分析化学绪论.pptx
《分析化学绪论.pptx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《分析化学绪论.pptx(63页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
1、目目录录第一章:绪论第一章:绪论 3 3 教时教时第二章:分析试样采集制备第二章:分析试样采集制备 1 1 教时教时第三章:误差和分析数据处理第三章:误差和分析数据处理 3 3 教时教时第五章:酸碱平衡与酸碱滴定法第五章:酸碱平衡与酸碱滴定法 6 教时教时第六章:络合滴定法第六章:络合滴定法 6 教时教时第七章:氧化还原滴定法第七章:氧化还原滴定法 4 教时教时第八章:沉淀滴定法第八章:沉淀滴定法 2 教时教时第九章:重量分析法第九章:重量分析法 2 教时教时第十章:吸光光度法第十章:吸光光度法 4 教时教时第十一章:分离和富集方法第十一章:分离和富集方法 2 教时教时考试:考试:3 3 教时
2、教时第一章 绪论 1414分析化学参考及献分析化学参考及献 P4 1 1 7 7基准物质和标准溶液基准物质和标准溶液 P12 1 1 5 5分析化学过程及分析结果的表示分析化学过程及分析结果的表示 P81 16 6滴定分析法概滴定分析法概 P10 18滴定分析中的计算滴定分析中的计算 P13 1 11 1 分析化学的定义、任务和作用分析化学的定义、任务和作用 P1 12 分析方法的分类与选择分析方法的分类与选择 P2 1 13 3 分析化学发展简史与发展趋势分析化学发展简史与发展趋势 P P3 3 1 滴定分析法:又称容量分析法。滴定分析法:又称容量分析法。1.6 滴定分析法概论滴定分析法概论
3、 P10标准溶液标准溶液标准溶液标准溶液待测溶液待测溶液被测物质被测物质指示剂指示剂化学计量关系化学计量关系酸碱滴定法、酸碱滴定法、络合滴定法络合滴定法氧化还原滴定法、沉淀滴定法氧化还原滴定法、沉淀滴定法H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O目测终点酸碱滴定络合滴定氧化还原滴定沉淀滴定1 6 各类化学反应的类型实例化学反应的类型实例:1.acid-base titration:以质子传递反应为基础。以质子传递反应为基础。plexometric titration:以以络合反应为基础。络合反应为基础。3.redox titration:利用利用电子转移反应。电子转移反应。4.precip
4、itation titration:利用生成利用生成沉淀反应进行滴定。沉淀反应进行滴定。1.6.1 滴定分析法的一般问题滴定分析法的一般问题:过程和方法特点过程和方法特点P10定量化学分析法定量化学分析法 chemical analysis以以以以物质化学反应物质化学反应物质化学反应物质化学反应的的的的计量关系计量关系计量关系计量关系来实现定量分析的分析方法来实现定量分析的分析方法来实现定量分析的分析方法来实现定量分析的分析方法(本课程要讲授的主要内容本课程要讲授的主要内容本课程要讲授的主要内容本课程要讲授的主要内容)待测物BTitrand+试剂TTitrant 高转化率产物Product重量
5、分析法重量分析法 (gravimetry)容量分析法(滴定分析法容量分析法(滴定分析法 volumetry,titrimetry)根据这个反应,如果我们想知道待测物根据这个反应,如果我们想知道待测物根据这个反应,如果我们想知道待测物根据这个反应,如果我们想知道待测物B B的含量,可以用已知准确浓的含量,可以用已知准确浓的含量,可以用已知准确浓的含量,可以用已知准确浓度度度度的的T物质与之物质与之B反应,再根据反应,再根据T物质所消耗的量,就可以计算出物质所消耗的量,就可以计算出B的含量。的含量。H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O碱式滴定管碱式滴定管滴定剂已知滴定剂已知浓度的碱浓度的
