元素周期律和周期表.pptx

(1)(1)与非金属反应：与非金属反应：铜的化学性质：铜的化学性质：Cu+ClCu+Cl2 2 =CuCl CuCl2 2点燃点燃2Cu+O2Cu+O2 2=2CuO=2CuO加热加热2Cu+S=Cu2Cu+S=Cu2 2S S加热加热(黑色物质黑色物质)棕黄色的烟棕黄色的烟(2)与盐溶液反应：与盐溶液反应：写出铜与写出铜与FeCl3溶液的离子方程式溶液的离子方程式(3)与氧化性酸反应与氧化性酸反应专题专题3 微观结构和物质多样性微观结构和物质多样性 高二化学会考复习高二化学会考复习课题课题1 1 元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表一、元素性质的内涵一、元素性质的内涵元素的性质元素的性质微观性质微观性质 原子半径、化合价原子半径、化合价宏观性质宏观性质 金属性、非金属性金属性、非金属性 电子得失能力电子得失能力元素的金属性判断依据元素的金属性判断依据1、与水（或酸）反应的难易、与水（或酸）反应的难易2、最高价氧化物对应水化物、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱的碱性强弱3、与盐溶液之间的置换反应、与盐溶液之间的置换反应4、金属阳离子的氧化性强弱、金属阳离子的氧化性强弱5、根据元素周期表、根据元素周期表6、原电池的正负极反应、原电池的正负极反应元素的非金属判断依据元素的非金属判断依据1、非金属单质与氢气化、非金属单质与氢气化合的难易以及氢化物的稳合的难易以及氢化物的稳定性定性2、最高价氧化物对应水、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱化物的酸性强弱3、非金属的置换反应、非金属的置换反应4、非金属阴离子还原性、非金属阴离子还原性的强弱的强弱5、根据元素周期表、根据元素周期表二元素金属性以及非金属性的判断依据二元素金属性以及非金属性的判断依据一一般般说说来来，元元素素的的金金属属性性强强，元元素素的的失失电电子子能能力力强强，单单质质的的还还原原性性强强，其其阳阳离离子子的的氧氧化性化性弱弱。元素的非金属性强，元素的原子得电子能元素的非金属性强，元素的原子得电子能力越力越强强，单质的氧化性越，单质的氧化性越强强，其阴离子的还，其阴离子的还原性原性越弱越弱。三、金属、非金属性和氧化、还原性的关系三、金属、非金属性和氧化、还原性的关系金属、非金属性是元素的性质。金属、非金属性是元素的性质。还原性、氧化性是物质的性质。还原性、氧化性是物质的性质。四、元素周期律四、元素周期律随着原子序数随着原子序数(核电荷数核电荷数)递增：递增：原子核外电子排布呈周期性变化原子核外电子排布呈周期性变化原子半径呈周期性变化原子半径呈周期性变化元素主要化合价呈周期性变化元素主要化合价呈周期性变化元素的金属性与非金属呈周期性变化元素的金属性与非金属呈周期性变化 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律期性的变化，这个规律叫做叫做元素周期律。元素周期律。元素性质的周期性变化的元素性质的周期性变化的实质实质是：是：元素原子的核外电子排布的周期性变化。元素原子的核外电子排布的周期性变化。+642原子核外电子排布的周期性变化原子核外电子排布的周期性变化元素原子半径的周期性变化元素原子半径的周期性变化原子半径逐渐减小原子半径逐渐减小原原子子半半径径逐逐渐渐增增大大元素化合价最高正价最高正价 =最外层电子数最外层电子数最低负价最低负价=最外层电子数最外层电子数-8-8ArClSP盐酸盐酸较快较快热水热水较快较快盐酸盐酸剧烈剧烈冷水冷水剧烈剧烈单质和水单质和水(或酸）反或酸）反应情况应情况SiAlMgNa元素符号元素符号1817161514131211原子序数原子序数高高温温磷蒸气磷蒸气与与H2能能反应反应须须加加热热光照或光照或点燃爆点燃爆炸化合炸化合NaOH强碱强碱Mg(OH)2中强碱中强碱Al(OH)3两性氢两性氢氧化物氧化物H4SiO4弱酸弱酸H3PO4中强中强酸酸H2SO4强酸强酸HClO4最强最强酸酸稀稀有有气气体体元元素素非金属单质非金属单质与氢气反应与氢气反应最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的酸碱性物的酸碱性金属性和非金属性和非金属性递变金属性递变金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强元素的金属性和非金属性递变规律元素的金属性和非金属性递变规律元素的金属性和非金属性递变规律元素的金属性和非金属性递变规律HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强1 1、编排原则、编排原则 按按 递增的顺序从左向右排列递增的顺序从左向右排列 把把 相同的排为同一横行相同的排为同一横行 把把 相同的排为同一纵行相同的排为同一纵行原子序数原子序数电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数五五 元素周期表元素周期表1243567IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIAIIA0IA镧镧系系锕锕系系 族族周周期期过渡元素2 2、结构、结构 