2017年浙江省高考化学【4月】（含解析版）.pdf

2017 年浙江省普通高校招生选考化学试卷（年浙江省普通高校招生选考化学试卷（4 月份）月份）一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 25 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 50 分每个小题列出的四个分每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1（2 分）下列属于盐的是（）ANaCl BKOH CHNO3 DCO2 2（2 分）仪器名称为“量筒”的是（）A B C D 3（2 分）下列属于非电解质的是（）A葡萄糖 B氢氧化钠 C氯化钾 D铁 4（2 分）下列属于氧化还原反应的是（）A2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 BNa2O+H2O2NaOH C2KI+Br22KBr+I2 DMgO+2HClMgCl2+H2O 5（2 分）下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A稀硫酸 B硫酸铜溶液 C氢氧化铁胶体 D酒精溶液 6（2 分）下列说法不正确的是（）A二氧化碳是酸雨的主要成分 B氢气是一种理想的清洁燃料 C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板 7（2 分）下列表示不正确的是（）ACO2的电子式 BCl2的结构式：ClCl CCH4的球棍模型 DCl离子的结构示意图 8（2 分）下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）ANH3 BSO3 CHCl DCO2 9（2 分）下列物质放入水中，会显著放热的是（）A食盐 B蔗糖 C酒精 D生石灰 10（2 分）下列说法不正确的是（）A实验室应将钠保存在煤油中 B分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 C可用酒精代替 CCl4萃取碘水中的碘单质 D金属镁失火不可用水来灭火 11（2 分）下列说法正确的是（）A金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高 B氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是 1 C乙醇和二甲醚（CH3OCH3）互为同系物 DC4H10的一氯代物只有一种 12（2 分）已知：X（g）+2Y（g）3Z（g）H=a KJmol1（a0）下列说法不正确的是（）A0.1 mol X 和 0.2 mol Y 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3 mol B达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的浓度不再发生变化 C达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达 a kJ D升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 13（2 分）下列离子方程式不正确的是（）A澄清石灰水中通入过量的二氧化碳 CO2+OHHCO3 B金属钠和水反应 2Na+2H2O2Na+2OH+H2 C酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水 2Fe2+H2O22Fe3+O2+2H+D三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应 SO3+Ba2+H2OBaSO4+2H+14（2 分）W、X、Y、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（）AZ、Y、X 的原子半径依次减小，非金属性依次降低 BZ、Y、W 的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低 CWH4与 Z 元素的单质在一定条件下可能发生化学反应 DW 的位置是第 2 周期、第A 族 15（2 分）下列说法不正确的是（）A1 mol 乙烷在光照条件下最多能与 3 mol Cl2发生取代反应 B石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性 KMnO4溶液褪色 C水煤气可用来合成液态烃、甲醇等有机物 D苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯 16（2 分）下列说法正确的是（）A向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚 B将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油 C氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有COOH 和NH2 D淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可与水作用转化为葡萄糖 17（2 分）银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：Zn+Ag2O+H2OZn（OH）2+2Ag，其工作示意图如图下列说法不正确的是（）AZn 电极是负极 BAg2O 电极上发生还原反应 CZn 电极的电极反应式：Zn2e+2OHZn（OH）2 D放电前后电解质溶液的 pH 保持不变 18（2 分）室温下，下列事实不能说明 NH3H2O 为弱电解质的是（）A0.1 molL1 NH3H2O 的 pH 小于 13 B0.1 molL1 NH4Cl 的 pH 小于 7 C相同条件下，浓度均为 0.1 molL1 NaOH 溶液和氨水，氨水的导电能力弱 D0.1 molL1 NH3H2O 能使无色酚酞试液变红色 19（2 分）已知断裂 1mol H2（g）中的 HH 键需要吸收 436.4KJ 的能量，断裂1mol O2（g）中的共价键需要吸收 498KJ 的能量，生成 H2O（g）中的 1mol HO键能放出 462.8KJ 的能量下列说法正确的是（）A断裂 1 mol H2O 中的化学键需要吸收 