6、碱被滴定待被滴定待测酸溶液测酸溶液浓度浓度1 1滴定分析法过滴定分析法过滴定分析法过滴定分析法过程的程的程的程的几个术语几个术语1)将一种已知准确浓度的试剂溶液)将一种已知准确浓度的试剂溶液(标准溶标准溶液,即液,即滴定剂滴定剂)装入从滴定管装入从滴定管3)用已知准确浓度的滴定剂从滴定管逐步滴加到一)用已知准确浓度的滴定剂从滴定管逐步滴加到一定量的待测物质溶液中,直到定量的待测物质溶液中,直到试剂滴定的用量与被试剂滴定的用量与被测物质的物质的量测物质的物质的量刚好符合化学反应式所表示的化刚好符合化学反应式所表示的化学计量关系时学计量关系时“化学计量点化学计量点(sp)”;2)在滴定中,)在滴定
7、中,“化学计量点化学计量点”需加需加1-2滴滴指示剂(指示剂(In)如甲基橙如甲基橙于锥形瓶于锥形瓶中来帮助观察中来帮助观察 判断判断“滴定终点滴定终点(ep)”。4)当直到已知准确浓度的当直到已知准确浓度的试剂滴定的用量试剂滴定的用量与与被被测物质的物质的量测物质的物质的量刚好符合化学反应式所表示刚好符合化学反应式所表示的化学计量关系时,根据所使用试剂的体积及的化学计量关系时,根据所使用试剂的体积及其浓度计算出被测物质含量的方法。故也叫容其浓度计算出被测物质含量的方法。故也叫容量分析。这种方法专指量分析。这种方法专指容量分析容量分析,注重体积的,注重体积的测定。测定。H2SO4+2NaOH=
8、Na2SO4+2H2O滴定分析法的过程四个基本概念理解滴定分析法的过程四个基本概念理解2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2CO3 化学计量点化学计量点(sp)滴定终点滴定终点(ep)指示剂(指示剂(In)终点误差终点误差(Et)滴定管滴定管滴定剂滴定剂被滴定溶液加甲基橙被滴定溶液加甲基橙stoichiometric pointend pointIndicatortitration error指示剂指示剂变色点变色点此处此处黄黄变红变红已知准确浓度的已知准确浓度的试试剂滴定的用量剂滴定的用量与与被被测物质的物质的量测物质的物质的量刚好符合化学反应刚好符合化学反应式所表示的化学计式所表示的化学
9、计量关系量关系滴定终点与化学计量点不一致引起的误差,滴定分析法固有的局限特征。滴定终点与化学计量点不一致引起的误差,滴定分析法固有的局限特征。再例:再例:加加酚酞酚酞指示剂指示剂滴定分析:滴定分析:将一定体积的将一定体积的HCl溶液置于三角瓶中,溶液置于三角瓶中,加加酚酞酚酞指示剂指示剂1-2滴,然后用滴定管逐滴加入滴,然后用滴定管逐滴加入NaOH溶液,当由溶液,当由无色无色变为变为微红色微红色的这一点的这一点,为为滴定滴定终点终点。整个操作过程称为整个操作过程称为滴定。滴定。而理论上而理论上加入加入NaOH溶液的量恰好与溶液的量恰好与HCl作用作用完全完全 的这一点的这一点,,称为,称为化学
10、计量点化学计量点(也称理(也称理论终点)。论终点)。碱式滴定管碱式滴定管滴定剂已知滴定剂已知浓度的碱浓度的碱NaOH被滴定被滴定HCl待测酸溶液浓度待测酸溶液浓度加指示剂加指示剂酚酞酚酞1-2滴滴注意:从数学上讲,化学计量点注意:从数学上讲,化学计量点是是落在落在在在滴定滴定终点的终点的a,b区区间之中的某一点,所以两者概念间之中的某一点,所以两者概念上存在一定的差异。下面讨论其差别:上存在一定的差异。下面讨论其差别:HCl+NaOH=NaCl+H2O 滴定分析的滴定曲线滴定分析的滴定曲线滴定分析的滴定曲线滴定分析的滴定曲线滴滴滴滴定定定定终终终终点点点点:滴滴定定分分析析中中指指示示剂剂发发
