分子的性质全部课时.pptx
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1、一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性(1 1)离子键、共价键?)离子键、共价键?(2 2)极性键与非极性键)极性键与非极性键1 1、极性键与非极性键、极性键与非极性键复习回忆:复习回忆:非极性键非极性键:共用电子对无偏向(电荷分共用电子对无偏向(电荷分布均匀)布均匀)极性键极性键共用电子对有偏向(电荷分共用电子对有偏向(电荷分布不均匀)布不均匀)2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢因素引起的呢?这是由于原子对共用电子对的这是由于原子对共用电子对的吸引力吸引力不同不同造成的。造成的。1、键的
2、极性的判断依据是什么?、键的极性的判断依据是什么?共用电子对是否有偏向共用电子对是否有偏向复习回忆:复习回忆:同种同种非金属元素原子间形成的共价键是非金属元素原子间形成的共价键是非非极性键极性键不同种非金属元素原子间形成的共价键是不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键极性键(1)何谓电负性?)何谓电负性?(2)分别以)分别以H2、HCl为例,探究电负性为例,探究电负性对共价键极性有何影响?对共价键极性有何影响?复习回忆:复习回忆:练习与巩固练习与巩固指出下列物质中化学键的类型指出下列物质中化学键的类型F F2 2 HF NaOH N HF NaOH N2 2 NaNa2 2O O2 2 H
3、 H2 2O O2 2 CH CH3 3COOHCOOH练习与巩固练习与巩固1 1含有非极性键的离子化合物是含有非极性键的离子化合物是 ()A.A.NaOH BNaOH B.Na.Na2 2O O2 2 C.NaClC.NaCl D D.NH.NH4 4ClCl2 2下列元素间形成的共价键中,极性下列元素间形成的共价键中,极性最强的是最强的是 ()A.FF A.FF B.HFB.HF C.HClC.HClD.HOD.HO根据电荷分布是否均匀,共价键有极根据电荷分布是否均匀,共价键有极性、非极性之分,以共价键结合的分性、非极性之分,以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢?子是否也有极性、非
4、极性之分呢?分子的极性又是根据什么来判定呢?分子的极性又是根据什么来判定呢?讨论:讨论:一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性2 2、极性分子与非极性分子、极性分子与非极性分子极性分子极性分子:正电中心和负电中心不重合正电中心和负电中心不重合非极性分子非极性分子:正电中心和负电中心重合正电中心和负电中心重合HCl共用电子对共用电子对HClHCl分子中,共用电子对偏向分子中,共用电子对偏向Cl原子,原子,Cl原子一端相对地显负电性,原子一端相对地显负电性,H原子一原子一端相对地显正电性,整个分子的电荷分布端相对地显正电性,整个分子的电荷分
5、布不均匀,不均匀,为极性分子为极性分子+-以极性键结合的双原子分子为极性分子以极性键结合的双原子分子为极性分子含有极性键的分子一定是极性分子吗?含有极性键的分子一定是极性分子吗?分析方法:从力的角度分析分析方法:从力的角度分析在在ABn分子中,分子中,A-B键看作键看作AB原原子间的相互作用力,根据中心原子子间的相互作用力,根据中心原子A所受合力是否为零来判断,所受合力是否为零来判断,F合合=0,为,为非极性分子(极性抵消),非极性分子(极性抵消),F合合0,为,为极性分子(极性不抵消)极性分子(极性不抵消)思考思考C=O键是极性键,但键是极性键,但从分子总体而言从分子总体而言CO2是是直线型
6、直线型分子,两个分子,两个C=O键是键是对称对称排列的,排列的,两键的极性互相抵消两键的极性互相抵消(F合合=0),),整个整个分子没有极性,电荷分子没有极性,电荷分布均匀,是非分布均匀,是非极性极性分子分子180F1F2F合合=0OOCHOH10430F1F2F合合0O-H键是极性键,共用电键是极性键,共用电子对偏子对偏O原子,由于分子原子,由于分子是是折线型构型折线型构型,两个,两个O-H键的极性不能抵消(键的极性不能抵消(F合合0),),整个分子电荷分整个分子电荷分布不均匀,是布不均匀,是极性分子极性分子HHHNBF3:NH3:12010718三角锥型三角锥型,不对称,键的极不对称,键的
7、极性不能抵消,是极性分子性不能抵消,是极性分子F1F2F3F平面三角形,对称,平面三角形,对称,键的极性互相抵消(键的极性互相抵消(F合合=0),是非极性,是非极性分子分子CHHHH10928正四面体型正四面体型,对称结构,对称结构,C-H键的极性键的极性互相抵消(互相抵消(F合合=0),是非极性分子是非极性分子思考与交流思考与交流常见分子常见分子键的极键的极性性键角键角分子构型分子构型分子类型分子类型1、常见分子的构型及分子的极性、常见分子的构型及分子的极性双原双原子分子分子子H2、Cl2无无无无直线型直线型非极性非极性HCl有有无无直线型直线型极性极性H2O有有10430折线型折线型极性极
8、性CO2有有180直线型直线型非极性非极性三原三原子分子分子子四原四原子分子分子子NH3有有10718三角锥型三角锥型极性极性BF3有有120平面三角形平面三角形非极性非极性CH4有有10928正四面体型正四面体型非极性非极性五原五原子子分子的分子的极性极性分子的空分子的空间结构间结构键角键角决定决定键的极性键的极性决定决定小结:小结:键的极性与分子极性的关系键的极性与分子极性的关系A A、都是由非极性键构成的分子一般是非、都是由非极性键构成的分子一般是非极极 性分子。性分子。B B、极性键结合形成的双原子分子一定为、极性键结合形成的双原子分子一定为极性分子。极性分子。C C、极性键结合形成的