925.6 KJ 的能量 B2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=480.4 KJmol1 C2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=471.6 KJmol1 DH2（g）+O2（g）H2O（l）H=240.2KJmol1 20（2 分）下列说法正确的是（）A干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 B化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键 CCH4和 CCl4中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 DNaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 21（2 分）对水样中溶质 M 的分解速率影响因素进行研究在相同温度下，M 的物质的量浓度（molL1）随时间（min）变化的有关实验数据见表下列说法不正确的是（）时间 水样 0 5 10 15 20 25（pH=2）0.4 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09（pH=4）0.4 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16（pH=4）0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05（pH=4，含Ca2+）0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0 A在 020 min 内，中 M 的分解速率为 0.015 molL1min1 B水样酸性越强，M 的分解速率越快 C在 020 min 内，中 M 的分解百分率比大 D由于 Ca2+存在，中 M 的分解速率比快 22（2 分）设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为 0.5 NA B1 L 0.1 molL1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 0.4 NA C0.1 mol KI 与 0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为 0.1 NA D0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为 0.3 NA 23（2 分）25时，在 含 CH3COOH 和 CH3COO的 溶 液 中，CH3COOH 和CH3COO二者中各自所占的物质的量分数（）随溶液 pH 变化的关系如图所示下列说法不正确的是（）A在 pH4.76 的溶液中，c（CH3COO）c（CH3COOH）B在 pH=7 的溶液中，（CH3COOH）=0，（CH3COO）=1.0 C在 pH4.76 的溶液中，c（CH3COO）与 c（OH）之和可大于 c（H+）D在 pH=4.76 的溶液中加盐酸，（CH3COOH）与（CH3COO）之和保持不变 24（2 分）由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和 FeO）得到绿矾（主FeSO47H2O），再通过绿矾制备铁黄FeO（OH）的流程如下：烧渣溶液绿矾铁黄 已知：FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是（）A步骤，最好用硫酸来溶解烧渣 B步骤，涉及的离子反应为 FeS2+14Fe3+8H2O15Fe2+2SO42+16H+C步骤，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾 D步骤，反应条件控制不当会使铁黄中混有 Fe（OH）3 25（2 分）某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl、CO32、SO42等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是（）A该混合物一定是 K2CO3和 NaCl B该混合物可能是 Na2CO3和 KCl C该混合物可能是 Na2SO4和 Na2CO3 D该混合物一定是 Na2CO3和 NaCl 二、非选择题（本大题共二、非选择题（本大题共 4 小题，共小题，共 20 分）分）26（6 分）A 是天然气的主要成分，以 A 为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图已知烃 B 在标准状况下的密度为1.16gL1，C 能发生银镜反应，F 为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体 请回答：（1）有机物 D 中含有的官能团名称是 （2）D+EF 的反应类型是 （3）有机物 A 在高温下转化为 B 的化学方程式是 （4）下列说法正确的是 A有机物 E 与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈 B有机物 D、E、F 可用饱和 Na2CO3溶液鉴别 C实验室制备 F 时，浓硫酸主要起氧化作用 D有机物 C 能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性 KMnO4溶液氧化 27（6 分）为探究黑色固体 X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（1）X 的化学式是 （2）固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是 （3）加热条件下氨气被固体 X 氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式 28（4 分）FeSO4受热分解的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3 请回答：（1）将 FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有 SO3和 SO2能说明 SO2存在的实验现象是 ；为测定 BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为 、洗涤、干燥、称重（2）设计一个实验方案，用化学方法验证 FeSO4受热后固体的成分（不考虑其他反应）29（4 分）分别称取 2.39g（NH4）2SO4和 NH4Cl 固体混合物两份（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的 Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量与加入 Ba（OH）2溶液体积的关系如图混合物中 n（NH4）2SO4：n（NH4Cl）为 （2）另一份固体混合物中 NH4+与 Ba（OH）2溶液（浓度同上）恰好完全反应时，溶液中 c（Cl=（溶液体积变化忽略不计）【加试题】【加试题】（10 分）分）30（10 分）以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝电解铝时阳极产生的 CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用 请回答：（1）已知：2Al2O3（s）4Al（g）+3O2（g）H1=3351KJmol1 2C（s）+O2（g）2CO（g）H2=221KJmol1 2Al（g）+N2（g）2AlN（s）H3=318KJmol1 碳热还原 Al2O3合成 AlN 的总热化学方程式是 ，该反应自发进行的条件 （2）在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和 H2混和气体（体积比 1：4，总物质的量a mol）进行反应，测得 CO2转化率、CH4和 CO 选择性随温度变化情况分别如图1 和图 2 所示（选择性：转化的 CO2中生成 CH4或 CO 的百分比）反应CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）H4 反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H5 下列说法不正确的是 AH4小于零 B温度可影响产物的选择性 CCO2平衡转化率随温度升高先增大后减少 D其他条件不变，将 CO2和 H2的初始体积比改变为 1：3，可提高 CO2平衡转化率 350时，反应在 t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为 VL 该温度下反应的平衡常数为 （用 a、V 表示）350下 CH4物质的量随时间的变化曲线如图 3 所示画出 400下 0t1时刻 CH4物质的量随时间的变化曲线（3）据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是 【加试题】【加试题】（10 分）分）31（10 分）ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存，过氧化氢法制备 NaClO2固体的实验装置如图 1所示 已知：2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2+O2+Na2SO4+2H2O 2ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO2+O2+2H2O ClO2熔点59、沸点 11；H2O2沸点 150 请回答：（1）仪器 A 的作用是 ；冰水浴冷却的目的是 （写两种）（2）空气流速过快或过慢，均降低 NaClO2产率，试解释其原因 （3）Cl存在时会催化 ClO2的生成反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气该过程可能经两步完成，请将其补充完整：（用离子方程式表示），H2O2+Cl22Cl+O2+2H+（4）H2O2浓度对反应速率有影响通过图 2 所示装置将少量 30%H2O2溶液浓缩 至 40%，B 处 应 增 加 一 个 设 备 该 设 备 的 作 用 是 ，馏 出 物是 （5）抽滤法分离 NaClO2过程中，下列操作不正确的是 A为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤 B先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀 C洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀 D抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管，关闭水龙头 【加试题】【加试题】（10 分）分）32（10 分）某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶：已知 RXRCNRCOOH 请回答：（1）AB 的反应类型是 （2）下列说法不正确的是 A化合物 A 的官能团是硝基 B化合物 B 可发生消去反应 C化合物 E 能发生加成反应 D哌替啶的分子式是 C15H21NO2（3）写出 B+CD 的化学反应方程式 （4）设计以甲苯为原料制备 C 的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）（5）写出同时符合下列条件的 C 的所有同分异构体的结构简式 分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；1HNMR 谱表明分子中有 6 种氢原子；IR 谱显示存在碳氮双键（C=N）2017 年浙江省普通高校招生选考化学试卷（年浙江省普通高校招生选考化学试卷（4 月份）月份）参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 25 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 50 分每个小题列出的四个分每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1（2 分）（2017浙江）下列属于盐的是（）ANaCl BKOH CHNO3 DCO2【分析】阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐；电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物据此分析【解答】解：A、氯化钠的阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，故为盐，故A 