11、生生颜颜色色改改变变的的那那一一点点(实际实际)化化化化学学学学计计计计量量量量点点点点:滴滴定定剂剂与与待待测测溶溶液液按按化化学学计计量量关关系系反反应应完完全的那一点(全的那一点(理论)理论)2 化学计量点与滴定终点的区别化学计量点与滴定终点的区别终点误差终点误差终点误差终点误差:滴定终点(实测滴定终点(实测值)与化学计量点(理论值)值)与化学计量点(理论值)不同引起测定结果的误差。不同引起测定结果的误差。注意:从数学上讲,化学计量点注意:从数学上讲,化学计量点是是落在落在在在滴定终点的滴定终点的a,b区区间之间之中的某一点中的某一点(不一定是中点不一定是中点),所,所以两者概念上存在一
12、定的差异。以两者概念上存在一定的差异。二、二、按滴定确定终点的方法不同分类按滴定确定终点的方法不同分类v当分析物质的化学反应确定之后,当分析物质的化学反应确定之后,怎样才能现实反应计量怎样才能现实反应计量点的准确无误报点问题?就成为滴定过程的关键问题。点的准确无误报点问题?就成为滴定过程的关键问题。v1)依靠眼睛辨识确定:依靠眼睛辨识确定:目测滴定法(课程重点);目测滴定法(课程重点);v2)依靠电子仪器辨识确定:依靠电子仪器辨识确定:v电位滴定法电位滴定法v光度滴定法光度滴定法 2.化学计量点化学计量点(理论终点理论终点):1.标准溶液标准溶液(滴定剂滴定剂):0.1000 mol/L 3.
13、指示剂(滴定终点判别)指示剂(滴定终点判别)4.滴定终点与滴定误差滴定终点与滴定误差 5.对滴定反应的要求对滴定反应的要求 6.标准溶液的配制与基准物质标准溶液的配制与基准物质标准溶液的浓度通过基准物质来确定。标准溶液的浓度通过基准物质来确定。基准物应基准物应满足的条件满足的条件:P12,第四章第四章P100及及P382附表附表1:四种滴定分析常用的基准物名称四种滴定分析常用的基准物名称.几种特殊基准物的干燥条件几种特殊基准物的干燥条件.1.6.2 1.6.2 滴定分析的内容滴定分析的内容滴定分析的内容滴定分析的内容,对化学反应的要对化学反应的要对化学反应的要对化学反应的要求及滴定的方式求及滴
14、定的方式求及滴定的方式求及滴定的方式P10P10P10P102024/9/23 2024/9/23 周一周一 7:00 7:00 反应完全反应完全(99.9%);反应速度快;反应速度快;有合适的指示终点的有合适的指示终点的方法;方法;有确定化学计量关系有确定化学计量关系(相对误差(相对误差0.2%)滴定分析法的特点快速、准确(相对误差快速、准确(相对误差0.2%)设备简单,操作方便设备简单,操作方便用途广泛,可适用于多种化学反应类用途广泛,可适用于多种化学反应类 型的测定型的测定适用于常量组分(适用于常量组分(1%)的测定,)的测定,尤其是尤其是纯物质分析纯物质分析;有时可测定微量组分有时可测
15、定微量组分1、滴定要求、滴定要求v1确定的化学计量关系确定的化学计量关系v2反应能定量完成反应能定量完成(99.9%)v3反应迅速反应迅速v4有合适的指示终点的有合适的指示终点的方法方法2、滴定方式、滴定方式v 直接滴定直接滴定v置换滴定置换滴定v返滴定返滴定v间接滴定间接滴定3、滴定分类、滴定分类反应类型反应类型v 酸碱滴定酸碱滴定v 络合滴定络合滴定v 氧化还原滴定氧化还原滴定 v 沉淀滴定沉淀滴定终点确定方法终点确定方法v目测滴定法目测滴定法v电位滴定法电位滴定法v光度滴定法光度滴定法化学计量点时化学计量点时A/cA=10-3满足四个条件求要满足四个条件求要的反应可用此法的反应可用此法不
