元素周期表和元素周期律.pptx
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1、一、元素周期表一、元素周期表编排的原则编排的原则1.1.按原子序数递增的顺序从左到右排列按原子序数递增的顺序从左到右排列2.2.将电子层数相同元素排成一个横行(将电子层数相同元素排成一个横行(7 7行)行)3.3.把最外电子数相同的元素排成一个纵行(把最外电子数相同的元素排成一个纵行(1818列)列)周期周期具有具有相同电子层数相同电子层数而又按照原子序数递增顺序而又按照原子序数递增顺序由左往右排列的一系列元素。由左往右排列的一系列元素。周期序数由原子核外电子层数决定:周期序数由原子核外电子层数决定:周期数周期数 =电子层数电子层数 短周期短周期 长周期长周期第第1周期:周期:第第2周期:周期
2、:第第3周期:周期:第第4周期:周期:第第5周期:周期:第第6周期:周期:不完全周期不完全周期第第7周期:周期:周期周期(横向)(横向)三短三长一不全三短三长一不全周期周期2 种元素种元素8 种元素种元素8 种元素种元素18 种元素种元素18 种元素种元素32 种元素种元素26 种元素种元素族族主族序数由最外层电子数决定主族序数由最外层电子数决定:主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数不同横行中不同横行中最外层电子数相同最外层电子数相同的元素按电子层数递增的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。的顺序由上到下排成纵行。主族:主族:副族:副族:A,A,A,A,A,A,A 第第VIII 族:
3、族:稀有气体元素稀有气体元素 零族:零族:共七个主族共七个主族B,B,B,B,B,B,B 共七个副族共七个副族包含三列(包含三列(Fe,Co,NiFe,Co,Ni)七主七副零八族七主七副零八族族族(纵向)(纵向)同周期元素性质变化规律同周期元素性质变化规律族族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA最外电子数最外电子数 1 2 3 4 5 6 7原子半径原子半径 大大小小得得(失失)电子能力电子能力 弱(强)弱(强)强(弱)强(弱)氧化氧化(还原还原)性性 弱(强)弱(强)强(弱)强(弱)最高正价最高正价 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7对应氧化物对应氧化物 R2O R
4、O R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7对应水化物对应水化物 ROH R(OH)2 R(OH)3 H4RO4 H3RO4 H2RO4 HRO4酸碱性酸碱性 碱性渐弱,碱性渐弱,酸性渐强酸性渐强最低负价最低负价 -4 -3 -2 -1对应氢化物对应氢化物 RH4 RH3 H2R HR稳定性稳定性 逐渐增强逐渐增强溶于水酸碱性溶于水酸碱性 碱性渐弱,酸性渐强碱性渐弱,酸性渐强得得电电子子能能力力逐逐渐渐减减弱弱非非金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱从从上上到到下下电电子子层层数数逐逐渐渐增增多多原原子子半半径径逐逐渐渐增增大大失失电电子子能能力力逐逐渐渐增增强强金金属属性性逐逐渐渐增增强强同主族
5、元素性质变化规律同主族元素性质变化规律根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是确的是A.KA.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的子的K K层电子数相等层电子数相等B.LB.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的子的L L层电子数相等层电子数相等C.LC.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的素原子的L L层电子数相等层电子数相等D.MD.M层电子为奇数的所有主
6、族元素所在族的序数与该元层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的素原子的M M层电子数相等层电子数相等巩固练习巩固练习1 1、元素的金属性和非金属性没有严格的界限;位于分界线附近、元素的金属性和非金属性没有严格的界限;位于分界线附近的元素,既表现出一定的金属性,又表现出一定的非金属性的元素,既表现出一定的金属性,又表现出一定的非金属性3 3、由于电子层结构和性质相似,、由于电子层结构和性质相似,镧系元素镧系元素(第六周期、第六周期、B)B):57-71:57-71,1515种元素,种元素,锕系元素锕系元素(第七周期、第七周期、B)B):89-103,15:89-103,15种元素。
7、种元素。金属元素位于元素周期表的左下方:金属元素位于元素周期表的左下方:11222=9011222=90种种过渡元素:过渡元素:第第族和全部副族元素族和全部副族元素非金属元素位于元素周期表的右上方:非金属元素位于元素周期表的右上方:16+6=2216+6=22种种金属元素:金属元素:最外层电子数一般小于最外层电子数一般小于4 4个个非金属元素:非金属元素:最外层电子数一般大于最外层电子数一般大于4 4个,个,而而HeHe除外除外。(过渡金属)(过渡金属)元素分类元素分类2 2、室温:以气态存在的单质共、室温:以气态存在的单质共1111种种,N,N2 2、O O2 2、H H2 2、F F2 2
8、、ClCl2 2、HeHe、NeNe、ArAr、KrKr、XeXe、RnRn;以液态存在的二种;以液态存在的二种,Br,Br2 2、Hg(Hg(金属金属)1.1.下列叙述正确的是下列叙述正确的是 A同周期元素的原子半径,同周期元素的原子半径,A族的为最大族的为最大 B在周期表中零族元素的单质全部是气体在周期表中零族元素的单质全部是气体 CA、A族元素的原子,其半径越大越容易失去族元素的原子,其半径越大越容易失去电子电子 D所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等数都和它的族数相等巩固练习巩固练习2.下列说法中错误的是下列说法中错误的
