2019年浙江省高考化学【4月】（含解析版）.pdf

绝绝密密考考试结试结束前束前 2019 年 4 月浙江省普通高校招生选考选考科目考试 化学试题化学试题 姓名：姓名：_ 准考准考证证号：号：_ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。考生注意：考生注意：1答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。3非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Ca 40Fe 56Cu 64Ba 137 选择题部分选择题部分 一、一、选择题选择题（本大题共（本大题共 25 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）l下列属于碱的是 AC2H5OH BNa2CO3 CCa(OH)2 DCu2(OH)2CO3 2下列属于强电解质的是 A硫酸钡 B食盐水 C二氧化硅 D醋酸 3下列图示表示过滤的是 A B C D 4下列属于置换反应的是 A4NH25O24NO6H2O B2Na2SO3O22Na2SO4=催化剂 =C2Na2O22CO22Na2CO3O2 D2KICl22KClI2=5下列溶液呈碱性的是 ANH4NO3 B(NH4)2SO4 CKCl DK2CO3 6反应 8NH33Cl2N26NH4Cl，被氧化的 NH3与被还原的 Cl2的物质的量之比为=A23 B83 C63 D32 7下列表示不正确的是 A次氯酸的电子式 B丁烷的球棍模型 H Cl O C乙烯的结构简式 CH2CH2 D原子核内有 8 个中子的碳原子C 14 68下列说法不正确的是 A液氯可以储存在钢瓶中 B天然气的主要成分是甲烷的水合物 C天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅 D硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 9下列说法不正确的是 A蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸 B可用精密 pH 试纸区分 pH5.1 和 pH5.6 的两种 NH4Cl 溶液 C用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离 D根据燃烧产生的气昧，可区分棉纤绵和蛋白质纤维 10下列说法正确的是 A18O2和16O2互为同位素 B正己烷和 2,2二甲基丙烷互为同系物 CC60和 C70是具有相同质子数的不同核素 DH2NCH2COOCH3和 CH3CH2NO2是同分异构体 11针对下列实验现象表述不正确的是 A用同一针筒先后抽取 80 mL 氯气、20 mL 水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色 B在表面皿中加入少量胆矾，再加入 3 mL 浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色 C向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀 D将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成 12化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A甲：Zn2+向 Cu 电极方向移动，Cu 电极附近溶液中 H+浓度增加 B乙：正极的电极反应式为 Ag2O2eH2O2Ag2OH=C丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 13不能正确表示下列变化的离子方程式是 A二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO22H2O2MnO2Mn2+5SO 4H+4=2 4B酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I2H+H2O2I22H2O=C硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO 2H+H2SiO3 2 3=D硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+2Fe2Fe3+3Cu=142019 年是门捷列夫提出元素周期表 150 周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是 A第 35 号元素的单质在常温常压下是液体 B位于第四周期第A 族的元素为非金属元素 C第 84 号元素的最高化合价是7 D第七周期 0 族元素的原子序数为 118 15下列说法不正确的是 A正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高 B甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 C羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料 D天然植物油没有恒定的熔沸点，常温下难溶于水 16下列表述正确的是 A苯和氯气生成 C6H6Cl6的反应是取代反应 B乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2 C等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是 CH3Cl D硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所锝乙醇分子中有18O 17下列说法正确的是 AH(g)I2(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 BC(s)H2O(g)H2(g)CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C若压强不再随时间变化能说明反应 2A(?)B(g)2C(?)