断Na2CO3过量的方法是　取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生　．
（5）滤液中，需加入适量的试剂，这种试剂的名称是　稀盐酸　．
（6）在操作4中，需要进行蒸发，蒸发时需用到的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、　蒸发皿　．
（7）若精盐的产率偏低，可能的原因是　B、C　．
A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有固体溅出
C．溶解粗盐时，加入的水量不足，粗盐没有完全溶解．
．（2013•玄武区一模）通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图1所示。

根据以上信息回答：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是　过滤　．该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图2所示中不该出现的情形是　D　（填序号）．
（2）在蒸发操作中为尽量减少飞溅，可采取的措施可以　AB　． A．玻璃棒不断搅拌　　
B．来回移动酒精灯加热　C．来回移动蒸发皿加热
（3）在实验过程中加入过量的NaOH溶液的目的是　除尽溶液中的镁离子　．
（4）判断加入的盐酸“适量”的方法是　滴加盐酸至无气泡放出为止　．
（5）实验所得氯化钠固体的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是　提纯的过程中有氯化钠生成 　．
（6）若用所得氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是　玻璃棒　，其作用是　搅拌，加速溶解　．
（7）某同学所得精盐比其他同学明显要多，原因可能是　AC　． A．滤纸破损，滤液浑浊就蒸发
B．蒸发时未用玻璃棒，有一些液体、固体溅出
C．提纯后所得精盐尚未完全干燥
D．溶解时水的量太少，使食盐未完全溶解
（8）小京同学准确称取9克NaCl配制成100g食盐水，并装入试剂瓶中，请你帮助他在如图3所示的标签内写好标签．

．（2012•呼和浩特）海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品．

（1）粗盐中除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：　过量的NaOH溶液　、过量的BaCl2溶液、　过量的Na2CO3溶液　．加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式为　BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl　．
（2）在滤液中加盐酸的作用是　除去溶液中的NaOH、Na2CO3　．
（3）第③步发生的基本反应类型是　分解　反应．
．（2014•盐都区二模）盐城濒临黄海，海洋资源非常丰富．
（1）海水晒盐得到的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤．
请回答下列问题
①海水是　混合物　（填“纯净物”或“混合物”） 海水晒盐得到粗盐是　物理　变化（填“物理”或“化学”）
②步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及到的实验操作是　过滤　．
③步骤Ⅳ加热蒸发时，待　出现较多晶体　时停止加热．
④为了除去溶液A中的可溶性杂质，步骤Ⅱ中加入过量的试剂是Na2CO3、NaOH、BaCl2，写出步骤Ⅲ中加入适量盐酸时发生的中和反应的化学方程式　NaOH+HCl═NaCl+H2O　．如果步骤Ⅱ中加入过量的试剂顺序不当，将导致得不到纯净的NaCl，下列加入试剂顺序不当的是　AD　
A．Na2CO3、NaOH、BaCl2 B．BaCl2、NaOH、Na2CO3
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3 D．Na2CO3、BaCl2、NaOH
E．BaCl2、Na2CO3、NaOH
（2）某实验小组利用上面提纯的氯化钠，配置100g 16%的氯化钠溶液．
①他应称取氯化钠质量是　16　g，量水时选用量筒的量程最好是　D　
A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL
②称量氯化钠时发现天平的指针偏左，正确的处理方法是　B　 A．增加砝码 B．减少药品 C．减少砝码 D．增加药品
③实验中实际配制的溶液中溶质质量分数小于16%，造成的可能原因有　量水时仰视读数　；　称取氯化钠的滤纸上留有氯化钠　；（不少于两点）
．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下：
根据以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的物质X是　水　，y的名称是　盐酸　．
（2）欲除去溶液A中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次 为（每次都过量）：NaOH溶液、　C　和　A　．（填字母，提供的试剂有：A、Na2CO3溶液 B、K2CO3溶液 C、BaCl2溶液 D、Ba（NO3）2溶液）
（3）沉淀C中的成分是Mg（OH）2、　BaSO4、CaCO3、BaCO3　（填化学式）．
（4）实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，原因是粗盐提纯过程中有新的NaCl生成，整个过程中产生新的NaCl的反应共有　6　个．
（5）请你写出用pH试纸检测溶液B酸碱度的具体操作：取一小段pH试纸放在洁净的点滴板上，用　玻璃棒蘸取少许溶液B点在pH试纸上　，将　试纸显示的颜色与标准比色卡比较　，即可读出相应数值．