16、满足不满足1,2条件要求的,条件要求的,即不按一定反应进行或即不按一定反应进行或伴伴有多种副反应有多种副反应,用此法用此法 不满足不满足3,4条条件要求的用件要求的用此法此法不具备不具备1-4条件要求的条件要求的非同非同类型反应类型反应,即,即不能直接与不能直接与滴定剂起反应的物质滴定剂起反应的物质,用用此法此法 滴定分析中滴定分析中,对滴定的方式理解关键在于对滴定的方式理解关键在于怎样适应化学反应的要求怎样适应化学反应的要求(1)直接滴定法NaOH 滴定滴定 HCl例例HClNaOH1.有确定的化学计量关系,有确定的化学计量关系,按一定的反应式按一定的反应式进行(不进行(不伴有副反应等伴有副
17、反应等);2.反应必须定量进行反应必须定量进行(99.9%以上以上);3.快快(或可加热、催化剂或可加热、催化剂);4.有适当的方法确定终点有适当的方法确定终点(指示剂指示剂)。直接直接滴定滴定2 2 2 2、返滴定法(剩余滴定法)、返滴定法(剩余滴定法)、返滴定法(剩余滴定法)、返滴定法(剩余滴定法)又称回滴法又称回滴法又称回滴法又称回滴法(back titration)Pback titration)Pback titration)Pback titration)P11111111特点是:特点是:1先准确加入先准确加入过量标准溶液过量标准溶液,使,使与试液中的待测物质或固体试样与试液中的待
18、测物质或固体试样进行预进行预先反应先反应,待反应充分完成以后,待反应充分完成以后,2再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法(测定量液的方法(测定量=总量总量-剩余量)。剩余量)。适用适用适用适用不满足不满足3,4条件要求条件要求的用此法的用此法:反应较慢或难:反应较慢或难:反应较慢或难:反应较慢或难溶于水的固体试样或指示溶于水的固体试样或指示溶于水的固体试样或指示溶于水的固体试样或指示终点不理想。终点不理想。终点不理想。终点不理想。滴定分析法对化学反应滴定分析法对化学反应的要求的要求 1.有确定的化学计有确定的化学计量关系量关系(不(不伴有副反应伴有副反应
19、等等);2.反应必须定量进反应必须定量进行行(99.9%以上以上);3.反应速度要快反应速度要快;4.有适当的方法指有适当的方法指示终点示终点.特点是采用双标准溶液特点是采用双标准溶液例例1:固体:固体CaCO3+定量加入过量定量加入过量HCl标液标液 剩余剩余HClHCl标液标液 NaOHNaOH标液标液 返滴定返滴定如用如用HCl标准溶液滴定标准溶液滴定CaCO3,因在接近计量点时,因在接近计量点时,CaCO3溶解很溶解很慢慢,甚至于不能完全溶解,故不能用,甚至于不能完全溶解,故不能用HCl直接滴定。直接滴定。但若先先将被测样品加入但若先先将被测样品加入定量的,过量的定量的,过量的HCl标
20、准溶液标准溶液中,待反应中,待反应完全后,再用完全后,再用NaOH标推溶液滴定过量标推溶液滴定过量(剩余剩余)的的HCl,然后根据消然后根据消耗的耗的HCl和和NaOH的物质的量的差,求出固体的物质的量的差,求出固体CaCO3的含量。的含量。CaCO3HClNaOHn(CaCO3)=n(HCl过量过量)-n(HCl剩余剩余)适用:反应适用:反应适用:反应适用:反应较慢或难较慢或难较慢或难较慢或难溶于水的溶于水的溶于水的溶于水的固体试样固体试样固体试样固体试样或指示终或指示终或指示终或指示终点不理想。点不理想。点不理想。点不理想。2HCl+CaCO3=CaCl2 +H2CO3 特点是采用双标准溶