已达平衡，则 A、C 不能同时是气体 D1 mol N2和 3 mol H2反应达到平衡时 H2转化率为 10%，放出热量 Q1；在相同温度和压强下，当 2 mol NH3分解为 N2和 H2的转化率为 10%时，吸收热至 Q2，Q2不等于 Q1 18下列说法不正确的是 A纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 CCO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 19设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A1 mol CH2CH2分子中含有的共价键数为 6NA B500 mL 0.5 molL1的 NaCl 溶液中微粒数大于 0.5NA C30 g HCHO 与 CH3COOH 混合物中含 C 原子数为 NA D2.3 g Na 与 O2完全反应，反应中转移的电子数介于 0.1NA和 0.2NA之间 20在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。下列解析不正确的是 A与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的 CO2增多、石灰石沉积 B与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被 CO2溶解，沉积少 C深海地区石灰石岩层的溶解反应为：CaCO3(s)H2O(l)CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)=D海水里弱酸性，大气中 CO2浓度增加，会导致海水中 CO浓度增大 2 321室温下，取 20 mL 0.1 molL1某二元酸 H2A，滴加 0.2 molL1 NaOH 溶液。已知：H2AH+HA，HAH+A2。下列说法不正确的是=A0.1 molL1 H2A 溶液中有 c(H+)c(OH)c(A2)0.1 molL1 B当滴加至中性时，溶液中 c(Na+)c(HA)2c(A2)，用去 NaOH 溶液的体积小于 10 mL C当用去 NaOH 溶液体积 10 mL 时，溶液的 pH7，此时溶液中有 c(A2)c(H+)c(OH)D当用去 NaOH 溶液体积 20 mL 时，此时溶液中有 c(Na+)2c(HA)2c(A2)22高温高压液态水具有接近常温下弱酸的 c(H+)或弱碱的 c(OH)，油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确的是 A高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快 B高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快 C高温高压液态水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解 D高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同 c(H+)的酸或相同 c(OH)的碱的水解 23MgCO3和 CaCO3的能量关系如图所示(MCa、Mg)：M2+(g)CO(g)M2+(g)O2(g)CO2(g)2 3H2 MCO3(s)H1 H MO(s)CO2(g)H3 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是 AH1(MgCO3)H1(CaCO3)0 BH2(MgCO3)H2(CaCO3)0 CH1(CaCO3)H1(MgCO3)H3(CaO)H3(MgO)D对于 MgCO3和 CaCO3，H1H2H3 24聚合硫酸铁Fe(OH)SO4n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO47H2O)和 KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是 AKClO3作氧化剂，每生成 1 mol Fe(OH)SO4n消耗 6/n mol KClO3 B生成聚合硫酸铁后，水溶液的 pH 增大 C聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水 D在相同条件下，Fe3+比Fe(OH)2+的水解能力更强 25白色固体混合物 A，含有 KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4，中的几种，常温常压下进行如下实验。无色气体 D蓝色溶液 E白色固体 F无色溶液 B固体 C混合物 AHNO3过量H2O足量下列推断不正确的是 A无色溶液 B 的 pH7 B白色固体 F 的主要成分是 H2SiO3 C混合物 A 中有 Na2SiO3、CuSO4和 CaCO3 D在无色溶液 B 中加 HNO3酸化，无沉淀；再滴加 AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物 A 中有 KCl 非选择题部分非选择题部分 二、非二、非选择题选择题（本大题共（本大题共 7 小题，共小题，共 50 分）分）26(6 分)以煤、天然气和生物质为原料制取有机化合物日益受到重视。