初中化学复习.pptx
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1、第二单元第二单元 我们周围的空气我们周围的空气 空气的组成及用途空气的组成及用途1.1.氧气含量的测定氧气含量的测定(用红磷作反应物用红磷作反应物)(1)(1)实验装置。实验装置。(2)(2)现象。现象。有有_产生,集气瓶内液面上升约占集气瓶体积的产生,集气瓶内液面上升约占集气瓶体积的_。(3)(3)反应的化学方程式为:反应的化学方程式为:_。(4)(4)结论:氧气约占空气体积结论:氧气约占空气体积_。大量白烟大量白烟 1 15 5 4P+5O4P+5O2 2 2P 2P2 2O O5 5 1 15 5 点燃点燃=【思考感悟思考感悟】1.1.由实验推断,反应后集气瓶内的剩余气体具备由实验推断,
2、反应后集气瓶内的剩余气体具备哪些性质?哪些性质?提示:提示:红磷耗尽集气瓶内的氧气后不再燃烧,集气瓶内的水面红磷耗尽集气瓶内的氧气后不再燃烧,集气瓶内的水面不再变化,说明反应后集气瓶内的剩余气体不支持燃烧、不燃不再变化,说明反应后集气瓶内的剩余气体不支持燃烧、不燃烧且难溶于水。烧且难溶于水。2.2.用蜡烛代替红磷做此实验,能否达到相同的目的?用蜡烛代替红磷做此实验,能否达到相同的目的?提示:提示:蜡烛燃烧后的生成物中有二氧化碳气体,无法准确测定蜡烛燃烧后的生成物中有二氧化碳气体,无法准确测定空气中氧气的体积,因此用蜡烛代替红磷无法达到该实验的目空气中氧气的体积,因此用蜡烛代替红磷无法达到该实验
3、的目的。的。2.2.空气的成分及含量空气的成分及含量(体积分数体积分数)3.3.主要气体的用途主要气体的用途(1)(1)氧气用于氧气用于_。(2)(2)氮气用于制硝酸和氮气用于制硝酸和_;作;作_。(3)(3)稀有气体常用来制电光源;制造低温环境等。稀有气体常用来制电光源;制造低温环境等。氮气氮气 氧气氧气 稀有气体稀有气体 二氧化碳二氧化碳 其他气体和杂质其他气体和杂质 _ _ _0.94%0.94%_0.03%0.03%78%78%21%21%0.03%0.03%供给呼吸,支持燃烧供给呼吸,支持燃烧 氮肥氮肥 保护气保护气 空气的污染及防治空气的污染及防治 污染物污染物:计入空气污染指数的
4、项目包括计入空气污染指数的项目包括:_ _、_、_、可吸入颗粒物和臭氧等可吸入颗粒物和臭氧等 (1)(1)加强加强_。防治措施防治措施 (2)(2)使用使用_。(3)(3)积极植树、积极植树、_、_等。等。空空气气污污染染二氧化硫二氧化硫 一氧化碳一氧化碳 二氧化氮二氧化氮 大气质量监测大气质量监测 清洁能源清洁能源 造林造林 种草种草 氧气的性质氧气的性质1.1.物理性质物理性质颜色:颜色:_;气味:;气味:_;溶解性:溶解性:_;密度:;密度:_;状态变化:降温时,变为状态变化:降温时,变为_液体或液体或_固体。固体。无色无色 无味无味 不易溶于水不易溶于水 比空气略大比空气略大 淡蓝色淡
5、蓝色 淡蓝色雪花状淡蓝色雪花状 2.2.化学性质化学性质(1)(1)木炭燃烧。木炭燃烧。现象现象 不同点:在空气中,不同点:在空气中,_,在氧气中,在氧气中,_;相同点:相同点:_ _ _;化学方程式:化学方程式:_。发出红光发出红光 发出白光发出白光 放热,都生成使澄清石放热,都生成使澄清石 灰水变浑浊的气体灰水变浑浊的气体 C+OC+O2 2 CO CO2 2 点燃点燃=(2)(2)硫燃烧。硫燃烧。现象现象 不同点:在空气中,不同点:在空气中,_;在氧气中,在氧气中,_;相同点:相同点:_;化学方程式:化学方程式:_。微弱的淡蓝色火焰微弱的淡蓝色火焰 明亮的蓝紫色火焰明亮的蓝紫色火焰 放热