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 7个横行个横行18个纵行个纵行长周期：长周期：第第4、5、6周期周期不完全周期：不完全周期：第第7周期周期主族主族7个个（用（用A、A表示）表示）副族副族7个个（用（用B、B表示）表示）第第族族1个个（包括（包括3 个纵行）个纵行）零族零族1个个（稀有气体）（稀有气体）短周期：短周期：第第1、2、3周期周期族族(16)元元素素周周期期表表周期周期(7)2 2 元素周期表的结构元素周期表的结构横七竖十八，横七竖十八，七期十六族七期十六族,三长三短一不全三长三短一不全,七主、七副、七主、七副、和零和零2 2、元素周期表的结构、元素周期表的结构1243567B硼硼Al铝铝Si硅硅Ge锗锗As砷砷Sb锑锑Te碲碲Po钋钋At砹砹He 2Ne10Ar18Kr36Xe54Rn86IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIAIIA0IA288181832镧镧系系锕锕系系族族 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 元素元素数目数目周周期期过渡元素He 21243567B硼硼Al铝铝Si硅硅Ge锗锗As砷砷Sb锑锑Te碲碲Po钋钋At砹砹H氢氢IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIAIIA0IA288181832镧镧系系锕锕系系全是金属元素的主族全是金属元素的主族 全是非金属元素的主族是全是非金属元素的主族是若第若第7周期填满，最后一种元素是周期填满，最后一种元素是 （金属，非金属）（金属，非金属）非金属元素种类最多的周期非金属元素种类最多的周期 元素种类最多的是元素种类最多的是 族族 元素形成化合物种类最多的是元素形成化合物种类最多的是 族族第第IIAIIA族族 第第VIIAVIIA族族第第2周期周期Ne10Ar18Kr36Xe54Rn86非金属非金属过渡元素2 2、周期序数、周期序数 =原子核外电子层数原子核外电子层数3、主族序数、主族序数=最外层电子数最外层电子数=最高正价数最高正价数4、负价的绝对值、负价的绝对值=8-族序数族序数根据元素在周期表中位置，掌握以下关系：根据元素在周期表中位置，掌握以下关系：1 1、原子序数、原子序数 =质子数质子数=原子核外电子数原子核外电子数寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料1 1、运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的（、运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的（）A A、铍的氧化物的水化物可能具有两性、铍的氧化物的水化物可能具有两性 B B、AtAt2 2为无色固体，为无色固体，HAtHAt不稳定，不稳定，AgAtAgAt感光性很强，但不溶感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸于水也不溶于稀酸 C C、硫酸锶是难溶于水的白色固体、硫酸锶是难溶于水的白色固体 D D、硒化氢是无色、有毒、比、硒化氢是无色、有毒、比H H2 2S S稳定的气体稳定的气体AC2、具有相同电子层数的、具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化三种元素，已知它们最高价氧化物水化物的酸性强弱的顺序是物水化物的酸性强弱的顺序是HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列的，则下列的判断正确的是：（判断正确的是：（）A.原子半径原子半径XYZ B.非金属性非金属性XYZ C.气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性HXH2YY2-Z3-B3、已知、已知118号元素的离子号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A质子数：质子数：cb B离子的还原性：离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径原子半径XWB下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)B和和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是 （填化学式）（填化学式）写出可以验证该结论的一个离子反应方程式写出可以验证该结论的一个离子反应方程式 (2)王水可溶解不能与硝酸反应的金属如王水可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等，其原因是王水中不仅含有等，其原因是王水中不仅含有HNO3、还有反应生成的、还有反应生成的Cl2和和NOCl，假设，假设NOCl中所有原子都达到了中所有原子都达到了8电子稳定结电子稳定结构，试写出构，试写出NOCl的电子式的电子式 。（3）B、C、D、E、F与与A形成的化合物沸点最高的元素是形成的化合物沸点最高的元素是 （填元素符（填元素符号），原因是号），原因是H2SO4 CO32-+2H+=CO2+H2O或或HCO3-+H+=CO2+H2O