化学必修一离子反应.pptx
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1、离子反应第一课时下列下列物质中哪些能导电物质中哪些能导电?为什么能导电为什么能导电?盐盐酸酸溶溶液液、NaOH溶溶液液、Al、NaCl溶溶液液、石墨、蔗糖溶液、石墨、蔗糖溶液、酒精、酒精、K2SO4溶液、溶液、CuBaSO4、AgCl。问题问题1 1:一、电解质和非电解质1、电解质:、电解质:在在水溶液水溶液里里或或熔融状态熔融状态下下能够导电能够导电的的化合物化合物。2、非电解质:、非电解质:在在水溶液水溶液里里和和熔化熔化状态状态下都不导电的下都不导电的化合物化合物。下列哪些属于电解质?下列哪些属于电解质?KNO3NaOHH2SO4FeH2OCO2CH4NaCl溶液溶液BaSO4NH3练习
2、练习1:电解质、非电解质应是电解质、非电解质应是化合物化合物,单质、混合物既不,单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质是电解质,也不是非电解质注意:注意:电解质导电有一定条件:电解质导电有一定条件:水溶液里或熔融状态下水溶液里或熔融状态下电解质是在一定条件下,电解质是在一定条件下,本身电离本身电离而导电的化合物而导电的化合物某些难溶于水的物质,由于它们溶解度很小,所以某些难溶于水的物质,由于它们溶解度很小,所以测不出它们的导电性,但它们测不出它们的导电性,但它们熔融状态熔融状态下能够导电,所下能够导电,所以属于电解质以属于电解质水是电解质,是一种水是电解质,是一种极弱极弱的电解质的电解质常见
3、的电解质:常见的电解质:酸:酸:HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等等碱:碱:NaOH、KOH、NH3H2O等等盐:盐:NaCl、AgNO3、BaSO4等等活泼金属氧化物:活泼金属氧化物:Na2O、MgO、CaO等等水水常见的常见的非非电解质:电解质:非金属氧化物:非金属氧化物:CO、CO2、SO3等等非酸性气态氢化物:非酸性气态氢化物:NH3等等部分有机化合物:部分有机化合物:CH4、蔗糖、酒精等、蔗糖、酒精等单质和混合物单质和混合物既不是既不是电解质电解质也不是也不是非电解质非电解质 相相同同条条件件下下,不不同同种种类类的的酸酸、碱碱、盐溶液的导电能力是否相同盐溶液的导电能力是否相
4、同?问题问题2 2:1、强电解质:、强电解质:在在水水溶溶液液中中或或熔熔融融状状态态下下全全部部电电离离成成离离子子的电解质的电解质。2、弱电解质、弱电解质在在水水溶溶液液中中或或熔熔融融状状态态下下部部分分电电离离成成离离子子的电解质的电解质。二、强电解质和弱电解质常见的常见的强强电解质:电解质:强酸:强酸:HCl、HNO3、H2SO4等等强碱:强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2等等大多数盐:大多数盐:NaCl、AgNO3、BaSO4等等常见的常见的弱弱电解质:电解质:弱酸:弱酸:H2CO3、CH3COOH、H2S、HF等等弱碱:弱碱:NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等等水
5、水 BaSO4、CaCO3、AgCl等等难难溶溶于于水水的盐是否的盐是否属弱电解质属弱电解质?CH3COOH易溶,是否属强电解质易溶,是否属强电解质?强电解质的溶液导电能力一定强吗?强电解质的溶液导电能力一定强吗?问题问题3 3:下列下列物质物质中属于中属于强电解质的是强电解质的是_属于属于弱电解质的是弱电解质的是_NaCl NHNaCl NH3 3 ClCl2 2 BaSO BaSO4 4 HCl HCl CHCH3 3COOH COOH H H2 2S S NaHCONaHCO3 3 Cu(OH)Cu(OH)2 2 Cu Cu HF HF 蔗糖蔗糖 乙醇溶液乙醇溶液 SOSO2 2 NaN