6、,生成一种有刺激性气味的气体放热,生成一种有刺激性气味的气体 S+OS+O2 2 SO SO2 2 点燃点燃=(3)(3)铁丝燃烧。铁丝燃烧。现象现象 在空气中:在空气中:_;在氧气中:在氧气中:_ _ _;化学方程式:化学方程式:_。只能红热不能燃烧只能红热不能燃烧 剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体生成一种黑色固体 3Fe+2O3Fe+2O2 2 Fe Fe3 3O O4 4 点燃点燃=【思考感悟思考感悟】1.1.点燃铁丝前为何将铁丝绕成螺旋状?点燃铁丝前为何将铁丝绕成螺旋状?提示:提示:这样做的目的是将一定长度的铁丝环绕变短,从而在点这样
7、做的目的是将一定长度的铁丝环绕变短,从而在点燃时增大铁丝的受热面积。燃时增大铁丝的受热面积。2.2.铁丝在氧气中燃烧时,需在集气瓶底放少量水或铺一层细沙,铁丝在氧气中燃烧时,需在集气瓶底放少量水或铺一层细沙,目的是什么?目的是什么?提示:提示:防止铁丝燃烧时产生的高温熔融物溅落,炸裂集气瓶底。防止铁丝燃烧时产生的高温熔融物溅落,炸裂集气瓶底。氧气的制法氧气的制法1.1.实验室制法实验室制法(1)(1)常温下,用双氧水和二氧化锰混合。常温下,用双氧水和二氧化锰混合。反应方程式为:反应方程式为:_(2)(2)加热高锰酸钾或氯酸钾。加热高锰酸钾或氯酸钾。反应方程式为:反应方程式为:_,_2.2.工业
8、制法工业制法利用液态氮和液态氧的利用液态氮和液态氧的_不同,采用分离液态空气法。不同,采用分离液态空气法。2H2H2 2O O2 2 2H 2H2 2O OO O2 2 MnOMnO2 2 =2KMnO2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2 =2KClO2KClO3 3 2KCl+3O 2KCl+3O2 2MnOMnO2 2=沸点沸点 几组概念几组概念1.1.纯净物和混合物纯净物和混合物纯净物:只由纯净物:只由_物质组成的物质。物质组成的物质。混合物:由混合物:由_物质混合而成的物质。物质混合而成的物质。2.2.化合反应和分解反应化合反应和分解反应
9、(1)(1)化合反应:由化合反应:由_生成生成_的的反应。反应。(2)(2)分解反应:由分解反应:由_生成生成_的的反应。反应。一种一种 两种或两种以上的两种或两种以上的 两种或两种以上物质两种或两种以上物质 另一种物质另一种物质 一种物质一种物质 两种或两种以上其他物质两种或两种以上其他物质 3.3.催化剂和催化作用催化剂和催化作用(1)(1)催化剂的特点催化剂的特点“一变二不变一变二不变”:化学反应中,能改变其他:化学反应中,能改变其他物质的物质的_(_(一变一变),而本身的,而本身的_和和_在反应在反应前后没有发生改变的物质前后没有发生改变的物质(二不变二不变)。(2)(2)催化作用:催
10、化剂在化学反应中所起的作用。催化作用:催化剂在化学反应中所起的作用。4.4.氧化反应和缓慢氧化氧化反应和缓慢氧化(1)(1)氧化反应氧化反应:物质物质_发生的化学反应,如木炭燃烧、铁生发生的化学反应,如木炭燃烧、铁生锈等。锈等。(2)(2)缓慢氧化:进行得很慢甚至不容易被察觉的氧化反应,如缓慢氧化:进行得很慢甚至不容易被察觉的氧化反应,如钢铁生锈、呼吸作用、食物腐烂等。钢铁生锈、呼吸作用、食物腐烂等。反应速率反应速率 质量质量 化学性质化学性质 与氧与氧 【甄别甄别判断判断】1.1.催化剂只能加快化学反应速率。催化剂只能加快化学反应速率。()提示:提示:催化剂的概念是改变其他物质的化学反应速率