9、是A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数数B.元素周期表中从元素周期表中从IIIB族到族到IIB族族 10个纵行的元素都是个纵行的元素都是金属元素金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同巩固练习巩固练习周期表中周期表中左右相邻左右相邻两主族元素两主族元素原子序数间的关系原子序数间的关系例:已知例:已知A为为A元素,元素,B为为A元素,它们的原子序数元素,它们的原子序数分别为分别为 a、b,若
10、,若A、B为同一周期元素,则为同一周期元素,则a和和b的关系的关系如何?如何?A(aX)A(bX)24Be5B312Mg13Al420Ca31Ga538Sr49In656Ba81Tlb=a+1b=a+11b=a+25周期表中周期表中上下相邻上下相邻两元素两元素原子序数间的关系原子序数间的关系例:同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为例:同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为 A A6 6 B B1818 C C2626 D D3636 BCD例:例:A A、B B、C C是周期表中相邻的是周期表中相邻的3 3种元素,其中种元素,其中A A、B B同周期,同周期,B B、C C同主族,此
11、同主族,此3 3种元素原子最外层电子数之和为种元素原子最外层电子数之和为1717,质,质子数总和为子数总和为3131,则,则A A、B B、C C是是 。ABCABCABCABCA A为为N;BN;B为为O;CO;C为为S S二、元素周期律二、元素周期律1.1.原子核外电子排布的周期性变化原子核外电子排布的周期性变化最外层电子数:从最外层电子数:从1818的周期性变化(第一周期例外)的周期性变化(第一周期例外)2.2.原子半径的周期性变化原子半径的周期性变化同周期元素,随原子序数的递增,原子半径依次减小同周期元素,随原子序数的递增,原子半径依次减小(稀有气体原子除外)(稀有气体原子除外)3.3
12、.元素主要化合价的周期性变化元素主要化合价的周期性变化正价:正价:+1 +7+1 +7;负价:;负价:-4 -1-4 -14.4.元素金属性和非金属性的周期性变化元素金属性和非金属性的周期性变化本质:原子核外电子排布的周期性变化本质:原子核外电子排布的周期性变化1869年,门捷年,门捷列夫最先提出列夫最先提出元素的性质随着元素的性质随着原子序数的递增原子序数的递增而呈周期性的变化。而呈周期性的变化。元素金属性和非金属性的递变规律元素金属性和非金属性的递变规律 周期A A A A A A A 01234567非金属性逐渐增强逐渐增强非金属性逐逐渐渐增增强强金属性逐逐渐渐增增强强金属性逐渐增强逐渐
13、增强 B Al Si Ge As Sb Te Po At 稀有气体元素金属金属非金属非金属族元素的金属性和非金属性强弱的判断依据元素的金属性和非金属性强弱的判断依据金属性金属性元素单质与酸反应的难易元素单质与酸反应的难易 易则强易则强元素单质与水反应的难易元素单质与水反应的难易 易则强易则强元素最高价氧化物的水化物(氢氧化物)元素最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱性强弱的碱性强弱 强则强强则强元素最高价氧化物的水化物元素最高价氧化物的水化物 (含氧酸)(含氧酸)的酸性强弱的酸性强弱 强则强强则强 元素单质与氢气反应的难易元素单质与氢气反应的难易 易则强易则强 气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳
14、定性 稳定则强稳定则强非金属性非金属性X X、Y Y是是元元素素周周期期表表AA族族中中的的两两种种元元素素。下下列列叙叙述述中中能说明能说明X X的非金属性比的非金属性比Y Y强的是(强的是()A A、X X原子的电子层数比原子的电子层数比Y Y原子的电子层数多原子的电子层数多B B、X X的氢化物沸点比的氢化物沸点比Y Y的氢化物的沸点低的氢化物的沸点低C C、X X的气态氢化物比的气态氢化物比Y Y的气态氢化物稳定的气态氢化物稳定D D、Y Y的单质能将的单质能将X X从从NaXNaX的溶液中置换出来。的溶液中置换出来。巩固练习巩固练习微粒半径大小的比较微粒半径大小的比较原子半径原子半径
15、概念:概念:成键原子核间距离的一半。成键原子核间距离的一半。变化规律:变化规律:与离子半径关系:与离子半径关系:原子半径原子半径相应的阳离子半径相应的阳离子半径 意义:意义:原子半径的大小可判断得失电子的难易,原子半径的大小可判断得失电子的难易,大易失大易失比较微粒大小的依据比较微粒大小的依据(三看)(三看)一看电子层数:一看电子层数:电子层数越多半径越大电子层数越多半径越大 Na Na+F Cl Br I二看核电荷数:二看核电荷数:电子层数相同时,核电荷数越大半径越小。电子层数相同时,核电荷数越大半径越小。S2-Cl-Ar K+Ca2+;O2-F-Ne Na+Mg2+Al3+H He Li+
16、三看电子数:三看电子数:电子层和核电荷数都相同时,电子数越多半径越大。电子层和核电荷数都相同时,电子数越多半径越大。Cl Cl;Fe Fe2+Fe3+微粒半径大小的比较微粒半径大小的比较1.1.已知短周期元素的离子。已知短周期元素的离子。a aA A2 2、b bB B、c cC C3 3、d dD D都都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.A.原子半径原子半径 A AB BD DC C B.B.原子序数原子序数 d dc cb ba aC.C.离子半径离子半径 C CD DB BA A D.D.单质的还原性单质的还原性 A AB BD DC C
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