元素周期律自制.pptx

同周期元素性质变化规律同周期元素性质变化规律族族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA最外电子数最外电子数 1 2 3 4 5 6 7原子半径原子半径 大大小小得得(失失)电子能力电子能力 弱（强）弱（强）强（弱）强（弱）氧化氧化(还原还原)性性 弱（强）弱（强）强（弱）强（弱）最高正价最高正价 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7对应氧化物对应氧化物 R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7对应水化物对应水化物 ROH R(OH)2 R(OH)3 H4RO4 H3RO4 H2RO4 HRO4酸碱性酸碱性 碱性渐弱，碱性渐弱，酸性渐强酸性渐强最低负价最低负价 -4 -3 -2 -1对应氢化物对应氢化物 RH4 RH3 H2R HR稳定性稳定性 逐渐增强逐渐增强溶于水酸碱性溶于水酸碱性 碱性渐弱，酸性渐强碱性渐弱，酸性渐强元素周期律元素周期律的内容的内容随着原子序数的递增，随着原子序数的递增，元素性质呈周期性的变元素性质呈周期性的变化。化。元素周期律元素周期律的实质的实质元素性质的周期性变化元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必排布的周期性变化的必然结果。然结果。（量变（量变质变）质变）三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用 1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用结构结构位置位置性质性质决定决定反映反映（1 1）结构决定位置：）结构决定位置：原子序数核电荷数原子序数核电荷数 周期序数电子层数周期序数电子层数 主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数决定决定反映反映决定决定反映反映最外层电最外层电子数和原子数和原子半径子半径原子得原子得失电子失电子的能力的能力元素的金属元素的金属性、非金属性、非金属性强弱性强弱单质的氧单质的氧化性、还化性、还原性强弱原性强弱（2）结构决定性质：）结构决定性质：最外层电子数主族元素的最高正价最外层电子数主族元素的最高正价 价电子数价电子数 8|最低负价最低负价|（3）位置反映性质：）位置反映性质：同周期：从左到右，递变性同周期：从左到右，递变性 同主族同主族 相似性相似性从上到下，递变性从上到下，递变性内容内容 同周期（从左到右）同周期（从左到右）同主族（从上到下）同主族（从上到下）电子层数电子层数 相同（等于周期序数）相同（等于周期序数）逐渐增加逐渐增加最外电子数最外电子数 逐渐增加（逐渐增加（18）相同（等于族序数）相同（等于族序数）最高正价最高正价 +1+7 等于族序数等于族序数原子半径原子半径 逐渐减小逐渐减小 逐渐增大逐渐增大离子半径离子半径 阴阳离子半径均渐小阴阳离子半径均渐小 阴阳离子半径均渐大阴阳离子半径均渐大得电子能力（氧化性）得电子能力（氧化性）逐渐增强逐渐增强 逐渐减弱逐渐减弱失电子能力（还原性）失电子能力（还原性）逐渐减弱逐渐减弱 逐渐增强逐渐增强金属性金属性 逐渐减弱逐渐减弱 逐渐增强逐渐增强非金属性非金属性 逐渐增强逐渐增强 逐渐减弱逐渐减弱最高价氧化物水化物酸碱性最高价氧化物水化物酸碱性 碱性渐弱酸性渐强碱性渐弱酸性渐强 碱性渐强酸性渐弱碱性渐强酸性渐弱 气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性 逐渐增强逐渐增强 逐渐减弱逐渐减弱（4）同周期、同主族元素结构、）同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区：非金属元素的分区：原子半径依次减小原子半径依次减小原原子子半半径径依依次次减减小小原原子子半半径径依依次次增增大大原子半径依次增大原子半径依次增大失失电电子子能能力力依依次次增增强强失电子能力依次增强失电子能力依次增强非金属性非金属性依次增强依次增强得得电电子子能能力力依依次次增增强强得电子能力依次增强得电子能力依次增强非非金金属属性性依依次次增增强强金属性金属性依次增强依次增强金金属属性性依依次次增增强强 1B Al SiGeAs Sb 2 3 4 5 6 7AAAA AA A 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强 非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强Ga Se Si Te Ge 根据同周期、同主族元素性质的递变规律可根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：金属性最强的元素是推知：金属性最强的元素是铯（铯（Cs）,位于第位于第6周周期第期第A族（族（左下角左下角），非金属性最强的元素是），非金属性最强的元素是氟（氟（F),位于第位于第2周期第周期第A族（族（右上角右上角）。）。位于位于分界线附近分界线附近的元素既有一定的金属性，的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，如又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。等。2、元素的化合价与位置、结构的关系、元素的化合价与位置、结构的关系（1）最高正价数主族序数最外层电）最高正价数主族序数最外层电子数子数（2）最低负价数主族序数）最低负价数主族序数 8 最外层电子数最外层电子数 83.最外层电子数规律元素元素金属元素金属元素非金属元素非金属元素惰性气体元素惰性气体元素一般：少于一般：少于4个个8个个(He为为2个个)一般：多于一般：多于4个个主族元素主族元素副族及副族及族元族元素素惰性气体元素惰性气体元素1 7 个个1 2 个个8个个(He为为2个个)元素元素4.微粒半径大小的比较微粒半径大小的比较一看电子层数：一看电子层数：电子层数越多半径越大。电子层数越多半径越大。KNaLi；IBrClF；K+Na+Li+；Br-Cl-F-；NaNa+；二看核电荷数：二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越小半径越电子层数相同时，核电荷数越小半径越大。