11、,改变速催化剂的概念是改变其他物质的化学反应速率,改变速率包括加快速率和减慢速率。率包括加快速率和减慢速率。2.2.化合反应不一定是氧化反应,氧化反应也不一定是化合反应。化合反应不一定是氧化反应,氧化反应也不一定是化合反应。()()提示:提示:化合反应与氧化反应不属于包含与被包含的关系,例化合反应与氧化反应不属于包含与被包含的关系,例如:如:COCO2 2+H+H2 2O=HO=H2 2COCO3 3属于化合反应,但不是氧化反应;而属于化合反应,但不是氧化反应;而CHCH4 4+2O+2O2 2 CO CO2 2+2H+2H2 2O O属于氧化反应,但不是化合反应。属于氧化反应,但不是化合反应
12、。点燃点燃=一、空气成分含量测定一、空气成分含量测定【高频考点高频考点】实验原理;实验现象;实验结论;操作注意事项;实验原理;实验现象;实验结论;操作注意事项;误差原因分析;可燃物替代品满足的条件等误差原因分析;可燃物替代品满足的条件等1.1.实验装置实验装置(用红磷作反应物用红磷作反应物)2.2.原理:红磷燃烧消耗掉氧气,使集气瓶中压强减小,水被压原理:红磷燃烧消耗掉氧气,使集气瓶中压强减小,水被压入集气瓶,进入集气瓶中水的体积即为氧气的体积。入集气瓶,进入集气瓶中水的体积即为氧气的体积。3.3.结论:氧气约占空气体积的结论:氧气约占空气体积的1 15 5。4.4.问题思考问题思考(1)(1
13、)实验中,测量结果往往比实际值偏小,你认为可能的原因实验中,测量结果往往比实际值偏小,你认为可能的原因有哪些?有哪些?提示:提示:造成测量结果比实际值偏小的原因可能有:造成测量结果比实际值偏小的原因可能有:红磷的量不足;红磷的量不足;装置的气密性不好;装置的气密性不好;没有等到集气瓶冷没有等到集气瓶冷却,过早地打开了止水夹等。却,过早地打开了止水夹等。(2)(2)能否用木炭、镁条或铁丝代替红磷做此实验?由此分析红能否用木炭、镁条或铁丝代替红磷做此实验?由此分析红磷的替代品应满足什么条件?磷的替代品应满足什么条件?提示:提示:木炭燃烧后的生成物是气体,镁条在空气中燃烧不仅与木炭燃烧后的生成物是气
14、体,镁条在空气中燃烧不仅与氧气反应,还与氮气、二氧化碳发生反应,铁丝不能在空气中氧气反应,还与氮气、二氧化碳发生反应,铁丝不能在空气中燃烧,都无法准确地测量出空气中氧气的体积。由此分析红磷燃烧,都无法准确地测量出空气中氧气的体积。由此分析红磷的替代品应该在空气中能够燃烧,燃烧时只与氧气反应,且生的替代品应该在空气中能够燃烧,燃烧时只与氧气反应,且生成物是固体。成物是固体。【典例典例1 1】(2013(2013徐州中考徐州中考)如图是如图是“空空气中氧气体积分数测定气中氧气体积分数测定”实验的改进装实验的改进装置。主要操作是:在实际容积为置。主要操作是:在实际容积为150 mL150 mL的集气