6、a2 2O O 练习练习2:在在NaCl溶溶液液里里的的自自由由移移动动的的离离子子是是怎怎样产生的样产生的?问题问题4 4:Na+Cl-氯化钠溶于水微观模拟探究电离书写电解质应用3、电离:、电离:电解质在电解质在水溶液水溶液里或里或熔融熔融状态下产生状态下产生自自由移动由移动离子的过程。离子的过程。用化学符号表示电解质电离过程的式子用化学符号表示电解质电离过程的式子NaClNa+Cl电离方程式:电离方程式:NH3H2O的的电离方程式如何电离方程式如何表示表示?问题问题5 5:H2CO3的的电离方程式如何电离方程式如何表示表示?Cu(OH)2的的电离方程式如何电离方程式如何表示表示?电离方程式
7、书写要求电离方程式书写要求强电解质用强电解质用“”连接连接弱电解质用弱电解质用“”连接连接多元弱酸分步电离多元弱酸分步电离多元弱碱一步写完多元弱碱一步写完下列电离方程式正确的是下列电离方程式正确的是()A、MgCl2Mg2+Cl2B、CH3COOHH+CH3COOC、H2CO32H+CO32D、Ba(OH)2Ba2+2OH练习练习3 3:D酸:电离时生成的阳离子全部是H+的化合物碱:电离时生成的阴离子全部是OH的化合物盐:电离时生成金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 强电解质强电解质 弱电解质弱电解质定义定义物质类型物质类型电离程度电离程度电离过程电离过程存在微粒存在微粒实例实例方程式方
8、程式水溶液或熔融全部电离 水溶液或熔融部分电离完全电离部分电离阴、阳离子阴阳离子、分子强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱碱、水可逆过程 不可逆HF H+F-NaOH Na+OH-NaCl HCl NaOHHF 氨水 水对比填表:对比填表:离子反应离子反应:有有离子参加或生成的反应离子参加或生成的反应.离子反应发生的条件离子反应发生的条件(1)生成难溶物质,如)生成难溶物质,如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。等。CuSOCuSO4 4BaClBaCl2 2BaSOBaSO4 4CuClCuCl2 2(2)生成气态物质,如:)生成气态物质,如:CO2、SO2等。等。CaCOCaCO3 3+2H
9、Cl+2HClCaClCaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2(3 3)生成难电离物质,如弱酸、弱碱、水等。)生成难电离物质,如弱酸、弱碱、水等。NaOHNaOHHClHClNaClNaClH H2 2O O1 1、写出化学方程式:、写出化学方程式:例:例:2AgNO2AgNO3 3+CuCl+CuCl2 2=2AgCl+Cu(NO=2AgCl+Cu(NO3 3)2 22 2、把把强酸、强碱、可溶于水的盐强酸、强碱、可溶于水的盐写写成成离子离子形式,形式,弱酸、弱碱、单质、气体、氧化物、沉淀弱酸、弱碱、单质、气体、氧化物、沉淀以及以及水水等等仍仍用用化学式化学式表示。表示。2Ag2A
10、g+2NO+2NO3 3-+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3-离子方程式离子方程式用用实际参加反应的离子符号表示实际参加反应的离子符号表示离子反应离子反应的式子的式子3 3、删去删去方程式两边形式方程式两边形式相同的离子相同的离子:4 4、整理方程式并检查两边各元素的、整理方程式并检查两边各元素的原子原子 个数和电荷总数个数和电荷总数是否是否相等相等:2Ag2Ag+2NO+2NO3 3-+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3-2Ag2Ag+2Cl+2Cl-=2AgCl
11、=2AgClAgAg+Cl+Cl-=AgCl=AgCl离子反应第二课时马睿东1 1、写写出化学方程式:出化学方程式:2 2、把把强酸、强碱、可溶于水的盐强酸、强碱、可溶于水的盐拆拆成成离子离子形式,形式,弱酸、弱碱、单质、气体、氧化物、沉淀弱酸、弱碱、单质、气体、氧化物、沉淀以及以及水水等等仍仍用用化学式化学式表示。表示。3 3、删删去去方程式两边形式方程式两边形式相同的离子相同的离子:4 4、整理方程式并检、整理方程式并检查查两边各元素的两边各元素的原子个数原子个数和电荷总和电荷总数数是否是否相等相等:离子离子方程式的书写步骤:方程式的书写步骤:发生离子反应的发生离子反应的3个条件:个条件:
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