元素周期律复习多媒体.pptx
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1、第五章第五章物质结构物质结构 元素周期律元素周期律复习复习1、原子组成表示式:AZXA质量数;Z质子数;中子数=AZ2、重要关系式:、最外层电子数主族序数元素的最高正价8|负价|、电子层数元素周期序数、核电荷数质子数原子序数核外电子数(原子)、质量数 质子数+中子数3、核外电子排布规律:、核外电子排布规律:每一层所容纳的电子数最多为:2n2核外电子层从内向外依次用:K、L、M、N表示最外层电子数最多不超过8,若最外层为K层,电子数最多不超过2次外层电子数最多不超过184、粒子半径大小比较规律:(三句话)、粒子半径大小比较规律:(三句话)核电荷数相同,核外电子数越多,半径则越大 (如:ClCl,
2、Na Na+)电子层数相同,核电荷数越多,半径则越小 (如:同周期元素从左至右,半径渐小)电子层数越多,半径则越大 (如:同主族元素从上至下,半径渐大)例1(99)“铱星”计划中的铱的一种同位素是19177Ir其核内中子数是()A.77 B.114 C.191 D.268例2(99)已知铱有两种同位素191Ir和193Ir,而铱的平均原子量为192.22,则两种同位素的原子个数比是()A.39:61 B.61:39 C.1:1 D.39:11例3(00)136C NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析,136C表示的碳原子()A.核外有13个电子,其中6个能参与成键B.核内有6个质子,
3、核外有7个电子C.质量数为13,原子序数为6,核内有7个质子D.质量数为13,原子序数为6,核内有7个中子巩固训练巩固训练例4.(00)1999年新发现114号元素的同位素,其中子数为184,该同位素的质量数是()A.70 B.114 C.228 D.298例5(93s)核内中子数为N的R2+离子,质量数为A,则n g它的氧化物中所含质子的物质的量(mol)()A.n(A-N+8)/(A+16)B.n(A-N+10)/(A+16)C.(A-N+2)D.n(A-N+6)/A例6(95)178O和168O原子的核外电子数的比较()A.大于 B.小于 C.等于 D.不能确定例7(99s)12553I
4、可治疗肿瘤,其核内中子数与核外电子数之差是A.72 B.19 C.53 D.125例8(96)M电子层与L电子层最多可容纳的电子数的比较 A.大于 B.小于 C.等于 D.不能确定例9(97)下列各组微粒中,核外电子总数相等的是()A.K+和Na+B.CO2和NO2 C.CO和CO2 D.N2和CO例例10(96s)随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是 A.单质的熔沸点逐渐降低单质的熔沸点逐渐降低 B.卤素离子的还原性逐渐增强卤素离子的还原性逐渐增强 C.气态氢化物稳定性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强 D.单质氧化性逐渐增强单质氧化性逐渐增
5、强例例11(98s)钛的同位素钛的同位素4622Ti、4722Ti、4822Ti、4922Ti、5022Ti中,中子数不可能为中,中子数不可能为()A.30 B.28 C.26 D.24例例12(93s)A元素的阴离子、元素的阴离子、B元素的阴离子和元素的阴离子和C元素的阳离子元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于的原子序数大于B的原子序数。的原子序数。则则A B C三种离子半径大小的顺序是三种离子半径大小的顺序是 ()A.ABC B.BAC C.CAB D.CBA例例13(99s)下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是下列化合物中阳离子与阴离子半径
6、比最小的是 A.NaF B.MgI2 C.BaI2 D.KBr例例14(99)下列各分子中所有原子都满足最外层下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是电子结构的是 A.BeCl2 B.PCl3 C.PCl5 D.N2例例15(98)下列各分子中所有原子都满足最外层下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是电子结构的是 A.光气光气(COCl2)B.六氟化硫六氟化硫 C.二氟化氙二氟化氙 D.三氟化硼三氟化硼例例16(93)下列分子中所有原子不能都满足最外层下列分子中所有原子不能都满足最外层8电子结构的是电子结构的是 A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO25、“一图四式一图
7、四式”表示法:表示法:原子结构示意图:根据核电荷数和电子的排布画出的示意图。结构简式:要求能准确表示出官能团的式子。(如:C2H5OH、C17H15COOH)结构式:用一根短线来表示一对共用电子对的式子。(如:OO,NN)电子式:在元素符号周围用“”或“”来表示元素最外层电子的式子。分子式(化学式):用元素符号表示物质组成的式子。试写出下列物质电子式:O2,N2,H2O,HCl,CO2,Na2O,NaOH,Na2O2,H2O2,NH3,NH4Cl,共价化合物:离子化合物:没有电子得失,不标电荷数,不加括号有电子得失,标出电荷数,阴离子加括号注意6、“四同四同”概念的区别:概念的区别:元素指具有
8、相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。同系物结构相似,分子组成相差一个或若干个CH2原子团 的物质的互称。(如:甲烷 和 乙烷)同分异构体分子式相同,而结构不同(如:正丁烷 和 异丁烷)同素异形体由同种元素形成的不同的单质。(如:O2和O3)同位素质子数相同,而中子数不同的同种元素的不同原子互 称。(如:H、D、T)基本组成(行、列、周期、族)上下,左右相邻元素序数的关系;性质的递变规律;记120号元素;主族元素的位置与原子结构的关系;(周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数)6、元素周期表中元素性质的几个递变规律:逐渐减弱逐渐增强单质氧化性逐渐增强逐渐减弱单质还原性逐渐增大逐渐减小原
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