元素周期律标准课件.pptx
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1、第二节第二节 元素周期律元素周期律原子核外电子排布核外电子分层排布核外电子分层排布电子按能量高低在核外分层排布。电子按能量高低在核外分层排布。1 12 23 34 45 56 67 7K KL LMMN NO OP PQ Q由内到外,能量逐渐升高由内到外,能量逐渐升高排排 布布 规规 律律电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。K L MN O P2 8 183250 2n21 2 3 4 5 6每个电子层最多只能排布每个电子层最多只能排布2n2个电子。个电子。K层为最外层时,最多只能容纳层为最外层时,最多只能容纳2个电子。个电子。其它各层为最外层时,最多只
2、能容纳其它各层为最外层时,最多只能容纳8个电子。个电子。次外层最多不超过次外层最多不超过18个电子个电子。课堂练习课堂练习1.根据下列叙述根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示写出元素名称并画出原子结构示意图。意图。(1)A元素原子核外元素原子核外M层电子数是层电子数是L层电子数的层电子数的1/2;_ (2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子元素原子的最外层电子数是次外层电子数的数的1.5倍;倍;_ (3)C元素的次外层电子数是最外层电子数的元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4;_ 2.X和和Y是原子序数小于是原子序数小于18的元素,的元素,X原子比原子比Y原原子多子多1个电子层;个
3、电子层;X原子的最外层中只有原子的最外层中只有1个电子;个电子;Y原子的最外层电子层中有原子的最外层电子层中有7个电子。这两种元素个电子。这两种元素形成的化合物的化学式是形成的化合物的化学式是_.答案:答案:1.(1)硫硫 2 8 4(2)硼硼 2 3 (3)氖氖 2 8 2.NaFH氢氢 He氦氦 Li锂锂 Be铍铍 B硼硼 C碳碳 N氮氮 O氧氧 F氟氟 Ne氖氖Na钠钠 Mg镁镁 Al铝铝 Si硅硅 P磷磷 S硫硫 Cl氯氯 Ar氩氩310号元素,从号元素,从Li 到到Ne有有2个电子层,个电子层,随原子序数的增大,最外层电子数目随原子序数的增大,最外层电子数目由由1个增加到个增加到8个
4、,而达到稳定结构个,而达到稳定结构1118号元素,从号元素,从Na 到到Ar有有3个电子层,个电子层,随原子序数的增大,最外层电子数目由随原子序数的增大,最外层电子数目由1个增加到个增加到8个,而达到稳定结构个,而达到稳定结构元素核外电子排布情况元素核外电子排布情况12号元素,从号元素,从H到到He只有只有1个个电子层,最外层电子数目由电子层,最外层电子数目由1个个增加到到增加到到2个,而达到稳定结构个,而达到稳定结构原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 12 310 1118 结论1:随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈现 变化。123121818882周
5、期性观察下表:观察下表:原子序数原子序数为为39、1117的的元素的元素的原子半径原子半径。请同。请同学们讨论,随着元素核电荷数的递增,元素的原子半径有学们讨论,随着元素核电荷数的递增,元素的原子半径有怎样的变化规律?怎样的变化规律?!39号元素Li(锂)Be(铍)B(硼)C(碳)N(氮)O(氧)F(氟)Ne(氖)原子半原子半径径/pm15211188777066641117号元素Na(钠)Mg(镁)Al(铝)Si(硅)P(磷)S(硫)Cl(氯)Ar(氩)原子半原子半径径/pm18616014311711010499 规律:规律:从左到右,原子半径逐渐减小;从左到右,原子半径逐渐减小;(稀有气
6、体元素除外稀有气体元素除外)一些元素原子半径规律性变化示意图一些元素原子半径规律性变化示意图 结论结论2:随着核电荷数的递增,元素原子半径呈现随着核电荷数的递增,元素原子半径呈现由大到小由大到小的周期性变化的周期性变化(稀有气体元素除外)(稀有气体元素除外)。补充补充:原子半径大小的影响因素(理解)原子半径受哪些因素制约?为什么随原子序数原子半径受哪些因素制约?为什么随原子序数的递增,原子半径出现从大到小的周期性变化?的递增,原子半径出现从大到小的周期性变化?电子层数电子层数原子原子核对核对外层外层电子电子的的引力引力即核电荷数。即核电荷数。微微 粒半径粒半径大小取决于大小取决于电子层数越多,
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