大。NaMgAlSiPSCl；（左；（左右）右）N3-O2-F-NeNa+Mg2+Al3+；S2-Cl-ArK+Ca2+;HHeLi+（下上）（下上）（相同电子层结构）（相同电子层结构）三看电子数：三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。半径越大。ClCl;FeFe2+Fe3+4、已知短周期元素的离子。、已知短周期元素的离子。aA2、bB、cC3、dD都都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径原子半径 ABDC B.原子序数原子序数 dcbaC.离子半径离子半径 CDBA D.单质的还原性单质的还原性 ABDC C5.下列元素的原子半径依次减小的是（下列元素的原子半径依次减小的是（）A.Na、Mg、Al B.N、O、F C.P、Si、Al D.C、Si、P6.下列递变规律不正确的是下列递变规律不正确的是（）ANa、Mg、Al还原性依次减弱还原性依次减弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强氧化性依次增强 CC、N、O原子半径依次增大原子半径依次增大 DP、S、Cl最高正价依次升高最高正价依次升高ABC7、下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是 A.NaF B.MgI2 C.BaI2 D.KBr B (阳离子小阴离子大阳离子小阴离子大)8、下列各分子中所有原子都满足最外层下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的电子结构的是是 A.BeCl2 B.PCl3 C.PCl5 D.N2 B.D9、下列各分子中所有原子都满足最外层下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的电子结构的是是 A.光气光气(COCl2)B.六氟化硫六氟化硫 C.二氟化氙二氟化氙 D.三氟化硼三氟化硼 A.用排除法用排除法 （1 1）元素周期表是元素周期律的具体表现形）元素周期表是元素周期律的具体表现形式，式，是学习化学的一种重要工具。是学习化学的一种重要工具。（2）可预测或推测元素的原子结构和性质）可预测或推测元素的原子结构和性质 （3）在科学研究和生产上也有广泛的应用）在科学研究和生产上也有广泛的应用 见课本见课本P.17 （4）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。变的规律性。5、元素周期律的应用和意义元素周期律的应用和意义练习1.碱性强弱介于碱性强弱介于KOH和和Mg(OH)2之间的氢氧化物是之间的氢氧化物是 （）ANaOH BAl(OH)3 CCa(OH)2 DRbOH2.下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是（下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是（）Na2CO3 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3AB C DBD3.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）ACN、O、F BK、Mg、CSCF、Cl、Br、I DLi、NaK、Rb4.AB均为原子序数均为原子序数120的元素，已知的元素，已知A的原子序数为的原子序数为n，A2+离子比离子比B2离子少离子少8个电子，则个电子，则B的原子序数是的原子序数是（）An+4Bn+6Cn+8Dn+105.下列叙述中，肯定下列叙述中，肯定a金属比金属比b金属活泼性强的是（金属活泼性强的是（）Aa原子的最外层电子数比原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少原子的最外层电子数少Ba原子电子层数比原子电子层数比b原子的电子层数多原子的电子层数多C1mol a 从酸中置换从酸中置换H+生成的生成的H2比比1 mol b从酸中从酸中置换置换H+生成的生成的H2多多D常温时，常温时，A能从水中置换出氢，而能从水中置换出氢，而B不能不能BAD6.A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，三种元素的原子具有相同的电子层数，它们相同物质的量的原子获得相同物质的量的电它们相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时释放出的能量是子时释放出的能量是ACB,则它们原子序数大小则它们原子序数大小顺序是（顺序是（）ABCABABCCBCDACB7.下列各组物质的性质变化正确的是下列各组物质的性质变化正确的是（）A酸性酸性HClO4HNO3H3PO4H2SiO4B稳定性稳定性H2SHClHBrHIC熔点熔点PbKNaLiD溶解性溶解性NaHCO3Na2CO3NaOH DA8.原子序数原子序数118号元素中：号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是）与水反应最剧烈的金属是_；（2）与水反应最剧烈的非金属单质是）与水反应最剧烈的非金属单质是_；（3）在室温下有颜色的气体单质是）在室温下有颜色的气体单质是_；（4）在空气中容易自燃的单质名称是）在空气中容易自燃的单质名称是_；（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_；（6）原子半径最小的元素是）原子半径最小的元素是_；（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_；（8）气态氢化物最稳定的化学式是）气态氢化物最稳定的化学式是_；（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。9。在。在Na、K、O、N、CLi、F、H八种元素中，原子半八种元素中，原子半径由小到大的顺序为径由小到大的顺序为_。KF2F2 Cl2白磷白磷NaHNHF ClHFONCLiNaB B.原子序数原子序数:AB C.离子半径离子半径:A2+B3+D.质量数质量数:ABCA C