2009年海南高考化学（原卷版）.doc

2009年高考试题——海南化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 C1 35.5
Ca 40 Fe 56 Ag l08 Pb 207

1．（2009海南高考）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是：

2．（2009海南高考）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：　
　A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z 　　　B．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z
　C．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜Z　　　　　 D．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z

3．（2009海南高考）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：
　A．通入二氧化碳气体　　　　　　　 B．加入氢氧化钡溶液
　C．加入澄清石灰水　　　　　　　　　 D．加入稀盐酸

4．（2009海南高考）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：　
物质
X
Y
Z
初始浓度(mol/L)
0.1
0.2
0
平衡浓度(mol/L)
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是：　
　A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
　B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
　C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
　D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

5．（2009海南高考）下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是：
　A．甲苯　　　 B．硝基苯　　　 C．2-甲基丙烯　　　　　 D．2-甲基丙烷

6．（2009海南高考）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
　A．该溶液的pH=4
　B．升高温度，溶液的pH增大
　C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
　D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

7．（2009海南高考）用足量的CO还原13．7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：
　A．PbO　　　 B．Pb2O3　　　 C．Pb3O4　　　 D．PbO2

8．（2009海南高考）下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)
　A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
　B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
　C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA
　D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等

9．（2009海南高考）在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：
　A．A12O3、SO2、CO2、SO3　　　　　 B．C12、A12O3、N2O5、SO3
　C．CO2、C12、CaO、SO3 　　　　　　　D．SiO2、N2O5、CO、C12

10．（2009海南高考）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：
　A．X单质不易与水反应　　　　　　　　　 B．XO2可被碳或氢还原为X
　C．XCl4的沸点比SiCl4的高　　　　　　 D．XH4的稳定性比SiH4的高

11．（2009海南高考）在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：

　A．+1　　　 B．+2　 　　　C．+3　　　 D．+4br>
12．（2009海南高考）已知：Fe2O3+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝234.1kJ••mol-1
C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ••mol-1
则2Fe(s)+ O2(g)＝Fe2O3(g)的ΔH是
　A、－824.4 kJ••mol-1　　　　　B、－627.6kJ••mol-1
　C、-744.7kJ••mol-1　　　　　　　　D、-169.4kJ••mol-1

13．（2009海南高考）有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　
(2)反应②的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式　　　　　　　　　　　　　
(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10—2mo1/L，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

14．（2009海南高考）汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：CmHn(烃)、SO2、NOX、CO和C等，请回答下列有关问题。
(1)若用CmHn表示汽油的主要组成，CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为　　　 ，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由　　　　能转化为　　　　　 能，最终转化为机械能；
(2)通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的　　　　　 (填化学式，多填本空不得分)排放；
(3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NOX与CO反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

15．（2009海南高考）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。
请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为　　　　　　　　　　　 ，发生的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　 ；
(2)电池正极发生的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是　　　　　　　　　　　 ，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 ；
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．（2009海南高考）下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。

(1)选用方案I时，X应该具有的性质是　　　　　　　　　 ，残留物应该具有的性质是　　　　　　　　　 ；
(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是　　　　　　　 ，有关反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 ；
(3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3)，参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．（2009海南高考）某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。
　　　 (1)A的分子式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ：
　　　 (2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 ，反应类型是　　　　　　　 ；
(3)已知：　　　。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 ；
(4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
(5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．（2009海南高考）下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是：
　A．2，2，3，3一四甲基丁烷　　　　 B．2，3，4一三甲基戊烷
　C．3，4一二甲基己烷　　　　　　　　　　 D．2，5一二甲基己烷

19．（2009海南高考）已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为：
　A．5个　　　 B．6个　　　 C．7个　　　 D．8个

20．（2009海南高考）分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构)：
　A．7种　　　 B．8种　　　 C．9种　　　 D．10种

21．（2009海南高考）以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料　　　的路线：

已知：
　　①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9；
　②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：

　　　③C可发生银镜反应。
　　　请根据以上信息回答下列问题：
(1)A的分子式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
(2)由A生成B的化学方程式为　　　　　　　　　　 ，反应类型是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
(3)由B生成C的化学方程式为　　　　　　　　 ，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
(4)D的结构简式为　　　　　　　　　　　　　 ，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为　乙酸的有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (写结构简式)。

22．（2009海南高考）在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:
　　 A．Li，F　　　 B．Na，F　　 C．Na，C1　　　 D．Mg，O

23．（2009海南高考）下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:

表述Ⅰ
表述Ⅱ
A
在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大
NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B
通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高
Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
C
在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同
同一主族元素原子的最外层电子数相同
D
P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电
P4O10、C6H12O6均属于共价化合物

24．（2009海南高考）下列说法中错误的是:
　A．SO2、SO3都是极性分子
　B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
　C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
　D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

25．（2009海南高考）
　　　已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。
　　　请回答：
(1)A元素的名称是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
(2)B的元素符号是　　　　　　　　　　　　　 ，C的元素符号是　　　　　　　　　　　　　　 ，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　
(3)E属元素周期表中第　　　　　　　　 周期，第　　　　　　　 族的元素，其元素名称是　　　　　　　 ，　它的+2价离子的电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ：
(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为　　　　　　　　　　　 ；该离子化合　物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是　　　　　　　　　　　　　　　 (只要求列出算式)。

26．（2009海南高考）下列有关肥皂的叙述中错误的是：
　 A．肥皂与纯碱的去污原理相同
　B．肥皂可以加速油污在水中的分散
　C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的
　D．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团

27．（2009海南高考）下列使用化肥、农药的描述中正确的是：
　A．高温多雨时比较适合施用钾肥
　B．长期施用硫铵会造成土壤板结
　C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用
　D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用

28．（2009海南高考）下列有关硬水及其软化的说法中错误的是：
　A．离子交换法可以软化硬水
　B．硬水中含有较多Ca2+、Mg2+
　C．生产、生活使用的天然水必须经软化
　D．加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀

29．（2009海南高考）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：
(1)氨催化氧化的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ：
(2)原料气中空气必须过量，其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
(3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 ，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为　　　　　　　　　　　　　　　　　 (答2项)