15、瓶里,先装进的集气瓶里,先装进50 mL50 mL的水,再按图的水,再按图连好仪器,按下热的玻璃棒,白磷立即被点燃。连好仪器,按下热的玻璃棒,白磷立即被点燃。(1)(1)白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中,瓶内水面的变化是白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中,瓶内水面的变化是_;若实验非常成功,最终集气瓶中水的体积约为;若实验非常成功,最终集气瓶中水的体积约为_mL_mL。(2)(2)集气瓶里预先装进的集气瓶里预先装进的50 mL50 mL水,在实验过程中起到哪些作用水,在实验过程中起到哪些作用?_(_(填写序号字母填写序号字母)a.a.加快集气瓶冷却加快集气瓶冷却b.b.液封导气管末端以防气体逸出液封导气
16、管末端以防气体逸出c.c.缓冲集气瓶内气压的骤然升高缓冲集气瓶内气压的骤然升高二、氧气的实验室制取二、氧气的实验室制取【高频考点高频考点】反应原理;制取气体的发生装置和收集装置的选反应原理;制取气体的发生装置和收集装置的选择;仪器的名称;操作注意事项等择;仪器的名称;操作注意事项等1.1.反应原理反应原理(1)2KClO(1)2KClO3 3 2KCl+3O 2KCl+3O2 2(2)2KMnO(2)2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2(3)2H(3)2H2 2O O2 2 2H 2H2 2O OO O2 2MnOMnO2 2=MnOMnO2 2
17、 =2.2.发生装置选择发生装置选择(2)(2)用高锰酸钾用高锰酸钾(或氯酸钾或氯酸钾)制取氧气结束时,为什么要先撤导制取氧气结束时,为什么要先撤导管,然后再停止加热?管,然后再停止加热?提示:提示:由于用高锰酸钾由于用高锰酸钾(或氯酸钾或氯酸钾)制取氧气时需要用酒精灯加制取氧气时需要用酒精灯加热,如果实验结束时先停止加热,后撤出导管,会因为试管冷热,如果实验结束时先停止加热,后撤出导管,会因为试管冷却,试管内的压强变小,水被倒吸进试管内,造成试管炸裂,却,试管内的压强变小,水被倒吸进试管内,造成试管炸裂,因此应先撤出导管,后熄灭酒精灯。因此应先撤出导管,后熄灭酒精灯。3.3.收集装置的选择收
18、集装置的选择问题思考:问题思考:(1)(1)常见的气体收集装置有以上三种,你认为收集氧气应该选常见的气体收集装置有以上三种,你认为收集氧气应该选用上图的哪些装置用上图的哪些装置?你知道选用上述装置的依据是什么吗?你知道选用上述装置的依据是什么吗?提示:提示:气体收集方法的选择是由其自身的性质决定的。因为氧气体收集方法的选择是由其自身的性质决定的。因为氧气的密度比空气大,所以可用向上排空气法收集,又因为氧气气的密度比空气大,所以可用向上排空气法收集,又因为氧气不易溶于水,故可以用排水法收集氧气,所以收集氧气应选用不易溶于水,故可以用排水法收集氧气,所以收集氧气应选用图中的图中的A A装置或装置或
19、C C装置。装置。(2)(2)用排水法收集气体时,观察到导管中有气泡冒出时要立即用排水法收集气体时,观察到导管中有气泡冒出时要立即收集,这种做法是否正确?为什么?收集,这种做法是否正确?为什么?提示:提示:不正确。因为导管中一开始冒出的气泡,不是纯净的气不正确。因为导管中一开始冒出的气泡,不是纯净的气体,而是实验装置中原有的空气或是空气和制取的气体的混合体,而是实验装置中原有的空气或是空气和制取的气体的混合物,因此应等到气泡连续、均匀冒出时收集。物,因此应等到气泡连续、均匀冒出时收集。(3)(3)用上述装置收集氧气时,如何证明氧气已经收集满了?用上述装置收集氧气时,如何证明氧气已经收集满了?提
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