元素性质递变.pptx
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1、9.2元元素素周周期期表表(2)元素性质的递变规律元素性质的递变规律元素性质元素性质:1.单质物理性质单质物理性质2.元素的原子半径元素的原子半径3.元素的主要化合价元素的主要化合价4.元素的金属性和非金属性元素的金属性和非金属性单质的颜色、密度、熔沸点等单质的颜色、密度、熔沸点等元素的金属性元素的金属性1.单质的还原性强弱单质的还原性强弱=元素失电子的能力元素失电子的能力2.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱最高价氧化物对应水化物的碱性强弱一般来说单质与哪些一般来说单质与哪些物质的反应可以体现物质的反应可以体现还原性?还原性?(1 1)单质与氧气反应。)单质与氧气反应。(2 2)单质与水(或酸
2、)反应置换出氢气。)单质与水(或酸)反应置换出氢气。NaMgNa2OMgONaOHMg(OH)2同一温度下,该物质饱和溶液中同一温度下,该物质饱和溶液中OH-浓度越浓度越大,碱性越强。大,碱性越强。(一)碱金属元素的性质递变规律(一)碱金属元素的性质递变规律最外层电子数均为最外层电子数均为_。最高价氧化物的通式为最高价氧化物的通式为_。最高价氧化物对应的水化物的通式为最高价氧化物对应的水化物的通式为_。随着核电荷数增加,电子层数随着核电荷数增加,电子层数_,_,原子半径原子半径_。故故金属键金属键逐渐逐渐减弱减弱,熔沸点,熔沸点降低。降低。1X2OXOH递增递增递增递增=0.53g/cm3=0
3、.97g/cm3=0.86g/cm3=1.53g/cm3=1.87g/cm3水水=1.00g/cm3煤油煤油=0.80g/cm3碱金属单质与氧气的反应碱金属单质与氧气的反应钠钠钾钾现象现象1.常温下:银白色的钠失常温下:银白色的钠失去金属光泽,逐渐变白。去金属光泽,逐渐变白。2.加热:剧烈燃烧,火焰加热:剧烈燃烧,火焰呈呈黄色黄色,得到,得到浅黄色浅黄色固固体。体。1.常温下:银白色的钾失去常温下:银白色的钾失去金属光泽,逐渐变白。金属光泽,逐渐变白。2.加热:剧烈燃烧,火焰呈加热:剧烈燃烧,火焰呈紫色紫色。化学方化学方程式程式4Na+O22Na2O(氧化钠:白色氧化钠:白色)2Na+O2Na
4、2O2(过氧化钠:浅黄色过氧化钠:浅黄色)4K+O22K2O(氧化钾氧化钾)K+O2KO2(超氧化钾超氧化钾)结论:钾的金属性比钠强,与氧气反应更剧烈。结论:钾的金属性比钠强,与氧气反应更剧烈。碱金属单质与水反应碱金属单质与水反应锂锂钠钠钾钾铷铷铯铯现象现象浮在水浮在水面上,面上,四处游。四处游。浮在水面浮在水面上,熔成上,熔成小球,四小球,四处游。处游。浮在水面浮在水面上,熔成上,熔成小球,四小球,四处游,有处游,有轻微爆炸。轻微爆炸。遇水遇水即爆即爆炸炸You are in danger化学方化学方程式程式2X+2H2O 2XOH+H2结论:碱金属单质均能与水反应。结论:碱金属单质均能与水
5、反应。反应剧烈程度:反应剧烈程度:CsRbKNaLi最高价氧化物对应水化物的碱性最高价氧化物对应水化物的碱性形成的碱形成的碱 XOH 均为强碱,均有腐蚀性。均为强碱,均有腐蚀性。XOH 的碱性:的碱性:CsOHRbOHKOHNaOHLiOH结论结论 金属性:金属性:CsRbKNaLi碱金属性质小结碱金属性质小结密度密度密度密度熔沸熔沸熔沸熔沸点点点点原子原子原子原子半径半径半径半径金属金属金属金属性性性性最高价氧化物最高价氧化物最高价氧化物最高价氧化物对应水化物的对应水化物的对应水化物的对应水化物的碱性碱性碱性碱性LiNaKRbCs总总总总体体体体递递递递增增增增趋趋趋趋势势势势依依依依次次次
6、次降降降降低低低低依依依依次次次次递递递递增增增增依依依依次次次次递递递递增增增增依依依依次次次次递递递递增增增增元素的非金属性元素的非金属性=元素得电子的能力元素得电子的能力1.单质的氧化性强弱单质的氧化性强弱(1 1)单质与氢气反应。)单质与氢气反应。(ii).(ii).形成气态氢化物的稳定性。形成气态氢化物的稳定性。(2 2)单质与盐溶液反应置换出新单质的反应。)单质与盐溶液反应置换出新单质的反应。(i).(i).单质与氢气化合的难易程度。单质与氢气化合的难易程度。2.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱最高价氧化物对应水化物的酸性强弱SClSO3Cl2O7H2SO4HClO4(二)卤素性质
7、的递变规律(二)卤素性质的递变规律最外层电子数均为最外层电子数均为_。最高价氧化物的通式为最高价氧化物的通式为_。最高价氧化物对应的水化物的通式为最高价氧化物对应的水化物的通式为_。随着核电荷数增加,电子层数随着核电荷数增加,电子层数_,_,原子半径原子半径_。由于卤素单质均为双原子分子,由于卤素单质均为双原子分子,分子分子间作用力间作用力随着相对分子质量的增加而随着相对分子质量的增加而递增,故熔沸点递增,故熔沸点升高。升高。递增递增递增递增7X2O7HXO4氢化物的通式为氢化物的通式为_。HX氟氟氯氯溴溴碘碘卤素单质与氢气的反应卤素单质与氢气的反应热化学方程式热化学方程式氟氟H2(g)+F2