E 是两种含有碳碳双键的酯的混合物。相关物质的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：混合物 ECO、H2CH2CHCH3CH2CHCHOC3H4O2C3H8O3C6H10O4油脂A浓硫酸BCD水解请回答：(1)AB 的反应类型_，C 中含氧官能团的名称_。(2)C 与 D 反应得到 E 的化学方程式_。(3)检验 B 中官能团的实验方法_。27(6 分)固体化合物 X 由 3 种元素组成。某学习小组进行了如下实验：X混合气体固体混合物 Y固体单质碱性溶液(1.28 g)(恰好中和，消耗 0.0200 mol HCl)(现象 1：CuSO4由白色变蓝色)(现象 2：呈紫红色)(现象 3：焰色反应呈黄色)H2O溶解干燥 H2(过量)加热(2.38 g)请回答：(1)由现象 1 得出化合物 X 含有_元素(填元素符号)。(2)固体混合物 Y 的成分_(填化学式)。(3)X 的化学式_。X 与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是_。28(4 分)某同学设计如图装置(气密性已检查)制备 Fe(OH)2白色沉淀。请回答：(1)仪器 1 的名称_。装置 5 的作用_。(2)实验开始时，关闭 K2，打开 K1，反应一段时间后，再打开 K2，关闭 K1，发现 3 中溶液不能进入 4 中。请为装置作一处改进，使溶液能进入 4 中_。(3)装置改进后，将 3 中反应后溶液压入 4 中，在 4 中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因_。29(4 分)由 C、H、O 三种元素组成的链状有机化合物 X，只含有羟基和羧基两种官能团，且羟基数目大于羧基数目。称取 2.04 g 纯净的 X，与足量金属钠充分反应，生成 672 mL 氢气(标准状况)。请确定摩尔质量最小的 X 分子中羟基、羧基数目及该 X 的相对分子质量(要求写出简要推理过程)。30【加试题】(10 分)水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。(1)关于反应 H2(g)O2(g)H2O(l)，下列说法不正确的是_。12=A焓变 H0，熵变 S0 B可以把反应设计成原电池，实现能量的转化 C一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行 D选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行(2)根据 H2O 的成键特点，画出与图 1 中 H2O 分子直接相连的所有氢键(OHO)。将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中，测定不同温度(T)下气态、液态水平衡共存H2O(l)H2O(g)时的压强(p)。在图 2 中画出从 20开始经过 100的 p 随 T 变化关系示意图(20时的平衡压强用 p1表示)。第30题图1(3)水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2)、临界压强(22.1 MPa)时的水称为超临界水。与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。解释其原因_。如果水的离子积 Kw从 1.01014增大到 1.01010，则相应的电离度是原来的_倍。超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图 3、图 4 所示，其中 x 为以碳元素计的物质的量分数，t 为反应时间。下列说法合理的是_。A乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物 B在 550条件下，反应时间大于 15 s 时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全 C乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，而且两者数值相等 D随温度升高，xCO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大(4)以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解 NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8，再与水反应得到 H2O2，其中生成的 NH4HSO4可以循环使用。阳极的电极反应式是_。制备 H2O2的总反应方程式是_。31【加试题】(10 分)某兴趣小组在定量分析了镁渣含有 MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和 SiO2中 Mg 含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁(MgCl26H2O)。700煅烧镁渣A固体B固液混合物C固液混合物D固体渣E溶液FMgCl26H2ONH4Cl 溶液蒸氨相关信息如下：700只发生 MgCO3和 Mg(OH)2的分解反应。NH4Cl 溶液仅与体系中的 MgO 反应，且反应程度不大。“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。请回答：(1)下列说法正确的是_。A步骤，煅烧样品的容器可以用坩埚，不能用烧杯和锥形瓶 B步骤，蒸氨促进平衡正向移动，提高 MgO 的溶解量 C步骤，可以将固液混合物 C 先过滤，再蒸氨 D步骤，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤(2)步骤，需要搭建合适的装置，实现蒸氨、吸收和指示于一体(用硫酸溶液吸收氨气)。