21、液特点是采用双标准溶液例例2:Zn2+ZnEDTA络合滴定法测定络合滴定法测定Al再如,用再如,用EDTA滴定滴定AL3+,由于由于AL3+与与EDTA的配位的配位反应速度慢反应速度慢,用封闭指示剂二甲酚橙也不能用直接滴定,用封闭指示剂二甲酚橙也不能用直接滴定法滴定,但可采用返滴定法。法滴定,但可采用返滴定法。即先加入即先加入定量的过量的定量的过量的EDTA标准溶液标准溶液,待反应完全后,待反应完全后剩余的剩余的EDTA再用再用Zn2+的标准溶液返滴定,然后根据的标准溶液返滴定,然后根据消耗的两种标准溶液体积和浓度,求出消耗的两种标准溶液体积和浓度,求出AL的含量。的含量。EBTEBT特点是采
22、用双标准溶液特点是采用双标准溶液再如,有时采用返滴定法是再如,有时采用返滴定法是由于某些反应没有由于某些反应没有合适的指示剂合适的指示剂。如在酸性溶液中用。如在酸性溶液中用AgNO3滴滴定定CL,缺乏合适的指示剂,此时可先加缺乏合适的指示剂,此时可先加一定一定量的过量量的过量AgNO3标准镕液标准镕液,再以三价铁盐作,再以三价铁盐作指示剂,用指示剂,用NH4SCN标准溶液返滴过量的标准溶液返滴过量的Ag+,当出现当出现 Fe(SCN)2+谈红色即为终点。谈红色即为终点。例例3:3、置换滴定法置换滴定法(replacement titration)不满足不满足1,2条件要求的,即不按一定反条件要
23、求的,即不按一定反应进行或应进行或伴有副反应伴有副反应,用此法。用此法。即可先用适当试剂与待测组分反应,即可先用适当试剂与待测组分反应,使其使其定量地置换定量地置换为另一种物质,再为另一种物质,再用标准溶液滴定这种物质,这种滴用标准溶液滴定这种物质,这种滴定方法称为置换滴定法定方法称为置换滴定法(同类型同类型反反应之间的转换过程,应之间的转换过程,特点是必须寻特点是必须寻找其它途径替换的定量转换才行找其它途径替换的定量转换才行,计算可不考虑中间过程,只要建立计算可不考虑中间过程,只要建立等量关系即可等量关系即可)。这相当于这相当于相互不了解对方的交易活动风格或市场本相互不了解对方的交易活动风格
24、或市场本身变数波动较大时,不确定因素较多;身变数波动较大时,不确定因素较多;为减少为减少风险,风险,双方往往会选择双方往往会选择通过通过同行类同行类的担保人的担保人进进行行可靠可靠公平合理交易的方法。公平合理交易的方法。滴定分析法对化学反应滴定分析法对化学反应的要求的要求 1.有确定的化学计有确定的化学计量关系量关系(不(不伴有副反应伴有副反应等等);2.反应必须定量进反应必须定量进行行(99.9%以上以上);3.反应速度要快反应速度要快;4.有适当的方法指有适当的方法指示终点示终点.特点仍是采用双标准溶液特点仍是采用双标准溶液,但通常是同类型反应但通常是同类型反应(3)置换滴定法)置换滴定法
25、l例如,不能用来直接滴定基准物质例如,不能用来直接滴定基准物质K2Cr2O7 ,及其他氧化剂,及其他氧化剂,进行进行 Na2S2O3 的标定。的标定。因为在酸性溶液中这些强氧化剂将因为在酸性溶液中这些强氧化剂将 S2O32 氧化为氧化为 S4O62 及及 SO42 等的混合物(即非单一产物),等的混合物(即非单一产物),反应没有定量关系反应没有定量关系。但是,。但是,K2Cr2O7 却是一种很好的滴定却是一种很好的滴定 I2 的滴定剂,的滴定剂,如果在如果在K2Cr2O7 的酸性溶液中加入过量的酸性溶液中加入过量KI,使使KI与与K2Cr2O7 起氧化反应,起氧化反应,并定量析出产生一定量的并
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 分析化学 绪论
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【天****】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【天****】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。