正确；B、KOH 电离出的阴离子全部是氢氧根，故为碱，故 B 错误；C、硝酸电离出的阳离子全部是氢离子，故为酸，故 C 错误；D、二氧化碳是氧化物，故 D 错误 故选 A 2（2 分）（2017浙江）仪器名称为“量筒”的是（）A B C D【分析】量筒是用于量取一定体积的计量仪器，量筒没有 0 刻度，但是量筒上标有具体刻度，据此进行解答【解答】解：A该仪器为圆底烧瓶，故 A 不选；B该仪器为分液漏斗，故 B 错误；C该仪器标有小刻度、没有 0 刻度，为量筒，故 C 选；D该仪器为研钵，故 D 不选；故选 C 3（2 分）（2017浙江）下列属于非电解质的是（）A葡萄糖 B氢氧化钠 C氯化钾 D铁【分析】在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质【解答】解：A、葡萄糖在水溶液里或熔融状态下以分子存在导致不导电，所以葡萄糖是非电解质，故 A 正确；B、氢氧化钠是化合物，水溶液中或熔融状态下电离出离子导电，故氢氧化钠是电解质，故 B 错误；C、氯化钾是化合物，水溶液中或熔融状态下电离出离子导电，所以氯化钾是电解质，故 C 错误；D、金属铁是单质不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故 D 错误；故选 A 4（2 分）（2017浙江）下列属于氧化还原反应的是（）A2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 BNa2O+H2O2NaOH C2KI+Br22KBr+I2 DMgO+2HClMgCl2+H2O【分析】氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化，据此对各选项进行判断【解答】解：A2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2为分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故 A 错误；BNa2O+H2O2NaOH 为化合反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故 B 错误；C2KI+Br22KBr+I2为置换反应，I、Br 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 C 正确；DMgO+2HClMgCl2+H2O 为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故 D 错误；故选 C 5（2 分）（2017浙江）下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A稀硫酸 B硫酸铜溶液 C氢氧化铁胶体 D酒精溶液【分析】丁达尔效应是胶体所特有的性质，而分散质粒子直径介于 1100nm 之间的分散系为胶体，据此分析【解答】解：A、稀硫酸是溶液，不是胶体，故不产生丁达尔效应，故 A 错误；B、硫酸铜溶液是溶液，不是胶体，故不产生丁达尔效应，故 B 错误；C、氢氧化铁胶体是胶体，产生丁达尔效应，故 C 正确；D、酒精溶液是溶液，不是胶体，故不产生丁达尔效应，故 D 错误；故选 C 6（2 分）（2017浙江）下列说法不正确的是（）A二氧化碳是酸雨的主要成分 B氢气是一种理想的清洁燃料 C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板【分析】A正常雨水溶解二氧化碳；B氢气燃烧产物为水，放热多，来源广；C碳酸氢钠的碱性较弱，可中和胃酸；DCu 与氯化铁溶液反应【解答】解：A正常雨水溶解二氧化碳，二氧化硫可导致酸雨发生，为酸雨的主要成分，故 A 错误；B氢气燃烧产物为水，放热多，来源广，则氢气是一种理想的清洁燃料，故 B正确；C碳酸氢钠的碱性较弱，可中和胃酸，则碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，故 C正确；DCu 与氯化铁溶液反应，则氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板，故 D 正确；故选 A 7（2 分）（2017浙江）下列表示不正确的是（）ACO2的电子式 BCl2的结构式：ClCl CCH4的球棍模型 DCl离子的结构示意图 【分析】A二氧化碳为共价化合物，含有 C=O 键；B氯气存在 ClCl 键；C为比例模型；DCl离子的原子核外有 3 个电子层，最外层电子数为 8【解答】解：A二氧化碳为共价化合物，含有 C=O 键，电子式为，故 A 正确；B氯气存在 ClCl 键，结构式为 ClCl，故 B 正确；C甲烷为正四面体结构，甲烷的球棍模型为，故 C 错误；DCl离子的原子核外有 3 个电子层，最外层电子数为 8，离子的结构示意图 为，故 D 正确 故选 C 8（2 分）（2017浙江）下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）ANH3 BSO3 CHCl DCO2【分析】据能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是碱性气体氨气来回答【解答】解：A、氨气有刺激性气味，氨气溶于水形成氨水，属于弱碱，氨气显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故 A 正确；B、SO3和水反应生成硫酸，属于酸性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变红，故B 错误；C、HCl 属于酸性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变红，故 C 错误；D、CO2和水反应生成碳酸，属于酸性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变红，故D 错误；故选 A 9（2 分）（2017浙江）下列物质放入水中，会显著放热的是（）A食盐 B蔗糖 C酒精 D生石灰【分析】选项中只有生石灰溶于水，放出大量的热，其它溶于水水热效应不明显，以此来解答【解答】解：A、B、C 中物质均溶于水，热效应不明显，但 CaO 与水反应，放出热量的热，热效应明显，故选 D 10（2 