选择必须的仪器，并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接)：热源_。为了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示剂。请给出并说明蒸氨可以停止时的现象_。(3)溶液 F 经盐酸漆化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性。含有的杂质是_。从操作上分析引入杂质的原因是_。(4)有同学采用盐酸代替步骤中的 NH4Cl 溶液处理固体 B，然后除杂，制备 MgCl2溶液。已知金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 范围：pH 金属离子 开始沉淀 完全沉淀 Al3+3.0 4.7 Fe3+1.1 2.8 Ca2+11.3 Mg2+8.4 10.9 请给出合理的操作排序(从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用)：固体 Ba()()()()()()MgCl2溶液产品。a用盐酸溶解 b调 pH3.0 c调 pH5.0 d调 pH8.5 e调 pH11.0 f过滤 g洗涤 32【加试题】(10 分)某研究小组拟合成除草剂苯达松和染料中间体 X。HNO3H2SO4AC7H8EC8H9NO2HC11H16N2O4SFC3H9NBCG试剂 DH+SO2Cl2两步反应碱性条件苯达松NHSO2NO已知信息：RCOOR HN碱性条件 RCONRCH2COORRCOOR 碱性条件 RCOCHCOOR R(1)下列说法正确的是_。A化合物 B 到 C 的转变涉及到取代反应 B化合物 C 具有两性 C试剂 D 可以是甲醇 D苯达松的分子式是 C10H10N2O3S(2)化合物 F 的结构简式是_。(3)写出 EGH 的化学方程式_。(4)写出 C6H13NO2同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_。分子中有一个六元环，且成环原子中最多含 2 个非碳原子；1HNMR 谱和 IR 谱检测表明分子中有 4 种化学环境不同的氢原子。有 NO 键，没有过氧键(OO)。(5)设计以 CH3CH2OH 和原料制备 X()的合成路线(无机试剂任OCH3NH2OCH3NHCOCH2COCH3选，合成中须用到上述两条已知信息，用流程图表示)_。化学试题参考答案化学试题参考答案 一、一、选择题选择题（本大题共（本大题共 25 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题题号号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案答案 C A C D D A A B C B 题题号号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案答案 A A D C B D B C D D 题题号号 21 22 23 24 25 答案答案 B D C A C 二、非二、非选择题选择题（本大题共（本大题共 7 小题，共小题，共 50 分）分）26(6 分分)(1)氧化反氧化反应应 羧羧基基(2)CH2CHCOOHCHOH CH2OH CH2OH浓浓H2SO4 CHOH CH2OOCHCH2 CH2OHH2O CH2CHCOOHH2O CHOH CH2OH CH2OH浓浓H2SO4 CHOOCHCH2 CH2OH CH2OH(3)加加过过量量银银氨溶液，加氨溶液，加热热，出，出现银镜现银镜，说说明有明有醛醛基；用基；用盐盐酸酸化，酸酸化，过滤过滤，滤滤液中加入溴水，若溴水褪色，液中加入溴水，若溴水褪色，说说明有碳碳双明有碳碳双键键 27(6 分分)(1)O(2)Cu 和和 NaOH(3)NaCuO2 2NaCuO28HCl2NaCl2CuClCl24H2O=28(4 分分)(1)滴液漏斗滴液漏斗(分液漏斗分液漏斗)液封，防止空气液封，防止空气进进入装置入装置 4(2)在装置在装置 2、3 之之间间添加控制开关添加控制开关(3)装置装置 4 内的空气没有排尽内的空气没有排尽 29(4 分分)n(H2)0.03 mol，设设 X 中中羟羟基和基和羧羧基的基的总总数数为为 m 个个(m2)则则 n(X)(0.0(0.032)/)/m0.06/m mol，M(X)2.04m/0.0634m gmol1 m4，M(X)136 gmol1，含有，含有 3 个个羟羟基和基和 1 个个羧羧基，相基，相对对分子分子质质量量为为 136。说明：1文档中可逆符号均使用 ZBFH 字体，显示异常请下载字体或对应 PDF。2制图使用 Chem Draw 和 MS Visio。30(10 分分)(1)C(2)(3)水的水的电电离离为为吸吸热过热过裎，升高温度有利于裎，升高温度有利于电电离离(压强对电压强对电离平离平衡影响不大衡影响不大)100 ABD(4)2HSO 2eS2O 2H+或或 2SO 2eS2O 4=2 82 4=2 8 2H2OH2O2H2=通通电电 31(10 分分)(1)ABD(2)adfc 甲基橙，甲基橙，颜颜色由色由红红色色变变橙色橙色(3)碱式碱式氯氯化化镁镁(氢氢氧化氧化镁镁)过过度蒸度蒸发导发导致致氯氯化化镁镁水解水解(4)cfefga 32(10 分分)(1)BC(2)(CH3)2CHNH2(3)(CH3)2CHNHSO2ClNH2COOCH3HCl NHSO2NHCH(CH3)2COOCH3(4)OCH3ONH2N OOCH2CH3ON OHCH3CH3NOCH3CH3HO(5)CH3CH2OHCH3COOH氧氧化化 CH3CH2OH H+CH3COOCH2CH3 CH3COCH2COOCH2CH3碱碱性性条条件件 