2016年江苏省高考化学试卷 .pdf
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1、2016 年江苏省高考化学试卷年江苏省高考化学试卷 一、单项选择题(共一、单项选择题(共 10 小题,每小题小题,每小题 2 分,满分分,满分 20 分,每小题只有一个选项符合题意)分,每小题只有一个选项符合题意)1(2 分)大气中 CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中 CO2含量增加的是()A燃烧煤炭供热 B利用风力发电 C增加植被面积 D节约用电用水 2(2 分)下列有关化学用语表示正确的是()A中子数为 10 的氧原子:108BMg2+的结构示意图:C硫化钠的电子式:D甲酸甲酯的结构简式:C2H4O2 3(2 分)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()ASO2具
2、有氧化性,可用于漂白纸浆 BNH4HCO3受热易分解,可用作氮肥 CFe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂 DAl2O3熔点高,可用作耐高温材料 4(2 分)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 原子的最外层有 6 个电子,Y 是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中 Z 位于 IA 族,W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是()A元素 X、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构 B由 Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物 CW 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强 D原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r(W)5(2 分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A将铜插
3、入稀硝酸中:Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+H2O B向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3+Fe2Fe2+C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+3H+H2SiO3+3Na+6(2 分)根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥 NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的是()A制取氨气 B制取 NaHCO3 C分离 NaHCO3 D干燥 NaHCO3 7(2 分)下列说法正确的是()A氢氧燃料电池
4、工作时,H2在负极上失去电子 B0.1molL1Na2CO3溶液加热后,溶液的 pH 减小 C常温常压下,22.4LCl2中含有的分子数为 6.021023个 D室温下,稀释 0.1molL1CH3COOH 溶液,溶液的导电能力增强 8(2 分)通过以下反应均可获取 H2下列有关说法正确的是()太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H1+571.6kJmol1 焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H2+131.3kJmol1 甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H3+206.1kJmol1。A反应中电能转化为化学能
5、 B反应为放热反应 C反应使用催化剂,H3减小 D反应 CH4(g)C(s)+2 H2(g)的H+74.8kJmol1 9(2 分)在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()ASiO2SiCl4Si ()2高温BFeS2SO2H2SO4 2煅烧2CN2NH3NH4Cl(aq)2高温、高压、催化剂()DMgCO3MgCl2(aq)Mg()电解10(2 分)下列图示与对应的叙述不相符合的是()A图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 二、不定项选择题:本题共二、不定项
6、选择题:本题共 5 个小题,每小题个小题,每小题 4 分,共计分,共计 20 分,每个小题只有一个或两分,每个小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得 0 分;若正确答案包括分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得两个选项,只选一个且正确的得 2 分,选两个且全部选对的得分,选两个且全部选对的得 4 分,但只要选错一个,该分,但只要选错一个,该小题就得小题就得 0 分。分。11(4 分)化合物 X 是一种医药中间体,其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是()A分子中两个苯环一定处于
7、同一平面 B不能与饱和 Na2CO3溶液反应 C1 mol 化合物 X 最多能与 2 molNaOH 反应 D在酸性条件下水解,水解产物只有一种 12(4 分)制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O 的实验中,需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。常温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A通入过量 Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl、SO42 B加入过量 NaClO 溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42、ClO C加入过量 NaOH 溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42、OH D加入过量 NaClO 溶液和 NaOH 的混合溶液:N
8、a+、SO42、Cl、ClO、OH 13(4 分)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项 实验操作和现象 结论 A 室温下,向苯酚钠溶液中通入足量 CO2,溶液变浑浊 碳酸的酸性比苯酚的强 B 室温下,向浓度为 0.1molL1的 BaCl2和 CaCl2混合溶液中滴加 Na2SO4溶液,出现白色沉淀 Ksp(BaSO4)Ksp(CaSO4)C 室温下,向 FeCl3溶液中滴加少量 KI 溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色 Fe3+的氧化性比 I2的强 D 室温下,用 pH 试纸测得 0.1molL1Na2SO3溶液的 pH 约为10;0.1molL1NaHSO3溶液的 pH 约
9、为 5 HSO3结 合 H+的能力比 SO32的强 AA BB CC DD 14(4 分)H2C2O4为二元弱酸。20时,配制一组 c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)0.100molL1的 H2C2O4和 NaOH 混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()ApH2.5 的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42)c(HC2O4)Bc(Na+)0.100 molL1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)c(OH)+c(C2O42)Cc(HC2O4)c(C2O42)的溶液中:c(Na+)0.10
10、0 molL1+c(HC2O4)DpH7 的溶液中:c(Na+)2c(C2O42)15(4 分)一定温度下,在 3 个体积均为 1.0L 的密闭容器中反应 2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡,下列说法正确的是()物质的起始浓度/molL1 物质的平衡浓度/molL1 容器 温度/c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)400 0.20 0.10 0 0.080 400 0.40 0.20 0 500 0 0 0.10 0.025 A该反应的正反应放热 B达到平衡时,容器中反应物转化率比容器中的大 C达到平衡时,容器中 c(H2)大于容器中 c(H2)的两倍 D达到平衡
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