22离子反应人教版必修.pptx
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1、1、下面哪些物质能导电?为什么能导电、下面哪些物质能导电?为什么能导电?盐酸、盐酸、NaOH 溶液溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、乙醇、固体、石墨、蔗糖溶液、乙醇、NaCl溶液、溶液、Cu 小结小结:(:(1)石墨、铜能导电,因为其中有自由移动的电)石墨、铜能导电,因为其中有自由移动的电子。子。(2)盐酸、)盐酸、NaOH 溶液、溶液、NaCl溶液能导电因为它们的溶溶液能导电因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。液中有自由移动的离子存在。(3)NaCl固体、固体、蔗糖溶液、酒精不能导电因为它们没有蔗糖溶液、酒精不能导电因为它们没有自由移动的离子存在。自由移动的离子存在。回忆回忆 NaCl固
2、体不能导电,但如果加热使固体不能导电,但如果加热使NaCl固体熔化固体熔化为液态,请问此时是否能导电为液态,请问此时是否能导电?思考思考(能)(能)Na+Cl-自由自由移动移动一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质1.电解质:在水溶液里电解质:在水溶液里或或熔融状态熔融状态下能导电的下能导电的化合物。化合物。如如:酸、碱、盐等。酸、碱、盐等。2.非电解质:在水溶液里非电解质:在水溶液里或或熔融状态熔融状态下下都不都不导电的导电的化合物。化合物。如:蔗糖、酒精等。如:蔗糖、酒精等。思考与交流思考与交流1、铜片、石墨能导电,它们是、铜片、石墨能导电,它们是电解质吗?电解质吗?2、H2SO4在熔融
3、状态下不导电,在熔融状态下不导电,它是非电解质吗?它是非电解质吗?3、CO2属于化合物,水溶液也属于化合物,水溶液也能导电,它是电解质吗?能导电,它是电解质吗?注意点:注意点:(1)电解质和非电解质都是化合物。)电解质和非电解质都是化合物。(2)电解质应是)电解质应是一定条件下一定条件下本身电离而导本身电离而导电的化合物。电的化合物。(3)酸、碱、盐、水是电解质;蔗糖、酒精是)酸、碱、盐、水是电解质;蔗糖、酒精是非电解质。非电解质。(4)离子型氧化物(如离子型氧化物(如Na2O、CaO等)虽等)虽然溶于水后并非自身电离,但熔融时却可电然溶于水后并非自身电离,但熔融时却可电离,因此,也是电解质。
4、离,因此,也是电解质。下列物质哪些是电解质?哪些是非电解质?下列物质哪些是电解质?哪些是非电解质?Cu、NaCl固体、固体、CO2 、Na2O、蔗糖、蔗糖、NaCl溶液、溶液、酒精酒精、浓硫酸、浓硫酸。练习练习2、下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质是、下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质是()A、HClO B、Cl2 C、CO2 D、NH4HCO3 1、下列物质中,属于电解质的是(、下列物质中,属于电解质的是()熔融态铁熔融态铁 液氯液氯 NaSO4 NaCl固体固体 SO2 NaCl溶液溶液A、B、C、D、全部、全部随堂练习随堂练习随堂练习随堂练习【思考思考】电离:电离:电解质在溶于水
5、或受热熔化电解质在溶于水或受热熔化时,离解成自由移动的离子的过程。时,离解成自由移动的离子的过程。电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电是因电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电是因为有自由移动的离子,那么这些自由移动的离子为有自由移动的离子,那么这些自由移动的离子是怎样产生的呢?是怎样产生的呢?电离方程式:电离方程式:NaCl=Na+Cl-NaCl在水溶液中的电离,可用电离方程式表示:在水溶液中的电离,可用电离方程式表示:HCl=H+Cl-NaOH=Na+OH-HCl、H2SO4和和HNO3的电离也可用电离方程式的电离也可用电离方程式表示:表示:HCl=H ClH2SO4=2HSO42HNO3=
6、H NO3 电离时生成的阳离子全部是氢离子电离时生成的阳离子全部是氢离子(H(H+)的化合物叫做的化合物叫做酸酸。电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH(OH)的化合物叫做的化合物叫做碱碱。NaOH、KOH和和Ba(OH)2的电离可用电离方程的电离可用电离方程式表示:式表示:NaOH=OH NaKOH=OH KBa(OH)2=2OH Ba2 NaCl、K2SO4和和NH4NO3的电离可用电离方程的电离可用电离方程式表示:式表示:NaCl=Na Cl K2SO4=2K SO4 2NH4NO3=NH4 NO3 电离时能生成金属阳离子电离时能生成金属阳离子(或者或
7、者NH4+)和酸和酸根阴离子根阴离子 的化合物的化合物叫做叫做盐盐。0.5mol/L的的CH3COOH、NH3H2O、HCl、NaOH、NaCl的导电性实验。的导电性实验。【思考思考】是否所有的电解质溶液导电能力都相同呢?是否所有的电解质溶液导电能力都相同呢?溶液中离子浓度溶液中离子浓度离子本身所带电荷离子本身所带电荷导电性的强弱与什么有关?导电性的强弱与什么有关?全部电离全部电离部分电离部分电离全部电离全部电离部分电离部分电离自由移动离子数目自由移动离子数目(浓度浓度);离子本身所带电荷。离子本身所带电荷。影响溶液导电能力的因素:影响溶液导电能力的因素:部分电离,且电离程度比部分电离,且电离