碱碱性性条条件件OCH3NHCOCH2COCH3 2019 年年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题化学试题 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Ca 40Fe 56Cu 64Ba 137 选择题部分选择题部分 一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 25 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于碱的是 A.C2H5OH B.Na2CO3 C.Ca(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3【答案】C【解析】【详解】A.C2H5OH 是有机物，属于醇类，A 不合题意；B.Na2CO3属于无机盐，B 不合题意；C.Ca(OH)2是二元强碱，C 符合题意；D.Cu2(OH)2CO3是碱式盐，D 不合题意。故答案选 C。2.下列属于强电解质的是 A.硫酸钡 B.食盐水 C.二氧化硅 D.醋酸【答案】A【解析】【详解】按强电解质的定义可知，强电解质指在水中完全电离的电解质，包含强酸、强碱、大部分盐等。所以对四个选项进行物质分类考查：A.可知硫酸钡是强电解质，A 项正确；B.食盐水为混合物，不在强电解质的概念内，B 项错误；C.二氧化硅是非电解质，C 项错误；D.醋酸在水中不完全电离，为弱电解质，D 项错误。故答案选 A。3.下列图示表示过滤的是 A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A.该操作是分液，A 不合题意；B.该操作是配制一定物质的量浓度溶液中定容步骤，B 不合题意；C.该操作是过滤，C 符合题意；D.该操作是配制一定物质的量浓度溶液中转移溶液步骤，D 不合题意。故答案选 C。4.下列属于置换反应的是 A.4NH35O24NO6H2O B.2Na2SO3O22Na2SO4 C.2Na2O22CO22Na2CO3O2 D.2KICl22KClI2【答案】D【解析】【详解】置换反应是指一个单质和一个化合物反应生成另一个单质和化合物，属于氧化还原反应，前者在后者的概念范围内；A.该反应属于氧化还原反应，但不是置换反应，A 不合题意；B.该反应是化合反应，B 不合题意；C.该反应属于氧化还原反应，但不是置换反应，C 不合题意；D.该反应符合置换反应定义，属于非金属单质之间的置换反应，活泼性强的非金属单质置换出活泼性较弱的非金属单质，D 符合题意。故答案选 D。5.下列溶液呈碱性的是 A.NH4NO3 B.(NH4)2SO4 C.KCl D.K2CO3【答案】D【解析】【分析】盐类水解是指弱酸阴离子或弱碱阳离子发生水解，导致溶液的酸碱性发生变化，本题四个选项均涉及盐类水解。【详解】A.该盐属于强酸弱碱盐，NH4+H2ONH3H2O+H+，溶液显酸性，A 不合题意；B.同 A，NH4+发生水解，使得溶液显酸性，B 不合题意；C.该盐属于强酸强碱盐，不发生水解，溶液显中性，C 不合题意；D.该盐属于强碱弱酸盐，CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，溶液显碱性，D 项符合题意。故答案选 D。【点睛】关于正盐的酸碱性可利用口诀速度判断：“谁强显谁性，都强显中性，都弱须看电离程度大小”。6.反应 8NH33Cl2N26NH4Cl，被氧化的 NH3与被还原的 Cl2的物质的量之比为 A.23 B.83 C.63 D.32【答案】A【解析】【详解】该氧化还原反应用双线桥表示为，可知实际升价的 N 原子为 2 个，所以 2 个NH3被氧化，同时 Cl2全部被还原，观察计量数，Cl2为 3 个，因而被氧化的 NH3与被还原的 Cl2的物质的量之比为 2：3。故答案选 A。7.下列表示不正确的是 A.次氯酸的电子式 B.丁烷的球棍模型 C.乙烯的结构简式 CH2CH2 D.原子核内有 8 个中子的碳原子146C【答案】A【解析】【详解】A.次氯酸中 Cl 最外层为 7 个电子，为达到 8 电子稳定结构，需要拿出一个电子与其他原子形成一个共用电子对，O 原子最外层为 6 个电子，为达到 8 电子稳定结构，需要拿出两个电子与其他原子形成两对共用电子对，因而次氯酸的电子式为，A 项错误。B、C、D 等 3 个选项均正确。故答案选 A。8.下列说法不正确的是 A.液氯可以储存在钢瓶中 B.天然气的主要成分是甲烷的水合物 C.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅 D.硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等【答案】B【解析】【详解】A.液氯就是液态的氯气，与钢瓶不反应，可以储存在钢瓶中，A 项正确；B.天然气的主要成分是甲烷，可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，B 项错误；C.石英、水晶、硅石、沙子的主要成分均为二氧化硅，C 项正确；D.硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口处有硫单质，D 项正确。故答案选 B。9.下列说法不正确的是 A.蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸 B.可用精密 pH 试纸区分 pH5.1 和 pH5.6 的两种 NH4Cl 溶液 C.用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离 D.根据燃烧产生的气味，可区分棉纤绵和蛋白质纤维【答案】C【解析】【详解】A.