元素核素同位素元素.pptx
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1、核核素素1、原子的构成、原子的构成 质子质子 中子中子电子电子质量质量/kg 1.67310-27 1.675 10-27 9.109 10-31相对质量相对质量 1.007 1.008 1/1836近似整数值近似整数值1 1 忽略不计忽略不计构成原子的粒子的质量构成原子的粒子的质量碳碳12原子质量的原子质量的1/12=1.660610-27kg2、质量数、质量数 原子核内所有原子核内所有质子质子和和中子中子的的相对质量相对质量取取近近似整数值似整数值加起来所得的数值,叫加起来所得的数值,叫质量数质量数。质量数(质量数(A)=质子数(质子数(Z)+中子数(中子数(N)3、原子组成的表示方法、原
2、子组成的表示方法XAZa代表质量数;代表质量数;b代表核电荷数;代表核电荷数;c代表离子的价态;代表离子的价态;d代表化合价代表化合价ab+dXc+-各代表什么?各代表什么?da、b、c、【思考与交流思考与交流】【练习练习】填表填表 微粒微粒 核电荷数核电荷数 质子数质子数 中子数中子数 电子数电子数 质量数质量数(1)(2)(3)(4)(5)3、元素、核素、同、元素、核素、同位素位素元素:具有相同元素:具有相同_ 的的_ 原子的总原子的总称。称。核素:核素:具有一定数目的具有一定数目的_ 和一定数目的和一定数目的_ 的的_ 原子。原子。同位素同位素:_相同而相同而_不同的同一元不同的同一元素
3、的素的_原子,互称同位素。原子,互称同位素。质子数质子数一类一类质子质子中子中子一种一种质子数质子数中子数中子数不同不同氢元素的三种核素氢元素的三种核素 氕氕 氘氘氚氚 HDT重氢重氢超重氢超重氢同位素同位素:碳碳 碳碳12 碳碳13 碳碳14 12C 13C 14C 氧氧 16O 17O 18O 氯氯 35Cl 37Cl 铀铀 234U 235U 238U 6668881717929292元素元素核素核素核素核素核素核素核素核素同同同同位位位位素素素素【归纳小结归纳小结】质子:决定元素的种类;质子:决定元素的种类;中子:决定同一元素的不同核素(同位素);中子:决定同一元素的不同核素(同位素)
4、;质质子子和和中中子子:决决定定核核素素(同同位位素素)的的种种类类;决决定定原原子子的质量;的质量;电子:(最外层电子)决定元素的化学性质;电子:(最外层电子)决定元素的化学性质;质子和电子:决定粒子的带电性。质子和电子:决定粒子的带电性。练习练习下列化学式共有几种元素下列化学式共有几种元素?几种原子几种原子?代表几种分子代表几种分子?1H216O,2H218O,1H35Cl,1H37Cl,2H35Cl,12C18O2,12C16O2,14C16O24种元素,种元素,8种不同的原子,种不同的原子,8种分子。种分子。课堂练习课堂练习4、在(、在(1)Li、(、(2)N、(、(3)Na、(4)M
5、g、(、(5)Li、(、(6)C中:中:(1)和和 互为同位素。互为同位素。(2)和和 质量数相等,但不能互称质量数相等,但不能互称同位素。同位素。(3)和和 的中子数相等,但质子数的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素。不相等,所以不是同一种元素。(1)(5)(2)(6)(3)(4)【同位素小结同位素小结】两同两同(同质子数、同一元素同质子数、同一元素)两不同两不同(中子数不同、原子不同中子数不同、原子不同)其特点为其特点为同位素在周期表里占据同一位置。同位素在周期表里占据同一位置。同位素的化学性质几乎完全相同,物理性质略同位素的化学性质几乎完全相同,物理性质略有差异有差异在天然存
6、在的某种元素里,不论是游离态还是在天然存在的某种元素里,不论是游离态还是化合态,各种同位素的化合态,各种同位素的原子个数百分比原子个数百分比(丰度丰度)一一般为定值。般为定值。【拓展拓展】同种元素的不同的同位素原子也同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的单质或化合物的分子。可组成不同的单质或化合物的分子。如:如:氢:氢:氕、氕、氘、氘、氚氚氢重氢超重氢氢重氢超重氢元素符号:元素符号:H H H 原子符号:原子符号:11H 12H 13H H D T 单质:单质:与氧化合成水:与氧化合成水:这些水分子的最大式量这些水分子的最大式量_,最小式量最小式量_,共有,共有_种式量。种式量。22518H
7、2、D2、T2、H-D、H-T、D-TH2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO同位素的应用:同位素的应用:同位素在日常生活、工农业生产和科学研同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途,如考古时利用究中有着重要的用途,如考古时利用 测测定一些文物的年代;定一些文物的年代;【自学】用于制造氢弹;用于制造氢弹;利用利用 育种,治疗癌症和肿瘤。育种,治疗癌症和肿瘤。放射性元素放射性元素二二.元素的性质与原子结构元素的性质与原子结构关注:元素周期表中元素排列关注:元素周期表中元素排列的位置关系体现了怎样的规律的位置关系体现了怎样的规律?关注:元素周期表对元素关注:元素周期表对元素化合
8、物的学习有怎样的意化合物的学习有怎样的意义?义?Na11钠钠Li3锂锂K19钾钾Rb37铷铷Cs55铯铯分析碱金属元素的原子分析碱金属元素的原子结构的特点结构的特点相似性:最外层电子数相同,相似性:最外层电子数相同,都是都是1个电子个电子递变性:随着原子序数的递变性:随着原子序数的递增,电子层数依次递增,递增,电子层数依次递增,原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大 物质的性质主要取决于原子的物质的性质主要取决于原子的最外层电子数,从碱金属原子的最外层电子数,从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何?结构可推知其化学性质如何?是否完全相同?是否完全相同?最外层上都只有一个电子,化学反应中易最外层上都只
9、有一个电子,化学反应中易失去一个电子,形成失去一个电子,形成+1+1价的阳离子,并能与价的阳离子,并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。氧气等非金属元素及水发生化学反应。取一小块钾,擦干表面的煤油后放在热的石棉取一小块钾,擦干表面的煤油后放在热的石棉网上,观察现象。同钠与氧气的反应比较网上,观察现象。同钠与氧气的反应比较。取一小块钠,擦干表面的煤油后放在石棉网上取一小块钠,擦干表面的煤油后放在石棉网上加热,观察现象。加热,观察现象。在两个小烧杯中放入一些水,然在两个小烧杯中放入一些水,然后取绿豆大的钠和钾,吸干表面的后取绿豆大的钠和钾,吸干表面的煤油,分别投入到小烧杯中,观察煤油,分别投入到
10、小烧杯中,观察现象。现象。钠钠 钾钾 与氧气与氧气反应反应 剧烈燃烧,火焰呈剧烈燃烧,火焰呈 色,生成色,生成 色的固体色的固体 剧烈燃烧,火焰剧烈燃烧,火焰呈呈 色色 与水反与水反应(绿应(绿豆大一豆大一块)块)在水面上、在水面上、成成银白色、在水面上银白色、在水面上四处四处、滴入酚酞、滴入酚酞溶液呈溶液呈色色 在水面上、在水面上、成银白色、在水面成银白色、在水面上四处上四处 、滴入酚、滴入酚酞溶液呈酞溶液呈色,色,有微弱爆炸有微弱爆炸 钠、钾化学性质比较钠、钾化学性质比较黄黄淡黄色淡黄色紫紫浮浮浮浮熔熔熔熔游游游游红红红红更为复杂更为复杂K K2 2O O、K K2 2O O2 2、KOK
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