化学平衡影响因素上课.pptx

化学平衡的影响因素化学平衡的影响因素实验探究1Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+橙色黄色编 号步 骤K2Cr2O7溶液12滴加310滴浓H2SO4滴加1020滴浓6mol/LNaOH溶液橙色加深溶液黄色加深结论：增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。影响化学平衡的条件1、浓度对化学平衡的影响实验探究实验探究2FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl(血红色)(黄色)编号步骤 1步骤 2现象现象12滴加饱和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液溶液红色加深溶液红色加深有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅结论：增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动。减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。V正V逆V正V逆0Vt1t增大反应物浓度V正V逆V正V逆0Vt1t增大生成物浓度减小反应物浓度平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动减小生成物浓度V正V逆V正V逆0Vt1tV正 V逆0V正V逆V正V逆Vt1tV逆 V正 结论：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向反应方向移动。正逆5【注意】：此规律只适用于气态、溶液中的平衡混合物，对于纯固体、液体建立的平衡混合物不适用。压强压强/MPa15103060100NH3/%2.09.216.435.5 53.669.4450时时N2与与H2反应生成反应生成NH3反应平衡后反应平衡后的实验数据的实验数据 N2（g g）+3H2（g g）2NH3（g g）6006000 0C,C,反应反应反应反应2SO2SO3 3(g)2SO(g)2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)的实验数据的实验数据的实验数据的实验数据压强压强压强压强 /MPa/MPa0.10.51.010 SO SO3 3的分解率的分解率的分解率的分解率/26.314.210.54.6二、压强对化学平衡的影响思考：从上述两个表格，你能说说增大思考：从上述两个表格，你能说说增大压强，平衡向哪边移动吗？压强，平衡向哪边移动吗？在其它条件不变的情况下：在其它条件不变的情况下：增大压强，会使化学平衡向着增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小气体体积缩小的方的方 向移动；向移动；减小压强，会使化学平衡向着减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大气体体积增大的方向的方向移动。移动。压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响规律：规律：对于反应前后气体体积（对于反应前后气体体积（n）有变化可逆反应）有变化可逆反应压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响规律：规律：对于反应前后气体总体积相等的可逆反应，改变压对于反应前后气体总体积相等的可逆反应，改变压强只改变化学反应速率，而对平衡无影响；强只改变化学反应速率，而对平衡无影响；例：对如下平衡例：对如下平衡 A(气气)B(气气)2C(气气)D(固固)0t1t2t3加压对化学平衡的影响加压对化学平衡的影响V正V正=V逆V逆V正=V逆V正V逆0t1t2t3减压对化学平衡的影响减压对化学平衡的影响三、温度对化学平衡的影响三、温度对化学平衡的影响P28实验探究实验探究(实验实验27)2NO2(气气)N2O4(气气)H=-56.9kJ/mol(红棕色红棕色)(无色无色)NO2浓度增大浓度增大 NO2浓度减小浓度减小 混合物混合物受热受热时颜色时颜色（）混合物混合物遇冷遇冷时颜色时颜色（）现象分析：现象分析：加深加深变浅变浅平衡向平衡向吸热吸热反应方向移动反应方向移动平衡向平衡向放热放热反应方向移动反应方向移动V正V逆0Vt1t 温度升高温度降低平衡向逆反应方向（吸热）移动平衡向正反应方向（放热）移动V逆 V正V正 V逆 V逆V正V正V逆V正V逆0Vt1t温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响在其它条件不变的情况下：在其它条件不变的情况下：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利规律规律:四、催化剂对于化学平衡的影响催化剂对于化学平衡的影响请用v-t图来表示催化剂对化学平衡的影响加入正催化剂vtV V正正V V逆逆V V正正=V=V逆逆加入负催化剂vtV正V逆V正=V逆加入（正）催化剂能同等程度的加快加入（正）催化剂能同等程度的加快反应速率，所以平衡不移动，但能缩反应速率，所以平衡不移动，但能缩短达到平衡的时间。短达到平衡的时间。规律：规律：总结总结改变反应条件时平衡移动的方向改变反应条件时平衡移动的方向改变反应条件改变反应条件平平 衡衡 移移 动动 增大反应物浓度增大反应物浓度减小生成物浓度减小生成物浓度向向正正反应方向移动反应方向移动减小反应物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度增大生成物浓度向向逆逆反应方向移动反应方向移动增增 大大 压压 强强向向气体体积缩小气体体积缩小的方向移动的方向移动减减 小小 压压 强强向向气体体积增大气体体积增大的方向移动的方向移动升升 高高 温温 度度向向 吸热吸热 反应方向移动反应方向移动向向 放热放热 反应方向移动反应方向移动降降 低低 温温 度度勒夏特列原理勒夏特列原理定义：化学平衡总是朝着能减弱外界条件影响定义：化学平衡总是朝着能减弱外界条件影响的方向移动，但结果却不能完全抵消外界条件的方向移动，但结果却不能完全抵消外界条件的影响。的影响。利用勒夏特列原理解释一下现象：利用勒夏特列原理解释一下现象：1、打开可乐瓶时产生气泡、打开可乐瓶时产生气泡2、实验室使用排饱和食盐水法来收集氯气、实验室使用排饱和食盐水法来收集氯气