加热液体至沸腾时，必须要在反应容器内加碎瓷片，防止暴沸，否则出现暴沸将会很危险，A 项正确；B.精密 pH 试纸可以将 pH 值精确到小数点后一位,所以可以区分 pH5.1 和 pH5.6 的两种 NH4Cl 溶液，B 项正确；C.苯和四氯化碳互相溶解，均难溶于水，因而加水不影响苯和四氯化碳的互溶体系，不可以分液，可采用蒸馏分离，C 项错误；D.棉纤绵成分是纤维素，蛋白质纤维成分是蛋白质，蛋白质燃烧时会产生烧焦羽毛的气味，因而可以用燃烧法区别，D 项正确。故答案选 C。10.下列说法正确的是 A.18O2和16O2互为同位素 B.正己烷和 2,2二甲基丙烷互为同系物 C.C60和 C70是具有相同质子数的不同核素 D.H2NCH2COOCH3和 CH3CH2NO2是同分异构体【答案】B【解析】【详解】A.18O2和16O2是指相对分子质量不同的分子，而同位素指具有相同质子数，但中子数不同的元素互称同位素，A 项错误；B.正己烷的分子式 C6H14，2,2二甲基丙烷即新戊烷分子式是 C5H12，两者同属于烷烃，且分子式差一个 CH2，属于同系物，B 项正确；C.核素表示具有一定的质子数和中子数的原子，C60和 C70是由一定数目的碳原子形成的分子，显然，C 项错误；D.H2NCH2COOCH3和 CH3CH2NO2是分子式分别为 C3H7O2N 和 C2H5O2N，分子式不同，显然不是同分异构体，D项错误。故答案选 B。11.针对下列实验现象表述不正确的是 A.用同一针筒先后抽取 80 mL 氯气、20 mL 水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色 B.在表面皿中加入少量胆矾，再加入 3 mL 浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色 C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀 D.将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成【答案】A【解析】【详解】A.氯气可溶于水，在常温时，1 体积水大约能溶解 2 体积氯气，因而 20mL 水大约能溶解 40mL 氯气，气体大约剩余 40mL 未溶解，A 项错误；B.胆矾指的是五水合硫酸铜（CuSO45H2O），其显蓝色，而浓硫酸具有吸水性，CuSO45H2O 变为 CuSO4，CuSO4为白色固体，B 项正确；C.双氧水将 SO2氧化，离子方程式为 H2O2+SO2=SO42-+2H+，氯化钡溶液中 Ba2+与 SO42-生成 BaSO4白色沉淀，C项正确；D.将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，发生反应的化学方程式为，MgO 为白色固体，C 是黑色固体，D 项正确。故答案选 A。12.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A.Zn2+向 Cu 电极方向移动，Cu 电极附近溶液中 H+浓度增加 B.正极的电极反应式为 Ag2O2eH2O2Ag2OH C.锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D.使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降【答案】A【解析】【详解】A.Zn 较 Cu 活泼，做负极，Zn 失电子变 Zn2+，电子经导线转移到铜电极，铜电极负电荷变多，吸引了溶液中的阳离子，因而 Zn2+和 H+迁移至铜电极，H+氧化性较强，得电子变 H2，因而 c(H+)减小，A 项错误；B.Ag2O 作正极，得到来自 Zn 失去的电子，被还原成 Ag,结合 KOH 作电解液，故电极反应式为 Ag2O2eH2O2Ag2OH，B 项正确；C.Zn 为较活泼电极，做负极，发生氧化反应，电极反应式为 Zn-2e-=Zn2+，锌溶解，因而锌筒会变薄，C 项正确；D.铅蓄电池总反应式为 PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，可知放电一段时间后，H2SO4不断被消耗，因而电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，D 项正确。故答案选 A。13.不能正确表示下列变化的离子方程式是 A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO22H2O2MnO4-2Mn2+5SO4H+B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I2H+H2O2I22H2O C.硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-2H+H2SiO3 D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+2Fe2Fe3+3Cu【答案】D【解析】【详解】D.Fe3+氧化性大于 Cu2+，所以 Cu2+只能将 Fe 氧化到 Fe2+，因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为 Cu2+FeFe2+Cu，D 项错误。其他 3 个选项的离子方程式都是正确的。故答案选 D。14.2019 年是门捷列夫提出元素周期表 150 周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是 A.第 35 号元素的单质在常温常压下是液体 B.位于第四周期第A 族的元素为非金属元素 C.第 84 号元素的最高化合价是7 D.第七周期 0 族元素的原子序数为 118【答案】C【解析】【详解】A.35 号元素是溴元素，单质 Br2在常温常压下是红棕色的液体，A 项合理；B.