中和热及其测定.pptx
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1、化学反应化学反应反应的热效应反应的热效应吸热反应吸热反应放热反应放热反应吸收热量的吸收热量的化学反应化学反应有热量放有热量放出的化学反应出的化学反应如何测定化学反应的反应热?如何测定化学反应的反应热?写出下列化学反应的离子方程式NaOHHClNaClH2ONaOHHNO3NaNO3H2O2NaOHH2SO4Na2SO42H2OOH H H2OBACKNaOHHClNaClH2OQ12NaOHH2SO4Na2SO42H2OQ3NaOHHNO3NaNO3H2OQ2 Q1和和Q2相等吗?相等吗?Q1和和Q3呢?呢?能否用一个物理量来能否用一个物理量来表示中和反应所放出表示中和反应所放出的热量呢?的热
2、量呢?一、中和热一、中和热 在在在在稀溶液稀溶液稀溶液稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成中,酸跟碱发生中和反应生成中,酸跟碱发生中和反应生成中,酸跟碱发生中和反应生成 1mol H1mol H2 2OO,这时的反应热叫做中和热。,这时的反应热叫做中和热。,这时的反应热叫做中和热。,这时的反应热叫做中和热。1.定义定义2.2.要点:要点:、条件:、条件:稀溶液稀溶液。、反应物:、反应物:酸与碱酸与碱。、生成、生成1mol1mol水(标准)水(标准)例实验测得:例实验测得:例实验测得:例实验测得:(1 1)1 L 1 mol/L HCl1 L 1 mol/L HCl溶液跟溶液跟溶液跟溶液跟1 L 1
3、 mol/L NaOH1 L 1 mol/L NaOH溶溶溶溶液起中和反应放出液起中和反应放出液起中和反应放出液起中和反应放出57.3 kJ57.3 kJ热量。热量。热量。热量。(写出其反应的热化学方程式)(写出其反应的热化学方程式)(写出其反应的热化学方程式)(写出其反应的热化学方程式)(2 2)1 L 1 mol/L H1 L 1 mol/L H2 2SOSO4 4溶液与溶液与溶液与溶液与2 L 1 mol/L NaOH 2 L 1 mol/L NaOH 溶液完全反应,放出溶液完全反应,放出溶液完全反应,放出溶液完全反应,放出114.6 kJ114.6 kJ的热量。的热量。的热量。的热量。
4、(写出其表示中和热的热化学方程式)(写出其表示中和热的热化学方程式)(写出其表示中和热的热化学方程式)(写出其表示中和热的热化学方程式)溶液表示:HCl(aq)1.NaOH(aq)NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)HH2 2O(l)O(l)HH=57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol2.2.NaOH(aq)NaOH(aq)1 1 2 2HH2 2SOSO4 4(aq)=1(aq)=1 2 2NaNa2 2SOSO4 4(aq)(aq)HH2 2O(l)O(l)HH=57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol3.2NaOH(aq)3.2NaO
5、H(aq)HH2 2SOSO4 4(aq)=Na(aq)=Na2 2SOSO4 4(aq)(aq)2H2H2 2O(l)O(l)HH=114.6 kJ/mol114.6 kJ/mol思考思考思考思考的反应热和中和热各是多少?的反应热和中和热各是多少?的反应热和中和热各是多少?的反应热和中和热各是多少?的反应热和中和热各是多少?的反应热和中和热各是多少?的反应热和中和热各是多少?的反应热和中和热各是多少?3.3.中和热的表示:中和热的表示:(稀的强酸与强碱反应)(稀的强酸与强碱反应)H H+(aq)+OH(aq)+OH-(aq)=H(aq)=H2 2O H=-57.3kJO H=-57.3kJm
6、olmol想一想想一想1:1L 1mol1:1L 1mol/L L的醋酸溶液和的醋酸溶液和1 L 1 mol/L NaOH1 L 1 mol/L NaOH1 L 1 mol/L NaOH1 L 1 mol/L NaOH溶液起中和反应放溶液起中和反应放溶液起中和反应放溶液起中和反应放出的热量会是多少?出的热量会是多少?出的热量会是多少?出的热量会是多少?2:2:含含 1mol 1mol的硫酸的浓溶液和的硫酸的浓溶液和1 L 1 mol/L NaOH1 L 1 mol/L NaOH1 L 1 mol/L NaOH1 L 1 mol/L NaOH溶液起中和反应溶液起中和反应溶液起中和反应溶液起中和反
7、应放出的热量又会是多少?放出的热量又会是多少?放出的热量又会是多少?放出的热量又会是多少?3:已知:已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H=57.32 kJ/mol。Ca(OH)2(aq)H2SO4(aq)=CaSO4(s)2H2O(l);H=130.20 kJ/mol。导致导致130.20 kJ/mol257.32 kJ/mol的因素是的因素是 。注:弱酸或弱碱中和反应生成注:弱酸或弱碱中和反应生成1mol1mol水所放出的热量水所放出的热量小于小于57.3kJ57.3kJmolmol 中和热不包括电解质电离或沉淀等所伴随的热效中和热不包括电解质电离或沉淀等所伴随
8、的热效应。应。【实验实验13】,哪些数据可以帮助我们测出反哪些数据可以帮助我们测出反应热呢?我们怎样将这些数据转化为热量的变应热呢?我们怎样将这些数据转化为热量的变化呢?化呢?Qcmt Q:中和反应放出的热量。:中和反应放出的热量。C:反应混合液的比热容,为常数。:反应混合液的比热容,为常数。m:反应混合物液的总质量:反应混合物液的总质量t:反应前后溶液温度的差值。:反应前后溶液温度的差值。1:实验原理实验原理盐酸与盐酸与NaOHNaOH反应的中和热的测定反应的中和热的测定如何设计实验得到以上所需数据?如何设计实验得到以上所需数据?实验装置应该满足什么条件?实验装置应该满足什么条件?实验操作时
9、应注意什么问题?实验操作时应注意什么问题?处理数据时还需注意什么问题呢?处理数据时还需注意什么问题呢?(4)(4)实验步骤:实验步骤:a a、药品取用药品取用 用一个量筒最取用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L盐酸,倒盐酸,倒入小烧杯中,并用温度计测量盐酸的温度,记入入小烧杯中,并用温度计测量盐酸的温度,记入下表。下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净然后把温度计上的酸用水冲洗干净。用另一个量筒量取用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/LNaOH50 mL 0.55 mol/LNaOH溶溶液,并用温度计测量液,并用温度计测量NaOHNaOH溶液的
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