分）（2017浙江）下列说法不正确的是（）A实验室应将钠保存在煤油中 B分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 C可用酒精代替 CCl4萃取碘水中的碘单质 D金属镁失火不可用水来灭火【分析】A、钠能和氧气、水反应；B、用于盛装液体并带塞子的仪器使用前都需查漏；C、酒精和水互溶；D、金属镁能和热水反应【解答】解：A、钠能和氧气、水反应，故应隔绝空气保存，且钠的密度比煤油大，故可以保存在煤油中，故 A 正确；B、用于盛装液体并带塞子的仪器使用前都需查漏，故分液漏斗和容量瓶使用前都需查漏，故 B 正确；C、酒精和水互溶，故不能用酒精来萃取碘水中的碘，故 C 错误；D、金属镁能和热水反应生成氢气会引起爆炸，故不能用水来灭镁火，故 D 正确 故选 C 11（2 分）（2017浙江）下列说法正确的是（）A金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高 B氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是 1 C乙醇和二甲醚（CH3OCH3）互为同系物 DC4H10的一氯代物只有一种【分析】A石墨的硬度小；B具有一定质子数和一定中子数的原子为核素；C结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2原子团的物质互称为同系物，同系物必为同一类物质，所含官能团及官能团数目相同；D丁烷有正丁烷和异丁烷 2 种同分异构体，有机物分子中有几种氢原子就有几种一氯代烃，然后根据正丁烷和异丁烷中氢原子的种类确定 C4H10的一氯代物的数目；【解答】解：A金刚石和石墨都是有碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，石墨的硬度小，故 A 错误；B氕、氘、氚是质子数相同，中子数不同的同元素的不同原子，三者是氢元素的三种核素，质子数都是 1，故 B 正确；C乙醇和二甲醚不属于一类物质，官能团不同，不是同系物，故 C 错误；D分子式为 C4H10的烷烃为丁烷，丁烷存在正丁烷和异丁烷两种同分异构体，正丁烷 CH3CH2CH2CH3有 2 氢原子，所以其一氯代物有 2；异丁烷 CH3CH（CH3）CH3有 2 氢原子，其一氯代物有 2 种，所以丁烷的一氯代物的同分异构体总共有 4 种，故 D 错误；故选 B 12（2 分）（2017浙江）已知：X（g）+2Y（g）3Z（g）H=a KJmol1（a0）下列说法不正确的是（）A0.1 mol X 和 0.2 mol Y 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3 mol B达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的浓度不再发生变化 C达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达 a kJ D升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小【分析】A、可逆反应不可能完全转化；B、化学平衡时正逆反应速率相等，体系中各组分的浓度不变；C、反应热表示 1molX 和 2molY 完全反应生成 3mol 的 Z 放出 aKJ 的热量；D、升高反应温度，正逆反应速率都加快【解答】解：A、可逆反应不可能完全转化，所以 0.1 mol X 和 0.2 mol Y 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3 mol，故 A 正确；B、化学平衡时正逆反应速率相等，体系中各组分的浓度不变，所以达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的浓度不再发生变化，故 B 正确；C、反应热表示 1molX 和 2molY 完全反应生成 3mol 的 Z 放出 aKJ 的热量，反应放出的热量与实际参加反应的量有关，所以达到化学平衡状态时，只要有1molX 参加反应就可以放出 aKJ 的热量，故 C 正确；D、升高反应温度，正逆反应速率都加快，对正逆反应影响是一致的，故 D 错误；故选 D 13（2 分）（2017浙江）下列离子方程式不正确的是（）A澄清石灰水中通入过量的二氧化碳 CO2+OHHCO3 B金属钠和水反应 2Na+2H2O2Na+2OH+H2 C酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水 2Fe2+H2O22Fe3+O2+2H+D三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应 SO3+Ba2+H2OBaSO4+2H+【分析】A氢氧化钙与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙；B钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；C离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；D三氧化硫为酸性氧化物，与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢【解答】解：A澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为：CO2+OHHCO3，故 A 正确；B金属钠和水反应生成 NaOH 和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故 B 正确；C酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水，双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为：2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O，故 C 错误；D三氧化硫与氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀反应的离子方程式为：SO3+Ba2+H2OBaSO4+2H+，故 D 正确；故选 C 14（2 分）（2017浙江）W、X、Y、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（）AZ、Y、X 