．（2008•虹口区二模）由海水晒得的粗盐中除泥沙外还含有氯化镁、氯化钙等杂质．为了得到纯净的食盐，某活动小组将粗盐样品溶于水后过滤，用得到粗盐溶液，进行如右图的实验．
（1）第①步的目的是　除去MgCl2　．
（2）第③步中的操作M是　蒸发　．
（3）请你帮助他们完成第②步实验方案的设计，填写在右图的虚线框内．（在箭头上写明所需使用的试剂，及操作，在箭头下方写明反应的现象及相应的物质）

．通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示．根据以上信息回答：

（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是　水　．
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是　过滤　．
（3）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是　除掉镁离子使其转化成沉淀　，有关化学方程式是　MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl　．
（4）判断加入的盐酸“适量”的方法是　滴加盐酸无气泡放出为适宜　．
（5）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是　在粗盐提纯的过程中有氯化钠生成．　．

．（2014•南阳一模）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2，CaCl2一级泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的个步骤操作流程如图所示．

根据以上信息回答：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是　过滤　；操作Ⅱ后的沉淀物中含有的物质是　氢氧化镁和碳酸钙　．
（2）判断加入的盐酸“适量”的方法是　刚好不再产生气泡　．
（3）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是　除去氯化镁和氯化钙杂质、除去过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液的过程中都生成了氯化钠　．

．（2013•福鼎市一模）福鼎东南濒临东海，通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图1所示：

【MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl　 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl】
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是　水　．
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是　过滤　．该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，如图2中不该出现的情形是　D　（填序号）．
（3）在蒸发操作中为尽量减少飞溅，可采取的措施可以　AB　．
A．玻璃棒不断搅拌　　
B．来回移动酒精灯加热　　
C．来回移动蒸发皿加热
（4）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是　把氯化镁除尽　．
（5）某同学所得精盐比其他同学明显要多，原因可能是　AC　．
A．滤纸破损，滤液浑浊就蒸发
B．蒸发时未用玻璃棒，有一些液体、固体溅出
C．提纯后所得精盐尚未完全干燥
D．溶解时水的量太少，使食盐未完全溶解
（6）小京同学准确称取9克NaCl配制成100g食盐水，并装入试剂瓶中，请你帮助他在如图3所示的标签内写好标签．
．我国有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、　过滤　、　蒸发　可制得精盐．
（2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图是它们的溶解度曲线示意图．
①设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为　a＞b═c　．
②将卤水加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是　硫酸镁　．
（3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如图所示：

①提取Mg的过程中，试剂A可以选用　氢氧化钙　，试剂B选用　盐酸　，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为　分解反应　．
②分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去　硫酸钠　；加入过量Na2CO3溶液的目的是　除去氯化钙和过量的氯化钡　．

．（2013•海门市一模）工业上把海水晒制后得到的晶体称为粗盐（含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质），剩余的液体称为苦卤（主要含有MgCl2、NaCl等）．粗盐和苦卤均是重要的化工原料．
（1）在化工生产中，通常需要对粗盐进行除杂处理才能使用．下列是除杂过程示意图．

①实验中为加快溶解通常进行的操作有　搅拌　；操作①的名称是　过滤　．
②图中的除杂试剂有多种，其中除去CaCl2通常选用的试剂是　Na2CO3　（填化学式）；其中加入BaCl2是为了除去Na2SO4杂质，写出有关反应的化学方程式　BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl　．
（2）工业上以苦卤为原料可以制取金属镁．其生产流程如下：

①贝壳加热分解时的另一产物是CO2，则贝壳的主要成分为　CaCO3　（写化学式）；写出生成Mg（OH）2的化学方程式　Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2　．
②电解生成Mg的反应属于分解反应，则另一生成物为　Cl2　；观察上述生产过程中的反应，没有涉及到的基本反应类型有　置换反应　．
《离子共存检验》-5