8、程度比CH3COOH和和NH3H2O更小更小二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质强电解质:在水溶液中全部电离成离子的电解质。强电解质:在水溶液中全部电离成离子的电解质。如如NaCl、NaOH、HCl以及大多数的盐、强酸、以及大多数的盐、强酸、强碱等。强碱等。弱电解质:在水溶液中只有一部分电离成离子的弱电解质:在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质。电解质。如如NH3H2O、CH3COOH、H2O以及其他以及其他的弱酸、弱碱等。的弱酸、弱碱等。强电解质在水溶液强电解质在水溶液中全部电离。中全部电离。OH NaNaOH=Na OH 弱电解质在水溶液中部分电弱电解质在水溶液中部分电离,经实验
9、测得离,经实验测得CHCH3 3COOHCOOH分子在水分子在水中的电离程度仅为中的电离程度仅为1.34%1.34%。而。而H H2 2O O的的电离程度比电离程度比CHCH3 3COOHCOOH更弱。更弱。CH3COO-CH3COOH H3O+CH3COOH CH3COO-+H+蔗糖分子(蔗糖分子(C12H22O11)非电解质在水溶液中都以非电解质在水溶液中都以分子形式存在。分子形式存在。【思考与交流思考与交流】(填(填“”“=”或或“”)=强电解质强电解质 弱电解质弱电解质电离程度电离程度溶液中粒溶液中粒子子同浓度溶同浓度溶液导电性液导电性物质类别物质类别实例实例强弱电解质比较强弱电解质比
10、较完全电离完全电离部分电离部分电离离子离子分子,离子分子,离子强强弱弱大多数盐类,强酸,大多数盐类,强酸,强碱,强碱,(如如 KNOKNO3 3 NaClNaCl,KOHKOH,)弱酸,弱碱,弱酸,弱碱,水,如醋酸,水,如醋酸,碳酸,氨水碳酸,氨水 NaCl=Na+Cl-NaOH=Na+OH-H2SO4=2H+SO42-HCl=H+Cl-(1)强电解质:)强电解质:强电解质完全电离,书写时用强电解质完全电离,书写时用“=”号号(2)弱电解质:)弱电解质:弱电解质部分电离,书时用弱电解质部分电离,书时用“”号号 CH3COOH H+CH3COO-三、电离方程式书写三、电离方程式书写H2CO3 H
11、+HCO3-HCO3-H+CO32-四、离子反应及其发生四、离子反应及其发生的条件的条件 由于电解质溶由于电解质溶于水后电离出离于水后电离出离子,所以,电解子,所以,电解质在溶液中的反质在溶液中的反应实质上是离子应实质上是离子之间的反应,这之间的反应,这样的反应称作样的反应称作离离子反应。子反应。【思考与交流】实验现象1.向盛有5mLKNO3溶液的试管里加入5mL稀CaCl2溶液。2.向盛有5mLNaCl溶液的试管里加入5mL稀AgNO3溶液。无现象无现象白色沉淀白色沉淀 下面我们来分析一下这两个反应下面我们来分析一下这两个反应结论:结论:并非所有有离子参加的反应并非所有有离子参加的反应都能够
12、发生。都能够发生。NaClNa+Cl电离方程式电离方程式AgNO3Ag+NO3Ag+Cl AgCl 像这种用实际参加反应的离子符号来像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做表示反应的式子叫做离子方程式离子方程式。五、离子方程式的书写步骤五、离子方程式的书写步骤1 1、写出反应的化学方程式:、写出反应的化学方程式:NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=2NaCl+BaSO=2NaCl+BaSO4 42 2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式,把难、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式,把难溶的物质、气体和弱电解质(水、醋酸、氨水)等仍溶的物质、气体和弱电解质(水、醋
13、酸、氨水)等仍用化学式表示。用化学式表示。2 2NaNa+SOSO4 42-2-+BaBa2+2+2Cl+2Cl-=2=2NaNa+2Cl+2Cl-+BaSO+BaSO4 43 3、删去方程式两边不参加反应的离子:、删去方程式两边不参加反应的离子:4 4、检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数、检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。是否相等。2 2NaNa+SOSO4 42-2-+BaBa2+2+2Cl+2Cl-=2=2NaNa+2Cl+2Cl-+BaSO+BaSO4 4BaBa2+2+SOSO4 42-2-=BaSOBaSO4 4下面我们一起来写四个中和反应的离子方程式:下面我
14、们一起来写四个中和反应的离子方程式:HCl与与NaOH反应反应HCl与与KOH反应反应H2SO4与与NaOH反应反应H2SO4与与KOH反应反应HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+KOH=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH+OH-=H2O 离子方程式不仅可以表示某一个具体的离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,而且还可以表示同一类型的离化学反应,而且还可以表示同一类型的离子反应。子反应。中和反应的实质中和反应的实质思考:思考:以下三个反应对应的离子方程式是否相同?以下三个反应对应的离子方程式是否相同?CuCl2与
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