的原子半径依次减小，非金属性依次降低 BZ、Y、W 的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低 CWH4与 Z 元素的单质在一定条件下可能发生化学反应 DW 的位置是第 2 周期、第A 族【分析】W、X、Y、Z 四种短周期元素，由它们在周期表中位置可知，W 为 C，X 为 O，Y 为 S，Z 为 Cl，A同周期从左向右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强；B非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；CWH4与 Z 元素的单质，在光照下可发生取代反应；DW 为 C 元素【解答】解：AY、Z、X 的原子半径依次减小，非金属性 XY、ZY，且 O无正价，则非金属性 X、Z、Y 依次降低，故 A 错误；B非金属性 ZYW，则 Z、Y、W 的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低，故 B 正确；CWH4与 Z 元素的单质，在光照下可发生取代反应，生成卤代烃和 HCl，故 C正确；DW 为 C 元素，位于第 2 周期、第A 族，故 D 正确；故选 A 15（2 分）（2017浙江）下列说法不正确的是（）A1 mol 乙烷在光照条件下最多能与 3 mol Cl2发生取代反应 B石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性 KMnO4溶液褪色 C水煤气可用来合成液态烃、甲醇等有机物 D苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯【分析】A乙烷分子中含有 6 个 H 原子，可完全被取代；B石油裂解气含有烯烃；C水煤气的主要成分为 CO、氢气，可在一定条件下合成烃、甲醇等；D苯可在一定条件下发生取代反应【解答】解：A乙烷分子中含有 6 个 H 原子，可完全被取代，则 1 mol 乙烷在光照条件下最多能与 6 mol Cl2发生取代反应，故 A 错误；B石油裂解气含有烯烃，可与溴发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，故B 正确；C水煤气的主要成分为 CO、氢气，可在一定条件下合成烃、甲醇等，故 C 正确；D苯可在一定条件下发生取代反应，可生成硝基苯、氯苯等，故 D 正确 故选 A 16（2 分）（2017浙江）下列说法正确的是（）A向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚 B将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油 C氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有COOH 和NH2 D淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可与水作用转化为葡萄糖【分析】A加入硫酸钠，蛋白质不变性；B甘油易溶于水；C氨基酸为小分子化合物；D淀粉、纤维素、麦芽糖分别为多糖、二糖，可水解【解答】解：A加入浓硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，不变性，故 A 错误；B甘油易溶于水，上层为高级脂肪酸钠，故 B 错误；C高分子化合物的相对分子质量在 10000 以上，氨基酸为小分子化合物，故 C错误；D淀粉、纤维素、麦芽糖分别为多糖、二糖，可水解生成葡萄糖，故 D 正确 故选 D 17（2 分）（2017浙江）银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：Zn+Ag2O+H2OZn（OH）2+2Ag，其工作示意图如图下列说法不正确的是（）AZn 电极是负极 BAg2O 电极上发生还原反应 CZn 电极的电极反应式：Zn2e+2OHZn（OH）2 D放电前后电解质溶液的 pH 保持不变【分 析】原 电 池 反 应 Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag 中，负 极 反 应 为Zn+2OH2e=Zn（OH）2、正极反应为 Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH，电子由负极流向正极，以此来解答【解答】解：A、活泼金属 Zn 为负极，故 A 正确；B、正极反应为 Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH，发生还原反应，故 B 正确；C、负极反应为 Zn+2OH2e=Zn（OH）2，故 C 正确；D、氢氧根离子物质的量虽然不变，但水的量减少，KOH 的浓度增大，pH 增大，故 D 错误；故选 D 18（2 分）（2017浙江）室温下，下列事实不能说明 NH3H2O 为弱电解质的是（）A0.1 molL1 NH3H2O 的 pH 小于 13 B0.1 molL1 NH4Cl 的 pH 小于 7 C相同条件下，浓度均为 0.1 molL1 NaOH 溶液和氨水，氨水的导电能力弱 D0.1 molL1 NH3H2O 能使无色酚酞试液变红色【分析】部分电离的电解质为弱电解质，只要能证明 NH3H2O 部分电离就说明 NH3H2O 是弱电解质，据此分析解答【解答】解：A0.1 molL1 NH3H2O 的 pH 小于 13，则溶液中 c（OH）0.1mol/L，所以 c（OH）c（NH3H2O），说明 NH3H2O 部分电离，为弱电解质，故 A 不选；B0.1 molL1 NH4Cl 的 pH 小于 7 显酸性，说明 NH4Cl 是强酸弱碱盐，则证明NH3H2O 是弱电解质，故 B 不选；C相同条件下，浓度均为 0.1 molL1 NaOH 溶液和氨水，氨水的导电能力弱，说明 NH3H2O 部分电离，为弱电解质，故 C 不选；D0.1 molL1 NH3H2O 能使无色酚酞试液变红色，说明 NH3H2O 显碱性，则不能证明 NH3H2O 是弱电解质，故 D 选；故选 D 19（2 分）（2017浙江）已知断裂 1mol H2（g）中的 HH 键需要吸收 436.4KJ的能量，断裂 1mol O2（g）中的共价键需要吸收 498KJ 的能量，生成 H2O（g）中的 1mol HO 键能放出 462.8KJ 的能量下列说法正确的是（）A断裂 