9、多原子分子,可能、极性键结合形成的多原子分子,可能为为 非极性分子,也可能为极性分子。非极性分子,也可能为极性分子。D D、多原子分子的极性,应有键的极性和、多原子分子的极性,应有键的极性和分子的空间构型共同来决定。分子的空间构型共同来决定。2、判断、判断ABn型分子极性的经验规律:型分子极性的经验规律:若中心原子若中心原子A的化合价的绝对值等于的化合价的绝对值等于该元素原子的该元素原子的最外层电子数最外层电子数,则为非,则为非极性分子,若不等则为极性分子。极性分子,若不等则为极性分子。练习练习 判断下列分子是极性分子还是判断下列分子是极性分子还是非极性分子:非极性分子:PCl3、CCl4、C
10、S2、SO2非极性分子非极性分子什么事实可证明什么事实可证明H2O中确实存在极性?中确实存在极性?实验实验思考:思考:动画放映动画放映自学自学:科学视野科学视野表面活性剂和细胞膜表面活性剂和细胞膜 1 1、什什么么是是表表面面活活性性剂剂?亲亲水水基基团团?疏疏水水基基团?肥皂和洗涤剂的去污原理是什么?团?肥皂和洗涤剂的去污原理是什么?2 2、什么是单分子膜?双分子膜?举例说明。、什么是单分子膜?双分子膜?举例说明。3 3、为为什什么么双双分分子子膜膜以以头头向向外外而而尾尾向向内内的的方方式排列式排列?思考:思考:二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响气体在加压或降
11、温是为什么会变为液体、气体在加压或降温是为什么会变为液体、固体?固体?因为存在一种把分子聚集在一起的作用因为存在一种把分子聚集在一起的作用力而我们把这种作用力称为力而我们把这种作用力称为分子间作用分子间作用力,力,又叫又叫范德华力。范德华力。(1)(1)范德华力大小范德华力大小范德华力很弱,约比化学键能小范德华力很弱,约比化学键能小1-21-2数量数量级级分子分子HCl HCl HBr HBr HIHI范范 德德 华华 力力(kJ/mol)(kJ/mol)21.1421.1423.1123.1126.0026.00共价键键能共价键键能(kJ/mol)(kJ/mol)431.8431.83663
12、66298.7298.7二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响(2)(2)范德华力与相对分子质量的关系范德华力与相对分子质量的关系结构相似,相对分子质量越大,结构相似,相对分子质量越大,范德范德华力华力越大越大二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响分子分子HClHClHBrHBrHIHI相对分子相对分子质量质量36365 58181128128范德华力范德华力(kJ/mol)(kJ/mol)21.1421.1423.1123.1126.0026.00(3)(3)范德华力与分子的极性的关系范德华力与分子的极性的关系分子分子相对分相对分子质量子质
13、量分子的分子的极性极性范德华力范德华力(kJ/mol)(kJ/mol)COCO2828极性极性8.758.75ArAr4040非极性非极性8.508.50相对分子质量相同或相近时,分子的极性越相对分子质量相同或相近时,分子的极性越大,大,范德华力范德华力越大越大二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响(4)(4)范德华力对物质熔沸点的影响范德华力对物质熔沸点的影响二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响单质单质相对分相对分子质量子质量熔点熔点/沸点沸点/F F2 23838-219.6-219.6-188.1-188.1ClCl2 27171-1
14、01.0-101.0-34.6-34.6BrBr2 2160160-7.2-7.258.858.8I I2 2254254113.5113.5184.4184.4二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响把分子聚集在一起的作用力把分子聚集在一起的作用力又称又称范德华力范德华力作用微粒作用微粒 作用力强弱作用力强弱意义意义化学键化学键范德华力范德华力相邻原子相邻原子之间之间作用力强烈作用力强烈影响物质的化影响物质的化学性质和物理学性质和物理性质性质分子之间分子之间 作用力微弱作用力微弱影响物质的影响物质的物物理性质理性质(熔、(熔、沸点及溶解度沸点及溶解度等)等)练习:练习
15、:下列叙述正确的是:下列叙述正确的是:A氧气的沸点低于氮气的沸点氧气的沸点低于氮气的沸点B、稀有气体原子序数越大沸点越高、稀有气体原子序数越大沸点越高C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子、同周期元素的原子半径越小越易失去电子二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响科学视野科学视野壁虎与范德华力壁虎与范德华力探究:探究:为什么水的沸点比为什么水的沸点比H2S、H2Se、H2Te的沸点都要高?的沸点都要高?氢氢键键:是是由由已已经经与与电电负负性性很很强强的的原原子子形形成成共共价价键键的的氢氢原
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