位于第四周期第A 族的元素是砷元素（As），为非金属元素，B 项合理；C.第 84 号元素位于第六周期A 族，为钋元素（Po），由于最高正价等于主族序数，所以该元素最高化合价是+6，C 项不合理；D.第七周期 0 族元素是第七周期最后一个元素，原子序数为 118，D 项合理。故答案选 C。15.下列说法不正确的是 A.正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高 B.甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 C.羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料 D.天然植物油没有恒定的熔、沸点，常温下难溶于水【答案】B【解析】【详解】A.对于分子式相同的烷烃，支链越多，沸点越低，因而正丁烷的沸点比异丁烷的高。而对于相对分子质量相近的有机物，含羟基越多，沸点越高，原因在于-OH 可形成分子间的氢键，使得沸点升高，因而乙醇的沸点比二甲醚的高，A 项正确；B.葡萄糖为多羟基醛，含有醛基，能使溴水或者酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 项错误；C.羊毛、蚕丝主要成分是蛋白质，为天然高分子化合物，塑料、合成橡胶都属于人工合成的高分子材料，C 项正确；D.天然植物油是混合物，无固定熔、沸点，另外，植物油常温下难溶于水，D 项正确。故答案选 B。16.下列表述正确的是 A.苯和氯气生成 C6H6Cl6的反应是取代反应 B.乙烯与溴水发生加成反应的产物是 CH2CH2Br2 C.等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是 CH3Cl D.硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O【答案】D【解析】【详解】A.苯和氯气生成农药六六六，其反应方程式为，反应类型是加成反应，A 项错误；B.乙烯与溴水发生加成反应的产物是 CH2BrCH2Br，B 项错误；C.甲烷和氯气反应为连续反应，甲烷和氯气生成 CH3Cl 和 HCl，接着 CH3Cl 和氯气生成 CH2Cl2和 HCl，之后生成CHCl3和 CCl4,，因而产物除了 4 种有机物，还有 HCl，C 项错误；D.酯类水解断裂 C-18O 单键，该18O 原子结合水中 H，即生成乙醇 H18OCH2CH3，因而，D 项正确。故答案选 D。17.下列说法正确的是 A.H(g)I2(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 B.C(s)H2O(g)H2(g)CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C.若压强不再随时间变化能说明反应 2A(?)B(g)2C(?)已达平衡，则 A、C 不能同时是气体 D.1 mol N2和 3 mol H2反应达到平衡时 H2转化率为 10%，放出的热量为 Q1；在相同温度和压强下，当 2 mol NH3分解为 N2和 H2的转化率为 10%时，吸收的热量为 Q2，Q2不等于 Q1【答案】B【解析】【详解】A.该可逆反应的反应前后气体计量数不发生变化，当缩小反应容器体积，相当于加压，正逆反应速率同等程度增加，A 项错误；B.在建立平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时，质量不变，因而碳的质量不再改变说明反应已达平衡，B 项正确；C.若压强不再改变说明反应达到平衡，表明反应前后气体的计量数不等，故 A、C 不可能均为气体，C 项错误；D.易知 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H，合成氨气实际参与反应 n(H2)=310=0.3mol，因而 Q1=0.3/3|H|=0.1|H|，分解氨气时实际消耗的 n(NH3)=210=0.2mol，Q2=0.2/2|H|=0.1|H|，则 Q1=Q2，D 项错误。故答案选 B。18.下列说法不正确的是 A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏【答案】C【解析】【详解】A.烧碱和纯碱均属于离子化合物，熔化时须克服离子键，A 项正确；B.加热蒸发氯化钾水溶液，液态水变为气态水，水分子之间的分子间作用力被破坏，B 项正确；C.CO2溶于水发生反应：CO2+H2OH2CO3，这里有化学键的断裂和生成，C 项错误；D.石墨属于层状结构晶体，每层石墨原子间为共价键，层与层之间为分子间作用力，金刚石只含有共价键，因而石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，D 项正确。故答案选 C。19.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.1 mol CH2CH2分子中含有的共价键数为 6NA B.500 mL 0.5 molL1的 NaCl 溶液中微粒数大于 0.5NA C.30 g HCHO 与 CH3COOH 混合物中含 C 原子数为 NA D.2.3 g Na 与 O2完全反应，反应中转移的电子数介于 0.1NA和 0.2NA之间【答案】D【解析】【详解】A.1 个乙烯分子中碳碳双键含两个共价键，4 个碳氢键合为 4 个共价键，总计 6 个共价键，因而 1mol CH2CH2分子中含有的共价键数为 6NA，A 项正确；B.n(Na+)=n(Cl-)=0.5L0.5molL-1=0.25mol，n(Na+)+n(Cl-)=0.5mol,因而钠离子和氯离子总计 0.5NA个