1 mol H2O 中的化学键需要吸收 925.6 KJ 的能量 B2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=480.4 KJmol1 C2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=471.6 KJmol1 DH2（g）+O2（g）H2O（l）H=240.2KJmol1【分析】焓变等于断键吸收的能量减去成键释放的能量，且物质的量与热量成正比，互为逆反应时焓变的数值相同、符号相反，以此来解答【解答】解：A生成 H2O（g）中的 1mol HO 键能放出 462.8KJ 的能量，则断裂 1 mol H2O（g）中的化学键需要吸收热量 462.8KJ2=925.6 KJ，但并未说明水的状态，故 A 错误；B.2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=（436.4KJ/mol）2+（498KJ/mol）22（462.8KJ/mol）=480.4 KJmol1，故 B 正确；C.2H2O（g）=2H2O（l）H=88KJ/mol，则 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=568.4KJ/mol，可知 2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=+568.4 KJmol1，故C 错误；D.2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=568.4KJ/mol，则 H2（g）+O2（g）H2O（l）H=284.2KJmol1，故 D 错误；故选 B 20（2 分）（2017浙江）下列说法正确的是（）A干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 B化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键 CCH4和 CCl4中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 DNaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响【分析】A、干冰是分子晶体，而石英晶体是原子晶体；B、化学反应的实质是断开旧化学键，形成新的化学键；C、CH4分子中氢原子最外层达 2 电子的稳定结构；D、NaHSO4晶体溶于水时，电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子【解答】解：A、干冰是分子晶体，而石英晶体是原子晶体，而熔化时需克服微粒间的作用力分别是分子间作用力和共价键，故 A 错误；B、化学反应的实质是断开旧化学键，形成新的化学键，所以化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键，故 B 正确；C、CH4分子中氢原子最外层达 2 电子的稳定结构，不是 8 电子稳定结构，故 C错误；D、NaHSO4晶体溶于水时，电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键也被破坏，故 D 错误；故选 B 21（2 分）（2017浙江）对水样中溶质 M 的分解速率影响因素进行研究在相同温度下，M 的物质的量浓度（molL1）随时间（min）变化的有关实验数据见表下列说法不正确的是（）时间 水样 0 5 10 15 20 25（pH=2）0.4 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09（pH=4）0.4 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16（pH=4）0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05（pH=4，含Ca2+）0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0 A在 020 min 内，中 M 的分解速率为 0.015 molL1min1 B水样酸性越强，M 的分解速率越快 C在 020 min 内，中 M 的分解百分率比大 D由于 Ca2+存在，中 M 的分解速率比快【分析】A在 020 min 内，中 M 的物质的量浓度变化 0.3mol/L，以此可计算浓度；B对比、组数据可得出结论；C在 020 min 内，中 M 的浓度变化 0.13mol，中变化 0.22mol，以此计算分解的百分率；D可对比 020 min 内、中 M 的分解速率进行判断【解答】解：A在 020 min 内，中 M 的物质的量浓度变化 0.3mol/L，则，中 M 的分解速率为=0.015 molL1min1，故 A 正确；B对比、组数据，05min 内，中 M 的物质的量浓度变化 0.12mol/L，中 M 的物质的量浓度变化 0.09mol/L，则酸性增强，速率增大，故 B 正确；C在 020 min 内，中 M 的浓度变化 0.13mol，分解速率为，中变化0.22mol，分解速率为，则中 M 的分解百分率比大，故 C 正确；D可对比 510min 内中分解速率为、中 M 的分解速率为，可知中 M 的分解速率比快，故 D 错误 故选 D 22（2 分）（2017浙江）设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为 0.5 NA B1 L 0.1 molL1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 0.4 NA C0.1 mol KI 与 0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为 0.1 NA D0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为 0.3 NA【分析】A、标况下乙醇为液体；B、硫酸钠溶液中，除了硫酸钠外，水也含氧原子；C、KI 和 FeCl3的反应是一个可逆反应；D、1mol 乙烯和乙醇均消耗 3mol 氧气【解答】解：A、标况下乙醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 A 错误；B、硫酸钠溶液中，除了硫