8、(g)2HF(g)+270.0kJ氯氯H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)+92.3kJ溴溴H2(g)+Br2(g)2HBr(g)+36.4kJ碘碘H2(g)+I2(g)2HI(g)-26.5kJ结论:卤素单质均能与氢气反应。结论:卤素单质均能与氢气反应。反应剧烈程度:反应剧烈程度:F2Cl2Br2I2卤素气态氢化物热稳定性:卤素气态氢化物热稳定性:HFHClHBrHI卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应实验内容实验内容实验现象实验现象离子方程式离子方程式氯水氯水+NaBr溶溶液液+CCl4下层下层CCl4为橙色为橙色Cl2+2Br-Br2+2Cl-氯水氯水+KI溶液溶液+CCl4下层下
9、层CCl4为紫色为紫色Cl2+2I-I2+2Cl-溴水溴水+KI溶液溶液+CCl4下层下层CCl4为紫色为紫色Br2+2I-I2+2Br-卤素单质的氧化性:卤素单质的氧化性:(F2)Cl2Br2I2卤素单质与水的反应卤素单质与水的反应化学方程式化学方程式结论结论F2与水与水2F2+2H2O4HF+O2氟气能从水中置氟气能从水中置换出氧气换出氧气Cl2与水与水Cl2+H2O HCl+HClO氯气能与水反应氯气能与水反应Br2与水与水Br2+H2O HBr+HBrO溴能与水反应溴能与水反应I2与水与水碘不与水反应碘不与水反应卤素最高价氧化物卤素最高价氧化物对应水化物的酸性对应水化物的酸性HClO4
10、 HBrO4 HIO4F F 无含氧酸无含氧酸无含氧酸无含氧酸HClO4 是能在水溶液中存在的是能在水溶液中存在的最强酸最强酸。卤素性质递变规律小结卤素性质递变规律小结单质单质单质单质密度密度密度密度单质单质单质单质颜色颜色颜色颜色单质单质单质单质熔沸熔沸熔沸熔沸点点点点原子原子原子原子半径半径半径半径非金非金非金非金属性属性属性属性气态氢气态氢气态氢气态氢化物热化物热化物热化物热稳定性稳定性稳定性稳定性最高价氧最高价氧最高价氧最高价氧化物对应化物对应化物对应化物对应水化物的水化物的水化物的水化物的酸性酸性酸性酸性FF F无含氧酸无含氧酸无含氧酸无含氧酸ClBrI依依依依次次次次升升升升高高高
11、高依依依依次次次次递递递递增增增增依依依依次次次次递递递递增增增增依依依依次次次次减减减减弱弱弱弱依依依依次次次次加加加加深深深深依依依依次次次次减减减减弱弱弱弱减减减减弱弱弱弱同一周期元素金属性和非金属的递变同一周期元素金属性和非金属的递变预测:预测:从左从左右,失电子能力逐渐减右,失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强。弱,得电子能力逐渐增强。结论:结论:金属性金属性逐渐逐渐减弱减弱,非金属性非金属性逐逐渐渐增强增强。原子序数原子序数1112131415161718元素符号元素符号NaMgAlSiPSClAr单质和水单质和水(或或酸)反应情酸)反应情况况冷水剧冷水剧烈烈热水较热水较快快盐酸
12、剧盐酸剧烈烈盐酸较盐酸较快快金属性减弱金属性减弱 非金属性增强非金属性增强高温高温磷蒸气磷蒸气与与H2能能反应反应须加须加热热光照或光照或点燃爆点燃爆炸化合炸化合NaOH强碱强碱Mg(OH)2中强碱中强碱Al(OH)3两性氢两性氢氧化物氧化物H4SiO4弱酸弱酸H3PO4中强酸中强酸H2SO4强酸强酸HClO4最强酸最强酸稀稀有有气气体体元元素素非金属单质非金属单质与氢气反应与氢气反应最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的酸碱性物的酸碱性金属性和非金属性和非金属性递变金属性递变以第三周期为例说明同一周期元素性质与原子结构的以第三周期为例说明同一周期元素性质与原子结构的关系关系 同一周期元
13、素金属性和非金属递变规律同一周期元素金属性和非金属递变规律金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强Li3锂锂Be4铍铍B5硼硼C6碳碳N7氮氮O8氧氧F9氟氟Ne10氖氖Na11钠钠Mg12镁镁Al13铝铝Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氩氩HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强金属性逐渐增强金属性逐渐增强主族元素的金属性和非金属性递变规律主族元素的金属性和非金属性递变规律Li
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